全国2019年中考化学真题试卷分类汇编：专题4 溶液（含答案）.doc

1、 专题4 溶液 基础考点考点14 溶液的形成1.（2019葫芦岛）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（）A白糖B泥沙C牛奶D花生油 2.（2019百色）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A碘溶于水得到碘酒 B溶液是均一的、稳定的混合物 C洗涤剂去油污的原理是溶解 D植物油加入水中可得溶液 3.（2019昆明）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A冰糖 B味精 C芝麻油 D葡萄糖4.（2019上海）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A蔗糖 B麻油 C食盐 D白醋 5.（2019郴州）下列关于溶液的说法正确的是（）A

2、溶液具有均一性、稳定性 B长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C气体的溶解度随压强增大而减小 D医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 考点15 溶解度1.（2019上海）能使气体物质溶解度增大的操作是（）A增加溶剂 B振荡溶液 C增大压强 D升高温度 2.（2019桂林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A80 时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为45 B用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙 C分别将60 的甲、乙饱和溶液升温至80 ，此时甲溶液的溶质质量分数最大 D60 时，向140 g甲饱和溶液中先加50 g水，再加20 g甲，充分溶解后，溶液仍为饱和状

3、态 3.（2019梧州）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）Aa的溶解度大于b的溶解度 B将a的溶液由t2 降温到t1 ，一定有晶体析出 Ct2 时，50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为50% Dc的饱和溶液由t2 降温到t1 ，溶液的质量分数不变 4.（2019哈尔滨）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）At2 时，硝酸钾的溶解度为110 g B硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾 C将t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ，一定会析出（110-a）g晶体 Dt2 时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含

4、氯化钠的质量大 5.（2019毕节市）如图所示为KNO3 NaCl H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A在 10 时，三种物质溶解度的大小顺序为 B在t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为= C将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体 6.（2019云南）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法20 时，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和

5、乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ，甲析出晶体的质量大A B C D 7.（2019铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A三种物质的溶解度大小为：甲乙丙 B随着温度变化，甲的溶解度变化最小 C30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3 g D分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等 8.（201

6、9吉林）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示：（1）t1 时，A的溶解度是 g。（2）将t1 时B的饱和溶液升高温度至t2 ，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）将t2 时A的饱和溶液冷却到t1 ，溶液的浓度会 （填“变大”“不变”或“变小”）。9.（2019营口）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）t3 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）t2 时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在 ；（4）将t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t

7、1 ，所得溶液质量的大小关系是 。10.（2019兰州）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示：（1）t1 时，MgSO4的溶解度 （填“”“”或“=”）KCl的溶解度。（2）将t1 时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 时，有晶体析出的是 。（3）t2 时，50 g水中最多溶解MgCl2的质量为 g。（4）欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是 （任填一种）。11.（2019德州）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10 g分别放入盛有100 mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度，绘制成如图图象：分析图象，回答问题：（1）在NaO

8、H、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是 （写名称）；（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 （填“升高”或“降低”），其原因是 。考点16 溶液的浓度1.（2019郴州）已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度如下表：温度/01020304050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35 时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“”“=”或“”）。（2）若 K

9、NO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得 KNO3 晶体（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）25 时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）20 时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 （精确到0.1%）。2.（2019绍兴）下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题：温度/010203040溶解度/克13.320.931.645.863.9（1）10 时，100克水中多可溶解硝酸钾的质量为 克。（2）20 时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 。（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种

10、可采用的操作方法（写出计算过程）。3.（2019重庆）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100 g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69 g，该过程中发生反应的化学方程式为：。试计算：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为 。（2）分解产生的混合气体中O2的质量。（3）另取100 g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5 g水中，得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少？综合考点一、选择题1.（2019兰州）下列有关溶液的叙述正确的是（）A食盐水倒出一半后浓度降低 B果粒橙属于溶液 C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度

11、 D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中 2.（2019辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水 B所用氯化钠固体不纯 C称量时砝码和药品的位置放反 D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 3.（2019徐州）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）At1 时，将甲、乙各17 g分别加入到50 g水中，所得两溶液的质量相等 B将甲、乙两种溶液由t3 降温至t2 ，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液

