2023-2024学年高中化学必考知识点总结含知识框架.doc

1、高中化学知识总结高中化学必背知识点归纳与总结玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2一、俗名过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4无机部分 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2：天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a 2 CO3 水煤气：CO 和 H2小苏打：NaHCO 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 3大苏打：Na2S2O3 溶于水后呈淡绿色石 膏 （ 生 石 膏 ） ： CaSO4.2H2O 光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒 熟石膏：2CaSO.H2O 气体 4莹石：CaF 王

2、水：浓 HNO ：浓 HCl 按体积比 1：3 混2 3重晶石：BaSO （无毒） 合而成。4碳铵：NH4HCO3 铝热剂：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 石 灰 石 、 大 理 石 ： CaCO 尿素：CO（NH2) 2 3生石灰：CaO 有机部分： 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH) 氯仿：CHCl2 3芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 电石：CaC2烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH 电石气：C2H2 (乙炔) 绿矾：FaSO 2O TNT：三硝基甲苯7H4干 冰 ： C O 2 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏明矾：KAl (SO4) 12H2O

3、O3 层。2漂白粉：Ca (ClO) 、CaCl （混和物） 酒精、乙醇：C2H5OH2 2泻盐：MgSO 2O 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔7H4胆 矾 、 蓝 矾 ： CuSO4 5H2O 烃、H2S、CO2、CO 等。 双氧水：H2O2 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、 皓 矾 ： Z n S O 4 7 H 2 O CO 等。硅石、石英：SiO醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 2刚 玉 ： A l 2 O 3 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 石炭酸：苯酚铁 红 、 铁 矿 ： F e 2 O 3 乙醛：甲醛 HCHO 磁铁矿：

4、Fe3O4 福 尔 马 林 ： 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液 黄 铁 矿 、 硫 铁 矿 ： Fe S2 蚁酸：甲酸 HCOOH 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 葡萄糖：C6H12O6 菱 铁 矿 ： F e C O 3 果糖：C6H12O6赤铜矿：Cu2O 蔗糖：C12H22O11波 尔 多 液 ： Ca (OH)2 和 CuSO4 麦芽糖：C12H22O11 石硫合剂：Ca (OH) 和 S 淀粉：（C6H10O5）n21高中化学知识总结硬脂酸：C17H35COOH 蓝色 Cu(NHCu(OH) 3)4SO4深2油酸：C17H33COOH 蓝色溶液 软脂酸：C15H31C

5、OOH FeS黑色固体 草酸：乙二酸 HOOCCOOH （能使蓝墨 BaSO 、Ag、BaCO 2CO3 、CaCO3 、 4 3水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO 和水， AgCl 、 Mg (OH) 、三溴苯酚均是白色沉2 2使 KMnO 酸性溶液褪色）。 淀4Al(OH)白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅 3酸）白色胶状沉淀二、 颜色Cl 、氯水黄绿色 F 淡黄绿色气体2 2铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白 Br 深红棕色液体2色的。 I 紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为2Fe2+ 浅 绿 色 Fe3O4 黑 色 晶 体 无色气体，在空气中均形成白雾Fe(OH) 白色沉淀

6、 CCl 无色的液体，密度大于水，与水不2 4Fe3+黄色 Fe (OH) 红褐色沉淀 互溶3Fe (SCN) 血红色溶液 Na2O2 淡黄色固体 Ag3PO4 黄色沉淀 3FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 淡蓝绿色 AgI黄色沉淀 O 淡蓝色气体 SO3 2Fe2O3红棕色粉末 无色，有剌激性气味、有毒的气体 铜：单质是紫红色 SO 无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液3Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O 红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃红色 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气CuSO （无水）白色 CuSO 5H2O 体4 4蓝色 NH 无

7、 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体3Cu2 (OH)2CO3 绿色 KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 与 NH4Cl 反应是吸热的；22、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色 ）、K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 中燃烧产生棕色的烟； 5、H 在 Cl 中燃烧是苍白色的火焰；2 2 26、Na 在 Cl 中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl 中燃烧产生大量的白色烟雾；2 28、SO 通入

8、品红溶液先褪色，加热后恢复原色；29、NH 与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；311、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO 中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；212、铁丝在 Cl 中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO SiF4 + 2H2O2 214、Fe(OH) 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；215、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓 HNO3 中钝化；2高中化学知识总结16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。317、蛋白质遇浓 HNO 变黄，被灼

9、烧时有烧焦羽毛气味；318、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 2CO蓝色火焰 CH 明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。4 219特征反应现象：白色沉淀Fe(OH) 空气红褐色Fe(OH) 2 320浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品红溶液褪色的气体：SO （加热后又恢复红色）、Cl （加热后不恢复红色）2 222有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO -（紫色）4有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3蓝色Cu(OH)2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag

10、2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl （黄绿色）、NO （红棕色）2 2四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红色 10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴 极 （ 夺 电 子 的 能 力 ） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+M

11、g2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3 CO2- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 35、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + C

12、l2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO时的电极反应。2 + 2H 2SO4 = 2PbSO4 + 2H 2O 试写出作为原电池(放电)写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子：3高中化学知识总结应为： 负极：Pb + SO 2- -2e- = PbSO4 4正极： PbO2 + 4H+ +

13、 SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学

14、到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质： H2O 、NH3 、HF、 CH3CH2OH 。15、氨

15、水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN) 、Fe(SCN) 、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 2 3等；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸。18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C ),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常

16、见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2、H2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃

17、（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发4高中化学知识总结生氧化褪色）、有机溶剂CCl 、氯仿、溴苯、CS （密度大于水），烃、苯、苯的同系物、4 2酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦 芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH) 反应）2计算时的关系式一般为：CHO 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法：（1

18、）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH) 、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶3胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO 、CO、NO 、NO，其中 SO 、NO 形成酸雨。2 2 2 228、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（20C ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的微溶；小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油

19、主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl 和 CaCl ，因为 MgCl 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO2 2 2 3固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。在空气中也形成白雾。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体 Al、Si HOH - 2单质2Al + 2NaOH + 2HO = 2NaAlO + 3H（1）2 2 2Si + 2NaOH + HO = Na + 2H SiO2 2 3 2NH +HO（2）铵盐： N

20、H+ 碱4 3 22与酸反应产生气体 HHCl 2 金属 SO 浓HSO2 42 NO 、NO HNO32（1） 单质 SO 、CO 浓HSO2 4C2 2 NO、CO 浓HNO3非金属2 2 SO浓HSO 2 4S 2 SO、NO 浓HNO32 25高中化学知识总结( )CO2- HCO- CO H+( )3 3 2（2）化合物S 2- HS - HS H +( )2SO HSO SO 2- - H + 33 23Na2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4与水反应产生气体 O = 2NaOH + H 2 2（1）单质 2F+ 2H O = 4H

21、F + O 2 2 22Na + 2H O = 4NaOH + O O 2 2 22O = 3Mg(OH )+ 3H +2NH（2）化合物 Mg Al S 23 2 2 3O = 2Al(OH )+ 6H +3H S 2 3 2 3 2CaC + 2H O = Ca(OH ) + C H 2 2 2 2 25强烈双水解( ) +Al(OH )CO - HCO2- HCOO( ) 2 3 32 3S +Al(OH )Al 与S HS - H H 3+ 2-O22 3AlO Al(OH )-H O22 36既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱

22、盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。7与 Na2O2 反应 O CO + NaCO22 2 H O2282FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9电解 HO 电解 H +O 2 (熔融)2 2O 电解 Al + O Al2 3 2NaCl溶液 NaOH + Cl电解23 +H210铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 1.金属+ 盐 金属+ 盐13置换反应：（1）金属金属 2 .铝热反应6高中化学知识总结 （2）金属非金属 活泼金属（Na、Mg、Fe）H

23、 H +或HO222Mg + CO 2MgO + C点燃 22F + 2H O = 4HF + O 2 2 22C + SiO 高温 Si + 2CO（3）非金属非金属 2C + H 高温CO + HO 2 2Cl (Br 、I ) + H S = S + 2HCl（HBr、HI）2 2 2 2H + 金属氧化物 金属+ H 高温O（4）非金属金属 2 2C + 金属氧化物 金属+ CO高温214、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、

24、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 14三角转化：15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH (NH ) NH +CO +HHCO CO OD4 3 4 2 3 3 2 2（1）铵盐NH(NH ) NH +SO +H HSO SO OD4 3 4 2 3 3 2 2NHHS(NH ) S NH +H S D4 4 2 3 22Cu(NO )D（2）硝酸盐 3 2 2 22AgNO 2Ag + 2NO +O D3 2 216特

25、征网络：（1） A B C D(酸或碱)O O H O2 2 2 N H（气体）NO NO HNOO O H O2 2 23 2 3S（气体）SO SO H H SOO O H O2 2 22 2 3 2 4C（固体）CO CO HCO O O H O2 2 22 2 3 Na（固体）Na O Na NaOHOO O H O2 2 22 2 2 气体B强酸强碱7高中化学知识总结（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3 或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3 或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:2KClO MnO2KCl + 3O ，D23

