化工产品分析课件.pptx

1、2022年8月10日星期三化工产品分析化工产品分析7-1 概述概述 化学品包括化学品包括基础化工原料基础化工原料和和化工产品化工产品。一、基础化工原料一、基础化工原料 基础化工原料可用于生产其它化学品，主要包括无机化学基础化工原料可用于生产其它化学品，主要包括无机化学原料和有机化学原料。原料和有机化学原料。1、常见的无机化学原料、常见的无机化学原料无机酸无机酸硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、硼酸、氢氟酸硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、硼酸、氢氟酸无机碱无机碱氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸氢钠、硼砂、氨水氢氧化钠、氢氧化钾、碳酸钠、碳酸氢钠、硼砂、氨水无机盐无机盐硫化物、硫酸盐、硝酸盐、氯化物、氯酸盐、磷化物

2、、磷酸盐、碳酸盐硫化物、硫酸盐、硝酸盐、氯化物、氯酸盐、磷化物、磷酸盐、碳酸盐单质单质黄磷、赤磷、金属钠、金属镁、硫磺黄磷、赤磷、金属钠、金属镁、硫磺氢气、氧气、氮气、氯气、氦气、氖气等氢气、氧气、氮气、氯气、氦气、氖气等氧化物氧化物氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化镍、三氧化二砷、五氧化二磷、过氧化氢氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化镍、三氧化二砷、五氧化二磷、过氧化氢2、常见的有机化学原料、常见的有机化学原料烃类烃类乙烷、环己烷、三氯甲烷、四氯化碳、乙烯、丙烯、丁烯、乙烷、环己烷、三氯甲烷、四氯化碳、乙烯、丙烯、丁烯、异丁烯、丁二烯、三氯乙烯、乙炔；苯、乙苯、苯乙烯异丁烯、丁二烯、三氯乙烯、乙炔；苯、

3、乙苯、苯乙烯醇类醇类甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、聚乙烯醇、苯甲醇甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇、聚乙烯醇、苯甲醇酚类酚类苯酚、对氯苯酚、对苯二酚、硝基苯酚苯酚、对氯苯酚、对苯二酚、硝基苯酚醚醚乙醚、石油醚乙醚、石油醚醛醛甲醛、乙二醛、正丁醛甲醛、乙二醛、正丁醛酮酮丙酮、乙酰丙酮丙酮、乙酰丙酮羧酸及衍生羧酸及衍生物物甲酸、乙酸、丙烯酸、乙二酸、苯二甲酸、苯酐、对苯二甲甲酸、乙酸、丙烯酸、乙二酸、苯二甲酸、苯酐、对苯二甲酸二甲酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯酸二甲酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯胺和腈胺和腈己内酰胺、乙二胺、环己胺、丙烯腈己内酰胺、乙二胺、环己胺、丙烯腈二、化工产品二、化工产品按照按照GB-763

4、5-1987将化工产品分为将化工产品分为九大类九大类。1、无机酸类、无机酸类2、氯碱类、氯碱类3、化肥类、化肥类4、无机精细化工产品类：无机盐、试剂、助剂等；、无机精细化工产品类：无机盐、试剂、助剂等；5、石油炼制品类：汽油、煤油、柴油、润滑油等；、石油炼制品类：汽油、煤油、柴油、润滑油等；6、石油化工产品类：有机原料、合成塑料、树脂、石油化工产品类：有机原料、合成塑料、树脂、橡胶等；橡胶等；化工产品包括肥料、农药、涂料、合成材料、化工产品包括肥料、农药、涂料、合成材料、专用化学产品和日用化学品等，这些产品一般不再专用化学产品和日用化学品等，这些产品一般不再用来生产其它化工产品。用来生产其它化

5、工产品。7、有机精细化工产品类：染料、农药、医药、涂料、有机精细化工产品类：染料、农药、医药、涂料、催化剂等；催化剂等；8、食品类、食品类9、油脂类：油脂、肥皂等。、油脂类：油脂、肥皂等。三、化工产品分析三、化工产品分析 化工生产分析一般包括原材料分析、中间产品化工生产分析一般包括原材料分析、中间产品分析、产品和副产品分析。分析、产品和副产品分析。1、原材料分析、原材料分析 原材料是指企业生产加工的对象，可以是原始原材料是指企业生产加工的对象，可以是原始的矿产物，也可以是其他企业的产品。原材料分析的矿产物，也可以是其他企业的产品。原材料分析的主要项目为主成分及杂质，以检验主成分是否符的主要项目

6、为主成分及杂质，以检验主成分是否符合生产工艺要求，所含的杂质对生产工艺产生的影合生产工艺要求，所含的杂质对生产工艺产生的影响等。响等。2、中间产品分析、中间产品分析 中间产品的分析又称中控分析，中间产品的分析又称中控分析，要求快速要求快速，以，以便及时调节生产的工艺条件。现代化的化工企业多便及时调节生产的工艺条件。现代化的化工企业多采用在线自动分析，通过网络系统和计算机处理系采用在线自动分析，通过网络系统和计算机处理系统，将各分析测控点获得的数据汇集到控制中心，统，将各分析测控点获得的数据汇集到控制中心，由控制中心将处理结果及时反馈到各个生产控制点，由控制中心将处理结果及时反馈到各个生产控制点

