湖南省邵阳市第二 2022-2023学年高三上学期阶段性（第二次）考试化学试题.pdf

1、1高三第二次小考之金属及其化合物一、单选题（每题 2 分，共 40 分）1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸不属于天然高分子化合物C.野外被蚊虫叮咬，可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D.天然气、水煤气、沼气等不可再生能源，均可设计成燃料电池实现能量转化2.2022 年 4 月 16 日 9 时 56 分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落。下列有关说法错误的是A.飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开B.载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化

2、学能转化为电能C.返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁3.中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是A.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应B.“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华D.“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果4.化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是A.冬奥场馆使用2CO制冷剂制冰是物理过程B.王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程C.火炬“飞扬”使用氢气燃料，表

3、示氢气燃烧热的热化学方程式为2222H(g)O(g)2H O(g)1H=572kJ molD.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应5.宋应星在天工开物中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂，淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜色似干银泥凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法正确的是A.淘洗去土滓属于原料的富集B.炼制所得自然铜为纯铜C.与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同D.下孔流出物可用热分解法得铜6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下 22.4L NH3含有的中子数为 7NAB.常温下 1L pH=13

4、 的 Ba(OH)2溶液中 OH-的数目为 0.2NAC.将 50mL 12mol/L 盐酸与足量2MnO共热，转移的电子数为 0.3NAD.56g C3H6和 C4H8的混合气体中含有的氢原子数为 8NA7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0molCH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 NAB.0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中阳离子数目为 0.2NAC.12g 金刚石中含有化学键的数目为 2NAD.含 0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为 0.2NA8.白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。白磷制备反应为

5、：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C1373-1713K6CaSiO3+P4+10CO。设 NA为阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是A.62 gP4()中含 P-P 键数目为 2NAB.30 gSiO2中分子数目为 0.5NAC.1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有34PO数目为 2NAD.上述反应每生成 1 mol CO 时转移电子数目为 2NA9.已知AN是阿伏伽德罗常数的值.下列说法中正确的是A.含 2mol 共价键的水蒸气，分子间存在 2AN个氢键2B.标准状况下，222.4L NO和足量的水混合后转移的电子数为A2N3C.60.5mol SF中硫的价层电子对数为 3A

6、ND.218g D O和218g H O中含有的质子数均为 10AN10.氨法脱硫工艺是利用氨水吸收烟气中的 SO2生成亚硫酸铵溶液，并在富氧条件下将亚硫酸氨氧化成硫酸铵，再经加热蒸发结晶析出硫酸铵，过滤干燥后得化肥产品。关于该工艺说法正确的是A.1L 0.1mol/L 氨水中含有的 OH-数目为 0.1NAB.若将 2molSO2与 1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为 2NAC.每氧化 1mol(NH4)2SO3，转移的电子数为 2NAD.0.01mol/L(NH4)2SO3溶液中，SO2-3、HSO-3与 H2SO3的数目之和为 0.01NA11.设 NA为阿伏加德罗常数的

7、值，下列说法正确的是A.28.4gP2O5()含极性键的数目为 0.4NAB.已知核反应：1442351Z156920A0U+nBa+M+3 n，则 1molZM 中含中子数 54NAC.0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于 0.25NAD.1L1mol/LCH3COONa 溶液中 CH3COO-与 OH-离子数之和小于 NA12.用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含Cl、Na、2Ca、2Mg、24SO等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是A.反应 I、II、III、IV 均属于氧化还原反应B.反应 III 的

8、离子方程式为22Mg2OHMg OHC.反应 II 加入适最2CaCl固体可以获得4CaSOD.粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为23Na CO、2BaCl、NaOH、盐酸13.锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含 GeO2、As2O3)中制备锗的工艺流程如下：已知：i.GeO2与 Al2O3的性质相似；ii.GeCl4易水解，GeCl4的沸点为 86.6C；iii.As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，NaAsO2与盐酸反应生成有毒的 AsCl3。下列说法不正确的是A.已知锗的原子序数为 32，可推

9、出其位于元素周期表中第四周期第 IVA 族B.工业上对高纯 GeO2和 SiO2的混合物进行电解制备硅锗合金，则产品在阴极区生成C.“水解”反应的化学方程式为 GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HClD.若“氧化”的目的是将 NaAsO2氧化为 Na3AsO4，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：114.将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含2MnO、MnOOH、2Zn(OH)及Fe等，用该废料制备Zn和2MnO的一种工艺流程如下：(已知：Mn的金属活动性强于Fe，2Mn在酸性条件下比较稳定，pH大于 5.5 时易被氧化)3下列说法错误的

