物质的检验分离与提纯课件.ppt

1、第二单元物质的检验、分离与提纯第二单元物质的检验、分离与提纯专题专题十一十一实验化学实验化学2013高考导航高考导航考纲要求考纲要求1.能对常见的物质进行检验和提纯，初步能对常见的物质进行检验和提纯，初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。并初步掌握其操作技能。2.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。的方法。3.了解对物质进行定性研究和定量分析的了解对物质

2、进行定性研究和定量分析的基本方法。基本方法。命题热点命题热点1.根据物质的性质，分离和提纯常根据物质的性质，分离和提纯常见的物质。见的物质。2.分离、提纯、检验、制备、混合分离、提纯、检验、制备、混合物成分的确定等内容融为一体，形物成分的确定等内容融为一体，形成综合性实验。成综合性实验。基础梳理基础梳理 自学导引自学导引一、物质的检验一、物质的检验1常见离子的检验常见离子的检验离子离子试剂试剂现象现象沉沉淀淀法法ClAgNO3溶液和稀溶液和稀硝酸硝酸产生白色沉淀产生白色沉淀稀盐酸和稀盐酸和_先用盐酸酸化，无沉先用盐酸酸化，无沉淀、气体，再加淀、气体，再加BaCl2溶液生成白色溶液生成白色沉淀沉

3、淀Fe2NaOH溶液溶液白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀Fe3_Al3先出现白色沉淀先出现白色沉淀NaOH溶液过量后溶液过量后白色沉淀溶解白色沉淀溶解BaCl2溶液溶液红褐色沉淀红褐色沉淀离子离子试剂试剂现象现象显显色色法法I氯水氯水(少量少量)，CCl4下层为下层为_色色Fe2KSCN溶液，溶液，再滴氯水再滴氯水先是无变化，滴氯水先是无变化，滴氯水后变血红色后变血红色Fe3KSCN溶液溶液血红色血红色苯酚溶液苯酚溶液_色色Na、K焰色反应焰色反应Na的火焰为黄色、的火焰为黄色、K的为紫色的为紫色(要透过要透过蓝色钴玻璃片蓝色钴玻璃片)OH酚酞试液或紫酚酞试液或紫色石蕊试液色石

4、蕊试液酚酞试液变酚酞试液变_色，色，紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变_色色紫紫紫紫红红蓝蓝2.常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2用试管或集气瓶用试管或集气瓶收集待检气体，收集待检气体，然后向试管或集然后向试管或集气瓶中插入带火气瓶中插入带火星的木条星的木条木条复燃木条复燃H2使待检验气体通使待检验气体通过尖嘴玻璃导气过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火管并点燃，在火焰上方罩一个干焰上方罩一个干而冷的烧杯而冷的烧杯有有_色火色火焰，烧杯内焰，烧杯内壁有小液珠壁有小液珠生成生成淡蓝淡蓝待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石用湿润的红色石蕊试纸检验蕊试纸检验变

5、变_色色把待检气体收集把待检气体收集在集气瓶里，盖上在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中玻璃片插入瓶中_蓝蓝生成白烟生成白烟待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象SO2在洁净的试管里在洁净的试管里加入加入5 mL 品红溶品红溶液，再通入待检液，再通入待检验气体验气体品红溶液褪色，品红溶液褪色，加热后红色复现加热后红色复现CO2通入澄清石灰水通入澄清石灰水石灰水变浑浊，石灰水变浑浊，继续通入又变澄继续通入又变澄清清Cl2将湿润的将湿润的KI淀粉淀粉试纸靠近集气瓶试纸靠近集气瓶口口试纸变成试纸变成_色色 蓝蓝二、物质的分离和提纯二、物质的分离

6、和提纯1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。种纯净物的过程。(2)物质的提纯物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。过程。2物质的性质与分离、提纯方法的选物质的性质与分离、提纯方法的选择择(1)根据物质的溶解性差异，可选用根据物质的溶解性差异，可选用_、_的方法将混合物分离。的方法将混合物分离。结晶结晶过滤过滤(2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏根据物质的沸点差异，可选用蒸馏(分分馏馏)的方法将互溶性液体混合物分离。的方法将互溶性液体混合

