化学键与化学反应讲课课件.ppt

1、第二章 第一节 化学键与化学反应（第一课时）（第一课时）鲁科版化学必修鲁科版化学必修2 铜矿石与铜制品铜矿石与铜制品汽油在汽车发动机里燃汽油在汽车发动机里燃烧释放能量，产生动力烧释放能量，产生动力化学反应的应用化学反应的应用制备新物质制备新物质利用利用物质物质变化变化提供能源提供能源利用利用能量能量 变化变化化学反应中是怎样发化学反应中是怎样发H2OH2OH2O2通通 电电一、化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与化学反应中的物质变化1.1.化学键与物质变化化学键与物质变化（1 1）化学键）化学键 相邻相邻原子原子间的间的强强烈相互烈相互作用作用。注：注：原子原子（广义）：（广义）：H、O、

2、Cl、S等原子，等原子，还包括还包括Na+、Cl-强烈的相互作用：吸引与排斥的平衡强烈的相互作用：吸引与排斥的平衡稀有气体分子之间没有化学键稀有气体分子之间没有化学键H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2旧化学键的断裂旧化学键的断裂新化学键的形成新化学键的形成化学反应化学反应断裂的键断裂的键形成的键形成的键2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2 2NH3点燃点燃点燃点燃高温、高压高温、高压催化剂催化剂H-H O=OH-OH-H Cl-ClNN H-HH-ClN-H 思考：思考：你对化学反应中的物质变化有 了什么新的认识？（2 2）化学反应中物质变化的实质）化学反应中物质

3、变化的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成旧化学键的断裂和新化学键的形成思思 考考1.1.为什么化学反应过程中原子间能为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键？形成化学键？2.2.原子之间是如何形成化学键的？原子之间是如何形成化学键的？交流交流研讨研讨1.1.氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧H2+Cl2 2HCl点燃点燃分析氯化氢的形成过程分析氯化氢的形成过程 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对的相互作用所形成的化学的相互作用所形成的化学键，叫做键，叫做共价键共价键。通过共用电子对通过共用电子对H2+Cl2=2HCl点燃点燃222 共价键形成条件：共价键形成条件：一般是非金属元素原子间

4、的相互作用。一般是非金属元素原子间的相互作用。非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。等分子中均含有共价键。2.2.化学键的类型化学键的类型（1 1）共价键）共价键 原子间通过共用电子形成的化学键原子间通过共用电子形成的化学键 一般情况下，非金属元素原子间形成的一般情况下，非金属元素原子间形成的是共价键，如是共价键，如H H2 2、C C、H H2 2O O、HClHCl等；还有部分等；还有部分金属元素原子与非金属元素原子结合时，原金属元素原子与非金属元素原子结合时，原子之间也有可能形成共价键，如子

5、之间也有可能形成共价键，如AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等。等。成键元素：成键元素：交流交流研讨研讨2.2.金属钠在氯气中燃烧金属钠在氯气中燃烧2Na+Cl2 2NaCl点点 燃燃原子结构示意图原子结构示意图通过什么途通过什么途径达到稳定径达到稳定结构结构用离子结构示用离子结构示意图表示意图表示NaCl+118 12+17872得到一个得到一个电子电子氯化钠的形成失去一个失去一个电子电子（2Na+Cl2=2NaCl）点燃点燃氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+Cl-失失 e-得得 e-静电作用静电作用Na+Cl-阴阴

6、、阳离子通过、阳离子通过静电作用静电作用而形成的化学键叫做而形成的化学键叫做离子键。离子键。成键原因：成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。（2 2）离子键）离子键 阴、阳离子之间通过静电作用阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键形成的化学键 一般情况下，活泼金属元素原子一般情况下，活泼金属元素原子（AA族、族、AA族）族）与活泼非金属元素原子与活泼非金属元素原子(A(A族、族、AA族族)之间易形成离子键。之间易形成离子键。成键元素：成键元素：共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间