10、是A.“还原焙烧”时Mn元素被还原，有气体产物生成 B.滤渣 1、滤渣 2 的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁C.“净化”时通入的2O可用22H O来代替，3MnCO的作用是调节溶液的pH大于 5.5 以便于除去杂质离子D.“电解”时的阳极反应式为222Mn2e2H OMnO4H15.钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含 Ti4+、Fe2+、微量 Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(Sc2O3)的工艺流程如下。下列说法不正确的是A.酸洗时加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+B.“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C.“滤渣 1”的主要成分是 Ti(OH)4、Fe(

11、OH)3D.草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO216.锡酸钠晶体(232Na SnO3H O)在染料工业上用作媒染剂。以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量 Fe、Te、Sb、Pb、As 等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为23Na SnO、34Na AsO、34Na SbO、22Na PbO、23Na TeO，均为强电解质。下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO 发生反应的化学方程式为22222SnO+O+4NaOH=2Na SnO+2H OB.“除 Sb”时发生反应的离子方程式为3

12、+2432=5Sn+4SbO+2H4Sb+5SnO+H OC.“除 Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11D.在“浓缩、结晶”时，加入 NaOH 的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出17.煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含 Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A.煤灰加酸进行酸浸时，用硫酸酸浸溶解效果好B.操作 1、2、3、4 名称相同，操作时都除去了一种杂质C.X 为 CO2，发生的反应为 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3D.制金属铝需要电解氧化铝，阳极反应式为 4OH-4

13、e-=2H2O+O218.某矿石的成分为 Cos、22CuFeSCaSSiO、，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如4图。已知钴的金属性强于 Cu 弱于 Fe,下列说法正确的是A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率 B.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中C.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下D.用 KSCN 溶液和新制氯水可以检验“水相”中的2Fe19.以 NaCl 为原料，可制取 Na、Na2O2、NaOH 和 Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1；NaCl

14、+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A.Na(s)2O(g)Na2O2(s)B.Na2O2(s)2CO(g)Na2CO3(s)C.NaCl(aq)电解Cl2(g)D.NaOH(aq)Al(s)Al(OH)3(s)20.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制备。下列说法错误的是A.22NaH PO既能与酸反应又能与碱反应B.流程中有两处涉及氧化还原反应C.该过程需要在无氧条件下进行D.分解反应生成34H PO和3PH的物质的量之比为 11二、不定项选择题（每题 3

15、 分，共 60 分）21.利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。沉淀2Ni(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)NiSCuSFeSspK165.5 10392.6 10202.2 10174.9 10193.2 10361.3 10186.3 10下列说法错误的是A.“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸B.“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素C.硫化剂 X 可以是NiSD.“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率22.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe

16、，其检测流程如图所示。下列说法正确的是A.刺激性气体 X 为 SO2B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性 KMnO4溶液，一定能证明 Fe2+具有还原性D.滤液中加入 K3Fe(CN)6试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有 Fe3+23.4CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错5误的是A.Y 可以是甲酸乙酯B.利用途径制备24g硫酸铜，消耗的硝酸至少为0.1molC.Cu 元素参与了 3 个氧化还原反应D.途径中若22n O:n Cu O=3:2，则 X 为2SO24.以镀镍行业产生的含铁、铜、锌等杂质的酸性硫酸镍废液为原料获得 NiSO46H2O，其工艺

17、流程如下：(已知：KspNi(OH)2=2.010-15、KspCu(OH)2=4.810-20，KspZn(OH)2=2.0910-20)。下列说法错误的是A.用 KSCN 溶液可以检验滤液中 Fe3+是否除干净B.萃取的目的是除去 Cu2+和 Zn2+，反萃取获得的有机物可循环使用C.萃取振荡时分液漏斗的下口应倾斜向上D.操作 II 的名称为蒸发结晶、过滤、洗涤干燥25.生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下，在电子供体的作用下将Sb(5)还原为更易被去除的Sb(3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如

18、图。下列说法正确的是A.在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂B.歧化反应的离子方程式是22244S4H O3H SSO2HC.反应的副产物是24SO，只来源于歧化反应D.在生物反应器中可以实现 S 单质的循环利用26.233LaCO可用于治疗高磷酸盐血症，难溶于水，在溶液中制备易形成2323LaCOH Ox，溶液碱性太强时会生成3La(OH)CO。某大学实验室利用3LaCl与432NHCO制备2323LaCOH Ox，制备流程如图所示。下列说法正确的是A.“制气”环节与实验室用2MnO制2Cl的装置相同B.“洗气”环节可用NaOH溶液C.“制备”环节应通入过量的3NHD.“制备”方程式为33

19、22232432LaCl6NH3CO(3)H OLaCOH O6NH Cl xx27.烟气脱硫能有效减少2SO的排放。实验室用粉煤灰(主要含232Al OSiO、等)制备碱式硫酸铝2433(1-x)AlSOxAl(OH)溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是A.“酸浸”时24H SO不宜过量太多，目的是防止2SiO溶解 B.pH约为 3.6 时，溶液中存在大量的3243AlSOHCO、6C.调节pH时的离子方程式：2322CO2HCOH O D.碱式硫酸铝溶液多次循环使用后24SOc增大的原因是部分2SO发生氧化反应28.工业氢氧化锂在重结晶提纯时，采取了下述办法，巧妙地分离出杂质(3-4PO

