人教必修2第一章物质结构元素周期律复习课件.ppt

1、学业水平学业水平 专题复习专题复习第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律原原子子原子核原子核核外电子核外电子核外电子排布规律核外电子排布规律元元素素周周期期律律随着原子序数的递增：随着原子序数的递增：原子的电子层排布、原原子的电子层排布、原子半径、主要化合价、子半径、主要化合价、金属性和非金属性呈周金属性和非金属性呈周期性变化。期性变化。元元素素周周期期表表化学键化学键分类分类变化变化金金属属键键共共价价键键离离子子键键极性键极性键非极性键非极性键旧旧键键断断新新键键成成化学反应化学反应编排原则编排原则结结构构周期周期(7个个)族族(16个个)元素性质元素性质递变规律递变规律同周

2、期同周期同主族同主族 A Z X 2 2、原子结构的表示方法、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图）原子结构示意图（2）原子组成表示式）原子组成表示式原子原子()中，质子有中，质子有个，中子有个，中子有个，个，核外电子有核外电子有个个。ZA-ZZ质子数质子数+中子数中子数核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数AZ X 、相互关系、相互关系(1)质量数质量数=(2)原子中：质子数原子中：质子数=(3)阳阳/阴离子中：阴离子中：质子数质子数=核电荷数核电荷数=离子的核外电子数离子的核外电子数离子电荷数离子电荷数 电子层电子层划分划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离

3、：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区能量高低不同和离核远近不同的空间区域域K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低低高高近近远远一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律1.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素据报道，某些建筑材料会产生放射性

4、同位素 从而对人体产生伤害。该同位素原子从而对人体产生伤害。该同位素原子的的 中子数和质子数之差是（中子数和质子数之差是（）A.136 B.50 C.86 D.222222 86RnB2.在在 中，中，A、Z、p、q表示某元素的四个角表示某元素的四个角码，若码，若X1和和X2的的q都为都为1，Z和和p的值（不为零）的值（不为零）对应相等，而对应相等，而A不等，则不等，则X1和和X2表示（表示（）A.同一种元素的不同原子形成的离子同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素不同元素 C.不同原子不同原子 D.不同元素的离子不同元素的离子pqAZXA3.X、Y、Z 和和R分别代表四种元素。如果分别代

5、表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（构相同，则下列关系正确的是（）(A)a c=m -n (B)a b=n m (C)c d=m+n (D)b d=m+n由由 aXm+和和 cZn-，得：，得：a m=c+n由由aXm+和和 bYn+，得：，得：a m=b-n由由 cZn-和和 dRm-，得：，得：c+n=d+m由由 bYn+和和 dRm-，得：，得：b n=d+m阳离子的核外电子总数阳离子的核外电子总数 =质子数质子数 -离子电荷数离子电荷数 阴离子的核外电子总数阴离子的核外电子总数 =质子数质子数 +离子电荷

6、数离子电荷数 Dn4.核内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则则n g它的氧化物中所含质子的物质的量它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AA5.同位素：同位素：举例举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3原子近似相对原子量：原子近似相对原子量：质子数相同而中子数不同的质子数相同而中子数不同的同一同一种元素种元素的不同核素。

7、的不同核素。B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是A A、SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子78348034783480347834803478348034783480342.下列说法中正确的是下列说法中正确的是(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种含有相同质子数的粒子一定属于同种元素元

8、素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同都是氧的同位素位素(3)元素的相对原子质量是该元素元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与的一个原子的质量与12C原子质量的原子质量的1/12的比值的比值(4)凡相同元素的原子必具有相凡相同元素的原子必具有相同的质子数同的质子数(5)任何元素的原子都由质任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成子、中子、电子三种粒子构成(6)卤素卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升单质的熔点随元素的原子序数递增而升高高 A 24 B 46 C 146 D 135 3.硼有两种同位素硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子硼元素的相对原子质量为质量为1

9、0.80，则对硼元素中，则对硼元素中 10B质量分数判质量分数判断正确的是（断正确的是（）(A)20%(B)略大于略大于20%(C)略小于略小于20%(D)80%设设10B 的原子个数百分含量为的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比可用十字交叉法求出原子个数比则有则有 10 x+11(1-x)=10.8解得解得 x=20%10B的质量分数的质量分数=注意审题注意审题C110110+4 11 100%=18.5%由于由于10B质量小于质量小于11B，故，故10B质量分数质量分数 Na+，KNa二看核电荷数二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。

10、越大半径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。电子数越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+1.原子半径由小到大，且最高正价依次降原子半径由小到大，且最高正价依次降 低的是（低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是是（）A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr3.A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的元素

11、的阳离子具有相同的电子层结构。已知阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子的原子序数大于序数大于B的原子序数。则的原子序数。则A B C三种离子半径三种离子半径大小的顺序是（大小的顺序是（）A.ABC B.BAC C.CAB D.CBABB1编排原则编排原则2结构结构3元素性质元素性质变化规律变化规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8一一元元素素周周期期表表周期周期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期长周期长周期

