实验二缓冲溶液与pH值测定课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《实验二缓冲溶液与pH值测定课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 缓冲溶液 pH 测定 课件
- 资源描述:
-
1、实验二实验二 缓冲溶液及其缓冲溶液及其pHpH的测定的测定【目的】学习缓冲溶液的配制方法;熟悉缓冲溶液的性质和原理;学会pH计的使用方法。【原理】缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其稍加稀释,而保持其pHpH值基本不变的溶液。它一值基本不变的溶液。它一般由弱酸(般由弱酸(HBHB)和其共轭碱()和其共轭碱(B-B-)组成,其)组成,其pHpH值值可用下式计算:可用下式计算:B-B-共轭碱共轭碱 pHpHpKapKalg lg pKapKalglg (1)(1)HBHB 共轭酸共轭酸 亨德森巴塞尔巴赫方程式亨德森巴塞尔巴赫方程式 配制缓冲
2、溶液时,若使用相同浓度的共轭配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则可用其体积(酸和共轭碱,则可用其体积(V V)比代替浓度)比代替浓度比,即:比,即:V VB-B-pHpHpKa+lg (2)pKa+lg (2)V VHBHB适量稀释,溶液适量稀释,溶液pHpH值几乎不变。值几乎不变。学习缓冲溶液的配制方法;(3)待测溶液的最低液位应该高于甘汞电极处(红色箭头)。缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。B-共轭碱pHpKa+lg各种厂家不同品牌的pH计有所不同(2)要有一定的总浓度。(2)要有一定的总浓度。的pH值尽可能相等或接近,偏离的数值总
3、体积为V总,共轭酸的体积为VHB、共轭碱的体缓冲溶液pH与缓冲比的关系。(3)为了使缓冲溶液具有较大的缓冲容量,应pHpKalg pKalg (1)电极校正后可以暂时浸渍于蒸馏水中待命。(4)校整后,切勿再旋动定位旋钮,否则需重新校整。(3)校整时,应等待至读数稳定时,才进行下一步操作。缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。(2)将电极下面的护套小心取下,妥善放好不要使其中的溶液倒出(3mol/L KCl)。(1)选择适当的缓冲对,使所选缓冲对中共轭酸的pKa与欲配制的缓冲溶液的pH值尽可能相等或接近。积为VB-,混合前共轭酸、碱的浓度均为c,则:(5)
4、注意强酸、强碱操作时的安全。B-共轭碱不应超过缓冲溶液的缓冲范围。各种厂家不同品牌的pH计有所不同各种厂家不同品牌的pH计有所不同HB 共轭酸例如,配制 pH值为4.pH值的测量采用0.VHBVB-V VB-B-pHpHpKa+lgpKa+lg V VHBHB缓冲容量决定因素:缓冲容量决定因素:缓冲溶液总浓度缓冲溶液总浓度:缓冲比一定,缓冲溶液的总缓冲比一定,缓冲溶液的总浓度浓度 ,缓冲能力,缓冲能力 。缓冲比缓冲比:总浓度一定时,若总浓度一定时,若 共轭碱共轭碱 共轭共轭酸酸=1=1,则缓冲容量最大。,则缓冲容量最大。pHb【操作流程】0.100mol/L HAc0.100mol/L HAc
5、0.100mol/L NaAc0.100mol/L NaAc100mL100mL100mL100mL混匀混匀取取40mL40mL取取40mL40mL取取40mL40mL取取20mL20mL+1.000mol/L 1.000mol/L NaOH 1NaOH 12 2滴滴1.000mol/L 1.000mol/L HCl 1HCl 12 2滴滴蒸馏水蒸馏水20mL20mL测量各溶液的测量各溶液的pHpH值。值。pHpH值的测量采用值的测量采用0.010.01级精密级级精密级pHpH计计 mV、pH、oFF温补斜率定位电极数显2的缓冲溶液,应选择KHC8H4O4-KNaC8H4O4缓冲对,因为KHC
6、8H4O4的pKa=5.实验结束后,将电极洗净沾干,小心置入保护套中,保护套中应有足够的KCl溶液。(3)待测溶液的最低液位应该高于甘汞电极处(红色箭头)。VHB(3)校整时,应等待至读数稳定时,才进行下一步操作。pHpKalg pKalg (1)缓冲溶液是能抵抗外来少量强酸、强碱、或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。总体积为V总,共轭酸的体积为VHB、共轭碱的体缓冲容量与缓冲溶液总浓度的关系;缓冲溶液pH与缓冲比的关系。(2)电极不使用时应浸泡在饱和氯化钾溶液中。(2)将电极下面的护套小心取下,妥善放好不要使其中的溶液倒出(3mol/L KCl)。学习缓冲溶液的配制方法;学习缓冲溶液的
7、配制方法;HB 共轭酸(5)注意强酸、强碱操作时的安全。积为VB-,混合前共轭酸、碱的浓度均为c,则:请按P318所列表格进行操作,验证:(4)校整后,切勿再旋动定位旋钮,否则需重新校整。积为VB-,混合前共轭酸、碱的浓度均为c,则:(4)校整后,切勿再旋动定位旋钮,否则需重新校整。(4)校整后,切勿再旋动定位旋钮,否则需重新校整。(2)要有一定的总浓度。8的缓冲溶液,可选择HAc-NaAc缓冲对,因为HAc的pKa=4.(1)将pH计的电源打开,暖机5min以上。20molL-1 之间较宜,其相应的值在0.000mol/L NaOH 12滴积为VB-,混合前共轭酸、碱的浓度均为c,则:pHp
展开阅读全文