7、物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用异，用_的方法把溶质从溶解性差的的方法把溶质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。萃取萃取(4)根据混合物中各组分的性质可采用根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节加热、调节pH、加入适当的试剂等方、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。离而除去。3物质分离提纯的常用物理方法物质分离提纯的常用物理方法(1)物质分离提纯的物理方法包括：物质分离提纯的物理方法包括：A过滤过滤B蒸发蒸发C萃取萃取D蒸蒸馏馏E升华升华F渗

8、析渗析G分液分液H盐析盐析I结晶、重结晶结晶、重结晶J层析层析(2)实例实例用用(1)中的中的A、B、C、D填填写下列空白写下列空白从从NaCl溶液中提取溶液中提取NaCl晶体晶体_从溴水中提取溴从溴水中提取溴_从碳酸钙的悬浊液中提取从碳酸钙的悬浊液中提取CaCO3_分离分离NaCl和和I2的混合物的混合物_除去除去KNO3中混有的中混有的NaCl_BCAEI分离分离CCl4和水的混合物和水的混合物_制取少量蒸馏水制取少量蒸馏水_除去淀粉胶体中的少量除去淀粉胶体中的少量NaCl_分离出油脂水解生成的高级脂肪酸钠分离出油脂水解生成的高级脂肪酸钠_分离饱和分离饱和FeCl3和和CuCl2混合液中的

9、混合液中的Fe3、Cu2_GDFHJ思考感悟思考感悟利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中利用加热的方法可以除去氯化钠晶体中混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体混有的少量碘，也可以除去氯化钠晶体中混有的少量氯化铵。两者的原理一样中混有的少量氯化铵。两者的原理一样吗？吗？【提示提示】不一样。前者是物理变化，不一样。前者是物理变化，利用的是碘易升华的性质；后者是化学利用的是碘易升华的性质；后者是化学变化，利用的是氯化铵受热易分解的性变化，利用的是氯化铵受热易分解的性质。质。考点串讲考点串讲深度剖析深度剖析(2)根据根据“实验现象的差异实验现象的差异”鉴定物质鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性任何具

10、有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。沉淀、有无吸热或放热等现象来判断。可以根据能不能产生某个现象来判断，可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。物质。2鉴别是指对两种或两种以上物质进鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认行定性辨认物质鉴别

11、的一般类型有：物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂鉴别多种物质不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征，鉴别出其中的一种先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺

12、序不同，现象不同而进行鉴剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作为试剂鉴别余下的其他物质。可用它作为试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据依据“相反原理相反原理”确定试剂进行鉴别。即确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱被鉴别的溶液多数呈酸性时，

13、可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质此类题目不限制所加试剂的种类，可有此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，

14、现象是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。最明显。特别提醒特别提醒物质的鉴别常以简答题形式进行考查，物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：回答时注意：(1)不许在原瓶内操作：鉴别的目的是不许在原瓶内操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以要有原试剂被污染，所以要有“各取少许各取少许”字样。字样。(2)用词要准确科学：结论的得出来自用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现未知的，叙述时不可出现“取某某试剂取某某试剂加入某某物质加入某某物质”的

15、字样。气体试剂的字样。气体试剂要用要用“通入通入”而不用而不用“加入加入”，切不可把液，切不可把液体或固体试剂体或固体试剂“通入某某中通入某某中”。即时应用即时应用1下列各组溶液均为浓度较大的溶下列各组溶液均为浓度较大的溶液，其中在不用其他试剂也不进行焰色液，其中在不用其他试剂也不进行焰色反应实验的条件下无法鉴别出来的一组反应实验的条件下无法鉴别出来的一组是是()AK2CO3、HCl、KOH、Ba(OH)2BNa2S2O3、NaHSO4、BaCl2、HClCBaCl2、NaNO3、Na2SO4、AgNO3DCuSO4、Na2S、AlCl3、K2SO4解析：选解析：选C。A中，根据中，根据K2C

