铁铜及其化合物的应用课件.ppt
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- 关 键 词:
- 及其 化合物 应用 课件
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1、专题专题3第二单元第二单元(第二课时第二课时)本节内容本节内容:一、单质的物理性质一、单质的物理性质二、单质化学性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用一、单质的物理性质一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属 铜是紫红色的金属。铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性、导热性和延展性。、铁和铜都有良好的导电性、导热性和延展性。、铁和铜的密度较大,熔沸点较高。、铁和铜的密度较大,熔沸点较高。二、二、单质化学性质单质化学性质2Fe+3
2、Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反应不反应Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反应与非金属反应与盐酸反应与盐酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应FeCu铜在反应中一般转化为铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。价铜的化合物。特别提醒特别提醒铁跟铁跟氧化性较弱氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为亚铁亚铁化合物。化合物。铁跟铁跟氧化性较强氧化性较强的氧化剂(如氯气、硝酸等)反应转化为的氧化剂(如氯气、硝酸等
3、)反应转化为+3价价铁的化合物。铁的化合物。但但常温常温下铁与铝一样遇下铁与铝一样遇浓硫酸浓硫酸、浓硝酸浓硝酸发生发生钝化钝化。Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN反应反应与与NaOH反应反应浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色血红色)Fe2+与与KSCN不反应不反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (红褐色红褐色)Fe2+2OH-=Fe(OH
4、)2 (白色白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (白色白色)(红褐色)(红褐色)结论及方程式结论及方程式Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转化四、四、Fe2+小结:小结:Fe3+还原剂如还原剂如Fe、Cu等等Fe2+Fe3+化合价化合价 ,升高升高 需加入需加入 强氧化剂强氧化剂。还原剂(较弱)还原剂(较弱)。降低降低Fe3+Fe2+化合价化合价 ,需加入需加入Fe氧化性较弱的氧化剂如氧化性较弱的氧化剂如 H 、Cu、I2、S等等+2+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、Br2、硝酸、硝酸、KMnO4等等Zn、Al、Mg等等等等Zn、Al、Mg氧化性较强的氧
5、化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、Br2、硝酸、硝酸、KMnO4等等常用的常用的Fe2+与与Fe3+转化的反应:转化的反应:Fe2+Fe3+:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+Fe2+:2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe2+Cu2+Fe3+五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料(铁红)作颜料(铁红)氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合物:、铜的化合物:铜盐可杀菌,铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病。溶液杀灭
6、寄生虫,治疗皮肤病。第三课时第三课时钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀1 1、钢铁易腐蚀,为什么比铁更活泼、钢铁易腐蚀,为什么比铁更活泼 的金属如的金属如Al、Zn不易被腐蚀?不易被腐蚀?2 2、钢铁在哪些场所易被腐蚀?、钢铁在哪些场所易被腐蚀?3 3、钢铁腐蚀的条件是什么?、钢铁腐蚀的条件是什么?钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀是指钢铁与周围的物质接触,是指钢铁与周围的物质接触,发生化学反应而被侵蚀损耗的过程。发生化学反应而被侵蚀损耗的过程。-ne-ne-被氧化被氧化金属腐蚀的实质金属腐蚀的实质一、金属的腐蚀一、金属的腐蚀金属原子金属原子金属阳离子金属阳离子 纯净的铁纯净的铁抗腐蚀能力强,抗腐蚀能力强,不易被腐蚀不易
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