溶液的配制及分析(第2课时)课件.ppt

1、溶液的配制及分析溶液的配制及分析（第（第2课时）课时）高一化学备课组学习目标学习目标 掌握一定物质的量浓度的溶液的配制并以此进行误差溶液分析。重点难点重点难点 溶液的配制及配制过程的步骤分析。知识链接知识链接物质的量浓度物质的量浓度4、常用单位：、常用单位：C（B）VnB)(C（B）=mol/L（或（或 molL-1）以单位体积以单位体积溶液溶液中所含溶质中所含溶质B的物的物质的量表示溶液组成的物理量质的量表示溶液组成的物理量.1、定义：、定义：2、符号：、符号：3、数学表达式：、数学表达式：溶质溶质B的的物质的量物质的量溶液的溶液的体积体积问题与解决问题与解决如何配制100g，25%的NaC

2、l溶液？药品药品仪器仪器步骤步骤NaCl，蒸馏水托盘天平，药匙，烧杯，100mL量筒，胶头滴管，玻璃棒等计算；称量、量取；溶解；装瓶、贴签。问题与解决问题与解决如何配制500mL，0.1mol/L的Na2CO3溶液？实验再现实验再现一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制药品药品无水无水Na2CO3，蒸馏水，蒸馏水仪器仪器天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、棒、100mL容量瓶容量瓶、洗瓶、洗瓶步骤步骤误差分析误差分析1、容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就、容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验。进行实验。无影响无影响2、用玻璃棒搅拌溶解溶质

3、时，用力过猛，用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯一部分液体溅出烧杯。偏低偏低3、转移时，少量液体溅出容量瓶转移时，少量液体溅出容量瓶。4、转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容。5、定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出头滴管将多余液体吸出。偏低偏低偏低偏低偏低偏低误差分析误差分析6、定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现、定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线时，立即加水至凹液面与凹液面低于容量瓶刻度线时，立即加水至凹液面与容量瓶刻度线相切。容量瓶刻度线相切。偏

4、低偏低7、配制、配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶溶液转移到容量瓶。偏高偏高8、称取、称取NaOH固体时用滤纸称量。固体时用滤纸称量。9、定容时俯视观察液面。、定容时俯视观察液面。10、定容时仰视观察液面。、定容时仰视观察液面。偏低偏低 现需要配制生理盐水现需要配制生理盐水(浓度浓度约为约为0.027molL-1)1.25L，尽可，尽可能利用家里现有的条件进行配能利用家里现有的条件进行配制。制。把成功带回家把成功带回家25mL50mL 100mL250mL1.构造：构造：2.标识：标识：细口、长颈、梨形平底玻璃瓶细口、长颈、梨形平底玻璃

5、瓶一条刻度线一条刻度线温度（温度（20）容积（常见规格有容积（常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等）等）容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶 使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；不能长期存放溶液或进行化学反应；不能长期存放溶液或进行化学反应；要配置溶液的体积不符合容量瓶的规格要配置溶液的体积不符合容量瓶的规格 时，采取时，采取“就上原则就上原则”。3.3.注意事项：注意事项：计算计算称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴签装瓶贴签天平天平/药匙药匙烧杯烧杯/玻棒玻棒容量瓶容量瓶/玻棒玻棒胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶标签标签步骤步骤实验仪器实验仪器 正常正常 俯视俯视 俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度的物质的量浓度偏大偏大；误差分析误差分析 仰视仰视 正常正常 仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度减小减小。误差分析误差分析