化学课件《海水中的元素》优秀ppt6-鲁科版.ppt

1、第4节海水中的元素一、海水一、海水元素宝库元素宝库1.1.常量元素常量元素:每升海水中的含量每升海水中的含量_的元素的元素,包括氯、钠、镁、包括氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。2.2.微量元素微量元素:每升海水中含量每升海水中含量_的元素的元素,包括锂、碘、铀等。包括锂、碘、铀等。大于大于1 mg1 mg低于低于1 mg1 mg二、镁与海水提镁二、镁与海水提镁1.1.镁的提取镁的提取:(1)(1)生产流程。生产流程。石灰乳石灰乳 盐酸盐酸(2)(2)主要化学反应。主要化学反应。Mg(OH)Mg(OH)2 2的生成的生成(写离子方程式写离子方程式):)

2、:_。MgClMgCl2 2的生成的生成(写化学方程式写化学方程式):):_。镁的制取镁的制取:_:_。【微点拨】【微点拨】海水提镁的生产中不用烧碱而用熟石灰的原因是后者原料海水提镁的生产中不用烧碱而用熟石灰的原因是后者原料充足、成本低廉。充足、成本低廉。通电通电=MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OMgClMgCl2 2(熔融熔融)Mg+Cl)Mg+Cl2 22.2.镁的性质镁的性质:(1)(1)物理性质物理性质:颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点银白色银白色固

3、体固体较较_较较_小小低低(2)(2)化学性质化学性质(写出下列反应的化学方程式或离子方程式写出下列反应的化学方程式或离子方程式):):2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO 点燃点燃=3Mg+N3Mg+N2 2 Mg Mg3 3N N2 2点燃点燃=Mg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H+H2 22Mg+CO2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C点燃点燃=黑色黑色【微点拨】【微点拨】(1)(1)镁易与空气中氧气反应形成致密的氧化物保护膜镁易与空气中氧气反应形成致密的氧化物保护膜;(2)(2)镁着火镁着火,不能用泡沫灭火器不能用泡沫灭火器(喷出物含有喷出物含有COCO2 2

4、)灭火。灭火。三、溴与海水提溴三、溴与海水提溴1.1.溴的存在溴的存在:(1)(1)地球上地球上99%99%的溴元素存在于海洋中的溴元素存在于海洋中,溴有溴有“_”_”之称。之称。(2)(2)溴元素在海水中主要以溴元素在海水中主要以_的形式存在。的形式存在。海洋元素海洋元素BrBr-2.2.氯、溴、碘单质物理性质的比较氯、溴、碘单质物理性质的比较:物理性质物理性质ClCl2 2BrBr2 2I I2 2颜色颜色_色色_色色_色色状态状态(常温常温)_黄绿黄绿深红棕深红棕紫黑紫黑气体气体液体液体固体固体物理性质物理性质ClCl2 2BrBr2 2I I2 2溶溶液液颜颜色色水中水中_色色_色色_

5、色色有有机机溶溶剂剂 酒精中酒精中浅黄绿色浅黄绿色_色色_色色CClCCl4 4中中浅黄绿色浅黄绿色橙红色橙红色紫红色紫红色特性特性有毒、强氧化有毒、强氧化性、腐蚀性性、腐蚀性易挥发、氧化易挥发、氧化性性易易_、使、使淀粉变淀粉变_浅黄绿浅黄绿橙橙黄黄橙红橙红褐褐升华升华蓝蓝【微点拨】【微点拨】(1)(1)氯气氯气(Cl(Cl2 2)易液化易液化,溴溴(Br(Br2 2)易挥发易挥发,碘碘(I(I2 2)易升华。易升华。(2)(2)溴蒸气呈红棕色溴蒸气呈红棕色,碘蒸气呈紫红色。碘蒸气呈紫红色。实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论溶液由无色变为溶液由无色变为_色色,滴加适量滴加适量C

6、ClCCl4 4,振荡后振荡后,溶液分层溶液分层,下层液体呈下层液体呈_色色化学方程式为化学方程式为_,_,说明说明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2强强3.Cl3.Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2氧化性的比较氧化性的比较:橙橙橙红橙红ClCl2 2+2NaBr=+2NaBr=2NaCl+Br2NaCl+Br2 2实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论溶液由无色变为溶液由无色变为_色色,滴加适量滴加适量CClCCl4 4,振荡后振荡后,溶液溶液_,_,下层液体呈下层液体呈_色色化学方程式为化学方程式为_,_,说明说明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比I I2 2