7、，自动调整工艺条件。自动调整工艺条件。3、产品质量分析、产品质量分析 产品质量分析是对产品中相关技术指标进行分析产品质量分析是对产品中相关技术指标进行分析测定，一般包括两大任务：一是对主成分进行测定；测定，一般包括两大任务：一是对主成分进行测定；二是对杂质含量、外观和物理指标进行检验。二是对杂质含量、外观和物理指标进行检验。四、化工产品的主要检测项目四、化工产品的主要检测项目1、纯度、纯度通常测的是相对密度通常测的是相对密度0d0是参考物质的是参考物质的密度密度是被测物质的密度是被测物质的密度2、密度、密度 相对密度的测定方法有密度计、密度瓶和韦氏相对密度的测定方法有密度计、密度瓶和韦氏天平。

8、天平。其中准确度最高的方法是其中准确度最高的方法是密度瓶密度瓶，密度计和韦，密度计和韦氏天平则具有操作简单，测定快速等优点。氏天平则具有操作简单，测定快速等优点。5、折射率、折射率 由由初馏点初馏点（始沸点，第一滴馏出物流出时蒸馏（始沸点，第一滴馏出物流出时蒸馏瓶内气相温度）到瓶内气相温度）到干点干点（终沸点，最后一滴液体蒸（终沸点，最后一滴液体蒸发的瞬间温度，蒸馏瓶内最高气相温度）之间的温发的瞬间温度，蒸馏瓶内最高气相温度）之间的温度范围称为沸程。度范围称为沸程。4、沸点和沸程、沸点和沸程 通常熔点较凝固点低通常熔点较凝固点低12 。物质从开始熔化至完全熔化的温度范围称为熔点物质从开始熔化至

9、完全熔化的温度范围称为熔点范围，或熔程。范围，或熔程。3、熔点、凝固点、熔程、熔点、凝固点、熔程6、水分、水分化合水化合水 吸附水吸附水 表面的吸附水（常温下通风干燥）表面的吸附水（常温下通风干燥）毛细管空隙的水（毛细管空隙的水（102105 烘干）烘干）结晶水（加热到结晶水（加热到300 ）结构水（加热到结构水（加热到300 1000 ）化工产品中的化工产品中的水分通常用烘干法、卡尔费休水分通常用烘干法、卡尔费休滴定法、共沸蒸馏法、气相色谱法滴定法、共沸蒸馏法、气相色谱法等方法测定。等方法测定。（1）烘干法）烘干法 适用于稳定性好的无机化工产品、化学试剂、适用于稳定性好的无机化工产品、化学试

10、剂、化肥等固体产品中水分含量的测定。化肥等固体产品中水分含量的测定。（2）卡尔费休法（氧化还原滴定法）卡尔费休法（氧化还原滴定法）3222SO2HIOHSOI 反应后碘的棕色消失，终点时，过量的碘使反应后碘的棕色消失，终点时，过量的碘使溶液呈淡棕色。溶液呈淡棕色。上述反应为可逆反应，为使反应进行完全，上述反应为可逆反应，为使反应进行完全，必须加入碱性物质与生成的酸吸收。必须加入碱性物质与生成的酸吸收。HINH2CSONHCNH3CSOI55355552233553355OCHSONHHCOHCHSONHC 硫酸酐吡啶不稳定，须加入甲醇，使之转化硫酸酐吡啶不稳定，须加入甲醇，使之转化为稳定的甲基

11、硫酸氢吡啶。为稳定的甲基硫酸氢吡啶。总反应为：总反应为：335555235522OCHSONHHCHINHC2OHOHCHNH3CSOI 卡尔费休试剂：碘、二氧化硫、卡尔费休试剂：碘、二氧化硫、吡啶、甲醇吡啶、甲醇按一定按一定比例混合（比例混合（1：1：3：1），但甲醇的量要比理论量多（），但甲醇的量要比理论量多（1：3：10：50）。）。注意事项：注意事项：此方法主要用于测定有机化合物中的微量水分。此方法主要用于测定有机化合物中的微量水分。能与试剂中某一组分发生反应的物质对测定有干扰。能与试剂中某一组分发生反应的物质对测定有干扰。各种试剂纯度要高，尤其是含水量应在各种试剂纯度要高，尤其是含水

12、量应在0.1%以下。以下。吡啶可用其它的有机碱（咪唑）代替。吡啶可用其它的有机碱（咪唑）代替。如测定醛酮样品中的水分，如测定醛酮样品中的水分，由于发生缩合反应生成由于发生缩合反应生成水，因而难以到达终点。可用乙二醇甲醚代替甲醇，水，因而难以到达终点。可用乙二醇甲醚代替甲醇，再加氯仿作溶剂。再加氯仿作溶剂。（3）有机溶剂蒸馏法有机溶剂蒸馏法 根据两种互不相溶的液体混合物的沸点低于其根据两种互不相溶的液体混合物的沸点低于其中易挥发组分的沸点的原理，在试样中加入适当的中易挥发组分的沸点的原理，在试样中加入适当的有机物进行蒸馏，试样中的水分可全部蒸馏出来。有机物进行蒸馏，试样中的水分可全部蒸馏出来。例

