酸碱质子理论课件.ppt

1、 酸指在水中电离出的阳离子全部为酸指在水中电离出的阳离子全部为H+碱指在水中电离出的阴离子全部为碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-H2SO4=HSO4+H+NaOH=Na+OH-中和反应的实质中和反应的实质 H+OH-=H2O 水溶液中弱电解质部分电离水溶液中弱电解质部分电离%100原有溶质的粒子数已电离的溶质粒子数Svante August Arrhenius 瑞典化学家瑞典化学家 酸酸1 碱碱2 =酸酸2 碱碱1NH3和和HCl的反应，在水溶液中或气相，实质都一样的反应，在水溶液中或气相，实质都一样即即HCl是酸，放出质子给是酸，放出质子给NH3，转变为它的共轭碱转变为它的共轭碱Cl-N

2、H3是碱，接受质子转变为它的共轭酸是碱，接受质子转变为它的共轭酸NH4+。强酸放出的质子，转化为较弱的共轭碱强酸放出的质子，转化为较弱的共轭碱。弱酸给质子能力弱，共轭碱较强，反应程度小，为可逆反应弱酸给质子能力弱，共轭碱较强，反应程度小，为可逆反应(相当于电离理论的部分电离相当于电离理论的部分电离)。HAc +H2O H3O+Ac-酸酸1 碱碱2 酸酸2碱碱1 NH4+OH-H2O +NH3 酸酸1 碱碱2 酸酸2 碱碱1 cKa(2).区分效应区分效应:一个溶剂把酸或碱的相对强弱区分开来的一个溶剂把酸或碱的相对强弱区分开来的 作用。作用。如如 冰醋酸冰醋酸为溶剂，则可区分开下列酸强弱为溶剂，

3、则可区分开下列酸强弱.(1).拉平效应拉平效应:溶剂将酸或碱强度拉平的作用。如溶剂将酸或碱强度拉平的作用。如水水中进中进 行的任何实验分不出行的任何实验分不出HCl和和HBr 哪一种酸性更强哪一种酸性更强。具有拉平效应溶剂具有拉平效应溶剂-拉平溶剂拉平溶剂3424HNOSOHHClHClOHI 同样，酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，同样，酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱。其共轭酸越弱。酸cK aH碱bcK OH6.6.1 酸碱指示剂酸碱指示剂1.酸碱指示剂作用原理酸碱指示剂作用原理甲基橙甲基橙(Methyl Orange，MO)4.4黄黄4.0橙橙3.1红红(CH3)2N(CH3)2N

4、=N=N H=NNSO3-SO3-OH-H+pKa=3.42.酸碱指示剂的变色范围酸碱指示剂的变色范围1011101ppHInK1ppHInK 称为指示剂的变色范围，称为指示剂的变色范围，c c(In(In-)c c(HIn(HIn)时，时，,称为指示剂的理论变色点。称为指示剂的理论变色点。1ppHInKInppHK/)(/)(/)(3333IndmmolHIndmmolIndmmolOH指示剂示剂cccK =c(In-)/moldm-3c(HIn)/moldm-3c(H3O+)/moldm-3InKHIn+H2O In-+H3O+3.常用酸碱指示剂和它们的变色范围常用酸碱指示剂和它们的变色范围指示剂指示剂酸色酸色碱色碱色 变色范围变色范围(pH)甲基橙甲基橙甲基红甲基红中性红中性红酚酞酚酞红红黄黄红红黄黄红红橙黄橙黄无无红红3.14.44.46.26.88.08.010百里酚酞百里酚酞溴甲酚绿溴甲酚绿溴酚蓝溴酚蓝百里溴酚蓝百里溴酚蓝无无蓝蓝黄黄蓝蓝黄黄紫紫黄黄蓝蓝9.410.64.05.63.04.66.27.63.14.0 pT4.4MOPPMR4.45.0 pT=pKa6.28.0 9.09.6