7、强强黄黄分层分层紫红紫红ClCl2 2+2KI=+2KI=2KCl+I2KCl+I2 2实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论溶液由无色变为溶液由无色变为_色色,滴加适量滴加适量CClCCl4 4,振荡后振荡后,溶液分层溶液分层,下层液体呈下层液体呈_色色化学方程式为化学方程式为_,_,说明说明BrBr2 2的氧化性比的氧化性比I I2 2强强卤素单质的氧化性强弱顺序为卤素单质的氧化性强弱顺序为_阴离子的还原性强弱顺序为阴离子的还原性强弱顺序为_黄黄紫红紫红BrBr2 2+2KI=+2KI=2KBr+I2KBr+I2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2ClCl-BrBr-II-

8、4.4.海水提溴海水提溴:(1)(1)生产流程。生产流程。(2)(2)反应的离子方程式反应的离子方程式:_:_。2Br2Br-+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl-【自我小测】【自我小测】1.1.思考辨析思考辨析:(1)(1)海水中含量最高的是氯元素。海水中含量最高的是氯元素。()分析分析:。海水中含量最高的元素是氧元素。海水中含量最高的元素是氧元素。(2)(2)工业上电解氯化镁溶液制取金属镁。工业上电解氯化镁溶液制取金属镁。()分析分析:。工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁。工业上电解熔融的氯化镁制取金属镁。(3)(3)用加热法分离碘和用加热法分离碘和NHNH4 4ClCl的固

9、体混合物。的固体混合物。()分析分析:。加热时碘升华、。加热时碘升华、NHNH4 4ClCl受热分解受热分解,冷却后重新生成冷却后重新生成NHNH4 4ClCl。(4)(4)淀粉溶液遇到含碘物质会立即变蓝色。淀粉溶液遇到含碘物质会立即变蓝色。()分析分析:。淀粉遇碘单质变蓝色。淀粉遇碘单质变蓝色。2.2.下列元素属于海水中的微量元素的是下列元素属于海水中的微量元素的是()A.A.钠钠B.B.氯氯C.C.碘碘D.D.溴溴【解析】【解析】选选C C。钠、氯、溴是海水中的常量元素。钠、氯、溴是海水中的常量元素,只有碘是海水中的微只有碘是海水中的微量元素。量元素。3.3.下列不需要通过化学变化就能够从

10、海水中获得的物质是下列不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是()A.A.溴、碘溴、碘 B.B.钠、镁钠、镁C.C.烧碱、氢气烧碱、氢气 D.D.食盐食盐【解析】【解析】选选D D。海水的主要成分是水。海水的主要成分是水,其中溶有多种物质其中溶有多种物质,最多的是最多的是NaCl,NaCl,不需要通过化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。不需要通过化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。4.(LK4.(LK必修必修1P1031P103改编改编)镁条在空气中燃烧的产物不可能是镁条在空气中燃烧的产物不可能是()A.C B.MgO C.MgA.C B.MgO C.Mg3 3N N2 2 D.MgC

11、l D.MgCl2 2【解析】【解析】选选D D。镁与空气中的氧气反应生成。镁与空气中的氧气反应生成MgOMgO、与二氧化碳反应生成、与二氧化碳反应生成C,C,与氮气反应生成与氮气反应生成MgMg3 3N N2 2,空气中不含氯元素空气中不含氯元素,不可能生成不可能生成MgClMgCl2 2。一、海水提镁的生产流程及原理一、海水提镁的生产流程及原理典题探究典题探究:(2015:(2015宁波高一检测宁波高一检测)海水中含氯化镁海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要是镁和氯气的重要来源之一来源之一,从海水中提取镁从海水中提取镁,可按如下步骤进行可按如下步骤进行:把贝壳制成石灰乳把贝壳制成石灰乳;在引入

12、的海水中加入石灰乳反应在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀沉降、过滤、洗涤沉淀;将沉淀物与盐酸反应将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物结晶、过滤、干燥产物;将得到的产物熔融后电解。将得到的产物熔融后电解。下列关于提取镁的说法不正确的是下列关于提取镁的说法不正确的是()A.A.此法的优点之一是原料来源丰富此法的优点之一是原料来源丰富B.B.进行步骤进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁的目的是从海水中提取氯化镁C.C.以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应D.D.第第步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利

