中和热之测定课件.ppt

1、第六組第六組目錄 目的目的 原理原理 儀器及藥品儀器及藥品 實驗步驟實驗步驟 廢棄物處理廢棄物處理實驗結果實驗結果目的測定強酸強鹼反應的中和熱測定強酸強鹼反應的中和熱原理由水溫的變化來計算由水溫的變化來計算中和熱的大小中和熱的大小儀器及藥品l250ml燒杯三個玻棒一支l500ml燒杯一個量熱器一組l50 溫度計一支安全吸球l20ml吸量管一支滴定架一組一個l100ml量筒一個滴定管一支l10ml量筒一個250ml量瓶三個l100ml量瓶一個250ml錐形瓶一個l漏斗一個藥品 HCl一瓶 NaOH一瓶 酚酞一瓶 醋酸一瓶 KHP一瓶實驗步驟 配置藥品1N NaOH250ml取10克NaoH溶於2

2、50ml水中，需標定 KHP 3克溶於25 ml取3g KHP溶於25ml水中酚酞當指示劑，標定 NaOH溶液濃度HCl取4.17ml之12N，HCl稀釋至250，並標定之0.2N HCl，250ml醋酸 0.2N醋酸 250ml取2.94ml之17n醋酸稀釋至250ml 並標定之。取2.94ml之17n醋酸稀釋至250ml 量熱器之水當量0.2HCl150ml精確量取150ml，0.2N之HCl，冷卻至20(T1)量熱器量熱器將150ml 0.2n之HCl放入量熱器將冷卻亦20 的20m 1N NaOH用吸量管吸取加入量熱器加入量熱器待其混合均勻後測其最高溫度T2。量熱器量熱器中和熱之測定0

3、.2之醋酸精確量取150，0.2N之醋酸，冷卻至20(T1)然後加入量熱器中量熱器量熱器將已冷卻至20 的NaOH量熱器量熱器用吸量管取用吸量管取20ml加入量熱加入量熱器中器中混合均勻後測其最混合均勻後測其最高溫度高溫度 T2計算:量熱器之水當量步驟(2)Q=q/bVB=(Va+Vb+k)(T1-T2)/NbVb算出水當量(是中和熱為-13.69kcal)2中和熱之測定以Q=q/bVB=(Va+Vb+k)(T1-T2)/NbVb算出中和熱(k已由步驟2.求得)數據及結果:1.濃度標定(2)NaOH溶液標定劑(KHP)淨重，X(g)NaOH溶液消耗量(ml)濃度(N)鹼溶劑消耗量(ml)HCl溶液消耗量(ml)濃度(N)(2)HCl 溶液鹼性劑消耗量(ml)CH3COOH溶液消耗量(ml)濃度(N)(3)CH3COOH溶液廢棄物處理 接到入廢酸鹼桶廢酸鹼桶謝謝各位的聆聽