16、O3溶液与溶液与盐酸互滴过程中虽然都有气体产生，但盐酸互滴过程中虽然都有气体产生，但现象不同的特点可以将它们鉴别出来，现象不同的特点可以将它们鉴别出来，然后将然后将K2CO3溶液加入剩余的两份溶液溶液加入剩余的两份溶液中，有沉淀产生的即为中，有沉淀产生的即为Ba(OH)2，另一，另一种为种为KOH。B中，根据中，根据Na2S2O3与与NaHSO4、HCl反反应都产生气体和沉淀的特点，可以鉴别应都产生气体和沉淀的特点，可以鉴别出出Na2S2O3，同时鉴别出，同时鉴别出BaCl2，然后用，然后用BaCl2即可将即可将NaHSO4和和HCl鉴别出来。鉴别出来。D中，中，CuSO4溶液为蓝色，可以首先

17、鉴溶液为蓝色，可以首先鉴别出来。然后根据别出来。然后根据CuSO4与与Na2S生成黑生成黑色沉淀的特点，可用色沉淀的特点，可用CuSO4溶液鉴别出溶液鉴别出Na2S，Na2S和和AlCl3发生双水解反应鉴发生双水解反应鉴别出别出AlCl3。C中物质无特别物理性质，根据中物质无特别物理性质，根据NaNO3与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出与其他溶液都不反应的特点可以鉴别出NaNO3，但，但BaCl2、Na2SO4、AgNO3之之间无法鉴别。间无法鉴别。考点二物质分离、提纯的常用方法考点二物质分离、提纯的常用方法1物理方法物理方法(1)过滤过滤适用范围：固体和液体混合物分离适用范围：固体和液体混合

18、物分离注意事项：注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗口边缘，液面低二低：滤纸低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)减压过滤减压过滤适用范围：固体和液体混合物分离适用范围：固体和液体混合物分离注意事项：注意事项：布氏漏斗下端斜口正对吸布氏漏斗下端斜口正对吸滤瓶支管滤瓶支管滤纸要比漏斗底部略小且将全部小孔滤纸要比漏斗底部略小且将全部小孔覆盖覆盖橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的塞子高度的

19、2/3过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使过滤前先用蒸馏水润湿滤纸，抽气使滤纸紧紧贴在漏斗瓷板上滤纸紧紧贴在漏斗瓷板上溶液量不应超过漏斗容量的溶液量不应超过漏斗容量的2/3停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的停止过滤时，先拔掉吸滤瓶侧口上的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，不要从支管口倒出从支管口倒出(3)蒸发蒸发适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来

20、来注意事项：注意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅止局部温度过高造成液体飞溅当有较多量晶体析出时，停止加热，当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干用余热蒸干(4)萃取和分液萃取和分液适用范围：适用范围：萃取：利用溶质在互不相萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来里提取出来分液：两种液体互不相溶，易分层分液：两种液体互不相溶，易分层注意事项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大比在原溶剂中要大

21、萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与原溶剂不相溶萃取剂与溶质不反应萃取剂与溶质不反应分液时，分液漏斗中的下层液体分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出从下口流出，上层液体从上口倒出(5)蒸馏蒸馏(分馏分馏)适用范围：沸点相差较大的液体混合物适用范围：沸点相差较大的液体混合物注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处瓶的支管口处蒸馏烧瓶要加沸石蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片碎瓷片)冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“下进上出下进上出”(7)渗析渗析适用范围：分离提纯胶体与小分子物质适用范围：分离提纯胶体与小分子物质组成的混合液组成的混合液注意事项：要不断

22、更换烧杯中的蒸馏水注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水或用流动水)以提高渗析效果以提高渗析效果(8)层析层析适用范围：各组分在水或有机溶剂中适用范围：各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分在两相之的溶解能力各不相同，各组分在两相之间产生不同的分配现象间产生不同的分配现象注意事项：注意事项：点样原点距滤纸一端点样原点距滤纸一端2 cm为宜，点样动作要轻，不要刺破滤纸为宜，点样动作要轻，不要刺破滤纸重复点样时要晾干后再点，每次点在同重复点样时要晾干后再点，每次点在同一位置上一位置上点样斑点直径要小于点样斑点直径要小于05 cm，斑点，斑点太大会出现拖尾现象导致不易分开太大会出现

