鲁教版化学九年第二单元《水和溶液》复习课件.ppt

1、第二单元水和溶液第二单元水和溶液一、水的三态变化一、水的三态变化1.1.水的三态转化水的三态转化熔化熔化 将封闭针筒内的少量水煮沸，观察到的现象是将封闭针筒内的少量水煮沸，观察到的现象是什么？猜一想在这过程中水分子发生怎样的变化？什么？猜一想在这过程中水分子发生怎样的变化？加热后加热后加热前加热前分子数目分子数目分子大小分子大小分子间隔分子间隔分子排列方式分子排列方式不变的不变的 加热加热液液态态气气态态变化的变化的总结：总结：状态固态液态气态排列情况 最有序无序最无序运动情况固定位置上振动一定体积内自由移动向空间自由扩散雨后初晴，路边的水渍为雨后初晴，路边的水渍为什么变得无影无踪？什么变得无

2、影无踪？烧开水掀开锅盖会有水烧开水掀开锅盖会有水滴滴下？滴滴下？水分子获得能量，运动速度加快，间隔变大，水由液态变为气态水分子获得能量，运动速度加快，间隔变大，水由液态变为气态 水分子失去能量，运动速度减慢，间隔变小，水由气态变为液态水分子失去能量，运动速度减慢，间隔变小，水由气态变为液态水分子的运动与能量的关系水分子的运动与能量的关系分子的三个性质分子的三个性质分子很小分子很小分子间存在间隔分子间存在间隔分子在不停地做运动分子在不停地做运动1.1.水循环的能量：水循环的能量：太阳能太阳能2.2.水循环的意义：水循环的意义：二、水的天然循环二、水的天然循环自身净化、重新分配自身净化、重新分配三

3、、水的人工净化三、水的人工净化（一）自然界的水资源（一）自然界的水资源（二）净化黄泥水（二）净化黄泥水（1）自然沉降）自然沉降步骤步骤目的目的（2）吸附沉降）吸附沉降（3）过滤）过滤（4）消毒）消毒（5）煮沸）煮沸沉降较大颗粒沉降较大颗粒吸附悬浮物吸附悬浮物除去不溶物除去不溶物杀菌杀菌除去可溶性杂质除去可溶性杂质滤纸的折滤纸的折叠方法叠方法操作要点：操作要点：一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：二低：滤纸边缘低于漏斗口滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘三靠：三靠：烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒末端紧靠三层滤纸玻璃棒末端紧靠三层滤

4、纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁2.纯净物、混合物纯净物、混合物纯净物：纯净物：由单一物质组成；由单一物质组成；混合物：混合物：由多种物质组成；由多种物质组成；空气、牛奶等空气、牛奶等3.分离和提纯的方法分离和提纯的方法过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏结晶结晶不溶性固体和液体；不溶性固体和液体；可溶性固体和液体；可溶性固体和液体；利用物质的沸点不同；利用物质的沸点不同；利用物质的溶解度不同；利用物质的溶解度不同；4.自来水的生产过程自来水的生产过程5.水的分类水的分类取样加肥皂水，看泡沫情况取样加肥皂水，看泡沫情况6.区别硬水和软水区别硬水和软水纯水（蒸馏水）、矿泉水、硬水、软水

5、、汽水纯水（蒸馏水）、矿泉水、硬水、软水、汽水一、水的分解一、水的分解1、电解水的演示电解水的演示实验实验H:课件课件Water.exe通电通电水氢气氢气+氧气H2OH2O22.水分子分解微观示意图水分子分解微观示意图通电通电分解分解组合组合H2OH2O2水分子分解所得出信息水分子分解所得出信息宏观宏观：微观微观：水是氢氧元素组成水是氢氧元素组成水是由水分子构成水是由水分子构成微粒构成（水分子、氧分子）微粒构成（水分子、氧分子）分子是分子是保持化学性质保持化学性质最小微粒最小微粒原子是原子是化学变化中化学变化中最小微粒最小微粒金金氦气氦气金刚石金刚石铜铜石墨石墨氩气氩气原子构成的物质：一般的金

