溶液的浓度-PPT课件.ppt

1、倍速课时学练第九单元第九单元 溶液溶液课题课题3 溶液的浓度溶液的浓度一溶质的质量分数一溶质的质量分数【实验探究实验探究1】分别在分别在1号、号、2号、号、3号试管中加号试管中加入入 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜固体硫酸铜,再分别倒入再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液种硫酸铜溶液的颜色。的颜色。实验现象：实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；号试管中溶液颜色最浅；2号次之；号次之；3号试管中的溶液颜色最深。号试管中的溶液颜色最深。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。【实验探究实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶

2、将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入液倒入2支空试管中往支空试管中往,其中一支加入水其中一支加入水,振荡，观察颜振荡，观察颜色。色。实验现象：颜色明显变浅。实验现象：颜色明显变浅。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。综上所述：综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。度。今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稠了，是潜意识和昨天的粥比、米多了；今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。今天的粥稀了，是潜意识和昨天的粥比、米少了。张家认为的稠粥在李家可能就是稀粥。张家认为的稠粥在李家可能

3、就是稀粥。怎样才能比出千家万户的粥怎样才能比出千家万户的粥,到底谁家的粥稠了、稀了？到底谁家的粥稠了、稀了？取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥取相同质量的粥，考察米的多少，便可知道谁家的粥稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表稠稀。或者说：溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：达的：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量一一 溶质的质量分数溶质的质量分数 定义：溶质的质量与溶液的质量之比定义：溶质的质量与溶液的质量之比表达式：溶质的质量分数表达式：溶质的质量分数=溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 溶液质量溶液质量=溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量 =溶质质

4、量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数 =溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%其单位为其单位为“1”。1.溶液的分类溶液的分类（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱饱和溶液；不饱和溶液。和溶液。（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。浓溶液；稀溶液。2.饱和溶液、不饱和溶液与饱和溶液、不饱和溶液与“浓浓”“”“稀稀”溶液的关系溶液的关系2 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系之间的关系结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液

5、，饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液浓溶液浓溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液稀溶液稀溶液 饱和溶液饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液不饱和溶液不饱和溶液如如20/时时,100g水中溶解水中溶解20gNaCl,可可谓浓但没有饱和；谓浓但没有饱和；20/时时,100g水中溶解水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和可谓稀但饱和.100%=13%0.5g 0.5g+10g100%=4.8%三三 溶液的计算溶液的计算1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数【计算计算】在在3个盛个盛10mL水的烧杯中分别加入水的烧杯中分别加入0

6、.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？多少？三种溶液中溶质的质量分数为：三种溶液中溶质的质量分数为：1.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为：1g 1g+10g100%=9%2.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为：1.5g 1.5g+10g3.溶质的质量分数为：溶质的质量分数为：【活动与探究活动与探究】同学完成下表同学完成下表:（水的密度（水的密度=1gcm-1）溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液的质量分数溶液的质量分数10902080结论：结论：1.氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其颜色确定溶氯化钠溶液是无色的、无法通过观察其

7、颜色确定溶液的液的 浓稀。浓稀。2.可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的可以通过计算溶质的质量分数比较各溶液浓度的大小。大小。10%20%2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质质 量量 溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 例例1.在农业生产上，常需要用质量分数为在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化的氯化钠钠 溶液来选种。现要配制溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？氯化钠和水的质量各是多少？解：含溶质解：含溶质NaCl=150kg16%=24kg

8、含溶剂水含溶剂水=溶液质量溶液质量 溶质质量溶质质量 =150kg 24kg =126kg答：答：-。例例2.用用A、B两个烧杯各取两个烧杯各取90g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再的硝酸钾溶液，再A向烧杯中加入向烧杯中加入10g硝酸钾，向硝酸钾，向B烧杯中加入烧杯中加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。求：1.原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？原溶液中溶质的质量、溶剂的质量各是多少？2.向原溶液中增加向原溶液中增加10g硝酸钾（全部溶解）或增加硝酸钾（全部溶解）或增加10g水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各水后，溶液中溶

9、质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？是多少？3.上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少？解：解：1.原溶液中含硝酸钾：原溶液中含硝酸钾：90g10%=9g 含水：含水：90g9g=81g含硝酸钾：含硝酸钾：9；含水：含水：81g含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81gA含硝酸钾：含硝酸钾：9g 含水：含水：81gB10g硝酸钾硝酸钾10g水水2.增加增加10g硝酸钾后：硝酸钾后：A烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量=9g+10g=19g 溶剂质量溶剂质量=81g（不变）（不变）溶液质量溶液质量=19g+81g=100g 或或90g+10g=100