13、用【解题指南】【解题指南】解答本题需注意以下解答本题需注意以下3 3点点:(1(1从海水中提取镁的原料贝壳、海水来源丰富从海水中提取镁的原料贝壳、海水来源丰富;(2)(2)电解熔融电解熔融MgClMgCl2 2时其元素的化合价发生了变化时其元素的化合价发生了变化;(3)(3)工业上是用氢气在氯气中燃烧的方法来制取盐酸。工业上是用氢气在氯气中燃烧的方法来制取盐酸。【解析】【解析】选选C C。步骤。步骤的目的是得到氢氧化镁的目的是得到氢氧化镁;在提取镁的过程中贝在提取镁的过程中贝壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化壳的煅烧、氧化钙与水反应、氢氧化钙与氯化镁反应均没有元素的化

14、合价变化合价变化,属于非氧化还原反应属于非氧化还原反应,而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反而电解熔融氯化镁生成镁、氯气的反应是氧化还原反应。应是氧化还原反应。【归纳总结】【归纳总结】海水提镁海水提镁【对点训练】【对点训练】(2015(2015合肥高一检测合肥高一检测)从海水中提取镁从海水中提取镁,正确的方法是正确的方法是()A.A.海水海水Mg(OH)Mg(OH)2 2MgMgB.B.海水海水Mg(OH)Mg(OH)2 2MgOMgMgOMgC.C.海水海水MgClMgCl2 2溶液溶液MgClMgCl2 2晶体晶体MgMgD.D.海水海水Mg(OH)Mg(OH)2 2MgClMgCl2 2溶液

15、溶液MgClMgCl2 2(熔融熔融)Mg)Mg【解析】【解析】选选D D。海水提镁的过程中主要的过程是海水先与碱反应生成。海水提镁的过程中主要的过程是海水先与碱反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2,然后然后Mg(OH)Mg(OH)2 2再与盐酸反应生成再与盐酸反应生成MgClMgCl2 2溶液溶液,然后得到干燥的然后得到干燥的MgClMgCl2 2,然后再电解熔融的然后再电解熔融的MgClMgCl2 2得到金属镁。得到金属镁。【补偿训练】【补偿训练】(2015(2015常州高一检测常州高一检测)海水中含有氯化镁海水中含有氯化镁,是镁的重要是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程

16、式中来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是不正确的是 ()A.A.制石灰乳制石灰乳:CaO+H:CaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2B.B.制制Mg(OH)Mg(OH)2 2:MgCl:MgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2C.C.制制MgClMgCl2 2:Mg(OH):Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OD.D.制制Mg,Mg,在在MgClMgCl2 2溶液中加溶液中加Na:MgClNa:MgCl2 2+2Na=2NaCl+Mg+2

17、Na=2NaCl+Mg【解析】【解析】选选D D。氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙溶解度小可以氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液形成悬浊液,反应的化学方程式为反应的化学方程式为CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2,故故A A正确正确;氯化氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀,反应的化学方程式为反应的化学方程式为MgClMgCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+CaCl+CaCl2 2,故故B B正确正确;用氢氧化镁和盐酸可以用氢氧化镁和盐酸可以制取制

18、取MgClMgCl2 2,反应的化学方程式为反应的化学方程式为Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O,O,故故C C正正确确;在在MgClMgCl2 2溶液中加溶液中加Na,Na,钠是活泼金属钠是活泼金属,在水溶液中和水剧烈反应生成在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,得不到金得不到金属镁属镁,金属镁一般用电解熔融氯化镁得到金属镁一般用电解熔融氯化镁得到,故故D D错误。错误。二、氯、溴、碘单质的化学性质及二、氯、溴、碘单质的化学性质及ClCl-

19、、BrBr-、I I-的检验的检验思考探究思考探究:2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 2Fe+3Br2Fe+3Br2 2 2FeBr 2FeBr3 3 Fe+IFe+I2 2 FeI FeI2 2 分析上述三个反应分析上述三个反应,思考下列问题思考下列问题:(1)(1)这三个反应中这三个反应中ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2表现出怎样的性质表现出怎样的性质?(2)(2)三个反应中的生成物有何不同三个反应中的生成物有何不同?为什么为什么?点燃点燃=【归纳总结】【归纳总结】1.1.氯、溴、碘化学性质的比较。氯、溴、碘化学性质的比较。ClCl2 2、BrB