6、属、稀有气体等3.原子原子（1）原子是构成物质的一种微粒）原子是构成物质的一种微粒（金属、稀有气体、金刚石、石墨、水晶）（金属、稀有气体、金刚石、石墨、水晶）（2）原子的性质）原子的性质（原子很小、存在间隙、在不停运动）（原子很小、存在间隙、在不停运动）（3）分子、原子、离子之间关系）分子、原子、离子之间关系相同点：相同点：都是构成物质的微粒都是构成物质的微粒不同点：不同点：原子、分子不带电而离子带电原子、分子不带电而离子带电原子构成分子、分子可以分解为原子原子构成分子、分子可以分解为原子原子与离子可以通过得失电子转化原子与离子可以通过得失电子转化物理变化物理变化:没有生成其它物质的变化。没有

7、生成其它物质的变化。化学变化：化学变化：有新物种生成有新物种生成。两种变化的本质区别：两种变化的本质区别：有无新物质生成。有无新物质生成。联系：联系：在化学变化的过程中，同时发生物在化学变化的过程中，同时发生物理变化。理变化。物理性质物理性质：不需要发生化学变化就表现：不需要发生化学变化就表现出来的性质。出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。溶解性、挥发性等。化学性质：化学性质：通过化学变化表现出来通过化学变化表现出来的性质。如：可的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等燃性、氧化性、还原性、稳

8、定性、酸性、碱性等1.原子结构认识发展史原子结构认识发展史道尔顿道尔顿-实心球实心球汤姆生汤姆生-西瓜模型西瓜模型卢瑟福卢瑟福 1910年，卢瑟福让他的学生用年，卢瑟福让他的学生用粒子去轰击金箔粒子去轰击金箔 质子：质子：带一个单位的正电荷带一个单位的正电荷中子：中子：中子不带电中子不带电电子：电子：一个电子带一个单位的负电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子核外作高速运动。在原子核外作高速运动。原子原子 原子核原子核 原原 子子 的的 构构 成成带正电带正电 带负电带负电不显电性不显电性质子数质子数=电子数电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数在原子中等量关系在原子中等量关系 原子中的

9、电子原子中的电子 1.电子在原子中的运动：电子在原子中的运动：分层运动分层运动 第一层：第一层：最大容纳最大容纳2个电子个电子。第二层：第二层：最大容纳最大容纳8个电子个电子。最外层：最外层：不超过不超过8个电子个电子（第一层是（第一层是2个个）。2.电子在原子作用电子在原子作用 电子决定原子的体积电子决定原子的体积 电子决定原子的化学性质电子决定原子的化学性质 原子结构示意图：原子结构示意图：Cl原子核电子层核电荷数各层电子数元素符号 2.原子得失电子与最外层电子数关系原子得失电子与最外层电子数关系（1）金属：最外层电子数一般）金属：最外层电子数一般小于小于3 表现表现失电子失电子。（2）非

10、金属：最外层电子数一般）非金属：最外层电子数一般大于大于3 表现表现得电子得电子。（3）稀有气体：最外层电子数为）稀有气体：最外层电子数为2或或8 处于稳定状态，一般不得失电子处于稳定状态，一般不得失电子。找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质相对原子质量的近似值与该原子的质子数子数,中子数的关系中子数的关系原子原子种类种类 质子质子数数 中子中子数数核外电核外电子数子数 相对原子质相对原子质量量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数

11、质子数+中子数中子数 定定 义：义：国国 际际 上上 一一 致致 同同 意意 以以 一一 种种 碳碳 原原 子质子质 量量 的的1/12作为作为 标标 准准,其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 相比相比 较较 所所 得得 的的 比比,就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相对原子质量相对原子质量 实实 质：质：相相 对对 原原 子子 质质 量量 是是 一一 个个 比比 值，它没值，它没 有质有质 量量 单单 位，位，但但 其其 国国 际际 单单 位位 为为 一，一般省略不写。一，一般省略不写。相对原子质量相对原子质量某原子某原子 的相对原子质量的相对原子质量=某原子的实际