23、拖尾现象导致不易分开试样点不要接触展开剂，以防止要分试样点不要接触展开剂，以防止要分离的物质进入展开剂离的物质进入展开剂2化学方法化学方法(1)加热法加热法混合物中混有热稳定性差的物质时，可混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来，例如：食盐中混有氯化铵，分离出来，例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。杂质。(2)沉淀法沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法，使用该方法沉淀形式分离出去的方法，使用该方法一定要

24、注意不能引入新杂质，若使用多一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加入试剂能将先加入试剂的过应注意后加入试剂能将先加入试剂的过量的无关部分除去，最后加入的试剂不量的无关部分除去，最后加入的试剂不引入新杂质，例如：加入适量引入新杂质，例如：加入适量BaCl2溶溶液可除去液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO4。(3)酸碱法酸碱法被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可被提纯物质不与酸、碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，可用酸、碱作除杂试与酸碱发生反应，可用酸、碱作除杂试剂，例如：用盐酸除去剂，例如：用盐酸除去SiO2中的石灰中的

25、石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。粉。(4)氧化还原法氧化还原法对混合物中混有的还原性杂质，可加入对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其氧化为被提纯物质。适当的氧化剂使其氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有例如：将氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶溶液中，除去液中，除去FeCl2杂质。杂质。对混合物中混有的氧化性杂质，可加入对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有如：将过量铁粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振荡、过滤，除去溶液中，振荡、过滤，除去

26、FeCl3杂杂质。质。(5)盐与盐的转化法盐与盐的转化法主要针对的是正盐和酸式盐之间的转主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化，如化，如Na2CO3固体中含有少量的固体中含有少量的NaHCO3，可将固体加热，使，可将固体加热，使NaHCO3分解生成分解生成Na2CO3以除去杂质，若在以除去杂质，若在NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，可，可向溶液中通入足量的向溶液中通入足量的CO2，使，使Na2CO3转化为转化为NaHCO3而除去。而除去。(6)电解法电解法此法利用电解原理来分离、提纯物质，此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作如电解精炼铜，将粗铜作

27、阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。而提纯了铜。(7)调节调节pH法法通过加入试剂来调节溶液的通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。例如：入相应的难溶或微溶物来调节。例如：在在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，由于三杂质，由于三氯化铁的水解，所以溶液是酸性溶液，氯化铁的水解，所以溶液是酸性溶液，就

28、可采用调节溶液就可采用调节溶液pH的方法将的方法将Fe3沉沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。氢氧化钙或碳酸钙等。特别提醒特别提醒分离提纯的基本原则：分离提纯的基本原则：(1)引入的试剂引入的试剂一般只跟杂质反应；一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能后续试剂应能除去过量的前一试剂；除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂不引入新杂质；质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分杂质与试剂生成的物质易被分离离(状态类型不同状态类型不同)；(5)过程简单，现象过程简单，现象明显；明显；(6)尽可能将杂质转化为所需尽可能将杂质转化为所需物质；物质；(7)除去

29、多种杂质时考虑加入试剂的合除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止极易溶于水的气体要防止倒吸。倒吸。即时应用即时应用2研究物质的性质时，首先要分离提研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。验的重要内容。.现需要纯净的氯化钠溶液，但实验现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作操作中发生反应的化学方程式是

30、：中发生反应的化学方程式是：_。(2)操作操作中中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液能否改用硝酸钡溶液溶液_(填填“能能”或或“不能不能”)。如果。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由说明理由_。(3)操作操作的目的是的目的是_。(4)操作操作的目的是的目的是_。.为提纯某为提纯某Fe2O3样品样品(主要杂质有主要杂质有SiO2、Al2O3)，参照上述实验操作，请，参照上述实验操作，请设计一种以框图形式表示的实验方案设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作注明物质和操作)。命题视角命题视角 把脉高考把脉高考教材高频考点教材高频考点A从碘水中提取

31、单质碘时，不能用无从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替水乙醇代替CCl4B可用新制的可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙悬浊液检验牙膏中存在的甘油膏中存在的甘油C纸层析实验中，须将滤纸上的试样纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中点浸入展开剂中D实验室中提纯混有少量乙酸的乙实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法的方法【解析解析】本题考查实验基本操作，意本题考查实验基本操作，意在考查考生对实验方案的评价能力。乙在考查考生对实验方案的评价能力。乙醇与水能以任意比例混合，不能用来作醇与水能以任意比例混合，不能用来作萃取剂，萃取

