第四章pH值计算和缓冲溶液课件.ppt
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- 第四 pH 计算 缓冲溶液 课件
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1、第三节第三节 酸碱溶液中酸碱溶液中H+浓度的计算浓度的计算及及PH值的计算值的计算一元强酸(强碱)一元强酸(强碱)一元弱酸(弱碱)一元弱酸(弱碱)多元酸(碱)多元酸(碱)弱酸混合弱酸混合两性物质两性物质缓冲溶液缓冲溶液弱酸与强酸混合弱酸与强酸混合先判断溶液性质,再先判断溶液性质,再利用相应的公式计算利用相应的公式计算一、强酸(强碱)溶液一、强酸(强碱)溶液强酸(强碱)在溶液中全部解离,但浓度低时需考虑水的解离强酸(强碱)在溶液中全部解离,但浓度低时需考虑水的解离 HClOHCOH242wccKH精确式精确式 wHCKH质子条件质子条件HC近似式近似式1 1、一元、一元强酸(强酸(C)2 2一元
2、强碱(一元强碱(C C)WOHCKOH NaOH Na+OH-H2O H+OH HNaOH242wccKOH精确式精确式近似式近似式OHC质子条质子条件件3.二元强酸溶液二元强酸溶液2222()()82aaacKcKcKH如如1.0mol1.0molL L-1-1HClHCl溶液,溶液,HH+=1.0mol=1.0molL L-1-1,pH=0.00pH=0.00;当浓度很稀时,需用精确式计算,当浓度很稀时,需用精确式计算,如如1.01.01010-7-7 mol molL L-1-1HClHCl,HH+=1.6=1.61010-7-7,pH=6.80pH=6.802HC0320aaaaaaw
3、awHHAccHKHKHK cKHK K又()二二 一元弱酸(弱碱)溶液一元弱酸(弱碱)溶液质子条件(弱酸质子条件(弱酸HA):):H+=A-+OH-精确式精确式wawawaKHAKHHKHHAKHOHHKHAAHK,(1)(2)1 1一元弱酸溶液一元弱酸溶液(C(Ca a)awKHAKHHHHAKHa ()aaHKcH(3)(4)(4a)(4b)近似式近似式20aaaHKHK c242aaaaKKK cH(1)(1)式中,若式中,若Ka HA 2020Kw,Kw可忽略;又弱酸可忽略;又弱酸Ka较小,较小,则可用则可用K Ka aHAHA K Ka ac ca a 2020Kw来判断。来判断。
4、即当即当K Ka ac ca a 2020K Kw,w,ca/Ka400时,时,Kw忽略,得:此时忽略,得:此时 HA=c H+,则,则(1)若平衡时若平衡时H+c,则,则c-H+c,由式,由式(4)得:得:aaHK c(5)最简式最简式式式(5)使用条件是:使用条件是:Kac 20Kw和和400aacK若计算一元弱碱若计算一元弱碱pH值,将上述式中值,将上述式中H+换为换为OH-,Ka换为换为Kb即可即可若若Kaca 20Kw,但,但ca/Ka 400,则不能忽略水的解离,则不能忽略水的解离,HA ca,得:,得:aawHK cK(6)2 2 一元弱碱溶液一元弱碱溶液(Cb)242bbbbK
5、KCKOH(1)K(1)Kb bc cb b 2020K Kw,w,cb/Kb400(2)K(2)Kb bc cb b 2020K Kw,w,cb/Kb 400bbOHC K(3)K(3)Kb bc cb b 2020Kw,c/Ka400,采用,采用最简式最简式计算:计算:例例2 计算计算0.10molL-1一氯乙酸溶液的一氯乙酸溶液的pH?解:解:Ka=1.4010-3,cKa20Kw,c/Ka400,采用,采用近似式近似式计算:计算:pH=1.9638.3102.44 pHcKHa242cKKKHaaa 例题例题例例3 计算计算1.010-4molL-1HCN溶液的溶液的pH?解:解:Ka
6、=6.210-10,cKa400,采用式,采用式(6)计算:计算:例例4 计算计算0.10molL-1NH3溶液的溶液的pH?解:解:Kb=1.8010-5,cKb20Kw,c/Kb400,用,用最简式最简式计算:计算:17107.2 LmolKcKHwa57.6 pH11.1189.2103.113 pHpOHLmolcKOHb,例例5 计算计算1.010-4molL-1NaCN溶液的溶液的pH?解:解:CN-是是HCN的共轭碱,的共轭碱,Ka=6.210-10,Kb=Kw/Ka=1.610-5,cKb20Kw,但,但c/Kb400,用用近似式近似式计算:计算:52.948.4103.324
7、152 pHpOHLmolcKKKOHbbb多元酸(碱)溶液与一元酸(碱)多元酸(碱)溶液与一元酸(碱)pHpH计算类似,满足条计算类似,满足条件时,可将多元酸碱看作一元酸碱来处理,否则,需考虑件时,可将多元酸碱看作一元酸碱来处理,否则,需考虑水解离、多级解离等,可采用迭代法计算处理。水解离、多级解离等,可采用迭代法计算处理。三三 多元酸(碱)溶液多元酸(碱)溶液例例6 室温时,室温时,H2CO3饱和溶液的浓度约为饱和溶液的浓度约为0.040molL-1,计算溶液的计算溶液的pH?解:解:1221111711414.2 105.6 102200.054001.3 103.89aaaawaaaK
8、KKccKKKcKHcKmol LpH,且按按最简最简式式计算计算例例7 计算计算0.10molL-1H2C2O4溶液的溶液的pH?解:解:122111111252215.9 106.4 102200.0540045.3 1021.28aaaawaaaaaKKKccKKKcKKKK cHmol LpH,但是,按按近似近似式式计算计算HcKHcKHcHBcHAHKHHBKHHAKHHBHBHAHAHBHAwHBHA,则忽略;两弱酸都较弱,溶液弱酸性,水解离可精确式精确式 弱酸弱酸HA和和HB的混合溶液,的混合溶液,质子条件为:质子条件为:H+=A-+B-+OH-(1)四四 弱酸混合溶液弱酸混合溶
9、液 所以:所以:HAHAHBHBHAHAHBHBHAHAcKHcKcKcKcKH 则:若(2)(3)最简式最简式近似式近似式例例 计算计算0.10molL-1HF和和0.20molL-1HAc混合溶液的混合溶液的pH?解:解:KHF=6.610-4,KHAc=1.810-5,用近似式计算,得:,用近似式计算,得:pH=2.08五五 两性物质溶液两性物质溶液 酸式盐(如酸式盐(如NaHA)质子条件:质子条件:H+H2A=A2-+OH-)(121121222 HAKKHAKKHKHAHKHAKHKHAHHKHHAKHawaaawaawa(1)精确式精确式(1)(1)cKa2 20Kw,c20Ka1
10、通常通常K Ka1a1、K Ka2a2都比较小,故溶液里的都比较小,故溶液里的HAcHAc(2)(2)cKa2 20Kw,c20Ka1(3)(3)cKa2 20Kw,c20Ka1121()aawaKK cKHKc121aaaK K cHKc12aaHK K 计算计算0.10molL-1NaHCO3溶液的溶液的pH解:解:12217114.2 105.6 1020208.31aaawaKKcKKcKpH,用最简式计算,得:第四节第四节 缓冲溶液缓冲溶液 一、一、缓冲溶液和缓冲作用原理缓冲溶液和缓冲作用原理 二、二、缓冲溶液的缓冲溶液的pH值值 三、三、缓冲容量缓冲容量 四、四、缓冲溶液的配制缓冲
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