滴定分析概述课件.ppt
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1、第四章第四章 滴定分析概述滴定分析概述n概述概述n标准溶液标准溶液n滴定分析的计算滴定分析的计算n滴定分析中的化学平衡滴定分析中的化学平衡 1.概述n一、滴定分析法一、滴定分析法n 滴定分析法滴定分析法(titrimetric analysis):用已知浓度已知浓度的标准溶液,滴定一定体积一定体积的待测溶液待测溶液,直到化学反应按计量关系作化学反应按计量关系作用完用完为止,然后根据标准溶液的体积和浓度计算待测物质的含量,这种靠滴定的方法,来实现待测物含量的分析,称为滴定分析法滴定分析法,该过程称为滴定滴定。n如图右为酸滴定碱的示意简图n基本概念及术语基本概念及术语n1.滴定终点滴定终点(end
2、 point of the titration):滴定分析中,常加入一种指示剂,通过指示剂颜色的变化作为化学等当点到达的指示信号,停止滴定,这一点称为滴定终点。n2.化学计量点化学计量点(stoichiometric point):当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,称之反应到达了化学计量点。l3.滴定误差滴定误差(end point error)l 滴定终点与化学计量点不一致,由此所造成的误差。l4.指示剂指示剂(indicator)为了能比较准确地掌握化学计量点的达到,在实际滴定操作时,常在被测物质的溶液中加入一种辅助剂,借助于它的颜色
3、变化作为化学计量点到达的信号,这种辅助试剂称为指示剂。l滴定分析法的特点:滴定分析法的特点:l1)用于常量组分的测定)用于常量组分的测定l2)仪器简单、操作简便)仪器简单、操作简便l3)快速准确)快速准确l4)应用广泛)应用广泛滴定分析对化学反应的要求必须具备如下条件:n1.反应必须定量定量完成,即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的化学计量关系进行,反应定量完成的程度要达到99.9%以上,这是定量计算的基础。n2.反应必须迅速迅速完成;对于速度较慢的反应能够采取加热、使用催化剂等措施提高反应速度。n3.必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定终点。确定
4、终点。n分类分类(按化学反应的类型)酸碱滴定酸碱滴定n滴定分析滴定分析 配位滴定配位滴定 氧化还原滴定氧化还原滴定 沉淀滴定沉淀滴定(一一)酸碱滴定法(酸碱滴定法(acid-base titration)酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。例:用NaOH标准溶液测定HAc含量 OH-+HAc Ac-+H2O 主要用于测量酸碱性物质的含量(二二)配位滴定法(配位滴定法(complexometric titration)配位滴定法:以配位反应为基础的滴定 分析法。例:用EDTA标准溶液测定Ca2+的含量 Y4-+Ca2+CaY2-主要用于测定金属离子的含量。(三三)氧化还原滴定法(氧化还
5、原滴定法(redox titration)氧化还原滴定法:氧化还原滴定法:以氧化还原反应为基础的滴定分析法。例:用KMnO4标准溶液测定Fe2+含量。MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O 主要用于测定氧化、还原性物质,以及能与氧化还原性物质发生反应的物质的含量。(四四)沉淀滴定法(沉淀滴定法(precipitation titration)沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的滴定 分析法。例:用AgNO3标准溶液测定Cl-的含量 Ag+Cl-AgCl(白色)常用的是银量法。二、滴定方式二、滴定方式 根据滴定方式的不同滴定分析分为:根据滴定方式的不同滴定分析分为:1.直接滴定法直接滴
6、定法 2.返滴定法返滴定法 3.置换滴定法置换滴定法 4.间接滴定法间接滴定法n1.直接滴定法直接滴定法n 凡是能满足上述(满足上述(3条件)要求条件)要求的反应,都可以用标准溶液直接滴定待测物质,即直接滴定法。n例如,用HCl标准溶液测定NaOH含量,用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接滴定法。2.返滴定法返滴定法n 当滴定反应速率较慢反应速率较慢,或反应物是固体反应物是固体,或没有合适的指示剂没有合适的指示剂时,选用返滴定法。返滴定法返滴定法:先准确加入过量滴定剂,待反应完全后,再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂;根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为返
7、滴定法。n例如例如:固体CaCO3的测定,可先加入一定量的过量盐酸标准溶液,加热使试样完全溶解,冷却以后,再用NaOH标准液返滴定剩余的HCl量。n CaCO3+2HCl(过量)CaCl2+CO2 +H2On HCl(剩余)+NaOH NaCl+H2O3.置换滴定法置换滴定法n 对于那些不按一定反应式进行或伴有副不按一定反应式进行或伴有副反应的反应反应的反应,不能直接滴定被测物质,可先加入适当试剂与被测物质起作用,置换置换出一定量的另一生成物另一生成物,再用标准溶液滴定此生成物,这种滴定方式称为置换滴定法置换滴定法。l例如,在酸性条件下,硫代硫酸钠不能直接滴定重铬酸钾及其它氧化剂,因为这些氧化
8、剂将S2O32-氧化成S4O62-及SO42-等的混合物,反应没有定量关系,无法计算。但是,若在重铬酸钾的酸性溶液中加入过量的KI,定量置换出I2,再用S2O32-滴定I2,就可以算出重铬酸钾的含量。lCr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2Ol I2+2S2O32-2I-+S4O62-4.间接滴定法间接滴定法n 当被测物质被测物质不能直接与标准溶液标准溶液作用,却能和另一种可与标准溶液作用的物质反应时,可用间接滴定。n例如,Ca2+不能直接与高锰酸钾标准溶液作用,但可与高锰酸钾标准溶液作用的C2O42-起反应,定量生成 CaC2O4,可通过间接测定 C2O42-,而测定 Ca
9、2+的含量。n Ca2+C2O42-CaC2O4n CaC2O4+H2SO4 CaSO4+H2C2O4n5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 10CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O 2 标准溶液标准溶液 n一、试剂与基准物质n(一)试剂是指化学实验中使用的药品。一般试剂等级及标志级别 中文名称 英文名称 标签颜色 主要用途一级 优级纯 GR 绿 精密分析实验二级 分析纯 AR 红 一般分析实验三级 化学纯 CP 蓝 一般化学实验生物化 生化试剂 BR 咖啡色 生物化学及学试剂 生物染色剂 (染色剂:玫红色)医用化学实验l(二)基准物质1.定义:已确定其一种或几种特性其一种或几种
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