强弱电解质复习课件.ppt

1、离子反应离子反应第二讲第二讲专题考点：专题考点：.基本概念的应用基本概念的应用.离子方程式正误的判断与离子共存离子方程式正误的判断与离子共存复习教学目标复习教学目标通过复习加深对电解质有关概念通过复习加深对电解质有关概念的理解，掌握离子反应的概念及对离的理解，掌握离子反应的概念及对离子反应条件的认识，熟练离子方程式子反应条件的认识，熟练离子方程式的的书写书写，进而强化对，进而强化对离子方程式正误离子方程式正误的判断与离子共存的判断与离子共存，并通过适当练习，并通过适当练习巩固该部分知识。巩固该部分知识。1、电离：、电离：化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动

2、的离子过程。动的离子过程。2、导电：、导电：要有自由移动的带电要有自由移动的带电粒子粒子。3、电解质、非电解质、电解质、非电解质、与与强、弱电解质强、弱电解质：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不导电的化合物熔融状态下都不导电的化合物 一、基本概念一、基本概念 电离的条件：电离的条件：水溶液中或熔融的条件下水溶液中或熔融的条件下 外界条件（如：水分子、温度外界条件（如：水分子、温度等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力等）减弱或破坏了成键粒子之间的作用力在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能够导电的化合物熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：非电解质：电离的根本原因：电离的根本原

3、因：二、电解质与非电解质二、电解质与非电解质、电解质：、电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物化合物 在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下熔融状态下能够导电能够导电的的化合物化合物、非电解质：、非电解质：例如：例如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。例如：例如：如多数非金属氧化物，多数有机物等。如多数非金属氧化物，多数有机物等。如：蔗糖、酒精。如：蔗糖、酒精。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离凡是在

4、水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！一定要搞清本质！注意：概念中的注意：概念中的“或或”，“和和”，“化合物化合物”等关等关键词键词1.氯水能导电，氯水是电解质吗？不是不一定 2.2.电解质一定是由阴、阳离子构成的化合物吗？电解质一定是由阴、阳离子构成的化合物吗？电解质（3 3）导电的实质：是电解质导电的实质：是电解质 电离电离出了能自由移动的离子；出了能自由移动的离子；自已电解质的组成一类是由 构成的化合物（如NaClNaCl、NaOHNaOH等）；另一类是由 构成的化合物（如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等等）阴阳离子分子

5、问题与讨论：（1 1）化合物；化合物；（2 2）在一定条件下能导电即可；在一定条件下能导电即可；1.1.电解质、非电解质应是化合物；电解质、非电解质应是化合物；2.2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3属于非电解质。属于非电解质。、某些难溶于水的化合物。如、某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，们溶解度

6、太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。.电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。注意事项：注意事项：某些离子化合物（如某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？电解质、非电解质的区分看水溶液或熔电解质、非电解质的区分看水溶

7、液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）的离子的物质才是电解质）判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：能导电的物质一定是电解质。能导电的物质一定是电解质。n液态液态HClHCl不导电，所以不导电，所以HClHCl不是电解质。不是电解质。n铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。nCOCO2 2,NH,NH3 3的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以COCO2 2,NH,NH3 3 是电解质。是电解质。n不能导电的物质一定是非电解质。不能导电的物质一定是非电解质。练习练习：下列物质中，属

8、于电解质的：下列物质中，属于电解质的是是 ，属于非电解质的是，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨气氨气 C 铜铜 D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E 无水硫酸无水硫酸 F 氢氧化钠固体氢氧化钠固体 G 饱和食盐水饱和食盐水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠DEFJABH电电 解解 质质 非非 电电 解解 质质 定义定义 导电实质导电实质 实例实例 结构特点结构特点 电离过程电离过程表示法表示法 在水溶液在水溶液或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的化合物的化合物 电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应在电极上发生

9、氧化还原反应 大多数酸、碱、大多数酸、碱、盐、水、盐、水、Al2O3等等 离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物 NaHSO4=NaHSO4 2-NaHCO3=Na HCO3-不电离，不导电不电离，不导电 乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物 知知 识识 归归 纳纳1 1、电解质和非电解质辨析、电解质和非电解质辨析在水溶液在水溶液全部全部电离成离子的电解质电离成离子的电解质 在水溶液在水溶液部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质

