2023届天津市普通高中学业水平等级性考试模拟 化学试题 .docx

1、绝密启用前2023年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟（二）化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至5页，第卷6至9页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置上粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1. 每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选 涂其它答案标号。2. 本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目

2、要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 1371.下列化学用语或图示表示不正确的是（A）HCl的电子式是:（B）反-2-丁烯的结构简式：（C）SO3的VSEPR模型：（D）As的原子结构示意图：2. 化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（A）汽车尾气催化转化器可有效减少，的排放，实现“碳中和”（B）制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力（C）2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过渡晶体（D）硅酸钠的水溶液俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂3. 下列对

3、装置或仪器的使用或操作规范的是（A）振荡分液漏斗中混合液（B）向容量瓶中转移溶液（C）称量5.1g固体（D）煅烧石灰石4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（A）pH=12的溶液中：（B）c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中：、Cu2+、（C）滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K+、Cl-、I-（D）水电离的c(OH)=11013molL-1的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A）44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA（B）将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA

4、（C）12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA（D）1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA6. 近期，天津大学张兵教授等人通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，实现了两电极体系中甲酸和辛腈的高选择性合成.反应体系示意图如图所示：下列说法正确的是（A）电极b与电源负极相连（B）转移1mol电子可消耗11.2LCO2(标况下)（C）Al与Ga是相邻的同主族元素，其原子序数相差8（D）该反应装置能有效利用CO2，从而减弱因CO2导致的酸雨问题7. 关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法正确的是()

5、（A）配位体是Cl和H2O，配位数是8（B）中心离子是Ti4+，配离子是TiCl(H2O)52+（C）内界和外界中Cl的数目比是1:2（D）向1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀8. 下列说法不正确的是（A）棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维（B）用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂可提高分离效果（C）实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去聚合物（D）将CoCl26H2O晶体溶于95%乙醇，逐滴滴加蒸馏水，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色9. 下列操作能达到目的

6、的是选项操作目的（A）向10 mL0.1 molL-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 molL-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 molL-1KMnO4溶液探究浓度对反应速率的影响（B）分别用pH计测定0.1 molL-1的HOCH2COOH溶液在25 C、45 C时的pH(浓度变化不考虑)探究温度对电离平衡的影响（C）将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计验证原电池中较活泼金属为负极（D）向物质的量浓度均为1 molL-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小（A）该烃与环己二烯相差5个“CH2”基

7、团（B）一定条件下，能发生加聚反应（C）苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种（D）该烃和Br2按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种10. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是11. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是（A）反应的离子方程式为（B）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（C）为该转化过程的中间产物（D）反应前后溶液中和的总数保持不变12. 乙二酸为二元弱酸，用H2A表示。25时，向0.1 molL-1的NH4HA溶液中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中各含

8、氮(或A)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示(不考虑溶液中的NH3分子)。比如：溶液中H2A的分布分数 (H2A)= 下列说法正确的是（A）向NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液到m点的过程中，HA-反应的比例小于NH（B）f点时，溶液中c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(Na+ )+c(H+ )（C）= 10-3（D）在d、n点溶液中均满足c(H2A)+c(HA- )+c(A2- )=c(NH3H2O)+c(NH)=0.1molL-1绝密启用前2023年天津市普通高中学业水平等级性考试模拟（二）化 学第卷注意事项：1.本卷需用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上2.本

9、卷共4题，共64分13（本小题满分16分）完成下列填空：（1）研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。Co基态原子核外电子排布式为_；元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。氮原子的价电子轨道表示式为_；元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示：其中除氨元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是：_；氮元素的呈现异常的原因是_。（A）推测As能形成多种氧化物（B）热稳

10、定性：逐渐增强（C）As的一种核素表示为，中子数为40（D）原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si（3）已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是_中Mn的配位数为_；若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则距离最近的两个锰原子之间的距离为_pm；的密度_(列出表达式即可)。（4）的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。14.（本小题满分16分）化合物G的合成路线流程图如图：（1）化合物G是临床常用的麻醉药物，其分子式为_；（2）C中包含的官能团的名称为_；（3）BC的反应类型为_；DE的反应类型为_；（4）上述流程中AB为取代反应，写则该反应的化学方程式为

11、_；（5）FG的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为_；（6）化合物E的核磁共振氢谱图中有_组峰，写出与E含有相同种类和数目的官能团的且核磁共振氢谱中只有两组峰的同分异构体结构简式_；（7）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线（无机试剂任用）_15.（本小题满分18分）乙酸硅 (CH3COO)4Si，熔点：110C，沸点：148C是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl4(熔点：-70，沸点：57.6，极易水解)，再由SiCl4与乙酸酐(CH3CO)2O(熔点：-73，沸点：140反应制备乙酸硅。回答下列问题：（1）制备S

12、iCl4装置(部分夹持仪器已省路)如下： A中制取Cl2反应的离子方程式为_； B中盛放的试剂是_； F中收集到的气体是CO，制备SiCl4的化学方程式为_；上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_；仪器a的名称为_；图中支管的作用是_；写出生成(CH3COO)4Si的化学方程式： (生成物有两种)；_完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，_(结合装置图填写操作)，获得(CH3COO)4Si晶体粗品，若得到较纯 (CH3COO)4Si，则下一步操作为_（2）制备(CH3COO)4Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl4放入仪器a中，在电磁搅拌下，

13、由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl4和(CH3CO)2O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH3COO)4Si晶体；16.（本小题满分14分）研究氮和碳的化合物对防治污染有重要意义，回答下列问题：（1）利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去的主要反应如下：。某研究小组将、和一定量的充入密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，的转化率随温度变化的情况如图所温度从升高到用时，则此时段内的平均反应速率_；在有氧条件下，温度之后生成的转化率降低的原因可能是_。示：（2）研究表明，氮氧化物()和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。已知：，一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和各，达到平衡，此时容器中和的浓度之比为13，则的平衡转化率是_；若在该温度下，向2L恒容密闭容器中充入、，则达平衡时吸收的热量=_。（3）研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解其装置示意图如图所示。放电时，正极反应式为_。时v逆)_时v(逆)，(填“大于”“小于”或“等于”)若平衡时溶液的，则该反应的平衡常数K为_。(用x、y表示)（4）砷是第四周期A族元素，其化合物，有着广泛的用途。时，将、和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间(t)的关系如图所示