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类型滴定分析基本操作练习课件2.ppt

  • 上传人(卖家):三亚风情
  • 文档编号:3311582
  • 上传时间:2022-08-18
  • 格式:PPT
  • 页数:19
  • 大小:259.50KB
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    关 键  词:
    滴定 分析 基本 操作 练习 课件
    资源描述:

    1、滴定分析基本操作练习滴定分析基本操作练习第1页,共19页。目的与要求目的与要求 实验的重点和难点实验的重点和难点 仪器和试剂仪器和试剂 基本操作基本操作 实验原理实验原理 实验内容实验内容数据记录和处理数据记录和处理 注意事项注意事项 思考题思考题 第2页,共19页。实验目的与要求实验目的与要求1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法;2、掌握酸碱溶液的粗配方法;3、通过练习滴定操作,初步掌握甲基橙、酚酞指 示剂终点的确定。第3页,共19页。重点和难点重点和难点重点:滴定管的使用和滴定操作难点:滴定终点的确定第4页,共19页。仪器和试剂仪器和试剂 仪 器碱酸式滴定管(50mL)量筒 试剂

    2、甲基橙指示剂 酚酞指示剂锥形瓶(250mL)试剂甁(500mL)6molL1 HCl溶液 NaOH(固体A.R级)第5页,共19页。基基 本本 操操 作作滴定管的使用第6页,共19页。实验原理 NaOH+HCl=NaCl+H2O 计量点:pH:7.0 突跃范围:pH:4.39.7甲基橙(MO)变色范围:3.1(橙色)4.4(黄色)酚酞(pp)变色范围:8.0(无色)9.6(红色)第7页,共19页。12212211VVccVcVc第8页,共19页。实验内容1、溶液配制:(1)配制300mL 0.1molL1HCl用10 mL的洁净量筒量取约5 mL 6molL1 HCl,倒入500 mL试剂瓶中

    3、,加蒸馏水至300 mL,盖上玻璃塞,充分摇匀,贴好标签备用。第9页,共19页。第10页,共19页。2、滴定操作练习(1)滴定管的准备 准备好酸式滴定管和碱式滴定管各一支,分别用配制好的510mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管23次,再分别装入HCl和NaOH溶液,排除气泡,调节液面至0.00或01mL之间的任一刻度,静止1 min后,记下初读数。第11页,共19页。(2)以酚酞左指示剂,碱滴定酸练习 从酸式滴定管放出约10mL 0.1 molL1HCl于锥形瓶中,加20mL蒸馏水,加2滴酚酞指示剂,用0.1molL1NaOH进行滴定,在滴定过程中应不断摇动锥形瓶,在前一个阶段滴定速

    4、度可以较快,当滴加的NaOH落点处周围红色褪去较慢时,表明已临近终点,用洗甁淋洗锥形甁内壁,NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出,直至溶液呈微红色并保持30秒不褪色,即达终点,记录终读数。然后再从酸色滴定管中放出12mL HCl溶液,再用NaOH滴定至终点,如此反复练习滴定、终点判断及读数若干次。第12页,共19页。(3)以甲基橙左指示剂,碱滴定酸练习 从碱式滴定管放出约10mL0.1 molL1NaOH于 锥形瓶中,加20mL蒸馏水,加2滴甲基橙指示剂,不断摇动下用0.1 molL1HCl进行滴定,溶液由黄色变为橙色即达终点,记录终读数。再从碱色滴定管中放出12mLNaOH溶液,再用HCl滴

    5、定至终点,如此反复练习,掌握甲基橙作指示剂时,滴定及终点判断若干次。第13页,共19页。3、HCl和NaOH溶液体积比的测定 由酸式滴定管放出约20mL 0.1 molL1HCl于锥形甁中,加2滴酚酞,用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟内不褪色即为终点,读取并准确记录HCl和NaOH溶液的体积,平行测定三次,计算VHCl/VNaOH,要求相对平均偏差不大于0.3。第14页,共19页。由碱式滴定管放出约20mL 0.1 molL1NaOH于锥形甁中,加2滴甲基橙,用HCl溶液滴定至溶液由黄色至橙色即为终点,读取并准确记录NaOH和HCl溶液的体积,平行测定三次,计算VNaOH/VHCl,要

    6、求相对平均偏差不大于0.3。第15页,共19页。数据记录与处理1、NaOH滴定HCl(酚酞指示剂)123VHCl终读数(mL)VHCl初读数(mL)VHCl(mL)VNaOH终读数(mL)VNaOH初读数(mL)VNaOH(mL)VNaOH/VHClVNaOH/VHCl的平均值di相对平均偏差()第16页,共19页。HCl滴定NaOH(甲基橙指示剂)123VNaOH终读数(mL)VNaOH初读数(mL)VNaOH(mL)VHCl终读数(mL)VHCl初读数(mL)VHCl(mL)VHCl/VNaOHVHCl/VNaOH的平均值di相对平均偏差()第17页,共19页。注 意 事 项1、每次滴定都

    7、必须将酸、碱溶液重新装至滴定管的 零刻度线附近。2、指示剂本身为弱酸或弱碱,用量过多会产生误差,且高浓度的指示剂变色也不灵敏,不要多用。每次 滴定时指示剂用量和终点颜色的判断都要相同。第18页,共19页。思考题1、配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取试剂?为什么?2、HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗?为什么?3、在滴定分析实验中,滴定管、移液管为何需要用滴定剂和 要移取的溶液润洗几次?滴定中使用的锥形瓶是否也要用 滴定剂润洗?为什么?4、HCl和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么 用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙指示剂,而用NaOH滴定 HCl时,使用酚酞或其它合适的指示剂?第19页,共19页。

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