第三节-氧化还原反应.pptx课件.pptx

1、第三节 氧化还原反应第一课时第一课时 氧化还原反应氧化还原反应目标目标定位：定位：1 1.掌握掌握氧化还原反应的概念。氧化还原反应的概念。2.2.能从能从电子转移角度分析、理解氧化电子转移角度分析、理解氧化还原反应。还原反应。3.3.能够利用氧化还原反应解释日常生能够利用氧化还原反应解释日常生活中常见的现象。活中常见的现象。初中我们都学过哪些化学反应？初中我们都学过哪些化学反应？根据反应物和生成根据反应物和生成物的类别以及反应物的类别以及反应前后物质种类的多前后物质种类的多少少根据反应中物质根据反应中物质是否得氧或失氧是否得氧或失氧化化学学反反应应 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换

2、反应复分解反应复分解反应 氧化反应氧化反应还原反应还原反应 1.1.请列举几个氧化还原反应的例请列举几个氧化还原反应的例子，讨论说明化学反应的分类标准。子，讨论说明化学反应的分类标准。分类标准：分类标准：得失氧得失氧的情况的情况氧化反应氧化反应:得到氧的反应得到氧的反应还原反应：还原反应：失去氧的反应失去氧的反应FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2高温高温H H2 2+CuOCuO=Cu+H=Cu+H2 2O OC+C+2CuO 2CuO=2Cu2Cu+CO+CO2 22.2.分析下列氧化还原反应中元素的化合价在反分析下列氧化还原反应中元素的化合价在

3、反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？合价的升降有什么关系？H H2 2+CuOCuO=Cu=Cu+H+H2 2O OH H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO+CO高温高温0 0 +2+2-2-2 0 0 +1 1-2-2+2+2-2-2 0 0 0 0 +4 4-2-22CuO+C 2CuO+C=2Cu+CO2Cu+CO2 2 H2+CuO=Cu+H2O 0 0 +2 2-2 -2 0 0 +1 1-2-2元素元素化合价升高化合价升高的反应是的反应是氧化反应氧化反应元素元素化合价降低化合价降低的反应是的反应是还原反应还原反

4、应如：如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2化合价降低，被还原化合价降低，被还原化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化氧化还原氧化还原反应的特征：反应的特征：元素化合价有升降一、氧化还原反应：一、氧化还原反应：凡有元素凡有元素化合价升降化合价升降的化学反应是氧化还原反的化学反应是氧化还原反应。反之，就是非氧化还原反应。应。反之，就是非氧化还原反应。1 1、特征定义：、特征定义：判断氧化还原判断氧化还原 反应的依据反应的依据氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：元素元素化合价升高化合价升高的反应物的反应物元素元素化合价降低化合价降低的反应物的反应物氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：元素化合价升高元

5、素化合价升高的反应的反应 元素化合价降低元素化合价降低的反应的反应 表现氧化性表现氧化性表现还原性表现还原性【练习练习】：用化合价升降的方法分析下面反：用化合价升降的方法分析下面反应是否是氧化还原反应？应是否是氧化还原反应？2Na+Cl2=2NaCl 点燃点燃H2+Cl2=2HCl点燃点燃 元素化合价的升降与什元素化合价的升降与什么有关？么有关？2 2、本质定义：、本质定义：凡有电子得失（或电子对偏移）的的反应都凡有电子得失（或电子对偏移）的的反应都是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。氧化反应：氧化反应：失去电子的反应失去电子的反应 还原反应：还原反

6、应：得到电子的反应得到电子的反应 氧化还原反应的本质。氧化还原反应的本质。特征定义：特征定义：本质定义：本质定义：有化合价化合价升降的反应有电子转移的反应 在在氧化还原反应中，电子的得失或偏移与化合价的氧化还原反应中，电子的得失或偏移与化合价的关系：关系：-4 -3-2-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失e-，化合价升高，被氧化得e-，化合价降低，被还原 氧化还原反应高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转练一练练一练1.1.判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”“”，错误的划，错误的划“”(1)(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加氧化还原反应中一定有氧

7、元素参加()(2)(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应有单质生成的反应一定是氧化还原反应()(3)(3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的升高，而无元素化合价的降低降低()(4)(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原失电子的原子被还原()(5)(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原元素被还原()(6)(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化反应中不一定所有元素的化合价都发生变化()(7)(7)某元素从

