九年级化学下册（RJ）饱和溶液与不饱和溶液精品课件.ppt

1、课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液,第九单元 溶液,导入新课,讲授新课,课堂小结,随堂训练,我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3），那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？,导入新课,1.知道什么是饱和溶液和不饱和溶液，知道两者之间如何转化； 2.知道饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系； 3.知道结晶的方法。,学习目标,导入新课,20ml水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10ml水,注意：玻璃棒搅拌尽量不要碰到烧杯内壁和烧杯底部。以不发出声音为准！,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,讲

2、授新课,20mL水 加5gNaCl 搅拌 再加5gNaCl 再加10mL水,固体全部溶解,部分固体不溶解,固体全部溶解,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解； 2.溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。,再加10mL水氯化钠溶解说明了什么？,【实验9-5】探究在室温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。,讲授新课,20ml水 加5gKNO3 搅拌溶解 再加5g 加热 又再加5g,【实验9-6】探究溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。,冷却,测温度：T1：20mL水 T2 ：加热完全溶解时温度 T3：冷却析出晶体后的温度,讲授新课,固体溶解,固体全部溶解,固体全部溶解,晶体析出,一定量的溶剂

3、中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。,固体部分溶解,讲授新课,1.饱和溶液与不饱和溶液,（1）饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。,（2 ）不饱和溶液： 在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。,只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。,讲授新课,饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质。因此，表述某溶质的饱和溶液要指明溶质。 如氯化钠饱和溶液、硝酸钾饱和溶液。,如何验证某硝酸钾溶液已经达到饱和？,取少量冷却后

4、的饱和硝酸钾溶液与小试管中，加入少量高锰酸钾固体，观察高锰酸钾能否溶解？,讲授新课,思考1：20时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ） A溶剂的质量 B溶质的质量 C溶液的质量 D溶剂、溶质、溶液的质量,饱和溶液 不包括未溶解的固体！,D,讲授新课,思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度,思考3：将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解，可采用的方法有哪些？,增加溶剂、升高温度,讲授新课,饱和溶液 不饱和溶液,加溶剂、改变温度,加入溶质、蒸发溶剂、改变温度,

5、2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化,结晶,讲授新课,注：以上为通常情况，不适合所有的物质。,3.晶体的获得,（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质）,（2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质）,硫酸铜晶体,讲授新课,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工原料,从海水中提取食盐,蒸发溶剂,讲授新课,硝酸钾晶体,雪花晶体,冷却热饱和溶液,【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。,【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。,讲授新课,4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系,浓度大,浓度小,食盐溶解 食盐的不饱和溶液,10毫升水,10毫升水,熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液,0.2克熟石灰,2克食盐,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。,对于同种溶质来说：在一定温度时饱和溶液比不饱和溶液要浓。,讲授新课,溶液在一定条件下可分为饱和溶液和不饱和溶液,不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。,讲授新课,1.饱和溶液和不饱和溶液含义 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 3.结晶 （1）蒸发溶剂结晶。 （2）冷却热饱和溶液结晶。,课堂小结,