20、r2 2、I I2 2都是强氧化剂都是强氧化剂,能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、盐以及某些还原剂发生反应盐以及某些还原剂发生反应,且依且依ClCl2 2BrBr2 2II2 2的顺序的顺序,其氧化性逐渐其氧化性逐渐减弱减弱,按照按照ClCl-BrBr-II-的顺序的顺序,其还原性逐渐增强。其还原性逐渐增强。与金属反应与金属反应2Fe+3X2Fe+3X2 2 2FeX 2FeX3 3(X(X代表代表ClCl、Br)Br)Fe+IFe+I2 2 FeI FeI2 2X X代代表表ClCl、BrBr、I I与与H H2 2反应反应H H2 2+X+X2 2

21、=2HX=2HX与与H H2 2O O反应反应H H2 2O+XO+X2 2=HX+HXO=HX+HXO与碱与碱反应反应2NaOH+X2NaOH+X2 2=NaX+NaXO+H=NaX+NaXO+H2 2O O单质间置换单质间置换反应反应(强置强置换弱换弱)2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2=2NaCl+Br=2NaCl+Br2 22KI+Cl2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 22KI+Br2KI+Br2 2=2KBr+I=2KBr+I2 2=2.Cl2.Cl-、BrBr-、I I-的检验的检验:(1)AgNO(1)AgNO3 3溶液溶液沉淀法。沉淀法。(2)(2)置换置换

22、萃取法。萃取法。(3)(3)置换置换淀粉法检验淀粉法检验I I-。【拓展深化】【拓展深化】(1)Br(1)Br2 2是唯一的常温下呈液态的非金属单质是唯一的常温下呈液态的非金属单质,保存保存BrBr2 2时时,常用水封防止溴的挥发。常用水封防止溴的挥发。(2)(2)比较比较ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2单质的氧化性的强弱单质的氧化性的强弱,可以从多个角度可以从多个角度,如与如与H H2 2反反应应,从从ClCl2 2到到I I2 2,反应越来越难反应越来越难,且生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。且生成的气态氢化物稳定性逐渐减弱。还可以从卤素单质的相互置换的角度来判断。还可以从卤素单

23、质的相互置换的角度来判断。(3)AgCl(3)AgCl、AgBrAgBr、AgIAgI分别为白色沉淀、浅黄色沉淀和黄色沉淀分别为白色沉淀、浅黄色沉淀和黄色沉淀,均不均不溶于稀硝酸溶于稀硝酸;检验时应加入稀硝酸检验时应加入稀硝酸,以排除其他离子干扰。以排除其他离子干扰。【典题训练】【典题训练】(2014(2014江苏高考江苏高考)实验室从含碘废液实验室从含碘废液(除除H H2 2O O外外,含有含有CClCCl4 4、I I2 2、I I-等等)中回收碘中回收碘,其实验过程如下其实验过程如下:(1)(1)向含碘废液中加入稍过量的向含碘废液中加入稍过量的NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液,将废液

24、中的将废液中的I I2 2还原为还原为I I-,其其离子方程式为离子方程式为 ;该操作将该操作将I I2 2还原为还原为I I-的目的是的目的是 。(2)(2)操作操作X X的名称为的名称为 。(3)(3)氧化时氧化时,在三颈烧瓶中将含在三颈烧瓶中将含I I-的水溶液用盐酸调至的水溶液用盐酸调至pHpH约为约为2,2,缓慢通缓慢通入入ClCl2 2,在在4040左右反应左右反应(实验装置如图所示实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下。实验控制在较低温度下进行的原因是进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为锥形瓶里盛放的溶液为 。(4)(4)已知已知:5 +2 +2H:5 +2 +2H+=I=I2

25、 2+5 +H+5 +H2 2O O某含碘废水某含碘废水(pH(pH约为约为8)8)中一定存在中一定存在I I2 2,可能存在可能存在I I-、中的一种或两中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I I-、的实验方案的实验方案:取适量取适量含碘废水用含碘废水用CClCCl4 4多次萃取、分液多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在单质存在:_:_ 。实验中可供选择的试剂实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、稀盐酸、淀粉溶液、FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaNa2 2SOSO3 3溶液。溶液。24SO