12、，再采用降温结晶的方法提纯甲 D将t3 时甲的饱和溶液100 g降温至t1 ，析出甲的质量是59.4 g4.（2019大庆）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B将t2 时A、B的饱和溶液分别降温至t1 ，A成为不饱和溶液 Ct2 时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量AB Dt2 时，将150 g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水100 g 5.（2019昆明）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）A100 时，PbO在35% NaOH溶液中的

13、溶解度为100 gL-1 B60 时，PbO在35% NaOH溶液中的溶解度大于在10% NaOH溶液中的溶解度 C20 时，PbO在10% NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35% NaOH溶液中所溶解的质量 D80 时，将PbO溶解在10% NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ，该过程中一定析出固体 二、填空及简答题6.（2019嘉兴）非洲的尼奥斯湖是火山口湖，湖底溶有大量含二氧化碳的火山气体。1986年8月21日，大量的降水使上层湖水变凉而下沉，下层湖水上涌，二氧化碳气体从水中逸出，并沿着山谷向下扩散，导致山脚的大量居民窒息死亡。根据以上信息回答：（1）湖水上涌后，溶解的二氧化碳

14、气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而 ，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有 的性质。7.（2019齐齐哈尔）t1 时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：（1）t1 时， （填“”或“”）试管中的溶液一定是饱和溶液；（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是 （选填“a”或“b”）；（3）下列说法正确的是 。A若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。Bt1 时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数C保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，溶液

15、中溶质的质量分数一定变大8.（2019怀化）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t2 ，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（2） （填“t1 ”或“t2 ”）时，A、C两物质的溶解度相等。（3）t2 ，将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为 克。（4）t2 ，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t1 ，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。9.（2019东营）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示：（1）P点的含义是 。（2）当温度 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）t2 时，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50

16、 g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是 ，其溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作为 。（5）下列有关说法不正确的是 。来A与的溶质质量可能相等B与的溶质质量分数一定相等C等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾10.（2019南宁）如图是两种固体的溶解度曲线。（1）40 时，氯化钠的溶解度 （填“”“=”或“”）硝酸钾的溶解度。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 。（3）若将饱

17、和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ， （填“有”或“无”）晶体析出。（4）20 时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量的关系如表所示：实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据，实验二所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；20 时，硝酸钾的溶解度为 g。11.（2019天津）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示：t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。A、B、C三种

18、物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。t2 时，完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。t2 时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是 g。将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。参考答案专题4 溶液基础考点考点14 溶液的形成1.A 【解析】白糖能溶

19、于水，把少量白糖放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液，故A正确；泥沙不溶于水，把少量泥沙放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液，故B错误；牛奶不溶于水，把少量牛奶放入足量的水中充分搅拌，不能得到溶液，故C错误；花生油不溶于水，把少量花生油放入足量水中充分搅拌，不能得到溶液，故D错误。故选A。2.B 【解析】碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故A错误；溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故B正确；洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故D错误。故选B。3.C 【解析】冰糖易溶于水形成均一稳定

20、的混合物，属于溶液，故A错；味精易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；芝麻油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C正确；葡萄糖易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选C。4.B 【解析】蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项A错误；花生油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项B正确；食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项C错误；白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D错误。故选B。5.A 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，故A正确；长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；

21、气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故C错误；医用酒精是75%的乙醇的水溶液，水作溶剂，故D错误。故选A。考点15 溶解度1.C 【解析】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。故选C。2.C 【解析】80 时，甲物质的溶解度是80 g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的比80 g100 g=45，故A正确：缓升型的溶解度曲线采用蒸发结晶提纯，故B正确：甲和乙的溶解度曲线都是上升型的，所以升温，溶质没有析出，因为在60 甲和乙的溶解度相等且两者都是饱和溶液，所以溶质质量分数相等，升温到80 ，溶质质量

22、分数还是相等的，故C错误；60 时，甲的溶解度是40 g，所以140 g甲饱和溶液中正好是100 g水和40 g溶质甲饱和了，50 g水，再加20 g甲，正好饱和，故D正确。故选C。3.D 【解析】在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；将a的溶液由t2 降温到t1 ，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；t2 时，a物质的溶解度是50 g，所以50 g的a溶于50 g水，溶液的质量分数为 100%=33.3%，故C错误；c的饱和溶液由t2 降温到t1 ，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。4.C 【解析】通过分析溶解度曲线可

