教案151弱电解质的电离平衡课件.ppt

1、一、强电解质和弱电解质或或电解质电解质。都不都不非电解质非电解质。注意注意:化合物化合物自身自身电离电离导电性实验导电性实验判断下列物质是否属于电解质？判断下列物质是否属于电解质？练习：练习：HClHCl气体、气体、KNOKNO3 3固体固体 、CaCOCaCO3 3 固体固体 、COCO2 2 、NHNH3 3 、KOHKOH溶液溶液 、金刚石、金刚石、石墨、石墨 、蔗糖、酒精、铝、蔗糖、酒精、铝电解质：电解质：非电解质：非电解质：HClHCl气体、气体、KNOKNO3 3固体固体 、CaCOCaCO3 3 固体固体 COCO2 2 、NHNH3 3 、蔗糖、蔗糖 、酒精、酒精酸酸碱碱盐盐金

2、属氧化物金属氧化物H2O电解质电解质蔗糖蔗糖酒精酒精非金属氧非金属氧化物等化物等非电非电解质解质强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质v强电解质：强电解质：v弱电解质：弱电解质：在水溶液中能在水溶液中能完全电离完全电离的电解质的电解质 在水溶液中只能在水溶液中只能部分电离部分电离的电解质的电解质判断依据是：判断依据是：一定浓度的电离程度一定浓度的电离程度 强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClHCl等等 强电解质强电解质 强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等 大多数盐大多数盐:NaCl:NaCl

3、、NaNa2 2COCO3 3、CaCOCaCO3 3、电解质电解质 BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等等 弱酸：弱酸：CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、HClOHClO等等 弱电解质弱电解质 弱碱：弱碱：NHNH3 3 H H2 2O O、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等 水水从分类角度判断强弱电解质从分类角度判断强弱电解质实验验证实验验证 按如下方案进行实验：按如下方案进行实验：测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋的盐酸和醋酸的酸的pH；在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的在两支锥形瓶中分别加入等

4、体积、物质的量浓度均为量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。中的镁条送入锥形瓶中，观察现象。习题习题v下列物质能导电的是下列物质能导电的是 ，属于强电解质，属于强电解质的是的是 ，属于弱电解质的是，属于弱电解质的是 。a.氯气氯气 b.硫酸硫酸 c.石墨石墨 d.NaCl晶体晶体 e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.醋酸醋酸 h.浓硝酸浓硝酸 i.熔融硫酸钾熔融硫酸钾j.铜铜 c e h

5、I jb d ig二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 1、2 电离电离结合结合 1.定义定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态态动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡可能发生移动。条

6、件改变时，电离平衡可能发生移动。等等 V V电离电离=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱电解质的电离弱电解质的电离弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡练习练习写出写出H2SO4、Ca(OH)2、CaCl2、NH3H2O、HClO、H2O 电离方程式。电离方程式。电离方程式电离方程式练练.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导电性变下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸

7、醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离离，第二步电离远大于第三步电离，课本课本68页资料卡页资料卡 多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离H3PO4H+H2PO4-(1)H2PO4-H+HPO42-(2)HPO42-H+PO43-(3)【课堂练习【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？课本课本68页拓展视野页拓展视野三、常见的弱电解质三、常见的弱电解质实验表明：实验表明：25时，时，1L1L水中水中（密度为（密度为1000

8、g/L1000g/L）有有1 1 10-7 molmol的水分子发生电离的水分子发生电离你能算出平均每多少个水分你能算出平均每多少个水分子中有一个发生电离吗？子中有一个发生电离吗？一、水的电离一、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)+一、水的电离一、水的电离一、水的电离一、水的电离 H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)电离常数：电离常数：K 电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）纯水和稀溶液中纯水和稀溶液中c(H2O）视为常数，）视为常数，K 电离电离也是常数也是常数所以所以 K

9、 W K 电离电离 c(H2O）=c(H+)c(OH-）为一个新的常数，称为为一个新的常数，称为水的离子积常数，水的离子积常数，简称简称水的离子积。水的离子积。在一定温度时：在一定温度时：c(H+)c(OH-)=Kw，2、水的离子积（、水的离子积（Kw）c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L25时，时，Kw=1.010-14Kw受温度的影响受温度的影响 分析表中的数据，有何规律，并解释之分析表中的数据，有何规律，并解释之结论：结论：1、温度越高，、温度越高，Kw越大。越大。2、水的电离是吸热过程。、水的电离是吸热过程。温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-15

10、1.0110-145.4710-145.5010-13【小结【小结】（1）Kw取决于温度取决于温度,不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还还适用于其他稀的水溶液。适用于其他稀的水溶液。（2）在水溶液中）在水溶液中,Kw中的中的c（H+）指）指溶液中总的离子浓度溶液中总的离子浓度.（3）溶液的酸碱性与）溶液的酸碱性与c（H+）的相对）的相对大小有关大小有关25时，时，Kw=110-14，100时，时，Kw=5.510-13（5）不论是在中性溶液还是在酸性或碱性）不论是在中性溶液还是在酸性或碱性溶液，溶液，水电离出水电离出的的c(H+)c(OH)（4）常温下常温下,任何稀的水溶液中任何稀的水溶液中 Kw=c(H+)c(OH)=11014 (1)纯水在纯水在10和和50的的H+浓度，浓度，前者与后者的关系是（前者与后者的关系是（）A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定B某温度下纯水中某温度下纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时，则此时溶液中的溶液中的c(OH-)=_。若温度不变，滴入稀盐酸使若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6-6 mol/L，则此时溶液中的，则此时溶液中的c(OH-)=_。210-7 mol/L810-9 mol/L【课堂练习【课堂练习】