图片好离子反应课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《图片好离子反应课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 图片 离子 反应 课件
- 资源描述:
-
1、第二章第二章第二节第二节 离子反应离子反应第1页,共42页。第第 1 课课 时时教学目标教学目标1、了解电解质的概念、了解电解质的概念2、能正确认识电解质的电离、能正确认识电解质的电离第2页,共42页。实验实验NaCl固体、固体、NaCl溶液、溶液、HCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、熔融熔融KNO3、酒精(酒精(CH3CH2OH)的导电性)的导电性实验导入实验导入第3页,共42页。一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质:、电解质:在在水溶液水溶液中中或或熔融熔融状态下能够导电的状态下能够导电的化合物化合物。例如,酸、碱、盐都是电解质。例如,酸、碱、盐都是电解质。2、非电解质:、
2、非电解质:在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电的化合物化合物。例如,蔗糖、酒精等都是非电解质。例如,蔗糖、酒精等都是非电解质。第4页,共42页。实验实验:比较相同条件下,比较相同条件下,0.1mol/L的醋酸和的醋酸和0.1mol/L盐酸盐酸的导电能力的导电能力(1)实验现象实验现象:(2)实验结论实验结论:思考思考:电解质的导电能力是否一致呢电解质的导电能力是否一致呢?盐酸溶液盐酸溶液(全部灯亮全部灯亮),醋酸溶液醋酸溶液(部分灯亮部分灯亮)。相同物质的量浓度相同物质的量浓度的盐酸溶液导电能力比的盐酸溶液导电能力比醋酸溶液强,说明其醋酸溶液强,说明其自由离子浓度自由
3、离子浓度比酸酸比酸酸溶液中的自由离子浓度溶液中的自由离子浓度大大。问题导入问题导入第5页,共42页。H2O H+Cl-H2O CH3COOH H+CH3COO-盐酸溶液盐酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部电离在水中全部电离CH3COOH在水中部分电离在水中部分电离第6页,共42页。二、二、强电解质强电解质在水溶液中在水溶液中全部全部电离。电离。如:强酸(如:强酸(HCl、HNO3、H2SO4)强碱强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐大多数盐弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中部分部分电离。电离。如:弱酸(如:弱酸(H2CO3、醋酸、醋酸CH3COOH)弱碱(弱碱(
4、NH3H2O)第7页,共42页。下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是(),),属于弱电解质的是(属于弱电解质的是(),),属于非电解质的是(属于非电解质的是(),能够导电的是能够导电的是()。铜铜 硫酸硫酸 氯化钠固体氯化钠固体 硝酸钾溶液硝酸钾溶液氢氧化钠固体氢氧化钠固体 碳酸碳酸钙钙 二氧化碳二氧化碳 蔗糖蔗糖醋酸醋酸 氧化钠氧化钠 (11)液态)液态KNO3 (12)液态)液态HCl (13)盐酸)盐酸练习练习 11 12 11 13第8页,共42页。三、电离和电离方程式三、电离和电离方程式1、电离、电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解出自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融
5、状态下离解出自由移动的离子的过程。的过程。2、电离方程式:、电离方程式:表示电解质的电离的式子。表示电解质的电离的式子。思考:写出盐酸、氢氧化钡、硫酸铝、醋酸在水中的思考:写出盐酸、氢氧化钡、硫酸铝、醋酸在水中的 电离方程式。电离方程式。HCl=H+Cl-Ba(OH)2=Ba2+2OH-Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-CH3COOH CH3COO-+H+第9页,共42页。思考思考:写出写出NaHCO3和和NaHSO4在水中的电离方在水中的电离方程式程式.NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-NaHSO4=Na+H+SO42-课后补充要求:熟悉课本后面的溶解性表课后补充
6、要求:熟悉课本后面的溶解性表第10页,共42页。练习、练习、2 mol/L的盐酸的盐酸200L和和4 mol/L的硫酸的硫酸100L混合,则混合后溶液中混合,则混合后溶液中H+、Cl-、SO42-的物质的量浓度分别是多少?的物质的量浓度分别是多少?(忽略溶液体积变化忽略溶液体积变化)课后补充要求:熟悉课本后面的溶解性表课后补充要求:熟悉课本后面的溶解性表第11页,共42页。第第 2 课课 时时教学目标教学目标1、掌握离子反应的本质、掌握离子反应的本质2、能正确书写离子方程式、能正确书写离子方程式教学重点难点教学重点难点快速、正确书写离子方程式快速、正确书写离子方程式第12页,共42页。检查上节
7、课课后补充要求检查上节课课后补充要求“熟悉课本后面的溶解性表熟悉课本后面的溶解性表”的完成情况的完成情况复习导入复习导入第13页,共42页。四、离子反应四、离子反应实验实验 CuSO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液:CuSO4溶液溶液+NaCl溶液溶液:反应反应不反应不反应第14页,共42页。NaCl =Na+Cl-CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-(1)中反应)中反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应,的反应,Cu2+和和Cl-在在溶液中没变化溶液中没变化混合前混合前混合后混合后SO42-Cu2+混合前混合前混合后混合后Cl-B
8、a2+BaSO4Cu2+Cl-Na+Cl-Cu2+SO42-Na+Cl-Cu2+SO42-第15页,共42页。NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:第16页,共42页。NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液混合反应溶液混合反应:第17页,共42页。1、离子反应、离子反应 有离子参加的反应。有离子参加的反应。如:酸、碱、盐在水溶液中的反应。如:酸、碱、盐在水溶液中的反应。第18页,共42页。2、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件 (由复分解反应条件由复分解反应条件“生成难溶物、弱电解质(如生成难溶物、弱电解质(如水)、气体水)、气体”来思考)来思考)溶液中溶液中某些某些自由离子
9、数量减少自由离子数量减少或或种类改变种类改变。知识逻辑知识逻辑顺序顺序第19页,共42页。思考:思考:醋酸钠能与稀盐酸反应吗?醋酸钠能与稀盐酸反应吗?锌与稀硫酸反应属于离子反应吗?锌与稀硫酸反应属于离子反应吗?CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH Zn+H2SO4=ZnSO4+H2第20页,共42页。3、离子反应方程式、离子反应方程式 用实际参加反应的离子的离子符号来用实际参加反应的离子的离子符号来表示离子反应的方程式。表示离子反应的方程式。第21页,共42页。例:例:CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOHCH3COO-+Na+H+Cl-=Na+Cl-+CH3COOH
10、CH3COO-+H+=CH3COOHCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4 SO42-+Ba2+=BaSO4 第22页,共42页。4、离子方程式的书写规则、离子方程式的书写规则 可溶性的强电解质以离子符号表示。可溶性的强电解质以离子符号表示。如:如:强酸强酸HCl、H2SO4、HNO3等;等;强碱强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等;等;绝大多数绝大多数可溶性盐可溶性盐 弱电解质弱电解质(CH3COOH、NH3H2O、水等)、水等)、难溶物难溶物、气体气体、单质单质、氧化物氧化物等以化学式表示。等以化学
展开阅读全文