10、g 加入加入10g水后：水后：B烧杯中烧杯中 溶质质量溶质质量=9g（不变）（不变）溶剂质量溶剂质量=81g+10g=91g 溶液质量溶液质量=9g+91g=100g 或或90g+10g=100g 3.增加增加10g硝酸钾后，硝酸钾后，A烧杯中：烧杯中：19g100g100%=19%溶质的质量分数溶质的质量分数 增加增加10g水后，水后，B烧杯中：烧杯中：9g100g100%=9%溶质的质量分数溶质的质量分数 终上所述：终上所述：增加增加 ；增加增加 。溶质质量则溶质和溶液质量同时溶质质量则溶质和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数升高增加，溶液中溶质质量分数升高溶剂质量则溶剂和溶液质量同时溶

11、剂质量则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低增加，溶液中溶质质量分数降低三、配制溶液的一般步骤三、配制溶液的一般步骤 例例3.配制配制50g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液，需溶液，需NaCl 和和H2O各多少克？各多少克？解：解：1.计算；计算；需需NaCl：50g5%=2.5g 需需H2O：50g 2.5g=47.5g2.称量；称量；3.溶解；溶解；4.装瓶、贴签装瓶、贴签配制溶液需要的仪器：配制溶液需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、托盘天平、药匙、量筒、胶头胶头滴管、烧杯、玻滴管、烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。璃棒、试剂瓶。2.用氯化钠固体配制用氯化钠固体配制50g质量分数为

12、质量分数为5%的氯化钠溶的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（液，下列仪器中需要用到的是（）A.B.C.D.B3.用氯化钠配制用氯化钠配制100g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的氯化钠溶的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；称取氯化钠；过滤过滤;量取水量取水;计算；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是蒸发结晶。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.B 4.在在40g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，的硝酸钾不饱和溶液中，加入加入10g硝酸钾或硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质水，计算所得溶液中溶质的质 量分数。量分数。40g15%40g10

13、0%=32%解：加入解：加入10gKNO3 后，溶质的质量分数：后，溶质的质量分数：40g15%40g100%=12%加入加入10gH2O后，溶质的质量分数：后，溶质的质量分数：答：答：-。+10g+10g+10g将将1g食盐放入烧杯中，再加入食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水水、搅拌（水的密度的密度1gcm-3）求：）求：1.试分别写出稀释前后溶质质试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化分析各量的变化情况。情况。稀释前溶质质量是稀释前溶

14、质质量是1g、溶液质量是溶液质量是10g、溶质质量分数是溶质质量分数是10%稀释后溶质质量是稀释后溶质质量是1g、溶液质量是溶液质量是20g、溶质质量分数是溶质质量分数是5%答：答：1.稀释前稀释前 稀释后稀释后2.稀释后溶液质量增加稀释后溶液质量增加,溶质质量不变溶质质量不变,溶质质量分数溶质质量分数减小减小.稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 结论：结论：溶质的质量分数减小一半，溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样加水的质量和对应溶液的质量一样多多一一 溶液稀释和配制问题的计算溶液稀释和配制问题的计算家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水

15、前后稀饭中米粒家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变数不变.即：即：稀释前溶质的质量稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量稀释后溶质的质量 例例1.化学实验室现有化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把酸溶液。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？的硫酸溶液，需要多少克水？解解1：设需加水的质量为：设需加水的质量为x 答：答：-。20%50g98%（50+x）x=195g=解解2：设稀释后溶液的质量为：设稀释后溶液的质量为y 59g98%=

16、20%y y=245g需水：需水：245g50g=195g例例2.某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需的盐酸，需38%的的盐酸盐酸 多少毫升（密度为多少毫升（密度为1.19gmL1）分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：代入公式计算。涉及到体积时：溶质质量溶质质量=溶液体积溶液体积溶液密度溶液密度溶质的质量分溶质的质量分数数解：设需解：设需38%的盐酸体积为的盐酸体积为x答：答：-。5000g20%=1.19 g mL1 x 38%x=2211mL13g x二二 溶质的质量分数应用于化学方程式

17、的计算溶质的质量分数应用于化学方程式的计算例例3.100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设解：设100g硫酸溶液中溶质质量为硫酸溶液中溶质质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 x=19.6g=13g x65 98溶质的质量分数溶质的质量分数=100g19.6g 100%=19.6%答：答：-。【课堂练习课堂练习】1.把把200g 20%食盐水溶液稀释成食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水的溶液需加水 多少克？多少克？2.把把30g质量分数为质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释

18、的氢氧化钠溶液加水稀释到到100g此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？200g(200g+x)=x=200g20%10%解：设解：设-x答：答：-30g20%100g100%=6%解：解：-答：答：-3.实验室要配制实验室要配制50g溶质质量分数为溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。的硝酸钾溶液。现有现有25g溶质质量分数为溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、的硝酸钾溶液、20g溶质溶质 质量分数为质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和 蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填入下表：蒸馏水，请选用上述药品，设计配制方案填

