江苏省南京市六校联合体2022-2023高三上学期8月联考化学试题及答案.pdf

1、 六校联合体六校联合体 20232023 届高三届高三 8 8 月联合调研月联合调研 化学试题化学试题 考试时间：考试时间：7575 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Co-59 一选择题：共一选择题：共 1313 题，每题题，每题 3 3 分，共计分，共计 3939 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是 A.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽

2、糖 C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐 D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质 2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClOH2O2NaClH2OO2。下列有关说法不正确的是 A.Na2O2中含有非极性共价键 B.NaClO 的电子式为 C.H2O2中 O 元素的化合价为-1 D.H2O 的空间构型为直线形 3.短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y 是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z 原子最外层电子数为 2。下列说法不正确的是 A该团

3、簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6 B简单离子半径：YM C工业上常电解熔融的 ZY 制取 Z 单质 D第一电离能：MZ 4.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(ad 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A.Cu 与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 B.a 处变红，说明 SO2是酸性氧化物 C.b 或 c 处褪色，均说明 SO2具有漂白性 D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 H2O 生成 阅读下列材料，完成 57 题：周期表中A 族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3kJ/mol；氯化镁，通常

4、含有六个分子的结晶水，即MgCl26H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热 MgCl26H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)5.下列说法正确的是 A.CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构 B.COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子 C.氯原子基态核外电子排布式为 3s23p5 D.A 族元素单质的晶体类型相同，沸点：HFHCl 6.下列化学反应表示正确的是 A.在空气中加热 MgCl26H2O

5、：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O B.过量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClO-HClO+HSO3-C.用惰性电极电解饱和 MgCl2溶液：2C1-+2H2O 通电Cl2+H2+2OH-D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)K2SO4(l)+2H2O(l)H57.3kJ/mol 7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaCl 易溶于水，可用于工业电解制备钠 B.FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的 Cu C.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂 D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道

6、是否泄漏 8.工业上以 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3的主要流程如图，下列说法不正确的是 已知：NaHSO3溶液呈弱酸性 A.工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为1 价)在高温下和氧气反应制备 SO2 B.结晶后母液中含有 NaHCO3 C.中和后溶液中含 Na2SO3和 NaHCO3 D.侯氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备 NaHCO3和 NH4Cl 9.莽草酸（a）是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正确的是 A“M”为甲醇 ()()()()222NO g2CO g2COgNg+催化剂 B有机物 b 存在顺反异构 C等物质的量的 a

7、和 b 分别与足量的 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 的量不同 D有机物 a、b、c 分子中均含有 3 个手性碳原子 10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法不正确的是 A.该反应能自发进行，H0 B.反应的平衡常数表达式为 C.反应中每消耗 1mol NO 转移电子的数目约等于2346.02 10 D.实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小 11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向 PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿

8、色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性 C 向 FeSO4溶液中先加入 KSCN 溶液，无现象，再加入 H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2具有还原性 D 向 KI 溶液中滴加几滴 NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO2的氧化性比 I2的强 12.室温下，通过下列实验探究 0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液的性质。实验 1：实验测得 0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液 pH 为 8.6。实验 2：向溶液中滴加等体积 0.010 0 molL1 HCl 溶液，pH 由 8.6 降为

9、4.8。实验 3：向溶液中加入等体积 0.020 0 molL1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。实验 4：向稀硫酸酸化的 KMnO4溶液中滴加 Na2C2O4溶液至溶液褪色。已知室温时 Ksp(CaC2O4)2.5109，下列说法正确的是 A.0.010 0 molL1 Na2C2O4溶液中满足：c（Na）c（C2O24）c（HC2O4）.2 B.实验 2 滴加盐酸过程中某一点某一点不能不能满足：c(Na)c(HC2O4)2c(C2O24)c(Cl)C.实验 3 所得上层清液中 c(C2O24)2.5107 molL1 D.实验 4 发生反应的离子方程式为 C2O244MnO412H=2CO2

10、4Mn26H2O 13.草酸二甲酯(COOCH3)2催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：反应：(COOCH3)2(g)2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)CH3OH(g)；H10 反应：(COOCH3)2(g)4H2(g)HOCH2CH2OH(g)2CH3OH(g)；H20 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH 的选择性 n生成（CH3OOCCH2OH）或n生成（HOCH2CH2OH）n总转化（COOCH3）2 100%与温度的关系如图所示。下列说法正

11、确的是 A.曲线 B 表示 HOCH2CH2OH 的选择性随温度变化 B.190198 范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C.192 时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率 D.190198 范围内，温度升高，n（CH3OH）n（HOCH2CH2OH）逐渐减小 二非选择题：共二非选择题：共 4 4 题，共题，共 6161 分。分。14.(15 分)钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴矿主要成分是 CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含 SiO2及少量 Al2O3、Fe2O3、CuO 及 MnO2等为原料可制取钴的氧化物。(1)一种钴氧化物晶

12、胞如图 1 所示，该氧化物中钴离子价电子排布式为 。(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：浸取：用盐酸和 Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有 Al3、Fe2、Co2、Cu2、Mn2、Cl、SO24等离子。写出 Co2O3发生反应的离子方程式：。除杂：向浸取液中先加入足量 NaClO3氧化 Fe2，再加入 NaOH 调节 pH 除去 Al3、Fe3、Cu2。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度1.0105molL1)：沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Co(OH)2 Cu(OH)2 Mn(OH)2 恰好完全沉淀时的 pH 5.2 2.8 9.4 6.7 10.1 若浸取液