10、 三、强电解质与弱电解质三、强电解质与弱电解质、强电解质：、强电解质：、弱电解质：、弱电解质：如：如：NaClNaCl、HClHCl如：醋酸、氨水如：醋酸、氨水强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；大多数盐类：大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。等。活泼金属的氧化物：如活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等等中强酸和弱酸：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)

11、2等；等；水及两性氢氧化物：水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如少数盐，如Pb(AC)2等。等。(1)属于强电解质的有：属于强电解质的有：(2)属于弱电解质的有：属于弱电解质的有：2 2、强电解质和弱电解质辨析、强电解质和弱电解质辨析强电解质强电解质弱电解质弱电解质化合物化合物类型类型电离电离程度程度溶液中溶液中的微粒的微粒同条件同条件导电性导电性物质类物质类别实例别实例离子化合物，某些离子化合物，某些极性共价化合物极性共价化合物完全、完全、不可逆，不可逆，不存在电离平衡不存在电离平衡水合离子水合离子强强强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐类、类、活泼金属氧化物活泼金属氧化物

12、某些共价某些共价化合物化合物部分电离部分电离，可逆，可逆存在电离平衡存在电离平衡分子分子水合离子水合离子弱弱弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、水水、极少数盐、极少数盐思考题思考题 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电属于强电解质，而解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？注意：注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其

13、溶电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质所以是电解质,而且是强电解质。而且是强电解质。强弱电解质的区分依据不是看该物质强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力也不是看其水溶液导电能力的强弱的强弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.（1）电解质本身不一定导电，导

14、电的也不一定是）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电熔化状态下是否导电）可以可以区别区别离子化合物和共价化合物。离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子离子的总浓度和所带的电荷数的总浓度和所带的电荷数（离子总浓度相同时，看（离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数），离子所带的电

15、荷数），而与溶液中离子总数不一定而与溶液中离子总数不一定成正比。与成正比。与电解质的强弱电解质的强弱也也不一定成正比不一定成正比。导电性。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质导电能力不一定强于弱电解质。电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力v问题与讨论问题与讨论v溶液的导电性溶液的导电性讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论一：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论二：离子数目越多导电能力越强？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论三：非电解质溶液不能导电？讨论四：水

16、溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论四：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力讨论五：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多？弱的溶液里离子数目多？讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什讨论六：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什 么问题？如盐酸和醋酸。么问题？如盐酸和醋酸。*自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定自由移动的离子定向移动向移动*升温，金属导电性减升温，金属导电性减弱；电解质溶液导弱；电解质溶液导电性增强电性增强v金属导电与电解质溶液导电有何不同？金属导电与电解质溶液导电有

17、何不同？升温对二者的导电性有何影响？升温对二者的导电性有何影响？例例.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）是（）A 其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水 C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电例例.下列物质能导电，且属于强电解质的是（下列物质能导电，且属于强电解质的是（）A 无水硫酸无水硫酸 B 熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C 稀盐酸稀盐酸 D 固体氯化钠固体氯化钠关于强弱电解质的叙述错误的是关于强弱电解质的叙述错误的是 ()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。强电解质在溶液中

18、完全电离，不存在电离平衡。B在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。电能力弱的电解质是弱电解质。C同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同。导电能力也不相同。D纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。纯净的强电解质液态时有的导电，有的不导电。下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 ()AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OHv强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质v问题与讨论问题与讨论讨论一：强电解质溶液的导电能力一定强？讨论一：强电解

19、质溶液的导电能力一定强？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论二：难溶物一定是弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论三：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱讨论四：同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力？电解质溶液的导电能力？讨论五：弱电解质一定不完全电离？讨论五：弱电解质一定不完全电离？共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。CHCH3 3COOH CHCOOH

20、 CH3 3COOCOO-+H+H+四、电离方程式四、电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示1 1、强电解质、强电解质强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 NaHCONaHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3、弱电解质、弱电解质弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“”号号 NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+OH+OH-NaHSONaHSO4 4NaNa+H H+SOSO4 4 多元弱酸是分步电离，应分步书写多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，

21、因此写成一步完成多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成四、电离方程式的书写四、电离方程式的书写v 练习练习：写出下列电解质电离的方程式写出下列电解质电离的方程式 H2S、Cu(OH)2 Al(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4例题、下列电离方程式书写正确的是例题、下列电离方程式书写正确的是 ()ACH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+BBaSO4 Ba2+SO42-CH2CO3 2H+CO32-DHCO3-+H2O H2CO3+OH-多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离酸根离子的电离强