19、入下表：解解：（1）50g、20%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：5020%=10g 含含H2O：50g-10g=40g（2）20g、15%的的KNO3溶液中含溶液中含KNO3：20g15%=3g 含含H2O：20g-3g=17g 在在20g、15%的溶液中，再加的溶液中，再加KNO3 ：10g-3g=7g 再加再加H2O：40g-17g=23g（3）设在）设在25g、40%的的KNO3溶液溶液加水的质量为加水的质量为x时时,配成配成 50g、20%的的KNO3溶液。溶液。25g（25g+x）40%20%x=25g=配制方案配制方案（只要说明配制时所需药品及用量即可）（只要说明配制时所需

20、药品及用量即可）方案一方案一方案二方案二方案三方案三10g硝酸钾和硝酸钾和40g水水20g溶质质量分数为溶质质量分数为15%的硝酸钾溶的硝酸钾溶液、液、7g硝酸钾和硝酸钾和23g水水25g溶质质量分数溶质质量分数40%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液和和25g水水【基础训练基础训练】1.某温度下，蒸干某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得氯化钾溶液，得到到 10g，求该溶液中溶质的质量分数。，求该溶液中溶质的质量分数。解：该溶液中溶质的质量分数：解：该溶液中溶质的质量分数：35g10g100%=28.6%答：答：-。2.把把100g质量分数为质量分数为98%的硫酸稀释成的硫酸稀释成10%的稀硫的稀硫酸，需

21、要水的质量是多少？酸，需要水的质量是多少？解：设解：设-x答：答：-。100g（100g+x）=x=880g98%10%3.某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要的盐酸，需要38%的的 盐酸（密度为盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？）的体积是多少？解：设解：设-x 答：答：-。4.配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度的氢氧化钠溶液（密度为为1.1 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？解：含解：含NaOH：500mL1.1 10%=55g 含含H2O：500mL1.1 55g=495g答：答：-。g

22、/3g/3g/35000g20%x 1.19 g/mL 38%x=2211mL=5.100g某硫酸恰好与某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。硫酸中溶质的质量分数。解：设解：设-x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g x 硫酸溶液的质量分数：硫酸溶液的质量分数：答：答：-。=65 9813g xx=19.6g100g19.6g100%=19.6%6.50g质量分数为质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生的盐酸与足量大理石反应，生 成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准

23、状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的 密度为密度为1.977g/L）解：设解：设-x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 50g38%x=73 4450g38%xx=11.45g11.45g1.977g/L二氧化碳的体积：二氧化碳的体积：=5.8L答：答：-。7.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量 分数为分数为15%18%，该厂日产酱油，该厂日产酱油15t试。试。计算该厂每月（按计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的天计）消耗氯化钠的 质量。质量。解：解：67.5t 81t答：答：-

24、。15t15%3015t18%308.某注射用药液的配制方法如下：某注射用药液的配制方法如下：（1）把）把1.0g药品溶于水制成药品溶于水制成4.0mL溶液溶液a；（2）取）取0.1mL溶液溶液a，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液b；（3）取）取0.1mL溶液溶液b，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液c；（4）取）取0.2mL溶液溶液c，加水稀释至，加水稀释至1.0mL，得溶液，得溶液d。由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作由于在整个配制过程中，药液很稀，其密度近似看作1 。试求：。试求：（1）最终得到的药液（溶液）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分

25、数；）中溶质的质量分数；（2）1.0g该药品可配制溶液该药品可配制溶液d的体积是多少？的体积是多少？解解：（：（1）（2）答：答：-。g/30.251101101 5100%=0.05%10.05%g配制溶液配制溶液d的体积是的体积是=1g/mL=2000mL9.在在20 时，要提纯时，要提纯50g含有少量泥沙的粗盐，最含有少量泥沙的粗盐，最 好用多少水来溶解粗盐？好用多少水来溶解粗盐？10.现欲配制现欲配制10%的的NaCl溶液溶液100g，试简述配置过程。，试简述配置过程。学生讨论完成。学生讨论完成。100g36g=x50gx=139mL解：解：-x答：答：-。【能力提高能力提高】将一瓶将

26、一瓶80g 溶质质量分数为溶质质量分数为10%的的NaCl溶液平均分为溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数等份，每份溶液中溶质的质量分数为为 ；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一减小一半，半，应加水应加水 g，若将另一份溶液中溶质的质量分数若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍增大一倍，应加，应加入入NaCl g。10%405 40104020解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得：解析：设加入的溶质质量为，则由题意可得：5配制配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）质量分数偏小的是（）A用量筒量取水时仰视读数用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 D