13、：在例：在1atm下，水的沸点为下，水的沸点为100，苯的为，苯的为80.4，水和苯形成的混合物沸点为，水和苯形成的混合物沸点为69.13。所用的有机物必须是和水互不相溶、常温下密所用的有机物必须是和水互不相溶、常温下密度小于度小于1、与被测物不发生化学反应。常用的有苯、与被测物不发生化学反应。常用的有苯、甲苯、二甲苯、汽油和其它惰性的碳氢化合物。甲苯、二甲苯、汽油和其它惰性的碳氢化合物。此方法适用于高温下容易分解的有机物中水分此方法适用于高温下容易分解的有机物中水分的测定。的测定。（4）气相色谱法气相色谱法 1.245gK2PtCl6+1.000g CoCl26H2O+100mL HCl，稀

14、释至稀释至1L，此溶液的色度为，此溶液的色度为500 Hazen。用此溶液。用此溶液可以配制不同色度的溶液。可以配制不同色度的溶液。（1）铂铂-钴色度标准法钴色度标准法 色度是指产品颜色的深浅。色度是指产品颜色的深浅。7、色度、色度 将被测样品与不同色度的标准溶液比较，可测将被测样品与不同色度的标准溶液比较，可测得未知液的色度。得未知液的色度。此方法适用于澄清、透明、浅色的液体产品色此方法适用于澄清、透明、浅色的液体产品色度的测定，广泛应用于化工产品色度的测定。度的测定，广泛应用于化工产品色度的测定。（2）加德纳色度标准法加德纳色度标准法 适用于深色的液体样品色度的测定，如干性油、适用于深色的

15、液体样品色度的测定，如干性油、油漆等。油漆等。7-2 硫酸及其它酸的生产分析硫酸及其它酸的生产分析 硫酸生产主要以硫铁矿为原料，经过焙烧，生硫酸生产主要以硫铁矿为原料，经过焙烧，生成成SO2，气体经过除尘、水洗等净化和干燥后，经过，气体经过除尘、水洗等净化和干燥后，经过钒触媒接触转化为钒触媒接触转化为SO3，最后用，最后用98%的硫酸吸收。的硫酸吸收。一、硫酸的生产过程一、硫酸的生产过程4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4 硫酸生产分析的主要对象是原料矿石、炉渣、中硫酸生产分析的主要对象是原料矿石、炉渣、中间气体及成品硫酸。主要测定项目

16、有：间气体及成品硫酸。主要测定项目有：原料矿石原料矿石中中有有效硫效硫和和水分水分的含量；砷、氟的含量；的含量；砷、氟的含量；矿渣矿渣中中有效硫有效硫含含量；净化前后、转化前后以及吸收后气体中的量；净化前后、转化前后以及吸收后气体中的二氧化二氧化硫硫、三氧化硫三氧化硫含量；成品含量；成品硫酸硫酸的质量。的质量。二、原料矿石和炉渣中硫的测定二、原料矿石和炉渣中硫的测定 硫铁矿的主要成分为硫铁矿的主要成分为FeS2，还有少量单质硫，在，还有少量单质硫，在焙烧时产生焙烧时产生SO2，这一部分硫称为，这一部分硫称为有效硫有效硫；另一部分硫；另一部分硫以以Fe2（SO4）3形式存在，不能生成形式存在，不

17、能生成SO2。有效硫和硫。有效硫和硫酸盐中硫之和称为酸盐中硫之和称为总硫总硫。在硫酸生产分析检验中，主。在硫酸生产分析检验中，主要测定硫铁矿及残留于炉渣中的有效硫。由于在焙烧要测定硫铁矿及残留于炉渣中的有效硫。由于在焙烧过程中可能有部分的有效硫转变为硫酸盐，这部分转过程中可能有部分的有效硫转变为硫酸盐，这部分转化在进行物料恒算时应予以考虑，所以要对有效硫和化在进行物料恒算时应予以考虑，所以要对有效硫和总硫进行分别测定。总硫进行分别测定。1、有效硫的测定有效硫的测定-燃烧吸收滴定法燃烧吸收滴定法 试样在试样在850空气流中燃烧，单质硫和硫化物中硫空气流中燃烧，单质硫和硫化物中硫转变为转变为SO2

18、气体逸出，用气体逸出，用H2O2溶液吸收并氧化成硫酸，溶液吸收并氧化成硫酸，以甲基红以甲基红-亚甲基兰为混合指示剂（变色点亚甲基兰为混合指示剂（变色点pH=7.0，蓝，蓝紫紫绿），用氢氧化钠标准溶液滴定即可计算有效硫绿），用氢氧化钠标准溶液滴定即可计算有效硫含量。反应式为：含量。反应式为：（1）测定原理）测定原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）仪器装置图）仪器装置图 试样中试样中FeS2与烧结剂与烧结剂Na2CO3+ZnO混合，经烧结后混合，经烧结后生成硫酸盐，与原来的硫酸盐一起用水浸取后进入溶液。生成

19、硫酸盐，与原来的硫酸盐一起用水浸取后进入溶液。在碱性条件下，用中速滤纸滤除大部分氢氧化物和碳酸在碱性条件下，用中速滤纸滤除大部分氢氧化物和碳酸盐。然后在酸性溶液中用盐。然后在酸性溶液中用BaCl2溶液沉淀硫酸盐，经过滤溶液沉淀硫酸盐，经过滤灼烧后，以灼烧后，以BaSO4的形式称量。的形式称量。（2）逆王水分解试样）逆王水分解试样 试样经逆王水溶解，其中硫化物中的硫被氧化生试样经逆王水溶解，其中硫化物中的硫被氧化生成硫酸，同时硫酸盐被溶解，成硫酸，同时硫酸盐被溶解，其反应为：其反应为：FeS2+5HNO3+3HClH2SO4+FeCl3+5NO+2H2O 为防止单质硫的析出，溶解时应加入一定量的

