人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示课件.ppt

1、【实验实验31】：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的条的反应；并测这两种酸的 pH。1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁条与镁条反应的现象反应的现象溶液的溶液的 pHpH=0pH0【学与问学与问】：教材教材 P40 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？同电解质的电离程度是否有区别？图图3 1 HCl 在水中电离示意图在水中电离示意图 图图3 2 CH3COOH 在水中电离示意图在水中电离示意图1 mol/L

2、HCl1 mol/L CH3COOH与镁条与镁条反应的现象反应的现象 开始时，开始时，1 mol/L HCl 与镁条反应比与镁条反应比 1 mol/L CH3COOH 与镁条反应更剧烈。与镁条反应更剧烈。溶液的溶液的 pHpH=0pH0一、强弱电解质一、强弱电解质 弱电解质弱电解质【weak electrolyte】：在水溶液中，在水溶液中，只有部分发生电离的电解质。只有部分发生电离的电解质。强电解质强电解质【strong electrolyte】：在水溶液在水溶液中能够全部电离的电解质。中能够全部电离的电解质。实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及实验表明，盐酸和醋酸与活泼金属反应的

3、剧烈程度及 pH 都有差别，这说明两种溶液中的都有差别，这说明两种溶液中的 H+的浓度是不同的。的浓度是不同的。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中相同体积、浓度的盐酸和醋酸中 H+的浓度却不同，说明的浓度却不同，说明 HCl 和和 CH3COOH 的电离程度不同。的电离程度不同。HCl 在稀水溶液中全在稀水溶液中全部电离生成部电离生成 H+和和 Cl；CH3COOH 在水溶液中只有部分在水溶液中只有部分电离生成电离生成 H+和和 CH3COO。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离：中相互碰撞又会结合成分子，如醋酸的电离

4、：CH3COOH CH3COO +H+因此，弱电解质的电离过程是可逆的，其电离因此，弱电解质的电离过程是可逆的，其电离过程可表示为：过程可表示为：电离平衡电离平衡【ionization equilibrium】：CH3COOH CH3COO +H+CH3COO +H+CH3COOH 人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离图图3 3 弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化弱电解质电离过程中离子生成和结合成分子的速率随时间的变化反反应应速速率率t0 t1 时间时间两种速率相等

5、，两种速率相等，处于处于电离平衡状态电离平衡状态弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子离子 结合成弱电解质分子的速率结合成弱电解质分子的速率人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时（1）、分析一元弱酸（设化学式为）、分析一元弱酸（设化学式为 HA）的电离）的电离 平衡过程，并写出其电离方程式：平衡过程，并写出其电离方程式：HA H+A人

6、教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）HA电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(H+)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时最最 小小最最 小小最最 大大达到电离平衡前达到电离平衡前变变 大大变变 大大变变 小小达到电离平衡时达到电离平衡时不不 变变不不 变变不不 变变（1）、分析一元弱酸（设化学式为）、分析一元弱酸（设化学式为 HA）的电离）的电离 平衡过程，并写出其电离方程式：平衡过程，并写出其电离方程式：HA H+A人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电

7、解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的 B+、OH溶液相混合时溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡前不不 变变不不 变变不不 变变（2）、同理，一元弱碱）、同理，一元弱碱 BOH 的电离方程式为：的电离方程式为：BOH B+OH人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓度的 B+、OH溶液

8、相混合时溶液相混合时最最 大大最最 大大最最 小小达到电离平衡前达到电离平衡前变变 小小变变 小小变变 大大达到电离平衡时达到电离平衡时不不 变变不不 变变不不 变变（2）、同理，一元弱碱）、同理，一元弱碱 BOH 的电离方程式为：的电离方程式为：BOH B+OH人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）三、电离常数三、电离常数【ionization constant】在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度溶液中电离所生成的各种离子浓度以其化学计量以其化学计量数

9、为幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值数为幂之积与溶液中未电离的分子浓度的比值是是一个常数，用符号一个常数，用符号 K 表示。表示。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做做电离常数。电离常数。如如 CH3COOH、H2CO3 和硼酸和硼酸 25 时的电时的电离常数分别为：离常数分别为：1.75105、4.4107（第一步（第一步电离）和电离）和 5.81010。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）图图3 4 比较强酸的相对强弱比较强酸的相对强弱【实验实验32】：向两支分别盛有向两支分

10、别盛有 0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度中滴加等浓度 Na2CO3 溶液，观察现象。溶液，观察现象。人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）7211032.1SH HS H K）（）（）（ccc1522101.7HS S H K）（）（）（ccc第第 1 步电离：步电离：H2S H+HS第第 2 步电离：步电离：HS H+S 2 分子中含有两个或两个以上可电离分子中含有两个或两个以上可电离 H+的多元的多元弱酸的电离是分步进行的。例如，二元弱酸弱酸的电离是分步进行的。例如，二元弱

11、酸 H2S 分分两步电离（两步电离（且分两步书写且分两步书写）：）：人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）表表 3 1 几种多元弱酸的电离常数（几种多元弱酸的电离常数（25）弱弱 酸酸电离常数电离常数弱弱 酸酸电离常数电离常数H2CO3K1=4.4107H2C2O4（草酸）（草酸）K1=5.4102K2=4.71011K2=5.4105H3PO4K1=7.1103H3C6H5O7（柠檬酸）（柠檬酸）K1=7.4104K2=6.3108K2=1.73105K3=4.21013K3=4.0107人教版-化学选修四弱电解质的电离P

12、PT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）一般一般 K1 K2 K3，即第二步电离通常比第，即第二步电离通常比第一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得一步电离难得多，第三步电离又比第二步电离难得多。因此，计算多元弱酸溶液的多。因此，计算多元弱酸溶液的 c(H+)及比较弱酸及比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。故由表故由表 3 1中数据知，酸性：中数据知，酸性：H2C2O4（草酸）（草酸）H3PO4 H3C6H5O7（柠（柠檬酸）檬酸）H2CO3人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）人教版-化学选修四弱电解质的电离PPT演示（优秀课件）