22、等号、弱可逆、多元弱酸分步写。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。总结总结:v电离方程式电离方程式1、稀硫酸、稀硫酸2、硫化钾溶液、硫化钾溶液3、硫酸氢钠溶液、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液、硫化氢水溶液7、磷酸溶液、磷酸溶液8、氨水、氨水9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42K2S=2K+S2Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42Na3PO4=3Na+PO43NaHSO4=Na+H+SO42NH3H2O=OH+NH4+H2S H+HSHS H+S2H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43CH3COO

23、H CH3COO+H+拓展：拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+):PH:与与Zn反应速率反应速率:导电性导电性:与等物质的量浓度等体积的与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的反应后的PH等等PH等体积的盐酸和醋酸等体积的盐酸和醋酸:c(H+)c:与与Zn反应速率反应速率:导电性导电性:稀释后的稀释后的PH化化:耗等物质的量浓度的耗等物质的量浓度的NaOH的的V:耗耗Zn量量:HCl=HACHClHACHClHACHClHACHClHACHCl HACHCl HACHCl=HACHCl=HACHCl HACHCl HACHCl HACHCl HAC

24、法六：法六：0.1mol/L NaAc溶液的溶液的pH7法一：法一：0.01mol/L醋酸溶液的醋酸溶液的pH2法三：将法三：将pH值均为值均为2的盐酸、醋酸稀释相同的倍数的盐酸、醋酸稀释相同的倍数(如如100倍倍)，pH值变化小的是醋酸值变化小的是醋酸 法四：向法四：向pH值均为值均为2的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体的盐酸和醋酸溶液中分别加入固体NaCl、NaAc，溶液，溶液pH值增大的是醋酸值增大的是醋酸 法五：法五：pH值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的值、体积均相同的盐酸和醋酸，分别与等浓度的NaOH溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；溶液恰好反应时，消耗碱溶液多的是醋酸；分

25、别与足量的分别与足量的Zn粒反应时，产生气体多的是醋酸；粒反应时，产生气体多的是醋酸；分别与少量且等量的分别与少量且等量的NaHCO3固体反应时，平均速率固体反应时，平均速率快的是醋酸快的是醋酸法二：法二：0.1mol/L盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸盐酸和醋酸，导电能力弱的是醋酸法七：法七：NaAc+HCl HAc练习：练习：如何判断醋酸是弱酸？如何判断醋酸是弱酸？法七：向法七：向NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg条，有条，有H2和和NH3产生产生 法一：法一：0.01mol/L氨水溶液的氨水溶液的pH12 法二：法二：0.1mol/LNaOH溶液和氨水，导电能力弱的是氨水溶液和氨水，导电能

26、力弱的是氨水法三：将法三：将pH值均为值均为12的的NaOH、氨水，分别稀释如、氨水，分别稀释如100倍，倍，法六：法六：0.1mol/L NH4Cl溶液的溶液的pH7 法四：向法四：向pH值均为值均为12的的NaOH和氨水溶液中分别加入固体和氨水溶液中分别加入固体NaCl、NH4Cl，溶液，溶液pH值减小的是氨水值减小的是氨水法五：法五：pH值、体积均相同的值、体积均相同的NaOH溶液和氨水，分别与等浓溶液和氨水，分别与等浓度的度的HCl溶液恰好反应时，消耗酸溶液多的是氨水溶液恰好反应时，消耗酸溶液多的是氨水法八：法八：NH4Cl+NaOH NH3H2OpH值变化小的是氨水值变化小的是氨水如何判断氨水是弱碱如何判断氨水是弱碱？一一.物质的分类物质的分类 混合物混合物 单质（金属单质、非金属单质）单质（金属单质、非金属单质）纯纯 酸性氧化酸性氧化物物 物物 氧化物氧化物 碱性碱性氧化物氧化物 净净 化化 无机化合物无机化合物 酸酸 两性氧化物两性氧化物质质 合合 碱碱 物物 物物 盐盐 ()有机化合物有机化合物 化合物（化合物（）离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物 强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱水水 化合物（化合物（）非电解质非电解质 电解质电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 盐类盐类 强碱强碱 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质