化学反应中的热量课件.ppt

1、第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 镁条的燃烧镁条的燃烧化学能化学能 热能、光能、电能等热能、光能、电能等南孚电池南孚电池火箭发射火箭发射实验实验1 1：镁条、镁条、2mL2mol/L2mL2mol/L的盐酸的盐酸（手触摸试管外壁）（手触摸试管外壁）实验实验2 2：约约1 1药匙药匙Ba(OH)Ba(OH)2 2 和约和约1 1药匙药匙NHNH4 4ClCl 搅拌搅拌（手触摸烧杯外壁）（手触摸烧杯外壁）一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化 请结合所学的知识，请举出一些请结合所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？放热反

2、应和吸热反应的例子？1、放热反应、放热反应:2、吸热反应、吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应有热量放出的化学反应3 3、常见的放热反应、吸热反应、常见的放热反应、吸热反应放热放热反应反应吸热吸热反应反应酸碱中和反应酸碱中和反应燃烧反应燃烧反应金属与酸或水反应金属与酸或水反应化学反应中的热量变化该如何表示呢化学反应中的热量变化该如何表示呢?铵盐与碱反应铵盐与碱反应大多数分解反应大多数分解反应H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O OC+COC+CO2 2=2CO=2CO1.H2的燃烧的燃烧2.盐酸和盐酸和NaOH溶液反应溶液反应3.CaO和和H2

3、O 的反应的反应4.铁和盐酸的反应铁和盐酸的反应5.Ca(OH)2和和NH4Cl的反应的反应6.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石7.CO+CuO=Cu+CO2放热放热放热放热放热放热放热放热吸热吸热吸热吸热吸热吸热判断下列反应是吸热反应、放热反应判断下列反应是吸热反应、放热反应 1、定义：表明反应所放出或吸收的热、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式量的化学方程式，叫做热化学方程式H2 Cl2 2HCl(g)(g)(g)H=-184.5kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式点燃 不仅表明了化学反应中的不仅表明了化学反应中的 ，也，也表明了化学反应中的表明了化学反应中

4、的物质变化物质变化热量变化热量变化【观察与思考观察与思考1】化学方程式与热化学方程式有化学方程式与热化学方程式有什么不同什么不同?C+O2=CO2 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H=+178.5kJ/mol化学方程式化学方程式 C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.6kJ/mol CaCO3=CaO+CO2 热化学方程式热化学方程式 高温高温 点燃点燃 【观察与思考观察与思考2】下列热化学方程式有什么不下列热化学方程式有什么不同与联系同与联系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molmol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)H=24

5、1.8 kJ/molmolH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molmol说出说出的热化学方程式所表示的意义热化学方程式所表示的意义比较比较与与有什么不同于联系有什么不同于联系【观察与思考观察与思考3】下列热化学方程式有什么不下列热化学方程式有什么不同与联系同与联系?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6 kJ/molmol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJ/molmol 反应方向相反的反应：反应方向相反的反应：H数值的绝对值数值的绝对值相等，相等，符号相反符号相反 【例例1】250C，1.01105Pa下，下，1g 硫粉

6、在氧硫粉在氧气中充分燃烧放出气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。化学方程式。299.52 kJ 计算热量：计算热量：1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量S()+O2()=SO2()H H=299.52 kJ/molmol写化学方程式：写化学方程式：S +O2 =SO2 标聚集状态：标聚集状态：S()+O2()=SO2()注明注明 H：H0表示吸热表示吸热,H0表示放表示放 单位单位:kJ/mol问题探究一：请你想一想：从请你想一想：从的角度分析为什么有的角度分析为什么有的化学反应是放热的，有的化学反应是吸热的？的化学

7、反应是放热的，有的化学反应是吸热的？能量能量反应过程反应过程 反应物反应物 生成物生成物能量能量反应过程反应过程 反应物反应物 生成物生成物化学反应过程中的能量变化化学反应过程中的能量变化E反反 E生生吸热反应吸热反应放热反应放热反应H 0H 0思考：从思考：从微观微观角度分析化学反应中能量变化的原因角度分析化学反应中能量变化的原因微观微观：化学反应中能量变化的主要原因化学反应中能量变化的主要原因能能量量反应进程反应进程断旧键吸收的总能量断旧键吸收的总能量成成新新键键释释放放的的总总能能量量HClClH-释释放放能能量量HClClH 已知拆开已知拆开1mol H2 的化学键需消耗的化学键需消耗

8、436kJ 能量，拆开能量，拆开molO2的化学键需消耗的化学键需消耗496kJ能量，能量，形成水分子中的形成水分子中的mol H-O键键能够释放能够释放463kJ能量能量,计算计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热的反应热拆开拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的是该共价键的键能键能共价键的键能越大，该共价键越牢固。共价键的键能越大，该共价键越牢固。-484kJ/mol反应物的键能反应物的键能生生成成物物的的键键能能HClClH-反反应应热热HClClHE2E1E3能量能量反应进程反应进程HClHCl根据下图，用根据下图，用E1、E2、E3表示出：表示出：E反应物反应物、E生成物生成物、反应物的键能、生成物的键能反应物的键能、生成物的键能