7、的间的作用作用成键成键元素元素范围范围成键成键原因原因原子间通过共用电原子间通过共用电子对相互作用子对相互作用阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素）元素与与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素微粒由不稳定结构通过得失微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用共用电子对相互作用后后变成稳定结构。变成稳定结构。共共 价价 键键离离 子子 键键 成键成键微粒微粒原原 子子阴、阳离子阴、阳离子微微 粒粒间的间的作用作用成键成键元素元素范

8、围范围化合物化合物的类型的类型原子间通过共用电原子间通过共用电子对相互作用子对相互作用阴、阳离子间静阴、阳离子间静电作用电作用同种或不同种的同种或不同种的非金属元素非金属元素活泼金属（活泼金属（A、A）元素）元素与与 活泼非金属活泼非金属(A、A)元素元素离子化合物，如离子化合物，如NaCl、Na2 S、MgCl2、NaOH、Na2SO4或离子化合物如或离子化合物如 NaOH、NH4Cl共价化合物如共价化合物如HCl、CO2 练一练练一练下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。下列说法是否正确，不正确的要指出错误的原因。（1）相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键。）相邻的两个原子之间强

9、烈的相互作用叫化学键。（2）相邻原子之间的相互作用叫做化学键）相邻原子之间的相互作用叫做化学键（3）相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键）相邻的原子间强烈的相互吸引叫做化学键（4）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用）化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（5）化学键只存在于离子之间）化学键只存在于离子之间（6）在水中氢、氧原子间均以化学键结合）在水中氢、氧原子间均以化学键结合（7）化学键断裂一定发生了化学反应）化学键断裂一定发生了化学反应（8）物质中一定含有化学键）物质中一定含有化学键课堂练习课堂练习1.下列物质中含有离子键的是（下列物质中含有离子键的是（）A.A.H H2 2O O B.B.

10、CaClCaCl2 2 C.C.HClHCl D.D.ClCl2 2B B课堂练习课堂练习 2.2.下列各组化合物中化学键类型不同下列各组化合物中化学键类型不同的是的是()()A.A.NaClNaCl和和KF KF B.B.H H2 2O O和和NHNH3 3 C.C.CaFCaF2 2和和CsCl CsCl D.D.CClCCl4 4和和NaNa2 2O OD D迁移迁移应用应用 下表下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化给出的都是你熟悉的物质，请利用化学键知识分析它们的构成情况。学键知识分析它们的构成情况。物 质形成化学键的微粒化学键类型水氨 气二氧化碳氯 化 钾氯 化 钙 H、O共价键共价

11、键 N、H C、O Ca2+、Cl-K+、Cl-共价键共价键共价键共价键离子键离子键离子键离子键3.3.化学键与物质构成化学键与物质构成 （1 1）离子化合物）离子化合物 含有离子键的化合物称为离子化合含有离子键的化合物称为离子化合物。物。常常见见物物质质大多数盐：大多数盐：MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4、CaClCaCl2 2等等强碱：强碱：NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等大多数碱性氧化物：大多数碱性氧化物：MgOMgO、NaNa2 2O O、CaOCaO等等铵盐：铵盐：NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3

12、 3等等其他：其他：NaNa2 2O O2 2、MgMg3 3N N2 2等等（2 2）共价化合物）共价化合物 只只含有共价键的化合物称为共价化含有共价键的化合物称为共价化合物。合物。常常见见物物质质非金属氢化物：非金属氢化物：HFHF、H H2 2S S、NHNH3 3、PHPH3 3等等非金属氧化物：非金属氧化物：SOSO2 2、SOSO3 3、COCO、COCO2 2、SiOSiO2 2等等含氧酸：含氧酸：HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4、H H3 3POPO4 4等等大多数有机物：大多数有机物：CHCH4 4、CHCH3 3CHCH2 2OHOH、CHCH3 3COOHC

13、OOH、葡萄糖等葡萄糖等【说明说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键；2.共价化合物共价化合物只含有只含有共价键；共价键；3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。等例外，它们属于共价化合物）。n离子化合物离子化合物含有离子键的化合物；含有离子键的化合物；n共价化合物共价化合物只含有共价键的化合物。只含有共价键的化合物。注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物