26、3IO23SO3IO3IO【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点:(1)(1)关键要理解本题的实验原理。碘溶于四氯化碳关键要理解本题的实验原理。碘溶于四氯化碳,I,I-不溶于四氯化碳不溶于四氯化碳,从含碘废液中提取碘可先用还原剂将碘还原为从含碘废液中提取碘可先用还原剂将碘还原为I I-,然后分液然后分液,水层中加水层中加氧化剂将氧化剂将I I-氧化为氧化为I I2 2。(2)I(2)I-具有还原性具有还原性,需要用氧化剂氧化成需要用氧化剂氧化成I I2 2后用淀粉检验后用淀粉检验;中中I I为为+5+5价价,具有氧化性具有氧化性,需要用还原剂还原成需要用还原剂

27、还原成I I2 2后后,再用淀粉检验。再用淀粉检验。3IO【解析】【解析】(1)(1)具有还原性具有还原性,将将I I2 2还原为还原为I I-,本身被氧化为本身被氧化为 含碘废液中含碘废液中I I2 2溶解在四氯化碳中溶解在四氯化碳中,该操作将该操作将I I2 2还原为还原为I I-,目的是使四氯目的是使四氯化碳中的化碳中的I I2 2进入水层。进入水层。(2)(2)操作操作X X得到有机层和水层得到有机层和水层,该操作是分液。该操作是分液。(3)(3)温度越高温度越高,气体在水中的溶解度越小。气体在水中的溶解度越小。ClCl2 2氧化氧化I I-时控制低温反应时控制低温反应,目的是使目的是

28、使ClCl2 2在溶液中有较大的溶解度在溶液中有较大的溶解度(低温还可防止低温还可防止I I2 2升华或防止升华或防止I I2 2进一步被氧化进一步被氧化)。锥形瓶内盛放。锥形瓶内盛放NaOHNaOH溶液的目的是吸收尾气中的溶液的目的是吸收尾气中的ClCl2 2。23SO23SO24SO。(4)(4)检验检验I I-的原理是用的原理是用FeClFeCl3 3溶液氧化溶液氧化I I-生成生成I I2 2,用淀粉检验用淀粉检验I I2 2;检验检验 的原理是用的原理是用NaNa2 2SOSO3 3溶液还原溶液还原 生成生成I I2 2,再用淀粉检验再用淀粉检验I I2 2。因溶液呈碱。因溶液呈碱性

29、性,I,I2 2+2OH+2OH-=I=I-+IO+IO-+H+H2 2O,O,所以在检验之前应先用盐酸酸化。所以在检验之前应先用盐酸酸化。3IO3IO答案答案:(1)+I(1)+I2 2+H+H2 2O=2IO=2I-+2H+2H+使使CClCCl4 4中的碘进入水层中的碘进入水层(2)(2)分液分液24SO23SO(3)(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止或防止I I2 2升华或防止升华或防止I I2 2进一步被进一步被氧化氧化)NaOHNaOH溶液溶液(4)(4)从水层取少量溶液从水层取少量溶液,加入加入1 12 mL2 mL淀粉溶液淀粉溶液,加盐酸酸加

30、盐酸酸化化,滴加滴加FeClFeCl3 3溶液溶液,若溶液变蓝若溶液变蓝,说明废水中含有说明废水中含有I I-;若溶液不变蓝若溶液不变蓝,说说明废水中不含有明废水中不含有I I-;另从水层取少量溶液另从水层取少量溶液,加入加入1 12 mL2 mL淀粉溶液淀粉溶液,加盐加盐酸酸化酸酸化,滴加滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液,若溶液变蓝若溶液变蓝,说明废水中含有说明废水中含有 ;若溶液不若溶液不变蓝变蓝,说明废水中不含有说明废水中不含有 3IO3IO【补偿训练】【补偿训练】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X X-(X(X-为为ClCl-、BrBr-或或I I-

31、),),向甲中加入淀粉溶液和氯水向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色溶液变为橙色,再加丙溶液再加丙溶液,颜色无颜色无明显变化明显变化,则甲、乙、丙依次含有则甲、乙、丙依次含有()A.BrA.Br-、I I-、ClCl-B.Br B.Br-、ClCl-、I I-C.IC.I-、BrBr-、ClCl-D.Cl D.Cl-、I I-、BrBr-【解析】【解析】选选A A。向甲中加入淀粉溶液和氯水。向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色溶液变为橙色,应该是溴应该是溴水的颜色水的颜色,则甲中必含有则甲中必含有BrBr-,Br,Br-被被ClCl2 2置换生成了置换生成了BrBr2 2。再加丙溶液。再加