23、知t2 时，硝酸钾的溶解度为110 g，故A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；将t2 时硝酸钾的饱和溶液降温到t1 ，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；t2 时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。5.D 【解析】通过分析溶解度曲线可知，在 10 时，三种物质溶解度的大小顺序为，故A正确；在t 时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=，故

24、B正确；将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C正确；将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D错误。故选D。6.D 【解析】通过分析溶解度曲线可知，小于40 时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于40 时或大于40 时，甲物质的溶解度随温度的降低、升高时，溶解度都会减少，所以40 时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；20 时，乙物质的溶解度是36 g，向125 g溶质质量分数为20%的乙溶液中含有溶质质量为：125 g20%=25 g，加入15 g乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和

25、乙的饱和溶液分别从40 降温至10 ，甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故选D。7.D 【解析】比较溶解度必须在同一温度下，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30 时丙的溶解度是36.3 g，由溶解度的含义可知，30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6 g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都温度的降低而减小，在T 时甲、乙的溶解度相同，分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。故选D。8.（1）n （2）饱和 （3）变小【解析】（1）由溶解度曲线可知：t1 时，A的溶解度是n g；

26、（2）将t1 时B的饱和溶液升高温度至t2 ，所得溶液为饱和溶液，因为B的溶解度随温度的升高而减少；（3）将t2 时A的饱和溶液冷却到t1 ，溶液的浓度会变小，因为A固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，降温后溶解度变小，溶液的质量分数变小。9.（1）甲乙丙 （2）12 （3）t1 （4）丙乙甲【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t3 时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲乙丙；（2）t2 时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为：1：2；（3）t1 时，乙、丙物质的溶解度相等，所以欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在t1 ；（4）将t3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液

27、各100 g，分别降温至t1 ，丙物质的溶解度增大，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以所得溶液质量的大小关系是丙乙甲。10.（1） （2）硫酸镁 （3）50 （4）升高温度【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 时，溶解度MgSO4KCl；（2）将t1 时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 时，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以有晶体析出的是硫酸镁；（3）t2 时，氯化镁的溶解度是100 g，所以50 g水中最多溶解MgCl2的质量为50 g；（4）氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措

28、施是升高温度。11.（1）氯化钠、硝酸铵 （2）降低；溶液散失热量【解析】（1）分析图象，在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是NH4NO3、NaCl，因两者溶于水时，温度降低；（2）分析图象，对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而降低，因为溶液的温度比周围环境高，向外散热。考点16 溶液的浓度1.（1） （2）降温结晶 （3）不饱和溶液 （4）27.1%【解析】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040 时溶解度大小，则在35 时，KNO3的溶解度NH4Cl的溶解度。（2）硝

29、酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl受温度影响较小，若 KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用降温结晶的方法获得KNO3 晶体。（3）25 时，硝酸钾的溶解度在31.6 g45.8 g之间，50克水中最多能溶解硝酸钾15.8 g22.9 g，25 时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数=100%，20 时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为100%27.1%。2.（1）20.9 （2）20% （3）加入硝酸钾的质量为20 g或蒸发掉水的质量为60 g【解析】（1）10 时，硝酸钾的溶解度是20.9 g，也就是说，100 g水中最多可以

30、溶解20.9 g硝酸钾；（2）20 时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，40 g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：40 g=12.64 g，10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=20%；（3）设要加入硝酸钾的质量为x100%=25%解得x=20 g答：要加入硝酸钾的质量为20 g；或设蒸发掉水的质量为y100%=25%解得y=60 g答：蒸发掉水的质量为60 g。3.（1）724 （2）8 g （3）28.75%【解析】（1）AgNO3中N、O元素的质量比为：1448=724；（2）设硝酸银质量为x，分解产生的混合气体中O2的质量为y，生成银的质量为69 g-（1

31、00 g-x）=x-31 g340 216 32x x-31g yx=85 g，y=8 g答：分解产生的混合气体中O2的质量为8 g；（3）设85 g硝酸银完全反应生成沉淀的质量为m，生成硝酸钠的质量为n，参与反应的氯化钠的质量为z170 58.5 143.5 8585 g z m n，m=71.75 g，n=42.5g，z=29.25g溶液中溶质的质量分数为：100%=28.75%答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。综合考点1.C 【解析】由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故A错误；果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；气体的溶解