12、质量某原子的实际质量碳原子质量的碳原子质量的1/12=M1/12MC计算某原子的相对原子质量：计算某原子的相对原子质量：某原子的相对原子质量近似值某原子的相对原子质量近似值=质子数质子数+中子数中子数 电子的质量太小可以忽略不计，因此电子的质量太小可以忽略不计，因此原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上4.电离：电离：物质溶解在水中（或受热熔化）时能物质溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子，这个过程叫电离够产生自由移动的离子，这个过程叫电离。乳化作用乳化作用常见的表面活性剂常见的表面活性剂衣服上沾油污有几种洗法？衣服上沾油污有几种洗法？溶

13、液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数定义：定义：溶质的质量比溶液的质量。溶质的质量比溶液的质量。单位：单位：百分号百分号()公式：公式：溶液质量分数溶液质量分数=M质质=M液液100M质质M液液质量分数质量分数=M液液-M水水M液液=M质质溶质的质量分数溶质的质量分数=M质质+M水水=.V常见题型及基本思路：常见题型及基本思路：20时，将时，将50g NaCl放入放入100g水中，充分搅拌后所得水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量溶液的溶质质量分数是（分数是（20时时NaCl的溶解度为的溶解度为36g）将将10g胆矾胆矾(CuSO45H2O)溶解在溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分

14、数为水中，则所得溶液中溶质的质量分数为将将31g Na2O溶于溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？90g 10%的的NaCl溶液中加入溶液中加入10gKCl，完全溶解后，完全溶解后，NaCl溶液的溶液的溶质质量分数是多少溶质质量分数是多少？把把40g 30%的的NaOH溶液加水至溶液加水至100g，取出其中的，取出其中的10g，这，这10g溶液中溶液中溶质的质量分数是多少溶质的质量分数是多少？把把50g 20%的的NaOH溶液和溶液和100g30%的的NaOH溶液混合，所得溶液中溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少溶质的质量分数是多少？实验

15、室用质量分数含实验室用质量分数含10氢氧化钠溶液中和氢氧化钠溶液中和100g质量分数为质量分数为3.65稀盐酸，请问需要多少克稀盐酸，请问需要多少克10的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液?NaOH +HCl =NaCl +H2O40 36.5 x.10 100g3.65 x=40g。解：解：设需要设需要10氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液质量为质量为x。答：需要答：需要10氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液质量为质量为40g.5.36403.65g0.1x=（无气体、无沉淀型）（无气体、无沉淀型）将将10克不纯的锌粒（杂质既不与酸克不纯的锌粒（杂质既不与酸反应也不溶于水）投到反应也不溶于水）投到100克稀硫酸中克稀硫

16、酸中恰好完全反应，得到恰好完全反应，得到0.2克气体，克气体，（1）求锌粒的纯度；）求锌粒的纯度；（2）计算稀硫酸溶液的质量分数；）计算稀硫酸溶液的质量分数；（有气体、沉淀）（有气体、沉淀）(3)请计算反应后所得溶液的质量分数。请计算反应后所得溶液的质量分数。某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g11g，加入到盛有，加入到盛有50g50g稀盐酸的烧杯中，恰稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为为56.6g56.6g。计算：。计算：（1 1）完全反应后生成）完全反应后生成COCO2 2的质量；的质量；（2 2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（3）反应后所得溶液质量分数）反应后所得溶液质量分数.（有气体、原样品中有溶质）（有气体、原样品中有溶质）溶液的配制：溶液的配制：步骤：步骤：仪器：仪器：计算计算称量称量溶解溶解（装瓶）（装瓶）天平、量筒天平、量筒烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒误差分析：误差分析：