13、中 c(Co2)0.1 molL1，则须调节溶液 pH 的范围是 (加入 NaClO3和 NaOH时，溶液的体积变化忽略)。萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2n(HA)2CoA2(n1)(HA)22H。实验测得：当溶液 pH 处于 4.56.5 范围内，Co2萃取率随溶液 pH 的增大而增大(如图 2 所示)，其原因是 。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O42H2O 晶体。称取 14.64 g 该晶体，在空气中加热一段时间后，得到 CoO

14、 和 Co3O4的混合物。称量该混合物，质量为6.32g，通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比 (写出计算过程)。15.(15 分)化合物 E 是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下：(1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型为 。(2)DE 的反应类型是 。(3)试剂 X 的分子式为 C7H7O2SCl。写出试剂 X 的结构简式：。(4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中有 4 种不同化学环境的氢原子；在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与 FeCl3溶液发生显色反应，1 mol 乙最多能消耗 2 m

15、ol Na。请写出以、CH3OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.(15 分)KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备 KIO3晶体的流程如下，请回答下列问题：已知：碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点：34.5，密度：0.714 g/cm-3，易燃。KIO3在水中的溶解度：20为 8.1 g，80为 21.8 g；KIO3难溶于乙醇。5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-。(1)步骤“氧化”的离子方程式：。(2)步骤进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是 (填标号)。a.b.c.(3)步

16、骤用带磁力搅拌的电热套控温 85加热约 1h，判断氧化反应已完全的方法是 。(4)步骤后，往滤液中加入一定量 ，再次抽滤，可提高产品收率。(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用 KOH 溶液“中和”调整反应后溶液的 pH，会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为 。(6)为了测定 KIO3产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：准确称取 1.000g 产品，配制成 250mL 溶液；按规定操作分别将 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液和待测 KIO3溶液装入如图所示的滴定管中；。(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI 溶液

17、、淀粉指示剂)。17.(16 分).已知：NaHCO3(s)Na(aq)HCO3(aq)H18.81 kJmo11 Na2CO3(s)2Na(aq)CO23(aq)H16.44 kJ mol1 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)CO2(g)H2O(l)H92.34 kJmol1 请回答：(1)资料显示，NaHCO3固体加热到 100 发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到 80 就有大量CO2气体放出，用反应热角度说明原因 。(2)NaHCO3溶液中主要存在 2 种化学平衡：a.HCO3H2OH2CO3OH，b.2HCO3CO23H2OCO2。根据理论计算 0.10 molL1NaHCO

18、3溶液中 2 个反应的转化率随温度变化如图 1 所示(不考虑相互影响)：计算 25 0.10 molL1NaHCO3溶液中 CO2与 H2CO3的总浓度最大可能为 molL1 .SO2和 NOx都是大气污染物(1)利用图 2 所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。b 极的电极反应式为 。(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂 A 和 B 的反应管中通入一定比例 O2、NH3、NO 和N2的模拟烟气，测得 NO 的去除率与温度的关系如题图 3 所示。使用催化剂 B,当温度高于 360，NO 的去除率下降的原因是 。图 3 图 4(3)O2在一定条件下

19、能有效去除烟气中的 SO2、NO,可能的反应机理如题图 4 所示，该过程可描述为 。六校联合体六校联合体 20232023 届高三届高三 8 8 月联合调研月联合调研 化学参考答案化学参考答案 1-13 BDCBD ADBCCBAD 14.(15 分)(1)3d7(2 分)(2)Co2O3SO234H=2Co2SO242H2O(3 分)6.77.4(3 分)pH 越大，溶液中 c(H)越小，有利于 Co2n(HA)2CoA2(n1)(HA)22H反应正向进行，Co2萃取率越高(3 分)n(CoC2O42H2O)14.64 g183 gmol10.08 mol(1 分)n(CoO)3n(Co3O

20、4)0.08 mol(1 分)n(CoO)75 gmol1n(Co3O4)241 gmol16.32 g 则 n(CoO)0.02 mol n(Co3O4)0.02 mol(1 分)m（CoO）m（Co3O4）0.02 mol75 gmol10.02 mol241 gmol175241(1 分)15.(15 分)(1)sp2 sp3(2 分)(2)取代反应(2 分)(5)(5 分)16(15 分)2 I-+2H+H2O2I2 2H2O(3 分)c(2 分)反应液褪色(2 分)乙醇 (2 分)KIO4(3 分)从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测 KIO3溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量

21、KI 溶液充分反应，加淀粉指示剂，用装有 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积(3 分)17(16 分).(1)2HCO3(aq)=CO23(aq)CO2(g)H2O(l)H38.28 kJmol1，反应需要的能量比固体小(3 分)(2)1.7103 (3 分).2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O (3 分)温度高于 360 时，催化剂 B 活性降低，反应速率减慢(3 分)O2在 O2 发生器中失去电子转化为 O2；O2 与水作用生成 HO；HO在净化器中将 NO 和SO2氧化为 HNO3和 H2SO4(4 分)