20、氧化为防止单质硫的析出，溶解时应加入一定量的氧化剂剂氯酸钾氯酸钾，使单质硫也转化为硫酸。，使单质硫也转化为硫酸。S+KClO3+H2OH2SO4+KCl 用氨水沉淀铁盐后，加入氯化钡使用氨水沉淀铁盐后，加入氯化钡使SO42-离子生成离子生成BaSO4沉淀，由沉淀，由BaSO4质量即可计算总硫含量。质量即可计算总硫含量。注：注：（1）试样溶解时，温度过高，逆王水分解反应快，）试样溶解时，温度过高，逆王水分解反应快，对试样的溶解和氧化作用会降低。所以，应在不高于对试样的溶解和氧化作用会降低。所以，应在不高于室温的条件下使溶解及氧化反应缓慢进行。若过分加室温的条件下使溶解及氧化反应缓慢进行。若过分加

21、热，即使有热，即使有KClO3存在，也会有单质硫析出（淡黄色，存在，也会有单质硫析出（淡黄色，飘浮于溶液表面），一旦有单质硫析出，很难被氧化飘浮于溶液表面），一旦有单质硫析出，很难被氧化为为SO42-离子，试验必须重做。离子，试验必须重做。（2）硝酸钡、氯酸钡的溶解度较小，能与硫酸钡形）硝酸钡、氯酸钡的溶解度较小，能与硫酸钡形成共沉淀而干扰测定，产生误差。因此，试样溶液必成共沉淀而干扰测定，产生误差。因此，试样溶液必须反复用盐酸酸化和蒸干以除尽须反复用盐酸酸化和蒸干以除尽NO3-离子，还应该控离子，还应该控制氯酸钾的加入量。制氯酸钾的加入量。三、生产过程中二氧化硫和三氧化硫的测定三、生产过程中

22、二氧化硫和三氧化硫的测定 测定焙烧炉气中测定焙烧炉气中SO2含量可检验焙烧炉的运转情况；含量可检验焙烧炉的运转情况；测定转化炉出口气体中的测定转化炉出口气体中的SO2和和SO3的含量，即测定的含量，即测定SO2的转化率，也是检验转化炉运转是否正常的依据。不同的转化率，也是检验转化炉运转是否正常的依据。不同的生产环节，两种气体的含量有较大差异，应视其含量的生产环节，两种气体的含量有较大差异，应视其含量的不同选择不同的测定装置、试剂浓度和取样量。的不同选择不同的测定装置、试剂浓度和取样量。1、SO2浓度的测定浓度的测定碘淀粉溶液吸收法碘淀粉溶液吸收法 气体中的气体中的SO2通过定量的含有淀粉指示剂

23、的碘标准通过定量的含有淀粉指示剂的碘标准滴定溶液时被氧化成硫酸，反应式为：滴定溶液时被氧化成硫酸，反应式为：SO2I22H2O H2SO42HI 碘液作用完毕时，淀粉指示剂的蓝色刚刚消失，碘液作用完毕时，淀粉指示剂的蓝色刚刚消失，即将其余气体收集于量气管中，根据碘标准滴定溶液即将其余气体收集于量气管中，根据碘标准滴定溶液的用量和剩余气的体积可以算出被测气体中二氧化硫的用量和剩余气的体积可以算出被测气体中二氧化硫的含量。的含量。气样中二氧化硫的体积分数气样中二氧化硫的体积分数(SO2)按下式计算按下式计算 22SOSO2)SO(VVVVSO2-SO2在标准状况下的体积，在标准状况下的体积，LV吸

24、收完吸收完SO2后剩余气体体积（标准状况），后剩余气体体积（标准状况），L 3.1011000273314.8)SO(00SO22VcpRTnVc c为碘标准滴定溶液的浓度，为碘标准滴定溶液的浓度，mol/Lmol/L V为碘标准滴定溶液的体积，为碘标准滴定溶液的体积，mLmL 3.101273)273(1000)()(12tVVppVWp p和和t t分别为当时的大气压强，分别为当时的大气压强，kPakPa和温度，和温度，p pW W为温度为温度t t下的氯化钠饱和溶液的饱和蒸气压，下的氯化钠饱和溶液的饱和蒸气压，kPakPa（与纯水有差异，数值可查表（与纯水有差异，数值可查表)V V2 2

25、和和V V1 1 分别为吸收后和吸收前量气管的读数，分别为吸收后和吸收前量气管的读数，mL mL 2、SO3浓度的测定浓度的测定(1)测定原理测定原理 炉气通过润湿的脱脂棉球，三氧化硫和二氧化硫炉气通过润湿的脱脂棉球，三氧化硫和二氧化硫均生成酸雾而被捕集，用水溶解被捕集的酸雾，用碘均生成酸雾而被捕集，用水溶解被捕集的酸雾，用碘标准滴定溶液滴定亚硫酸，再用氢氧化钠标准溶液滴标准滴定溶液滴定亚硫酸，再用氢氧化钠标准溶液滴定总酸量。定总酸量。SO3H2OH2SO4SO2H2OH2SO3H2SO3I2H2O=H2SO42HI 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OHINaOH=NaI+H2O(2)(