8、游离态变为化合态，该元素一定被氧某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化化()(8)(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂是还原剂()2.2.下列下列属于非氧化还原反应的是属于非氧化还原反应的是A A、3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NOB B、CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2C C、2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O OD D、MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=Mn

9、Cl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O OB3.3.下列下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应化学反应中，哪些属于氧化还原反应 Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO Fe+4HNOFe+4HNO3(3(稀稀)=Fe(NO=Fe(NO3 3)3 3+2H+2H2 2O+NOO+NO BaClBaCl2 2+H+H2 2SOS

10、O4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl 2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2 FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2点燃点燃催化剂催化剂高温高温 有人说：有单质参加的化合反应和有人说：有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应全部是氧化还原有单质参加的分解反应全部是氧化还原反应，你认为这些结论合理吗？简述理反应，你认为这些结论合理吗？简述理由？由？四种基本反应类型与氧化还原反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，试画出交叉分类法示意图？的关系，试画出交叉分类法示意图？基本反应类型基本反应类型反应实例反应实例与

11、与氧化还原反应的关系氧化还原反应的关系是否是氧化还原反应是否是氧化还原反应关系关系化合反应化合反应化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应2Cu+O2Cu+O2 2 =2CuO=2CuO点燃点燃CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 22H2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2通电通电CaCOCaCO3 3 =CaO+CO=CaO+CO2 2高温高温Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 4Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4

12、+H+H2 2NaCl+AgNONaCl+AgNO3 3=AgClAgCl+NaNO+NaNO3 3NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O是是非非是是是是是是非非非非非非交叉交叉交叉交叉从属从属相对相对化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应出交叉分类示意图四种基本反应类型与氧化还原反应出交叉分类示意图氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应知识模块二知识模块二氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂（第二课时）（第二课时）目标目标定位：定位：1 1.了解常见的氧化剂和还原剂。了解常见的氧化剂和还原剂。

13、2.2.理解氧化性、还原性及其强弱的判理解氧化性、还原性及其强弱的判断。断。（1 1）什么是氧化还原反应）什么是氧化还原反应?其特征是什么其特征是什么?本质是什么本质是什么?（2 2）以以MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2为例分析为例分析化合价升降、得失电子、被氧化、被还原、氧化合价升降、得失电子、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应之间的关系。化反应、还原反应之间的关系。【问题探究问题探究1 1】氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂 概念概念氧化剂：氧化剂：还原剂：还原剂：得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的物质的物质失去

14、电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的物质的物质氧化产物：发生氧化产物：发生氧化反应氧化反应得到的得到的产物。产物。还原产物：发生还原产物：发生还原反应还原反应得到的得到的产物。产物。氧化产物具有氧化性；氧化产物具有氧化性；还原产物具有还原性。还原产物具有还原性。练一练：练一练：指出指出下列反应中的氧化剂和还原剂下列反应中的氧化剂和还原剂;氧化产氧化产物和还原产物。物和还原产物。2Na+2H 2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 Cl Cl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+HClOHClO 3Cu+8HNO 3Cu+8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3

15、Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OMnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2 氧化还原氧化还原反应概念的辨析：反应概念的辨析：(1)氧化反应氧化反应:化合价升高，失去电子的反应(被氧化被氧化)还原反应还原反应:化合价降低，得到电子的反应化合价降低，得到电子的反应(被还原被还原)氧化反应的氧化反应的对象对象是反应物中的是反应物中的某元素某元素。还原反应的还原反应的对象对象是反应物中的是反应物中的某元素某元素。氧化剂氧化剂:化合价降低，得到电子的物质化合价降低，得到电子的物质还原剂还原剂:化合价

16、升高，失去电子的物质化合价升高，失去电子的物质(2)对对反应物反应物分析：分析：(具有氧化性具有氧化性)(具有还原性具有还原性)氧化剂氧化剂+还原剂还原剂还原产物还原产物+氧化产物氧化产物对应对应氧化产物：氧化产物：还原产物：还原产物：元素化合价升高的产物。元素化合价升高的产物。元素化合价降低的产物。元素化合价降低的产物。(3)对对产物产物分析：分析：还原剂还原剂还原产物还原产物例：例：2CuO+C=2Cu+CO2CuO+C=2Cu+CO2 2氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物 分析分析下列变化过程，是氧化反应还是还下列变化过程，是氧化反应还是还原反应，按要求填写。原反应，按要求填写。FeFeCl2