32、丙溶液,颜颜色无明显变化色无明显变化,说明丙溶液中不含说明丙溶液中不含I I-,否则加入后否则加入后I I-被被BrBr2 2置换生成置换生成I I2 2,溶液显蓝色溶液显蓝色,与题给条件不符与题给条件不符,则丙溶液只能含有则丙溶液只能含有ClCl-,I,I-必在乙溶液中。必在乙溶液中。【备选要点】【备选要点】萃取和分液萃取和分液1.1.萃取原理萃取原理:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2.2.操作步骤操作步骤:(

33、:(以以CClCCl4 4萃取碘水中的碘为例萃取碘水中的碘为例)3.3.注意事项注意事项:(1)(1)萃取剂必须具备的三个条件。萃取剂必须具备的三个条件。萃取剂和原溶剂互不相溶。萃取剂和原溶剂互不相溶。萃取剂和溶质互不发生反应。萃取剂和溶质互不发生反应。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。(2)(2)萃取常在分液漏斗中进行萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤。分液是萃取操作中的一个步骤。(3)(3)操作注意问题。操作注意问题。分液漏斗使用前要检验是否漏水。分液漏斗使用前要检验是否漏水。倒转分液漏斗时倒转分液漏斗时,应关闭

34、玻璃塞和活塞应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出防止液体流出,并且要不时并且要不时旋开活塞放气旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。以防止分液漏斗内压强过大引起危险。分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽或使塞上的凹槽(或小孔或小孔)对准漏斗上的小孔对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下端管口要同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。从而使液体顺利流下。下层液体要从下口放出下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。上层液体要从漏斗上口倒出。【对点训练】【对点训练】1.(20

35、151.(2015潍坊高一检测潍坊高一检测)现有三组混合液现有三组混合液:汽油和氯化钠溶液汽油和氯化钠溶液,39%39%的乙醇溶液的乙醇溶液,碘水。分离以上各混合液的正确方法依次是碘水。分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A.A.分液、萃取、蒸馏分液、萃取、蒸馏 B.B.萃取、蒸馏、分液萃取、蒸馏、分液C.C.分液、蒸馏、萃取分液、蒸馏、萃取 D.D.蒸馏、萃取、分液蒸馏、萃取、分液【解析】【解析】选选C C。汽油不溶于水。汽油不溶于水,采用分液法分离采用分液法分离;乙醇和水互溶乙醇和水互溶,只能采只能采用蒸馏法分离用蒸馏法分离;单质碘易溶于有机溶剂单质碘易溶于有机溶剂,采用萃取法分离。采用

36、萃取法分离。2.(20152.(2015台州高一检测台州高一检测)不能从溴水中提取溴的试剂是不能从溴水中提取溴的试剂是()A.A.酒精酒精B.B.汽油汽油C.C.苯苯D.D.四氯化碳四氯化碳【解析】【解析】选选A A。由于酒精能与水互溶。由于酒精能与水互溶,所以不能用酒精作萃取剂。所以不能用酒精作萃取剂。金属镁在二氧化碳中的燃烧金属镁在二氧化碳中的燃烧【合作探究】【合作探究】分析上述甲、乙两套装置分析上述甲、乙两套装置,回答下列相关问题。回答下列相关问题。1.1.某同学用甲图所示装置进行镁在某同学用甲图所示装置进行镁在COCO2 2中的燃烧实验中的燃烧实验,结果发现在瓶内结果发现在瓶内生成大量

37、的白色固体生成大量的白色固体,只有极少量黑色固体。请分析可能的原因。只有极少量黑色固体。请分析可能的原因。提示提示:收集的收集的COCO2 2纯度不够纯度不够,集气瓶是敞口容器集气瓶是敞口容器,点燃的镁条伸入集气瓶点燃的镁条伸入集气瓶时时COCO2 2受热逸出受热逸出,随着镁条的燃烧随着镁条的燃烧,空气进入空气进入,使得镁条主要是与氧气发使得镁条主要是与氧气发生反应。生反应。2.2.为了更好地探究镁与为了更好地探究镁与COCO2 2的反应的反应,某同学对该实验进行了改进某同学对该实验进行了改进,设计设计了如乙图所示的实验装置了如乙图所示的实验装置,请思考以下几个问题请思考以下几个问题:(1)(

