2022届安徽省滁州市第四 高考模拟理科综合化学试卷（一）.docx

1、2022届高考模拟理科综合试卷（一）化学试题7化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是A人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用C区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色D利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是A一氯代物共有7种B分子中所有碳原子一定在同一平面上C和丁基苯互为同分异构体D一定条件下，可以发生加成、取代、氧化反应9下列指定反应的离子方程式正确的是A向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H+OH=H2OB用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式为：

2、2H2O+Mg2+2e=H2+Mg(OH)2C饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO32+CO2+H2O=2HCO3D酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O10下列实验操作（或装置）与相关叙述正确的是 A 配制0.10molL-1NaOH溶液B 向碘水中加入苯后振荡、静置C 灼烧Fe(OH)3固体D 煮沸至液体呈红褐色制成了Fe（OH）3胶体11已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

3、下列说法不正确的是A原子半径ZWRBW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同C对应的氢化物的热稳定性：RWDY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12河南某工厂采用下图装置同时处理含葡萄糖和含铜离子的两种工业废水，并回收铜，处理废水前，向葡萄糖废水中加入适量食盐，电键K先接a处，一段时间后，再接b处。下列说法错误的是A电键K接a处时，电极M上发生氧化反应B电键K先接a处，一段时间后，再接b处，可节约电能C处理废水的过程中，含Cu2废水的导电性逐渐减弱D电键K接a处或接b处，电极N上的电极反应均为Cu2+2e=Cu13在起始温度均为T、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应

4、。已知：、分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A用的浓度变化表示曲线N在0-100s内的反应速率为B曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化CQ点大于P点DT时，二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题： 26(14分)工业上采用硫化钠石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：已知：亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐如Ksp(FeAsO3)Ksp(FeAsO4)请回答以下问题：（1）废

5、气的主要成分为_，通过与石灰发生_反应（填基本反应类型）被吸收。（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：_。（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质_。（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有_。A将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果B将Fe2+氧化可生成Fe(OH)3沉淀，以加速悬浮物的沉降C作绿色氧化剂，不引进新的杂质（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：_（6）滤渣B的主要成分有_（写两种，用化学式表示）。27(14分)高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4，回答下列问题：

6、已知K2FeO4的部分性质如下：溶解性溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物稳定性温度为0-5或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2(1)仪器a的名称是_。(2)装置乙可选用下列_(填标号)。(3)连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。(4)该装置中，以1molFeCl3为原料，完全转化为K2FeO4需要消耗KOH_g。(5)从容器丙中分离得到K2FeO4粗产品，先用冷的溶液洗涤，然后再用适量_(填一常用试剂)洗涤2-

7、3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K2FeO4晶体。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K2FeO4投入水中达到以上净水效果的原因：_。(7)取适量K2FeO4晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_(填“能”或“不能”)证明被K2FeO4氧化了。28.(15分)氮的氧化物与空气中的氧气、温室气体(如甲烷)发生的反应，都会对空气质量产生一定的影响。(1)科学家探索利用甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水蒸气。已知有下列反应：i. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H = -801 kJ/mo

8、lii.N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180 kJ/molii.2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H= -114 kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。(2)下表是不同温度下NO (g)+O2(g) NO2(g)的平衡常数：T/K300400500774K/(molL)-/21.11063.71031.21021.0为提高NO的转化率，可采取的措施有_ (写两条)；774K时，将4 mol NO和2mol O2充入1L恒容密闭容器中，不能判断反应已达到化学平衡状态的是_ (填正确答案标号)。A容器中压强不再变化B v正(O2)=2v

9、逆(NO2)C c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2D混合气体的密度保持不变E.NO的转化率达50%(3)我国科学家在研究CH4与NO2的反应机理时发现，该反应有3个途径(如图甲)R1、R2和R3，分别生成CH3+ HNO2、CH3+ tran-HONO(反式)和CH3+ cis-HIONO(顺式)，对应的中间状态分别为TS1、TS2和TS3. R1、R2和R3的速率常数(一定温度时，反应物单位浓度时的反应速率)分别记为k1、k2和k3，总反应的速率常数为k， k=k1+ k2+k3，13801800K温度范围内的速率常数变化如图乙。从能量变化来看，反应速率最快的是_ (填“ R1

10、”“R2”或“R3)，原因是_；从速率常数来看，对总反应速率影响最大的是_(填“R1”“R2”或“R3)，原因是_。下列有关说法正确的是_ (填正确答案标号)。AHNO2比tran-HONO和cisHONO都稳定B在高温时，R1和R3会相互竞争C温度升高，3个反应的速率常数都增大DCH4与NO2存在多种反应机理，R1是主要反应（二）选考题： 35. 化学-选修3：物质结构与性质 （15分）由第A和第A元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料，请根据材料回答以下问题：(1)基态As原子的电子排布式为Ar _。N、P、As的第一电离能从大到小的顺序是：_。(2)除了已知的

11、氮气，科学家还先后研究出了、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图所示，则的沸点_(填“”、“”或“=”)高聚氮的沸点，原因是_。(3)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为_，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合_(填“泡利原理”或“洪特规则”)。(4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根据下表数据分析原因是_。化学键键能 (kJ/mol)389561293(5)晶体的晶胞参数为，=90，=120，结构如下图：已知的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，)，(，)，(，)和

12、(，)，晶胞中的个数为_。下图是上述晶胞的某个截面，共含有10个，其中6个已经画出(图中的)请在图中用将剩余的画出。_此晶体的密度为_g/cm3 (列出计算式即可)。36. 化学-选修5：有机化学基础 （15分）苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是_ （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 _（3）B与C反应的反应类型是_由D生成N的反应类型是_（4）由苯酚生成D的化学方程式是_（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是_ F有多种同

13、分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_ 种属于芳香族化合物；遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH参考答案7D 8D 9B 10B 11B 12C 13C26（1）H2S 中和反应（或复分解反应）（2） 2H3AsO33S2-6H+=As2S36H2O（或 2H3AsO33S2-=As2S36OH-；H+OH-=H2O） （3）H3AsO3 （4）ABC（5） 漏斗、烧杯、

14、玻璃棒 （6）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH)3 、CaSO4等27(1)圆底烧瓶(2)d(3)关闭分液漏斗活塞，打开止水夹1、2、3(4)448(5)乙醇(6)4+10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-(7)不能28（1） CH4(g)+2NO2(g) =CO2(g)2H2O(g)+N2(g)H-867 kJmol-1 （2）加压，降温，增大 O2的用量，分离出 NO2等 BD （3）R3 TS3 的能量最低或者 R3 的过渡态能量最低 R3 相同温度下，k3最大，对总反应速率贡献最大 BC35(1) 3d104s24p3 NPAs(2) 高聚氮结构具有空间网状结构，氮原子间以共价键结合，所以高聚氮具有共价晶体特征，沸点很高，而是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，沸点很低(3) 洪特规则(4)B-H、B-B键的键能小，易断裂，不能稳定存在(5) 18 或 36 （1）（酚）羟基、羧基（2） （3）取代反应 缩聚反应（4） （5） C8H8O3 3（6）