探究酸的性质(共三个课时)课件.ppt

1、课前练习课前练习1.分别写出分别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸与稀硝酸反应的化学方程式反应的化学方程式:MgO+2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2 +2H2O MgCO3+2HNO3 =Mg(NO3)2 +CO2+H2O、除去、除去NaCl中含有的少量中含有的少量Na2CO3杂质，可以加杂质，可以加，化学方程式为，化学方程式为。稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶在酸碱式灭火器中，盛放的是碳酸钠饱和溶液和浓硫酸，请写出酸碱式灭火器中发生反应的液和浓硫酸，请写

2、出酸碱式灭火器中发生反应的化学方程式化学方程式Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2 +H2O、10克碳酸钠与克碳酸钠与100克稀盐酸恰好反应，求：克稀盐酸恰好反应，求：（1）产生二氧化碳气体是多少？）产生二氧化碳气体是多少？（2）稀盐酸的质量分数是多少？）稀盐酸的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量分数是多少？）反应后所得溶液的质量分数是多少？（1）44克克 （2）73%（3）105%A、情景和问题的提出、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈可是，后来看到铁

3、表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3 H2O B、你的假设是：、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。铁等金属能与酸反应产生气体。C C、设计实验：、设计实验：FeFe2 2O O3 3HClHCl溶液溶液光洁的铁钉光洁的铁钉（FeFe）HCl溶液溶液锌粒锌粒(Zn)实验现象：实验现象：A试管试管B试管试管C试

4、管试管A试管中试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。应产生氢气。酸酸 +某些金属某些金属 =盐盐 +氢气氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe +2HCl =FeCl2 +H2 Zn +2HCl=ZnCl2 +H2你知道酸与金属反

5、应有何用途吗？你知道酸与金属反应有何用途吗？E、应用：、应用：1、除锈、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。铁反应。2、制取氢气：、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气。来制取氢气。二、稀硫酸酸性实验二、稀硫酸酸性实验锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸实验实验：在盛锌的试管中滴入稀在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：锌粒表面产生大量气泡。锌粒表面产生大量气泡。Zn +H2SO4=ZnSO

6、4 +H21、稀硫酸、稀硫酸 +某些金属某些金属=硫酸盐硫酸盐 +氢气氢气氧化铁氧化铁稀硫酸稀硫酸实验实验在盛氧化铁的试管中滴入稀在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。Fe2O3 +3 H2SO4=Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、稀硫酸、稀硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物=硫酸盐硫酸盐 +水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：实验实验：在盛有氧化铜的试管在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸稀硫酸氧化铜氧化铜黑色氧化铜

7、溶解、消失，溶液黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。变成蓝色。CuO +H2SO4=CuSO4 +H2O2、稀硫酸、稀硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物=硫酸盐硫酸盐 +水水现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：稀硫酸稀硫酸氢氧化铜氢氧化铜实验实验在盛有氢氧化铜的试管中在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。蓝色氢氧化铜溶解，蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。Cu（OH）2 +H2SO4=CuSO4 +2 H2O稀硫酸稀硫酸 +碱碱 =硫酸盐硫酸盐 +水水稀硫酸稀硫酸无色氯化钡无色氯化钡实验实验：在盛有无色氯化钡溶液中在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀

8、硫酸，观察现象。滴入稀硫酸，观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：结论：结论：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl硫酸硫酸 +某些盐某些盐 =硫酸盐硫酸盐 +另一种酸另一种酸SO42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。检验检验ClCl或或SOSO4 42 2时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？检验检验ClCl和和SOSO4 42 2时，要加几滴稀硝酸，目时，要加几滴稀硝酸，目的是除去的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰。因为等杂质

9、离子的干扰。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3或或BaClBaCl2 2溶液接触时，也有白色沉淀溶液接触时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3、BaCOBaCO3 3生成，但这些沉淀都溶于稀硝生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如酸。如BaCOBaCO3 3+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O AgAg2 2COCO3 3+2HNO+2HNO3 3=2AgNO=2AgNO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O 而而AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4则不溶于稀硝酸，所以在则不溶于稀硝酸，所以在检验时一