12、第第4、5、6、7周期周期主族：主族：IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有气体族：稀有气体VIII族族二二.元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表某元素最高正价氧化物对应的水化物某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是的化学式是H H2 2XOXO4 4，这种元素的气态氢，这种元素的气态氢化物的化学式为（化物的化学式为（）A.HX B.HA.HX B.H2 2X C.XHX C.XH3 3 D.XH D.XH4 4C某元素某元素R的最高价氧化物化学式为的最高价氧化物化学式为R2On，则，则R元素的最高价氧化物对应元素的最高价氧化物对应水化物和水化物和R元素气态氢化物的化学式是

13、元素气态氢化物的化学式是 （）A、HRO 、HRn-8 B、HRO1+n、RHn-8 C、HRO 、RH8-n D、HRO1+n、RH8-n 1+n21+n2（05江苏）在下列元素中，不属于主族元江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是素的是A 磷磷 B 铁铁 C 钙钙 D 碘碘B（0505全国卷全国卷）同一主族的两种元素的）同一主族的两种元素的原子序数之差原子序数之差不可能不可能是是A A16 B16 B26 26 C C36 D36 D4646D在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（分别是（）（A A）8 8、1818、3232、32 3

14、2 （B B）8 8、1818、1818、3232（C C）8 8、1818、1818、18 18 （D D）8 8、8 8、1818、1818（05全国卷全国卷）下列说法正确的是）下列说法正确的是A常温常压下，只有一种元素的单质常温常压下，只有一种元素的单质 呈液态呈液态B周期表中所有元素都是从自然界中周期表中所有元素都是从自然界中发现的发现的C过渡元素不全是金属元素过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的由非金属元素的原子形成的D概念：概念：规律：规律：主要化合价主要化合价:原因：原因：二二元元素素周周期期律律金属性、非金

15、属性、还原性、氧化性、氢化金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈价）随着原子序数的递增而呈周期周期性的变化性的变化原子半径同周期从左到右渐小，原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。同主族从上到下渐大。+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1核外电子排布随着原子序数的递核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化增而呈周期性的变化(18)Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯最外层电子

16、数最外层电子数_从上到下从上到下 核电核数核电核数_电子层数电子层数_原子半径原子半径_原子核对最外层电子吸引力原子核对最外层电子吸引力_失电子能力失电子能力_还原性还原性_金属性金属性_得电子能力得电子能力_氧化性氧化性_非金属性非金属性_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩同一周期，电子层数同一周期，电子层数_从左到右，金属性逐渐从左到右，金属性逐渐_非金属性逐渐非金属性逐渐_金属性越强，

17、最高价氧化物对应水化物碱性金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性：非金属性：_最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性生成的氢化物稳定性_相同相同减弱减弱增强增强越强越强越强越强越容易越容易越强越强越强越强1.1.同周期的三种元素同周期的三种元素X X、Y Y、Z Z，已知它们的，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，则下列叙述正确的是，则下列叙述正确的是（）A.A.非金属性非金属性XYZXYZB.XB.

18、X、Y Y、Z Z形成的阴离子还原性逐渐增强形成的阴离子还原性逐渐增强C.C.原子半径原子半径XYZXYZD.XD.X、Y Y、Z Z的气态氢化物稳定性由弱到强的气态氢化物稳定性由弱到强AB2.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：稳定性：HFHClHBrCaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的

19、性质比较不同周期元素的性质（先找出与其同（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质例例:X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高正价比Y Y的小的小X X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对

20、位置是Y YX XArArC寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属最活泼非金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物含含H%最大的是最大的是最强酸最强酸最强碱最强碱地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属找半导体找半导体：制农药制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界线附近在分界线附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh（0505北京）右表为元素北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，周期

21、表前四周期的一部分，下列有关下列有关R R、W W、X X、Y Y、Z Z五种元素的叙述中，正确的是五种元素的叙述中，正确的是 A A常压下五种元素的单质中，常压下五种元素的单质中，Z Z单质单质的沸点最高的沸点最高 B BY Y、Z Z的阴离子电子层结构都与的阴离子电子层结构都与R R原原子的相同子的相同 C CW W的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比X X的氢化物的的氢化物的沸点高沸点高 D DY Y元素的非金属性比元素的非金属性比W W元素的非金元素的非金属性强属性强 D思考：原子间为什么能相互结合？思考：原子间为什么能相互结合？物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子的两个或多个原子（或离子