26、2)仪器装置图仪器装置图 四、工业硫酸的分析四、工业硫酸的分析 工业硫酸的技术指标见工业硫酸的技术指标见P117。1、硫酸含量的测定、硫酸含量的测定 以甲基红一亚甲基兰为指示剂（变色点以甲基红一亚甲基兰为指示剂（变色点pH=7.0，蓝紫蓝紫绿），用氢氧化钠标准溶液滴定溶液变为灰绿绿），用氢氧化钠标准溶液滴定溶液变为灰绿色即为终点，可算出硫酸含量。色即为终点，可算出硫酸含量。mMVc42SOH4221)SOH(c氢氧化钠的标准滴定溶液的浓度，氢氧化钠的标准滴定溶液的浓度，mol/L；V氢氧化钠标准滴定溶液的体积氢氧化钠标准滴定溶液的体积 mL；m试料的质量，试料的质量，g；M(H2SO4)硫酸的

27、摩尔质量，硫酸的摩尔质量，98.07g/mol。2、发烟硫酸中游离三氧化硫含量的测定、发烟硫酸中游离三氧化硫含量的测定 用安瓿球取样并准确称量，在具塞锥形瓶中振荡用安瓿球取样并准确称量，在具塞锥形瓶中振荡摇碎安瓿球，使发烟硫酸溶于水后，以甲基红一亚甲摇碎安瓿球，使发烟硫酸溶于水后，以甲基红一亚甲基兰为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出硫酸基兰为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，求出硫酸总量。总量。3、灰分的测定、灰分的测定重量法重量法 灰分是指溶解在硫酸中的金属盐类经蒸灰分是指溶解在硫酸中的金属盐类经蒸发后而留下来的残渣。测定时称取发后而留下来的残渣。测定时称取2550g试样于已灼烧至恒重的坩

28、埚中，在沙浴上加试样于已灼烧至恒重的坩埚中，在沙浴上加热蒸发至干，移入高温炉中，在热蒸发至干，移入高温炉中，在800 下灼下灼烧至恒重。烧至恒重。4、铁含量的测定、铁含量的测定邻二氮菲光度法邻二氮菲光度法 试样蒸干后，残渣溶解于盐酸中，用盐酸羟胺还试样蒸干后，残渣溶解于盐酸中，用盐酸羟胺还原溶液中的铁，在原溶液中的铁，在pH 2 9 条件下，条件下，Fe2+与邻二氮菲反与邻二氮菲反应生成应生成1：3的橙色配位化合物，在的橙色配位化合物，在510nm处测其吸光处测其吸光度。度。注意事项：注意事项：（1）室温反应需室温反应需30min，络合物稳定，络合物稳定16h以上；以上；（2）邻二氮菲只与邻二

29、氮菲只与Fe2+反应，与反应，与Fe3+不反应；不反应；（3）用酒石酸或柠檬酸钠控制溶液的用酒石酸或柠檬酸钠控制溶液的pH，同时它，同时它们可与许多共存金属离子形成配合物而抑制金属离子们可与许多共存金属离子形成配合物而抑制金属离子的水解。的水解。5、砷含量的测定、砷含量的测定-二乙基二硫代氨基甲酸银光度法二乙基二硫代氨基甲酸银光度法 硫酸中的砷是由原料矿石引入，虽然大部分已经在硫酸中的砷是由原料矿石引入，虽然大部分已经在生产过程中除去。成品硫酸中含砷量已经很低，但由生产过程中除去。成品硫酸中含砷量已经很低，但由于砷有剧毒，所以用于食品或制药工业的硫酸中含砷于砷有剧毒，所以用于食品或制药工业的硫

30、酸中含砷量不得高于量不得高于0.00001%。在硫酸介质中，在硫酸介质中，用用SnCl2和和KI将将As5+还原为还原为As3+，加入加入Zn粒，产生新生态氢，进一步将粒，产生新生态氢，进一步将As3+还原为还原为H3As，H3As气体被气体被二二乙基二硫代氨基甲酸银的乙基二硫代氨基甲酸银的CHCl3吸收，吸收，生成紫红色络合物。用分光光度法测定。生成紫红色络合物。用分光光度法测定。6、氯含量的测定、氯含量的测定-电位滴定法电位滴定法 以氯电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，在硫以氯电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，在硫酸介质中用酸介质中用AgNO3标准溶液进行电位滴定。标准溶液进行电位滴定

31、。注意事项：注意事项：（1）滴定过程中，试液的温度必须保持在）滴定过程中，试液的温度必须保持在30 以以下，如温度过高，需用冰冷却。下，如温度过高，需用冰冷却。（2）如氯离子浓度太低，消耗的）如氯离子浓度太低，消耗的AgNO3 标准溶液标准溶液的体积在的体积在1mL以下时，可用标准加入法进行测定。以下时，可用标准加入法进行测定。7、二氧化硫含量的测定一碘量法、二氧化硫含量的测定一碘量法 在冷却条件下，用氨基磺酸溶液除去试样中氮的氧在冷却条件下，用氨基磺酸溶液除去试样中氮的氧化物，以淀粉为指示剂，用碘标准溶液滴定，由耗碘量化物，以淀粉为指示剂，用碘标准溶液滴定，由耗碘量算出二氧化硫含量。同时做空