10、定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有溶解，才能确认有ClCl或或SOSO4 42 2。溶液有可能同时存在溶液有可能同时存在ClCl和和SOSO4 42 2时，先检验时，先检验哪种离子？哪种离子？应该先检验应该先检验SOSO4 42 2，而且用，而且用BaBa（NONO3 3）2 2溶液和溶液和稀硝酸代替稀硝酸代替BaClBaCl2 2溶液和盐酸作试剂。且需将溶液和盐酸作试剂。且需将BaSOBaSO4 4沉淀滤去，再往滤液中加沉淀滤去，再往滤液中加AgNOAgNO3 3溶液和稀硝溶液和稀硝酸检验酸检验ClCl。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中。因为硫

11、酸银微溶于水，如果溶液中SOSO4 42 2浓度较大，若先检验浓度较大，若先检验ClCl，加入，加入AgNOAgNO3 3溶液溶液时，会生成时，会生成AgAg2 2SOSO4 4(微溶微溶)沉淀，而干扰沉淀，而干扰ClCl的检的检验。验。盐：盐：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物叫做盐。做盐。如：如：BaCl2、BaSO4、CaCO3、NaCl、FeCl3、ZnSO4都是盐。都是盐。回顾：回顾：硫酸硫酸有哪些性质？有哪些性质？Zn Zn H H2 2SOSO4 4 ZnSOZnSO4 4 H H2 2 Fe Fe2 2O O3 3 H H2 2SOSO4

12、 4 FeFe2 2(SO4)(SO4)3 3 H H2 2 O OCuOCuO +H +H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OCu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 H H2 2 O OBaCIBaCI2 2 H H2 2SOSO4 4 BaSOBaSO4 4 2HCI2HCI1、稀硫酸、稀硫酸 +某些金属某些金属=硫酸盐硫酸盐 +氢气氢气2、稀硫酸、稀硫酸+某些金属氧化物某些金属氧化物=硫酸盐硫酸盐 +水水3、稀硫酸、稀硫酸 +碱碱 =硫酸盐硫酸盐 +水水硫酸硫酸 +某些盐某些盐 =硫酸盐硫酸盐 +另一种酸另一种酸S

13、O42的检验方法：的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。酞不变色。2 2、盐酸盐酸 碱碱 盐盐 水水 3 3、盐酸、盐酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸4 4、盐酸盐酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水5 5、盐酸金属、盐酸金属 =盐盐 氢气氢气回顾回顾:盐酸的有哪些性质盐酸的有哪些性质?（化学性质）（化学性质）请你通过盐酸请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性酸有哪些共性(通性通性).1 1、酸能使紫色的石蕊变红，无

14、色酚酞不酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。变色。4 4、酸酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸酸 金属氧化物金属氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 =盐盐 氢气氢气课内练习课内练习1.铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。稀硫酸反应的化学方程式。2下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（）A 铁铁 B 氧化镁氧化镁 C二氧化碳二氧化碳 D碳酸钠。碳酸钠。C3下列物质不属于稀盐酸的用途的

15、是（下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）A实验室制取氢气，实验室制取氢气，B实验室制取二氧化实验室制取二氧化碳碳C工业除锈工业除锈 D制食盐（氯化钠）制食盐（氯化钠）D4 13克锌与克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：克稀硫酸恰好反应，求：（1）产生氢气的质量。）产生氢气的质量。（2）稀硫酸的质量分数。）稀硫酸的质量分数。（3）反应后所得溶液的质量分数。）反应后所得溶液的质量分数。5 5、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是-()-()A A、稀硫酸、稀硫酸 B B、水、水 C C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 6 6、写出下列方程式，并写出反应类型、写出下列方程式，并写出反应类型 （1 1）Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=_=_；_（2 2）CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=_=_；_（3 3）2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=_=_；_（4 4）H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=_;=_;_（5 5）HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=_=_；_ _ 反应类型反应类型