17、 铁元素被铁元素被 ，需要，需要加入加入 剂，剂，如如 氧化氧化氧化氧化HCl、CuCl2 等等CuOCu,铜元素被铜元素被 ，需要加入，需要加入 剂，剂，如如 。还原还原还原还原H2、C、CO等等HClH2 ，氢元素氢元素被被 ，需要加入，需要加入 剂，剂，如如 。还原还原还原还原Zn、Fe、Mg等等课堂课堂随笔：随笔：失去2e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原+2 0 0 +1 CuO+H2=Cu+H2O氧化还原氧化还原反应表示方法反应表示方法:双线桥法双线桥法应用应用“双线桥双线桥”法时：法时：1 1、写出正确的反应方程式。、写出正确的反应方程式。2 2、标明变价元素的

18、化合价。、标明变价元素的化合价。4 4、箭号方向：、箭号方向：同种同种元素元素,从反应物指向生成物。从反应物指向生成物。3 3、箭号不代表电子转移的方向。、箭号不代表电子转移的方向。5 5、电子转移数目：、电子转移数目：一个原子一个原子得失电子的得失电子的数乘数乘以以变价变价元元素的原子个数素的原子个数（电子转移总数）（电子转移总数）6 6、在同一反应中，氧化剂得电子的总数等、在同一反应中，氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的于还原剂失电子的总数。总数。2e-+2 0 0 +1 CuO+H2=Cu+H2O氧化还原反应表示方法氧化还原反应表示方法:单线桥法单线桥法作业：用作业：用双线桥表示下列氧

19、化还原反应，并指双线桥表示下列氧化还原反应，并指出下列氧化反应中的氧化剂，还原剂，氧化产出下列氧化反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物物，还原产物4P +5O4P +5O2 2 =2P=2P2 2O O5 5点燃点燃2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2 2O OClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OCuOCuO+CO=Cu+CO+CO=Cu+CO2 2 MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2KClO2KClO3 3=2

20、KCl+3O=2KCl+3O2 2MnOMnO2 2（1 1）根据氧化还原反应方程式判断）根据氧化还原反应方程式判断氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物考点一：物质考点一：物质氧化性与还原性相对强弱判断氧化性与还原性相对强弱判断 一般规律：一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反原子与离子性质相反、强弱相反(2)(2)据元素的活动据元素的活动顺序表判断顺序表判断例例1 1常温下，在溶液中可发生以下反应：常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Fe2 2BrBr2 2=2Fe

21、2Fe3 32Br2Br，2Br2BrClCl2 2=BrBr2 22Cl2Cl，2Fe2Fe3 32I2I=2Fe2Fe2 2I I2 2；由此判断下列说法错误的是由此判断下列说法错误的是()A.A.铁元素在反应铁元素在反应和和中均被氧化中均被氧化B.B.反应反应中当有中当有1 1 molmol Cl Cl2 2被还原时，有被还原时，有2 2 molmol BrBr被氧化被氧化C.C.氧化性强弱顺序为氧化性强弱顺序为ClCl2 2BrBr2 2FeFe3 3I I2 2D.D.还原性强弱顺序为还原性强弱顺序为I IFeFe2 2BrBrClCl考点考点二二：氧化还原氧化还原反应的基本规律反应

22、的基本规律规律一：规律一：守恒守恒规律规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂还原剂失电子总数氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。规律二：规律二：强弱强弱规律规律还原性还原性：还原剂还原产物。：还原剂还原产物。氧化性：氧化剂氧化产物。氧化性：氧化剂氧化产物。应用：物质间氧化性应用：物质间氧化性(或还原性或还原性)的强弱比较的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应下是否发生反应。价态价态化合