32、度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故C正确；室温下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中无限量地溶解，故D错误。故选C。2.D 【解析】量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项A错误；所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项B错误；称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项C错误；将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项D正确。故选D。3.C

33、【解析】t1 时，甲、乙两种物质的溶解度分别是36 g、31.6 g，所以各17 g分别加入到50 g水中，充分搅拌，甲物质全部溶解，而乙有剩余，因此所得两溶液的质量不相等，故A错误；甲、乙溶液的状态不能确定，所以降温至t2 ，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误；甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；将t3 时甲的饱和溶液191 g降温至t1 ，析出甲的质量是91 g-31.6 g=59.4 g，故D错误。故选C。4.D 【解析】恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体错误，

34、可以析出晶体；故选项A错误；将t2 时A、B的饱和溶液分别降温至t1 ，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误，故选项B错误；t2 时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量BA，AB错误；故选项C错误；设t2 时，将150 g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为x，（150 g+x）20%=50 g，x=100 g；故选项D正确。故选D。5.C 【解析】由溶解度曲线可知：100 时，PbO在35% NaOH溶液中的溶解度为100 gL-1，故选项A正确；60 时，PbO在35% NaOH溶液中的溶解度大于在10% NaOH溶液中的溶解度，故选项B正确；20 时，P

35、bO在10% NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35% NaOH溶液中所溶解的质量错误，因为没有指明溶剂的质量，故选项C错误；80 时，将PbO溶解在10% NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ，该过程中一定析出固体正确，因为PbO的溶解度随温度的升高而减小，故选项D正确。故选C。6.（1）减小 （2）密度比空气大【解析】（1）气体的溶解度随着压强的增大而增大，湖水上涌后，溶解的二氧化碳气体从水中逸出，是由于液体压强随深度的减小而减小，导致了二氧化碳的溶解性减小。（2）逸出的二氧化碳气体沿着山谷向下扩散，是由于二氧化碳具有密度比空气大的性质。7.（1） （2）b （3）AB【解析】（1

36、）t1 时，试管中的溶液底部有固体剩余，所以溶液一定是饱和溶液；（2）t1 时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后乙物质全部溶解，所以乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以图2中表示乙的溶解度曲线的是b；（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲，故A正确；t1 时，向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，甲物质没有全部溶解，所以t1 时，试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数，故B正确；保持温度不变，向试管中加入一定质量的水，加入水的质量不能确定，所以甲溶液中溶

37、质的质量分数不一定变大，故C错误。故选AB。8.（1）ABC （2）t1 （3）75 （4）BAC【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t2 ，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为：ABC；（2）t1 时，A、C两物质的溶解度相等；（3）t2 ，A物质的溶解度是50 g，所以将30克A物质投入50克水中充分溶解，所得溶液的质量为75克；（4）t1 时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2 时的溶解度计算，所以t2 ，将A、B、C三种饱和溶液分别降温到t2 ，此时A、B、C三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BA

38、C。9.（1）t1 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同 （2）小于t1 （3）氯化钾；28.6% （4）降低温度 （5）C【解析】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；（3）t2 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9 g、40.0 g，分别将30 g硝酸钾和氯化钾加入到50 g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：100%28.6%。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，若保持溶液的

39、质量不变，操作为降低温度；（5）由于溶液的质量不变，与的溶质质量可能相等，故A正确；与都是该温度下饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故B正确；由于温度不同，溶解度不同，等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量无法判断，故C错误；由于硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度大于氯化钾，所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾，故D正确。10.（1） （2）增大 （3）有 （4）不饱和；31.6【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，40 时，溶解度氯化钠硝酸钾；（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；（3）硝酸钾的溶解度随温度的

40、降低而减小，所以若将饱和的硝酸钾溶液从40 降温到10 ，有晶体析出；（4）通过分析上表数据，实验一、二、三中所加的硝酸钾完全溶解，实验四中所加的硝酸钾值溶解了31.6 g，所以实验二所得的溶液为不饱和溶液；20 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。11.（1）CBA C 100 小于 （2）漏斗 （3）4.5；500【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1 时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：CBA；A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；t2 时，A物质的溶解度是a g，所以完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g；t2 时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g，需要氯化钠固体的质量是10%45 g=4.5 g，将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是=500 g。