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1、(1)什么是原子什么是原子?(3)原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?(2)原子有哪些特征原子有哪些特征?原子的内部运动原子的内部运动一、原子的构成一、原子的构成古希腊哲学家古希腊哲学家德谟柯利特德谟柯利特古希腊的德谟克里特和中国春秋时古希腊的德谟克里特和中国春秋时代的墨子等人，先后提出了朴素的代的墨子等人，先后提出了朴素的原子论。原子论。德谟克里特认为存在着无限多个不德谟克里特认为存在着无限多个不可见的原子，原子不可分割，原子可见的原子，原子不可分割，原子之间仅在大小、形状和运动方面有之间仅在大小、形状和运动方面有着量的不同。物质性质的变化只是着量的不同。物质性质的变化

2、只是由于原子组合的改变造成的。原子由于原子组合的改变造成的。原子本身的性质则永不变化。本身的性质则永不变化。(1)古代原子论古代原子论1808年，英国科学家道尔顿年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。提出了近代原子学说。认为物质是由原子构成的，认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割这些原子是微小的不可分割的实心球体。的实心球体。道尔顿道尔顿John.Dalton（17661844）(2)近代原子论近代原子论1897年，英国科学家汤姆生发现原年，英国科学家汤姆生发现原子中存在着带负电的电子。子中存在着带负电的电子。电子的发现使人们认识到原子是电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构

3、成的。由更小的粒子构成的。1904年汤姆生提出了一个被称为年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式西瓜式”结构的原子结构模型，结构的原子结构模型，电子就像电子就像“西瓜子西瓜子”一样镶嵌在一样镶嵌在带正电的带正电的“西瓜瓤西瓜瓤”中。中。汤姆生汤姆生John.Thomson（18561940）(3)现代原子论现代原子论19111911年英国科学家卢瑟福做年英国科学家卢瑟福做了一个著名的实验：用一束了一个著名的实验：用一束质量比电子大很多的带正电质量比电子大很多的带正电的高速运动的的高速运动的粒子轰击金粒子轰击金箔，结果是大多数箔，结果是大多数粒子能粒子能穿过金箔且不改变原来的前穿过金箔且不改变原来的前

4、进方向，但也有一小部分改进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少变了原来的方向，还有极少数的数的粒子被反弹了回来。粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和构模型：原子是由原子核和核外电子构成。核外电子构成。卢瑟福卢瑟福E.Rutherford（18711937）由此可推出关于原子内部结构的一些假设由此可推出关于原子内部结构的一些假设 。A、原子核体积较大、原子核体积较大 B、原子内部有很大的空间、原子内部有很大的空间C、原子是一个实心球体、原子是一个实心球体 D、原子核与、原子核与粒子带相同电荷粒子带相同电荷实验现象实验现象产生现象的原

5、因产生现象的原因大多数大多数粒子不改变原来粒子不改变原来的运动方向的运动方向一小部分一小部分粒子改变了原粒子改变了原来的运动路径来的运动路径极少数极少数粒子被反弹了回粒子被反弹了回来来请解释实验现象产生的原因请解释实验现象产生的原因原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间带正电的带正电的粒子途经金原子核粒子途经金原子核附近，受斥力而改变运动路径附近，受斥力而改变运动路径原子内部有一个体积小、质原子内部有一个体积小、质量大的中心量大的中心BD1 1、原子的中心有一个很小的核，叫做原子核、原子的中心有一个很小的核，叫做原子核2 2、原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在、原子的全部正电荷和几乎全部

6、质量都集中在 原子核里原子核里3 3、带负电的电子在核外一定空间高速运动、带负电的电子在核外一定空间高速运动受到太阳系结构模型的启发，卢瑟福受到太阳系结构模型的启发，卢瑟福19111911年年正式提出了核式原子结构模型。正式提出了核式原子结构模型。卢瑟福原子结构模型卢瑟福原子结构模型 19191919年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，年，卢瑟福用粒子轰击氮核，得到了质子，进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被进而猜想原子核内存在不带电的中子，这一猜想被他的学生查德威克用实验证实，并得到公认他的学生查德威克用实验证实，并得到公认质子中子原子核原原 子子原原 子子 核核 质子：质子：一个

7、质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、原子的构成原子的构成构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计外电子的质量忽略

8、不计原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？原子构成中的规律：原子构成中的规律：（1 1）、质子数）、质子数 =核外电子数核外电子数 =核电荷数核电荷数 (原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数)（2 2）、质子数不一定等于中子数）、质子数不一定等于中子数（3 3）、原子中不一定含有中子）、

