优选教育第章第节第课时反应条件对化学反应速率的影响课件.ppt

1、第第2 2章章 化学反应的方向、限度与速率化学反应的方向、限度与速率影响因素影响因素影响结果影响结果(其他条件不变其他条件不变)浓浓度度固体或纯固体或纯液体液体浓度为常数，增加反应物的量，反浓度为常数，增加反应物的量，反应速率不变应速率不变(固体物质的表面积影响固体物质的表面积影响反应速率反应速率)气体或溶液气体或溶液 增大反应物的浓度，反应速率加快增大反应物的浓度，反应速率加快压压强强加压加压(缩缩小体积小体积)对有气体参加的反应，正、逆反应速对有气体参加的反应，正、逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方速率增加的倍数大于气体

2、体积增大方向增加的倍数向增加的倍数减压减压(扩扩大体积大体积)对有气体参加的反应，正、逆反应速对有气体参加的反应，正、逆反应速率均减小，气体体积缩小方向的反应率均减小，气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于气体体积增大方速率减小的倍数大于气体体积增大方向减小的倍数向减小的倍数恒容通恒容通“惰性惰性”气气体，如稀有气体体，如稀有气体由于没有改变反应物的浓度，所以不由于没有改变反应物的浓度，所以不影响化学反应速率影响化学反应速率恒压通恒压通“惰性惰性”气气体，如稀有气体体，如稀有气体容器的体积增大，反应物的浓度减小，容器的体积增大，反应物的浓度减小，化学反应速率减小化学反应速率减小温度温度升温升

3、温对可逆反应，正、逆反应速率均加快，对可逆反应，正、逆反应速率均加快，但吸热反应增加的倍数大于放热反应但吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数增加的倍数降温降温对可逆反应，降低温度，正、逆反应对可逆反应，降低温度，正、逆反应速率均减小，吸热反应减小的倍数大速率均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数于放热反应减小的倍数催化剂催化剂使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率平衡平衡体系体系条件变化条件变化速率变化速率变化平衡变化平衡变化速度变速度变化曲线化曲线任一任一平衡平衡体系体系增大反应增大反应物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均增大，均增大，

4、且且v(正正)v(逆逆)正向移动正向移动减小反应减小反应物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均减小，均减小，且且v(逆逆)v(正正)逆向移动逆向移动任一任一平衡平衡体系体系增大生成增大生成物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均增均增大，大，且且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移动移动减小生成减小生成物浓度物浓度v(正正)、v(逆逆)均减均减小，小，且且v(正正)v(逆逆)正向正向移动移动正反应方正反应方向为气体向为气体体积增大体积增大的放热反的放热反应应增大压增大压强或升强或升高温度高温度v(正正)、v(逆逆)均均增增大，且大，且v(逆逆)v(正正)逆向逆向移动移动减小压减小压强或降强或降低温度低温度

5、v(正正)、v(逆逆)均减均减小小，且，且v(正正)v(逆逆)正向正向移动移动序号序号反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙外形、大小相近的外形、大小相近的金属和水反应金属和水反应反应反应速率速率KNa4 mL 0.01 molL1的的KMnO4溶液，溶液，分别和不同浓度的分别和不同浓度的H2C2O4(草酸草酸)溶液溶液各各2 mL反应反应0.1 molL1的的H2C2O4溶溶液液0.2 molL1的的H2C2O4溶溶液液5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液反应溶液反应反应反应速率速率热水热水冷水冷水5 mL 4%的过氧的过氧化氢溶液分解放化氢溶液分解放出出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末