32、白试验。算出二氧化硫含量。同时做空白试验。7-3 烧碱及纯碱生产分析烧碱及纯碱生产分析一、烧碱分析一、烧碱分析 烧碱中主要测定烧碱中主要测定NaOH和和Na2CO3的含量。的含量。1、双指示剂法、双指示剂法 （1）加入酚酞，用盐酸标液滴定至终点）加入酚酞，用盐酸标液滴定至终点 （2）再加入甲基橙，用盐酸标液滴定至终点）再加入甲基橙，用盐酸标液滴定至终点Na2CO3 NaOHNaHCO3NaClHCl滴定至酚酞变滴定至酚酞变色，消耗色，消耗V1mLHCl滴定至甲基橙变滴定至甲基橙变色，又消耗色，又消耗V2mLCO2NaCl 第一计量点第一计量点 pHsp1=8.31 第二计量点第二计量点pHsp

33、1=3.91001000M)(%NaCOHCl23mcV1001000M)(%NaOHHCl21mVVc 2、氯化钡法、氯化钡法 取两份等量的试样，一份加入取两份等量的试样，一份加入BaCl2，使，使CO32-沉淀为沉淀为BaCO3，用盐酸标液滴定，用盐酸标液滴定NaOH，从而求出其，从而求出其含量。含量。另一份以甲基橙为指示剂测定两种碱的总量。另一份以甲基橙为指示剂测定两种碱的总量。无水碳酸钠俗称纯碱。外观为白色结晶粉末或细无水碳酸钠俗称纯碱。外观为白色结晶粉末或细小颗粒小颗粒，是重要的基础化工原料，用于化工、玻璃、，是重要的基础化工原料，用于化工、玻璃、冶金、印染、合成洗涤剂、石油化工、食

34、品工业等。冶金、印染、合成洗涤剂、石油化工、食品工业等。纯碱是以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联纯碱是以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联和制碱法或其他方法制得。和制碱法或其他方法制得。氨碱法是将石灰石煅烧得到氨碱法是将石灰石煅烧得到CO2，用盐水吸收氨，用盐水吸收氨后，再进行碳酸化得到后，再进行碳酸化得到NaHCO3，煅烧便得到，煅烧便得到Na2CO3。CaCO3=CaO+CO2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O。二、纯碱分析二、纯碱分析 1、母液中全氨、母液中全氨(TNH3)的测定的测定 母液中所含的母液中所含的TN

35、H3包括包括游离氨（游离氨（FNH3）、结合氨结合氨（CNH3）。FNH3当加热煮沸后，以当加热煮沸后，以NH3气的状态自溶液气的状态自溶液中逸出中逸出;CNH3与与NaOH作用加热煮沸后，作用加热煮沸后，CNH3完全被完全被NaOH分解，也以分解，也以NH3气的状态自溶液中逸出。气的状态自溶液中逸出。（1）游离氨的测定）游离氨的测定 游离氨主要以游离氨主要以NH3H2O的形式存在，可以甲基橙的形式存在，可以甲基橙做指示剂，用硫酸标准溶液滴定。做指示剂，用硫酸标准溶液滴定。移取一定体积的母液于锥形瓶中，加入移取一定体积的母液于锥形瓶中，加入2滴甲基橙，滴甲基橙，用硫酸标准溶液滴定至溶液由黄色变

36、为橙色即为终点。用硫酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。032)NH(VcVM(g/L)C-硫酸标液的浓度，硫酸标液的浓度，mol/LV-消耗硫酸标液的体积，消耗硫酸标液的体积，mLV0-试样的体积，试样的体积，mLM-氨的摩尔质量，氨的摩尔质量，g/mol （2）总氨的测定）总氨的测定 试样中加入试样中加入NaOH溶液，结合氨与溶液，结合氨与NaOH反应生成反应生成游离氨，加热煮沸，与本来含有的游离氨一起随水蒸游离氨，加热煮沸，与本来含有的游离氨一起随水蒸气逸出，用硫酸标准溶液吸收，再用气逸出，用硫酸标准溶液吸收，再用NaOH标准溶液滴标准溶液滴定剩余的硫酸。定剩余的硫酸。O2H2N

37、HSONa 2HaOHSO)(NH2342424O2HSONaSOH2NaOHSO)(NHSOH2NH24242424423 移取一定体积的母液于移取一定体积的母液于500mL蒸馏瓶中，加水蒸馏瓶中，加水250mL，加入，加入10mLNaOH（200g/L），在吸收瓶中加），在吸收瓶中加入入20mL硫酸标准溶液及硫酸标准溶液及2滴甲基橙，待蒸馏瓶中的液滴甲基橙，待蒸馏瓶中的液体蒸出体蒸出2/3后，停止蒸馏，取下吸收瓶，用后，停止蒸馏，取下吸收瓶，用NaOH标液标液滴定溶液由红色变为橙色。滴定溶液由红色变为橙色。2、母液中、母液中CO2的测定的测定 用过量的硫酸分解试样中的碳酸盐和酸式碳酸盐用过

