课题空气中氧气含量的测定课件.ppt

1、学科：化学学科：化学年级年级:九年级（人教版）九年级（人教版）课题：空气中氧气含量的测定课题：空气中氧气含量的测定 1 1、掌握空气中氧气含量的测定原理、掌握空气中氧气含量的测定原理2 2、探究空气中氧气的含量，通过实、探究空气中氧气的含量，通过实验来验证自己的结论。验来验证自己的结论。3 3、通过实验及分析，培养抽象思维、通过实验及分析，培养抽象思维及推理能力。（难点）及推理能力。（难点）拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡研究空气成分所用的装置1.拉瓦锡测定空气成分的实验拉瓦锡测定空气成分的实验红红磷磷集气瓶集气瓶燃烧匙燃烧匙止水夹止水夹导气管导气管烧杯烧杯2.空气中氧气含量的测定实验空气中

2、氧气含量的测定实验课本实验课本实验1-2 连接装置，检查装置气密性连接装置，检查装置气密性 把集气瓶的容积分成把集气瓶的容积分成5 5等份，做好记号。等份，做好记号。用止水夹夹紧胶管。用止水夹夹紧胶管。在燃烧匙内放入过量的红磷。在燃烧匙内放入过量的红磷。点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧把塞子塞紧 待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹2.空气中氧气含量的测定实验空气中氧气含量的测定实验实验步骤实验步骤:2.空气中氧气含量的空气中氧气含量的测定实验测定实验分分析析红磷燃烧，生成大量白烟红磷燃烧，生成大量白烟,黄色黄色火焰

3、，放火焰，放热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气热；打开止水夹后，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的管进入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/51/5红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中红磷燃烧消耗氧气，生成固体，集气瓶中压强变小，产生压强差压强变小，产生压强差，水被压入集气瓶，水被压入集气瓶中中。现现象象2.空气中氧气含量的测定实验空气中氧气含量的测定实验空气中氧气的体积空气中氧气的体积约约占空气总体积的占空气总体积的1/51/5。实验结论实验结论:化学反应原理化学反应原理:五氧化二磷五氧化二磷红磷红磷 +氧气氧气点燃点燃文字表达式：文字表达式：P O2 P2O5 某些同学在实验中发现

4、进入某些同学在实验中发现进入集气瓶中集气瓶中水水的体积小于总体积的的体积小于总体积的1/51/5，是为什么呢？，是为什么呢？，那是那是会有什么原因呢？会有什么原因呢？（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量较小，红磷不能继续燃烧。答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶3.反思与评价反思与评价交流讨论交流讨论 1 1、红磷要过量。、红磷要过量。2 2、装置的气密性要好。、装置的气密性要好。3 3、冷却到室温后才打开弹簧夹。、冷却到室温后才打开弹簧夹。本实验成功的关键是什么？本实验成功的关键是什么？空气的组成空气的组成 木炭木炭+氧气氧

5、气 点燃点燃 二氧化碳二氧化碳(气气)磷磷+氧气氧气点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷(固固)镁镁+氧气氧气 点燃点燃 氧化镁氧化镁(固固)铁铁+氧气氧气 点燃点燃 四氧化三铁四氧化三铁(固固)(纯氧中发生纯氧中发生)实验药品应该满足什么条件呢？实验药品应该满足什么条件呢？1 1、只与、只与空气中的空气中的氧气发生氧气发生反应反应 2 2、产物、产物为固体。为固体。请你改进一个更好的装置，并简单说明设计请你改进一个更好的装置，并简单说明设计的理由。的理由。讨论分析：讨论分析：上述选用的上述选用的装置有那些不足之处？装置有那些不足之处？请指出来。请指出来。红磷红磷铁夹铁夹水水4.4.实验装置的再设计

6、实验装置的再设计白白磷磷1 1、实验原理：、实验原理：利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使利用某种物质和氧气反应，消耗掉氧气使密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等密闭容器中的压强减小。倒吸进入容器的水的体积等于反应掉的氧气的体积。于反应掉的氧气的体积。2 2、成功的关键：、成功的关键：（1 1）红磷要过量红磷要过量（2 2）装置的气密性要好。）装置的气密性要好。（3 3）冷却到室温后才打开弹簧夹。冷却到室温后才打开弹簧夹。3 3、选择的药品必须满足的条件是：、选择的药品必须满足的条件是：（1 1）、在空气中只和氧气反应）、在空气中只和氧气反应 （2 2）、生成物为固体）、生成物为固体4 4、文字表达式：、文字表达式：红磷红磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷 P O2 P2O5点燃点燃