20、、2-3SiO、-3NO、2-4SO等)。工艺流程如下：已知：LiOH 的溶解度随温度变化t/020406080100S(LiOH)/(g/100g 水)12.712.81313.815.317.5下列说法错误的是A.LiOH 的溶解度随温度升高变化不大B.操作 I 为过滤，除去3-4PO、2-3SiO等形成的难溶物C.操作 II 得到 LiOH 晶体应采用降温结晶D.操作 III 为趁热过滤，分离-3NO、2-4SO等可溶性杂质29.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用6SF作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热

21、化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是浓 H2SO4 CuSO2NaOH溶液 Na2SO3溶液 SNa2S2O3溶液24稀H SO SA.反应中生成的 SO2具有漂白性，可使溴水褪色 B.反应中若 SO2过量，就会生成 NaHSO3C.反应中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物 D.反应中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为 4mol30.在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A.NH3 2O催化剂,NO2H O HNO3B.Al2O3Fe高温 AlNaOH(aq)AlO2C.SiO2NaOH(aq)Na2SiO3

22、2COH2SiO3D.CuSO4(aq)NaOH(aq)Cu(OH)2蔗糖 Cu2O31.由铁及其化合物可制得 FeSO47H2O、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有 广泛应用。已知 NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物245Fe NOH OSO。高炉炼铁的反应为 Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=-23.5 kJmol-1。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe2O3(s)HCl aqFeCl3(aq)Cu s Fe(s)B.FeS22O高温 SO222H O H2SO3C.Fe2O3HCl aqFeCl3(aq)无水

23、 FeCl3D.FeHCl aqFeCl2(aq)32NHH O Fe(OH)222OH O、Fe(OH)332.水合肼242N HH O的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨234Cu NH废液回收铜粉的实验流程如图。下列说法错误的是7A.上述三步反应过程均为氧化还原反应B.反应 1 的目的是制备NaClOC.合成水合肼的反应中每消耗221molCO NH转移电子数为AND.反应 2 完成后要用到过滤操作33.下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AFeFeCl2FeCl3通入少量 Cl2BNa2CO3NaClN

24、aHCO3先通 NH3、再通 CO2CNaNaOHNaCl电解饱和食盐水DSiNa2SiO3H2SiO3加热34.过氧化钙2CaO是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，常用作杀菌消毒剂。一种工业生产过氧化钙2CaO过程如下图所示。下列说法错误的是A.“冷水浴反应”中22H O的作用是氧化剂B.母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用C.操作 2 需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒D.“洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去表面的水分35.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置A生石灰+浓氨水

25、无制取并收集 NH3BMnO2固体+双氧水酸性淀粉 KI 溶液证明氧化性：O2I2CNa2SO3固体+浓硫酸KMnO4溶液证明 SO2有漂白性DNa2CO3固体+盐酸Na2SiO3溶液比较元素非金属性：ClCSi36.一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是A.“制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到 NaHCO3B.该工艺原子利用率 100%C.“氯化过程”每生成 lmolC2H4Cl2，总反应中消耗 0.5molO2D.“胺再生过程”反应为 4CuCl+O2+4TBAHCl=4CuCl2+4TBA+2H2O37.部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应

26、化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A.可以通过化合反应生成 cB.工业上通过abcde 来制备3HNO8C.浓的 a溶液和浓的 c溶液反应可以得到 bD.加热 d的固态钾盐可以产生2O38.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是A.常温下，可用 R 材质容器储运浓硫酸 B.M 可用 K3Fe(CN)6溶液检验C.若 Q 为金属阳离子，可通过 Fe2O3与稀 HI 溶液反应生成 D.Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成 FeO2439.二氧化氯(2ClO)是绿色消毒剂，实验室用如下方法制备2ClO：已知：3NC

27、l为强氧化剂，其中 N 元素为-3 价。下列说法不正确的是A.3NCl的空间构型为平面三角形B.B.电解池中总反应的化学方程式为：432NH Cl+2HClNCl+3H 通电C.X 溶液中主要存在的离子有：H、Na、ClD.饮用水制备过程中残留的2ClO可用适量4FeSO溶液去除40.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如下。下列说法正确的是A.气体 A 和 D 含有同一物质，且均为氧化产物B.硫元素至少参加了 3 个氧化还原反应C.沉淀 F 可以和 NaOH 溶液在加热的条件下反应D.若固体 B 中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素。12345678910111213141516171819202122232425262728293031323334353637383940