23、价化合价可能发生的变化可能发生的变化反应中的作用反应中的作用最高价最高价最低价最低价中间价中间价+6+6-2-20 0、+4+4只能发生只能发生化合价降低化合价降低的的变化（变化（+6+4+6+4、0 0、-2-2）只能发生只能发生化合价升高化合价升高的的变化（变化（-20-20、+4+4、+6+6）化合价既可升高，也可降低化合价既可升高，也可降低（-2-20 0+4+4，-2 2、00+4+4+6+6）只能作氧化剂只能作氧化剂只能作还原剂只能作还原剂以硫元素为例进行分析以硫元素为例进行分析可作氧化剂、可作氧化剂、也可作还原剂也可作还原剂通过以上分析可以得出什么结论来？通过以上分析可以得出什么

24、结论来？规律三：规律三：价态价态规律规律(1)(1)高低规律高低规律元素最高价态：只有氧化性。元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有元素中间价态：既有氧化性又有还原性还原性元素最低价态：只有还原性元素最低价态：只有还原性(2)(2)归中规律归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态低价态中间价态，即中间价态，即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”同种元素相邻价态间不发生同种元素相邻价态间不发生化学反应。化学反应。(3)(3)歧化歧化规律规律 同种同种元素的中间价态生成高价和低价，元素的中间价态生成高价和低价，即中间价即

25、中间价高价低价。高价低价。例例2 2：试：试从化合价角度分析下列粒子的性质。在从化合价角度分析下列粒子的性质。在FeFe3 3、FeFe2 2、AlAl3 3、H H、S S、ClCl等粒子中，只有氧等粒子中，只有氧化性的是化性的是 ，只有还原性的，只有还原性的是是 ，兼有的是，兼有的是_。Fe3、Al3、HClFe2、S例例3 3：在在含有含有Cu(NOCu(NO3 3)2 2、Mg(NOMg(NO3 3)2 2和和AgNOAgNO3 3的溶液中的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是加入适量锌粉，首先置换出的是()A.MgA.Mg B.CuB.Cu C.AgC.Ag D.HD.H2 2规律四规

26、律四反应先后规律反应先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应最强的优先发生反应；同理同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。强的优先发生反应。也称也称“强者优先规律强者优先规律”。变式训练2在 KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为()A.16 B.61 C.15 D.51考点三：考点三：氧化还原氧化还原反应的有关计算反应的有关计算例例4 4：已知在一定条件下，已知在一定条件下，KMnOKMnO4 4可将可将NaNa2

27、2SOSO3 3氧化成氧化成NaNa2 2SOSO4 4，该反应中，该反应中KMnOKMnO4 4可将可将NaNa2 2SOSO3 3的个数比为的个数比为2:52:5，在还原产物中在还原产物中MnMn的化合价是的化合价是 A A0 B0 B+2 C+2 C+4 D+4 D+6+6用电子守恒法解题的一般步骤：用电子守恒法解题的一般步骤：(1)(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；产物；(2)(2)找准一个原子或一个离子得失电子数找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化注意化学式中的粒子个数学式中的粒子个数)。(3)(3)根据题中给出物质的物质

28、的量和电子守恒列等式：根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价高价低价低价)n n(还原剂还原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。例例5 5：24mL0.05 24mL0.05 molLmolL1 1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20 20 mLmL0.02 0.02 molLmolL1 1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7(重铬酸钾重铬酸钾)溶液完全反应。溶液完全反应。已知已知NaNa2 2SOSO3 3被被K K2 2CrCr2 2O O7 7

29、氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4，则，则CrCr在还原产物在还原产物中的化合价为中的化合价为()A A.2 2 B B.3 3 C C.4 4 D D.5 5B解题反思利用电子守恒解题时应注意：解题反思利用电子守恒解题时应注意：(1)(1)变价元素找全。变价元素找全。(2)(2)变价原子数目算对。变价原子数目算对。(3)(3)计算元素价态变化时应为高价态低价态计算元素价态变化时应为高价态低价态。变式变式训练训练：在在一定条件下，一定条件下，PbOPbO2 2与与CrCr3 3反应，产物反应，产物是是CrCr2 2O O7 72-2-和和PbPb2 2，则与，则与1 1 molmol Cr Cr3 3反应所需反应所需PbOPbO2 2的物的物质的量为质的量为()A.3.0 A.3.0 molmol B.1.5 B.1.5 molmol C.1.0 C.1.0 molmol D.0.75 D.0.75 molmolB