14、不一定不一定是共价是共价化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等 3.3.判断下列化合物是离子化合物还是共判断下列化合物是离子化合物还是共 价化合物价化合物?离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物CaClCaCl2 2 SOSO2 2H H2 2O O FeO FeO NaOHNaOH NHNH3 3 CuSOCuSO4 4HClHCl课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习4.4.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A A两个非金属原子间不可能形成离子键两个非金属原子间不可能形成离子键B B非金属原子间不可能形成离子化合物非金属原子间不可能形成离子化合物C C离子化合物中可能

15、有共价键离子化合物中可能有共价键D D共价化合物中可能有离子键共价化合物中可能有离子键ACAC课堂练习课堂练习5.5.下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物B.B.分子中只有共价键的化合物一定是共价分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物化合物C.C.由共价键形成的物质一定是共价化合物由共价键形成的物质一定是共价化合物D.D.只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键B B比较比较整合整合离离 子子 键键共共 价价 键键成键成键微粒微粒成键成键实质实质成键成键元素元素存在存在范围范围阴、阳离子阴、阳

16、离子原原 子子阴、阳离子间的阴、阳离子间的静电作用静电作用原子间通过共用电原子间通过共用电子对相互作用子对相互作用活泼金属（活泼金属（AA、AA）元素与活泼非金属元素与活泼非金属(A(A、A)A)元素元素一般是非金属元一般是非金属元素素只存在于离子化合物中，如只存在于离子化合物中，如NaClNaCl、NaNa2 2S S、MgClMgCl2 2 、NaOHNaOH、NaNa2 2SOSO4 4可存在于非金属单质（稀有气体可存在于非金属单质（稀有气体除外），如除外），如H H2 2、N N2 2共价化合物，如共价化合物，如HClHCl、COCO2 2部分离子化合物，如部分离子化合物，如 NaOH

17、NaOH、NHNH4 4ClCl小小 结结化化 学学 键键化学变化的实质化学变化的实质旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 离子键离子键阴阳离子通过静电作用阴阳离子通过静电作用共价键共价键原子间通过共用电子对相原子间通过共用电子对相互作用互作用离子化合物离子化合物含有离子键含有离子键共价化合物共价化合物只只含有共价键含有共价键二、电子式表示方法二、电子式表示方法在元素符号周围在元素符号周围用小黑点或小叉用小黑点或小叉表示表示最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子式电子式H Na Mg Ca O Cl H+Na+Mg2+Ca2+1.原子的电子式原子的电子式：在元素符号周围用小黑点：在元素符号周

18、围用小黑点“.”来表示最外层电子。来表示最外层电子。2.2.简单简单阳离子的电子式阳离子的电子式：离子形式。：离子形式。3 3.阴离子和复杂阳离子的电子式阴离子和复杂阳离子的电子式:不但要画出不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号最外层电子数，而且还应用于括号“”括括起来，并在右上角标出起来，并在右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。S 2-：Br -：O 2-：4.共价分子和共价化合物的电子式共价分子和共价化合物的电子式离子化合物的电子式离子化合物的电子式共价键的形成过程：HHFFNNClHHCHHHOHOH1 1、电子式电子式2 2、形成过程、形成过程ClHClHClHClH H.离子化合物的形成过程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2-K KBrMgBr化 学 键作作 业业 请同学们以橡皮泥和火柴为基请同学们以橡皮泥和火柴为基本材料，充分发挥自己的想象力，本材料，充分发挥自己的想象力，制作一些原子、分子、离子的模型，制作一些原子、分子、离子的模型，并进行以下模拟演示：并进行以下模拟演示：1 1、化学反应的实质；、化学反应的实质；2 2、共价键的形成过程；、共价键的形成过程；3 3、离子键的形成过程。、离子键的形成过程。第二章 第一节 化学键与化学反应（第一课时）（第一课时）鲁科版化学必修鲁科版化学必修2 精品课件资料分享 SL出品