22、）之间（或离子）之间强烈强烈的相互作用，的相互作用，称为化学键。称为化学键。1、离子键、离子键（1 1）定义：）定义：阴阳离子阴阳离子间通过间通过静电静电作用作用所形成的化学键叫做离子键所形成的化学键叫做离子键.成键的微粒：成键的微粒：成键的本质（作用力）：成键的本质（作用力）：成键的条件：成键的条件：静电作用（吸引和排斥）静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间活泼金属和活泼非金属之间.（2）离子化合物）离子化合物：一般来说活泼金属一般来说活泼金属 和活泼非金属和活泼非金属 之间可形之间可形成离子化合物成离子化合物(简单离子化合物简单离子化合物)。通过通过离

23、子键离子键而形成的化合物而形成的化合物IA 和和 IIA族族 VIA和和VIIA族族（3）离子化合物形成过程的表示）离子化合物形成过程的表示电子式电子式 在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点(或或x)x)表示表示原子的最外层电子原子的最外层电子的式子。的式子。原子的电子式：原子的电子式：(原子的电子式原子的电子式)()(化合物的电子式化合物的电子式).:Cl:Cl+MgMg+Cl:ClCl:Cl-Mg Mg2+2+Cl:Cl:-.Na Na +Cl:NaCl:Na+:Cl:Cl:-阳离子的电子式：阳离子的电子式：阴离子的电子式阴离子的电子式 离子化合物的电子式离子化合物的电子式NaCl

24、、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2问题问题1:哪些元素之间能形成共价键哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。共价键。（1 1）定义：原子间通过）定义：原子间通过共用电子对共用电子对而而 形成的化学键。形成的化学键。2 2、共价键、共价键（2）、极性键和非极性键：）、极性键和非极性键：据据共用电子对是否发生偏移共用电子对是否发生偏移，把共价键分为，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性共价键和非极性共价键。简称极性键和极性键和非极性键非极性键。两个两个不同原子不同原子间的共

25、价键都是间的共价键都是极性键极性键两个两个相同的原子相同的原子间的共价键都是间的共价键都是非极性键非极性键例：下列物质中含有极性键的有例：下列物质中含有极性键的有_，含有非极性键的有含有非极性键的有_。H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 问题问题2:原子形成共用电子对数目与原子的原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，电子稳定结构，就形成几个共用电子对。就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2（4）共价）共价化合物的电子式表示化合物

26、的电子式表示共价共价化合物的形成过程的电子式表示化合物的形成过程的电子式表示H2、N2、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO（3）共价化合物）共价化合物：只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物非金属元素之间一般能形成共价化非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。合物（除铵盐）。3 3、化合物类型与化学键、化合物类型与化学键H H:+:H H:H H1.1.下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-Na Na+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D

27、 D）H H+:S:S:2-2-H H+:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:HHB 2.2.下列分子中所有原子都满足最外层为下列分子中所有原子都满足最外层为8 8电电子结构的是子结构的是 （A A）BFBF3 3 （B B）PClPCl3 3（C C）PClPCl5 5 （D D）N N2 2B D3 3、下列说法中不正确的是、下列说法中不正确的是()()A.A.在共价化合物中也可能含有离子键在共价化合物中也可能含有离子键B.B.非金属之间形成的化学键一定是共价键非金属之间形成的化学键一定是共价键C.C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.D.

28、含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B两种元素的原子序数，其中可两种元素的原子序数，其中可以组成以组成ABAB2 2型离子化合物的是型离子化合物的是()()A A6 6和和8 8 B.19B.19和和1616C C1212和和1717D D1010和和8 8C（0505广东广东5 5）下列反应过程中，同时有）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是断裂和形成的反应是A A、NHNH4 4ClCl NHNH3 3+HCl+HClB B、NHNH3 3+CO+CO2

29、 2+H+H2 2O ONHNH4 4HCOHCO3 3C C、2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2NaCl+NaClO+HNaCl+NaClO+H2 2O OD D、2Na2Na2 2O O2 2+2 CO+2 CO2 22Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2D6、下列物质中、下列物质中,既含离子键、又含共价既含离子键、又含共价键的是键的是 A NaOH B Na2O C NH4Cl D CaCl27、A原子的原子的L层比层比B原子的原子的L层少层少3个电个电子，子，B原子核外电子总数比原子核外电子总数比A原子核外电原子核外电子总数多子总数多5 个。由此可推知个。由此可推知A、B可以形成可以形成的化合物为的化合物为()A离子化合物离子化合物B2A3 B离子化合物离子化合物B3A2 C共价化合物共价化合物B3A2 D共价化合物共价化合物B2A3分子间作用力存在于分子之间，比化分子间作用力存在于分子之间，比化学键弱的多。学键弱的多。分子间作用力对物质的熔点、沸分子间作用力对物质的熔点、沸 点、点、溶解度等影响很大。溶解度等影响很大。分子间的作用力不是化学键。分子间的作用力不是化学键。氢键氢键：比分子间作用力强。：比分子间作用力强。HF、H2O、NH3