38、1)乙装置使用橡皮塞以及实验开始时关闭止水夹的作用是什么乙装置使用橡皮塞以及实验开始时关闭止水夹的作用是什么?提示提示:镁条燃烧放出大量热镁条燃烧放出大量热,使用橡皮塞避免了空气进入集气瓶使用橡皮塞避免了空气进入集气瓶,关闭关闭止水夹可以防止止水夹可以防止COCO2 2受热逸出受热逸出,使镁条在浓度较高的使镁条在浓度较高的COCO2 2中燃烧中燃烧,避免了避免了副反应的发生副反应的发生,使实验现象更加明显。使实验现象更加明显。(2)(2)实验结束后实验结束后,打开止水夹打开止水夹,有什么现象有什么现象?提示提示:由于镁条与由于镁条与COCO2 2反应生成反应生成MgOMgO和和C,C,使集气瓶

39、内气压减小使集气瓶内气压减小,烧杯中的烧杯中的液体进入集气瓶液体进入集气瓶,最后几乎充满集气瓶。最后几乎充满集气瓶。(3)(3)为了证明该反应生成了为了证明该反应生成了MgO,MgO,烧杯中的水中最好加入何种试剂烧杯中的水中最好加入何种试剂?提示提示:最好加入酚酞试液最好加入酚酞试液,随着水进入瓶内随着水进入瓶内,MgO,MgO与水缓慢反应生成与水缓慢反应生成Mg(OH)Mg(OH)2 2,从而使溶液呈浅红色从而使溶液呈浅红色,证明有碱性物质生成。证明有碱性物质生成。(4)(4)若在烧杯中加入稀盐酸若在烧杯中加入稀盐酸,最后集气瓶内可以观察到什么现象最后集气瓶内可以观察到什么现象?提示提示:稀

40、盐酸可以与稀盐酸可以与MgOMgO反应生成可溶性的反应生成可溶性的MgClMgCl2 2,但是不能与但是不能与C C反应反应,因因此会观察到瓶底有较多的黑色不溶物。此会观察到瓶底有较多的黑色不溶物。【探究总结】【探究总结】物质性质实验设计的一般思路物质性质实验设计的一般思路1.1.根据实验目的和要求根据实验目的和要求,对实验待用原料进行选择。对实验待用原料进行选择。2.2.根据实验目的和要求根据实验目的和要求,对实验待用或待检测物质的结构与组成进行对实验待用或待检测物质的结构与组成进行分析。分析。3.3.推测可能的实验过程或实验方案。推测可能的实验过程或实验方案。4.4.通过讨论、比较或实验验

41、证确定最佳实验方案。通过讨论、比较或实验验证确定最佳实验方案。5.5.设计实验步骤设计实验步骤,对实验步骤中可能出现错误或问题进行分析。对实验步骤中可能出现错误或问题进行分析。6.6.根据实验步骤根据实验步骤,选择实验所用仪器和药品。选择实验所用仪器和药品。85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。约翰B塔布 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。戴尔卡内基 87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上

42、百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。贾柯瑞斯 88.每个意念都是一场祈祷。詹姆士雷德非 89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。柏格森 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。托尔斯泰 91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。兰斯顿休斯 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。玛科斯奥雷利阿斯 93.在安详静谧的大自

43、然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。约翰纳森爱德瓦兹 94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。约翰拉斯金 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。威廉班 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。萧伯纳 97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。JE丁格 98.过去的事已经一去不复

44、返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。英国哲学家培根 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。马塞尔普劳斯特 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。罗丹 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。托尔斯泰 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候。叔本华 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，

45、让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。梭罗 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。威廉彭 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。戴尔卡内基 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。约翰罗伯克 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。撒母耳厄尔曼 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但

46、自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。卡雷贝C科尔顿 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。戴尔卡内基 110.每天安静地坐十五分钟倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。艾瑞克佛洛姆 111.你知道何谓沮丧-就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。坎伯 112.伟大这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。布鲁克斯 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。罗根皮沙尔史密斯 114

47、.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。阿萨赫尔帕斯爵士 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。威廉海兹利特 116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。凯里昂 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。BC福比斯 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。迈可汉默 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而

48、折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。奥古斯汀 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。史迈尔斯 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。CHK寇蒂斯 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。乔治桑 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。约翰夏尔 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。道格拉斯米尔多 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度。老子 126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。怀特曼 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。G.K.Chesteron 128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。马克吐温 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。约翰鲁斯金