9、原子中不一定含有中子（4 4）、质子数不同原子种类不同）、质子数不同原子种类不同概括原子的结构概括原子的结构(从位置从位置,电性电性,数量数量,所所占体积等不同角度描述占体积等不同角度描述)归纳归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电相同电性相反，所以原子不带

10、电原子原子原子核原子核电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数小结小结:原子的结构原子的结构表表(1)原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写使用不方便书写使用不方便,所以采用相对原子质量所以采用相对原子质量二、相对原子质量二、相对原子质量 1 1、定义：定义：国际上一致同意以国际上一致同意以一种碳原一种碳原子

11、子质量的质量的1/121/12作为标准作为标准,其他原子的质其他原子的质量跟它比较所得的值量跟它比较所得的值,就是这种原子的就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量。2 2、相对原子质量的计算公式：、相对原子质量的计算公式：相对原子质量相对原子质量 一个原子的实际质量（一个原子的实际质量（kgkg）一个一个碳碳1212原子质量的原子质量的1/121/12（kgkg）碳碳1212：是含有是含有6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子，个中子的碳原子，它的质量的它的质量的1/121/12等于等于1.661.661010-27-27 kg kg相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实

12、际质量,是一个比值是一个比值相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1，通常不写，通常不写注意点注意点:找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数中子数的关系的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数想一想想一想质子和中子的相对质量是多少？质子和中子的相对质量是多少？粒子的粒子的相

13、对质量相对质量 一个粒子的实际质量（一个粒子的实际质量（kgkg）一个一个碳碳1212原子质量的原子质量的1/121/12（kgkg）质子和中子的相对质量约等于质子和中子的相对质量约等于1相对原子质量相对原子质量定义定义计算公式计算公式近似值的计算近似值的计算相对原子质量相对原子质量 质子数质子数+中子数中子数练一练练一练请同学们完成下列表格请同学们完成下列表格 原子原子氦氦氮氮锌锌钾钾质子数质子数 中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量2477201965302 271419393035课堂练习课堂练习下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子

14、和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一核内的质子数与核外的电子数不一定相等定相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里电子在这个空间里作高速运动作高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子核外电子数可以不同数可以不同C课堂练习课堂练习2 铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是()A 56克克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子

15、中子中子BB课堂练习课堂练习4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由()个质子和个质子和()个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有()个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个整个原子不显电性的原因是原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反5.一个水分子共有多少个原子核、一个水分子共有多少个原子核、多少个质子？多少个质子？3个原子核；10个质子三、原子核外电子排布三、原子核外电子排布请你猜请你猜:原子核外电子是如何运动的？原子核外电子是如何运动的？1、高速

16、运动、高速运动；2、无规则运动；、无规则运动；3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全相同。、能量不完全相同。1、分、分 层层 排排 布布电电 子子 层层 数数：一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P Q 离离 核核 距距 离离：逐逐 渐渐 增增 大大电电 子子 能能 量量：逐逐 渐渐 升升 高高 23、原原 子子 结结 构构 示示 意意 图图画画 法法：画画 圆圆 圈圈 ，标，标 核核 电，电，弧弧 线线 呈呈 扇扇 面面，数数 字字 一一 条条 线线。(1)表表 示示 原原 子子 核核 内内 有有8 个个 质质 子子(2)弧弧 线线 表表 示示 电电 子

17、子 层层(3)“2”表表 示示 第第 一一 层层 上上 排排 2 个个 电电 子子(4)“6”表表 示示 第第 二二 层层 上上 排排 6 个个 电电 子子+8（He2）还有如下规律：(1)(1)同一（横排）电子层数相同，最外层电子数同一（横排）电子层数相同，最外层电子数1-81-8递增（第一横行为递增（第一横行为1-21-2）(2)(2)同一（纵行）最外层电子数相等同一（纵行）最外层电子数相等4、原子结构与元素性质的关系、原子结构与元素性质的关系元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体元素稀有气体

18、元素一般小于一般小于4易失去电易失去电子子一般大于一般大于4（氢为（氢为1)易得到电子易得到电子易发生化易发生化学反应学反应等于等于8（氦（氦等于等于2）难于得失电难于得失电子（为稳定子（为稳定结构）结构）极难发生极难发生化学反应化学反应元素的化元素的化学性质与学性质与原子原子最外最外层电子数层电子数关系密切关系密切元素的性质，特别是化学性质，与元素的性质，特别是化学性质，与它的原子的最外层电子数目有着密它的原子的最外层电子数目有着密切的关系。切的关系。一般情况下，化学反应中的原子总是一般情况下，化学反应中的原子总是使自己的最外层电子达到稳定结构（使自己的最外层电子达到稳定结构（8 8或或2 2）帮你总结由于金属元素、非金属元素的原子由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？果怎样呢？