38、量的硫酸分解试样中的碳酸盐和酸式碳酸盐,使使生成的生成的CO2逸出逸出,将逸出的将逸出的CO2气体导入量气管内，测量气体导入量气管内，测量生成物生成物CO2的体积，即可算出的体积，即可算出CO2的含量。的含量。g/L)273(314.8)(10001000)(CO0COW022VtMVppVm V0试样的体积，试样的体积，mL；m-生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量，g V生成的二氧化碳的体积，生成的二氧化碳的体积，mL；P大气压力，千帕斯卡大气压力，千帕斯卡kPa，PW测定时气体中的饱和水蒸气分压，千帕斯卡测定时气体中的饱和水蒸气分压，千帕斯卡k t测定时的温度，测定时的温度，；M(

39、CO2)二氧化碳的摩尔质量，二氧化碳的摩尔质量，44.01g/mol；3、纯碱产品分析、纯碱产品分析（1）总碱量的测定）总碱量的测定 总碱量是指碳酸钠和碳酸氢钠的合量，以溴甲酚总碱量是指碳酸钠和碳酸氢钠的合量，以溴甲酚绿绿甲基红混合指示剂（甲基红混合指示剂（变色点变色点pH=5.1，酸色为酒红，酸色为酒红，碱色为绿色）碱色为绿色），用盐酸标准溶液滴定总碱量。，用盐酸标准溶液滴定总碱量。mMVVc2000)CO(Na)()CONa(32032c盐酸标准滴定溶液的浓度，盐酸标准滴定溶液的浓度，molL；V滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；V0空白试验消耗盐酸标准

40、滴定溶液的体积，空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积，mL；m试料的质量，试料的质量，g；M(Na2CO3)碳酸钠的摩尔质量，碳酸钠的摩尔质量，106.0g/mol（2）氯化物的测定）氯化物的测定 纯碱产品中氯化物含量的测定，国家标准纯碱产品中氯化物含量的测定，国家标准GB/T210.2-2004中推荐使用汞量法，对于低含量的测中推荐使用汞量法，对于低含量的测定可用电位滴定法。测定结果按氯化钠计算。定可用电位滴定法。测定结果按氯化钠计算。在在pH值为值为2.53.0的试样溶液中，以二苯偶氮碳的试样溶液中，以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯化物。酰肼为指示剂，用硝酸汞标准滴定溶液

41、滴定氯化物。22HgCl2ClHg 过量的过量的Hg2+与二苯偶氮碳酰肼生成紫红色配合物指与二苯偶氮碳酰肼生成紫红色配合物指示终点。示终点。（3）铁含量的测定）铁含量的测定 同工业硫酸中铁含量的测定同工业硫酸中铁含量的测定邻二氮菲邻二氮菲 光度法。光度法。（4）烧失量的测定）烧失量的测定 试样在试样在2502700 下加热至恒量，加热时失去下加热至恒量，加热时失去游离水和碳酸氢钠分解出的水和二氧化碳，计算烧失游离水和碳酸氢钠分解出的水和二氧化碳，计算烧失量。量。（5）水中不溶物的测定）水中不溶物的测定 试样溶于（试样溶于（505）的水中，将不溶物采用古的水中，将不溶物采用古氏坩埚抽滤，洗涤、干

42、燥、称重。氏坩埚抽滤，洗涤、干燥、称重。)1(01mmm1-水不溶物的质量，水不溶物的质量，gm-试样的质量，试样的质量，g0-烧失量烧失量7-4 无机盐的分析无机盐的分析一、工业一、工业NaNO3 中中NaNO 3含量的测定含量的测定 将试样注入离子交换柱中，阳离子交换树脂中的将试样注入离子交换柱中，阳离子交换树脂中的H+与样品中的与样品中的Na+发生交换，然后用发生交换，然后用NaOH标准溶液滴标准溶液滴定交换下来的定交换下来的 H+。二、工业聚合氯化铝中二、工业聚合氯化铝中AlCl3含量的测定含量的测定 工业聚合氯化铝的分子式为工业聚合氯化铝的分子式为AlCl36H2O。测定方法采用测定

43、方法采用EDTA配位滴定。配位滴定。一般用返滴定或置换滴定的方法。一般用返滴定或置换滴定的方法。返滴定返滴定：在：在pH=4.5 左右加入过量左右加入过量EDTA标液，加标液，加入煮沸，使入煮沸，使Al3+完全反应，再用其它金属盐的标准溶液完全反应，再用其它金属盐的标准溶液滴定剩余的滴定剩余的EDTA。置换滴定置换滴定：加入过量：加入过量EDTA标液，加入煮沸，使标液，加入煮沸，使Al3+完完全反应，再用其它金属盐的标准溶液滴定剩余的全反应，再用其它金属盐的标准溶液滴定剩余的EDTA。加入加入NaF置换置换Al-EDTA中的中的EDTA，再用金属盐标液滴，再用金属盐标液滴定释放出的定释放出的E

44、DTA。三、漂白粉中有效氯的测定三、漂白粉中有效氯的测定 漂白粉的主要成分为漂白粉的主要成分为:Ca(ClO)2CaCl23H2O和和CaCl2Ca（OH)2H2O，有效成分是，有效成分是Ca(ClO)2。有效有效氯是氯是ClO-中的氯。中的氯。测定方法是间接碘量法。测定方法是间接碘量法。先用先用KI与与ClO-反应，生成反应，生成I2，再用，再用Na2S2O3标准溶标准溶液滴定生成的液滴定生成的I2。指示剂为。指示剂为I2+淀粉。淀粉。2IOSIO2SOHClI2H2IClO264223222 23222O2S1ICl211ClO7-5 有机化工产品分析有机化工产品分析一、工业乙醇分析一、工