26、22H MnO 2H O + O O22 2 2 22SO + O 催化剂，2SOD2 2 34NH + 5O 催化剂 ，4NO + 6HD3 2N+ 3H 催化剂，2NHD2 2 3O217.关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。AB+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的

27、热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6 H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al O2 3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。2.两种物质的加热反应：8高中化学知识总结C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2ABCD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。

28、C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂 还原剂活泼非金属单质：X 、O 、S2 2活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质： C、H 、S2高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ 其它：Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物

29、： 低价含氧化合物：NO 2O5、MnO2、Na2O2、H2O2 、HClO、N2HNO 2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、浓 H3KMnO 、王水4CO、SO 2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO 2-、HSO -、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 3 3七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(浓)Cu=2N

30、O2Cu(NO3)22H2OS+6HNO3(浓)=H 4+6NO2SO 2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2温度：可能导致反应能否进行或产物不同9高中化学知识总结冷、稀 4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高温3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO 2-6H+3S3H2O 35Cl-ClO -6H+3Cl23H2O 3S2-、SO 2-，Cl-、ClO -在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.3 3Fe2+与 NO -共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO -4H+3Fe3+NO3 32H2O一般含氧酸

31、盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4 溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同点燃 点燃1、2P3Cl2 = 2PCl3(Cl2 不足) ； 2P5Cl2 = 2 PCl5(Cl2 充足)点燃 点燃2、2H2S3O2 = 2H2O2SO2(O2 充足) ； 2H2SO2 = 2H2O2S(O2 不充足)缓慢氧化 点燃3、4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2CO2适量4、Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2点燃 点燃5、CO2 = CO2(O2 充足) ； 2 CO2 = 2CO

32、 (O2 不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)2 4H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe不足10、Fe6HNO3(热、浓) = Fe(NO3)33NO23H2O10高中化学知识总结Fe过量Fe4HNO3(热、浓) = Fe(NO3)

33、22NO22H2OFe不足 Fe过量11、 Fe 4HNO3( 稀 ) = Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3( 稀 ) =浓 H2SO4 浓 H2SO4 3Fe(NO3)32NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5O 170 140C2H5H2OFe Cl13、 Cl2 HClCl Cl光3Cl2 Cl C（l 六氯环已烷）Cl ClH2O 醇14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr 3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl33Cl （不足）

34、=4FeBr 2FeCl2 2 3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH +、Ag+ 等4均与 OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量

35、共存 .它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO -、HCO -、HS-、3 3H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与 CO 2-、PO 3-、SO 2O42-2-、SO 2-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C3 3 4 4等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO -、CO 2-、HS-、S2-、AlO -、ClO-、SiO 2-等3 3 2 3Fe3+与 HCO -、CO2-、AlO -、ClO-、SiO 2-、C6H5O-等

36、 ；NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、 3 3 2 3CO 2-等311高中化学知识总结6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与 I-、S2-；MnO -（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO 2-、Fe2+等；NO -（H+）与上4 3 3述阴离子；S2-、SO 2-、H+37因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实

37、，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如：(1)违背反应客观事实如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还 原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：

38、电子得失不相等，离子电荷不 守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.2错因：强酸制得强碱如：H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正确：Ba2+2OH-2H+SO 42H2O2-BaSO4(6)“”“ ”“”“”符号运用不当如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3 量少，故不 能打“”2.判断离子共存时，

39、审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH ）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离 -出的 H 或 OH =110 mol/L(a7 或 a7)的溶液等。 - -a有色离子 MnO ,Fe ,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。- 3+ 2+ 2+ 2+ 4MnO ,NO 等在酸性条件下具有强氧化性。 - -4 3S O 在酸性条件下发生氧化还原反应：S O +2H =S+SO +H O2- 2- +2 3 2 3 2 2注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。12高中化学知识总结看是否符合题设条件和要求，如“过

40、量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。十、中学化学实验操作中的七原则1“从下往上”原则。2“从左到右”原则。3先“塞”后“定”原则。4“固体先放”原则，“液体后加”原则。5先验气密性(装入药口前进行)原则。6后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。7连接导管通气是长进短出原则。十一、特殊试剂的存放和取用 10 例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li 用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水

41、分。3.液 Br ：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。24.I ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。25.浓 HNO ，AgNO ：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。3 36.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH H2O：易挥发，应密封放低温处。 38.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低 温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3 及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放 置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是 0。小数点为两位 2.量筒最下面的刻度是 0。小数点为一位3.温度计中间刻度是 0。小数点为一位 4.托盘天平的标尺中央数值是 0。小数点为一位十三、能够做喷泉实验的气体1、NH