45、业乙醇分析 乙醇主要用于制造染料、涂料、医药、人造橡胶、洗涤剂等。乙醇主要用于制造染料、涂料、医药、人造橡胶、洗涤剂等。以谷物、薯类、糖蜜为原料，经发酵、蒸馏而制成的含水工业酒以谷物、薯类、糖蜜为原料，经发酵、蒸馏而制成的含水工业酒精质量标准如下：精质量标准如下：项目项目优等品优等品一等品一等品二等品二等品乙醇（乙醇（20 ）/%（体积分数）（体积分数）硫酸试验硫酸试验/号号 氧化试验氧化试验/min 醛（以乙醛计）醛（以乙醛计）/（mg/L）杂醇油（以异丁醇、异戊醇计）杂醇油（以异丁醇、异戊醇计）/（mg/L）甲醇）（甲醇）（mg/L）酸（以乙酸计）酸（以乙酸计）/（mg/L）酯（以乙酸乙酯

46、计）酯（以乙酸乙酯计）/（mg/L）不挥发物不挥发物/）（）（mg/L）色度色度/号号 96.010305108001030201095.58015308012002040251095.0-5-400200020-25101、乙醇含量的测定、乙醇含量的测定 乙醇体积浓度，是指在乙醇体积浓度，是指在20 时，乙醇水溶液中所含乙时，乙醇水溶液中所含乙醇的体积与在同温度下该溶液总体积的百分比。根据乙醇的体积与在同温度下该溶液总体积的百分比。根据乙醇浓度与密度成一定的反比关系，利用酒精计进行测定。醇浓度与密度成一定的反比关系，利用酒精计进行测定。将试样注入洁净、干燥的量筒中，在室温下静置几分将试样注入

47、洁净、干燥的量筒中，在室温下静置几分钟，放入洗净的酒精计，同时插入温度计，平衡钟，放入洗净的酒精计，同时插入温度计，平衡5min，读取酒精计的刻度，同时记录温度。根据测得的酒精计读取酒精计的刻度，同时记录温度。根据测得的酒精计示值和温度，查表得到示值和温度，查表得到20 乙醇的浓度。乙醇的浓度。2、硫酸试验、硫酸试验 具有强烈的吸水性和氧化性，与分子结构稳定性较具有强烈的吸水性和氧化性，与分子结构稳定性较差的有机化合物混合，再加热条件下，会使其氧化、分差的有机化合物混合，再加热条件下，会使其氧化、分解、碳化、缩合，产生颜色。与黑曾单位铂解、碳化、缩合，产生颜色。与黑曾单位铂-钴色标溶钴色标溶液

48、比较，确定试样硫酸试验的色度。液比较，确定试样硫酸试验的色度。3、氧化试验、氧化试验 高锰酸钾为强氧化剂，高锰酸钾为强氧化剂，在一定条件下，试样中的在一定条件下，试样中的还原剂可与高锰酸钾反应使其颜色消退。当加入一定还原剂可与高锰酸钾反应使其颜色消退。当加入一定体积的高锰酸钾标液，在（体积的高锰酸钾标液，在（15.00.1）下反应，与下反应，与标准溶液比较，确定样品颜色达到色标时为其终点，标准溶液比较，确定样品颜色达到色标时为其终点，反应所需要的时间即为氧化时间。反应所需要的时间即为氧化时间。氧化时间的长短，可衡量酒精中还原性物质的多氧化时间的长短，可衡量酒精中还原性物质的多少。少。对于两次测

49、定值之差，如氧化时间在对于两次测定值之差，如氧化时间在30min以上，以上，不得超过不得超过1.5min；如氧化时间在；如氧化时间在30min以下、以下、10min 以上，不得超过以上，不得超过1.0min；如氧化时间在；如氧化时间在10min以下，以下，不得超过不得超过0.5min。4、醛的测定、醛的测定 （1）碘量法）碘量法u原理原理 试样中加入过量的亚硫酸氢钠，使其与醛发生加成试样中加入过量的亚硫酸氢钠，使其与醛发生加成反应，生成反应，生成-羟基磺酸钠。剩余的亚硫酸氢钠用碘氧化，羟基磺酸钠。剩余的亚硫酸氢钠用碘氧化，加过量的加过量的NaHCO3使加成物分解，重新游离出醛和亚硫使加成物分解

50、，重新游离出醛和亚硫酸氢钠，再用碘标液滴定释放出的亚硫酸氢钠，从而计酸氢钠，再用碘标液滴定释放出的亚硫酸氢钠，从而计算醛的量。算醛的量。u步骤步骤NaRCH(OH)SONaHSORCHO33 2HINaHSOOHINaHSO4223 OHCOCONaNaHSORCHO2NaHCONaRCH(OH)SO2232333 吸取试样吸取试样15.0mL 于碘量瓶中，加入于碘量瓶中，加入15mL水、水、15mL亚硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、7mL盐酸（盐酸（0.1mol/L)，摇匀，摇匀，于暗处放置于暗处放置1h。用碘标液（。用碘标液（0.1mol/L)滴定，近终点时加滴定，近终点时加入入0.5mL淀