32、剂，A项正确；新制项正确；新制Cu(OH)2悬浊悬浊液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，液能够与多元醇作用生成绛蓝色溶液，可用来检验甘油的存在，可用来检验甘油的存在，B项正确；纸项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中，层析实验中，试样点若浸入展开剂中，不能达到实验目的，不能达到实验目的，C项不正确；乙酸项不正确；乙酸和和CaO作用生成盐，蒸馏可分离出乙作用生成盐，蒸馏可分离出乙醇，醇，D项正确。项正确。【答案答案】C (2011高考安徽卷高考安徽卷)下列有关实验下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是操作、现象和解释或结论都正确的是()追踪命题热点追踪命题热点选项选项实验操作实验操作现象

33、现象解释或结论解释或结论A过量的过量的Fe粉中粉中加入稀加入稀HNO3，充分反应后，充分反应后，滴入滴入KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈红色红色稀稀HNO3将将Fe氧化为氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入沉淀中滴入稀稀KCl溶液溶液有白色有白色沉淀出沉淀出现现AgCl比比AgI更难溶更难溶选项选项实验操作实验操作现象现象解释或结论解释或结论CAl箔插入稀箔插入稀HNO3中中无现无现象象Al箔表面被箔表面被HNO3氧化，形氧化，形成致密的氧化膜成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取浓氨水点到红浓氨水点到红色石蕊试纸上色石蕊试纸上试纸试纸变蓝变蓝色色浓氨水呈碱性浓氨水呈碱性【解析解析】Fe粉与稀硝酸反应

34、生成物是粉与稀硝酸反应生成物是Fe3，但过量的铁继续和，但过量的铁继续和Fe3反应，将反应，将其还原成其还原成Fe2，即溶液中不存在，即溶液中不存在Fe3，所以滴入所以滴入KSCN溶液不显红色，溶液不显红色，A不正不正确；确；AgI的溶度积常数小于的溶度积常数小于AgCl的溶度的溶度积常数，所以积常数，所以AgI比比AgCl沉淀更难溶，沉淀更难溶，B不正确；不正确；Al箔插入稀箔插入稀HNO3中，首先硝酸会和中，首先硝酸会和Al箔箔表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发表面的氧化膜反应，然后再和单质铝发生氧化还原反应，硝酸被还原生成生氧化还原反应，硝酸被还原生成NO气气体，单质铝表面的氧化膜是被空

35、气中氧体，单质铝表面的氧化膜是被空气中氧气氧化的，所以气氧化的，所以C也不正确；氨水在溶也不正确；氨水在溶液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当液中会电离出氢氧根离子而显碱性，当遇到红色石蕊试纸时显蓝色，遇到红色石蕊试纸时显蓝色，D正确。正确。【答案答案】D跟踪训练跟踪训练向四支试管中分别加入少量向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是确的是()因为在观察钾元素的焰色反应时，需要因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以中并没有通过蓝色的钴玻璃观察

36、，所以不能排除不能排除K，C不正确；由于氨气极不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，色，D也不正确。也不正确。(2011高考江苏卷改编题高考江苏卷改编题)下列有下列有关实验原理、方法和结论都正确的是关实验原理、方法和结论都正确的是()易错易误剖析易错易误剖析A鉴别碳酸钠和食盐，加入鉴别碳酸钠和食盐，加入AgNO3溶溶液，观察是否有白色沉淀即可液，观察是否有白色沉淀即可B取少量溶液取少量溶液X，向其中加入适量新，向

37、其中加入适量新制氯水，再加几滴制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变红，说明红，说明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2【常见错误常见错误】选选B。【错因分析错因分析】(1)常见错误分析常见错误分析溶液溶液X中应先滴中应先滴KSCN溶液，不呈红溶液，不呈红色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，色，再滴入适量新制氯水，溶液变红，才能说明才能说明X溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2。故选。故选项项B错误。错误。【正确解答正确解答】苯酚与苯酚与NaOH溶液反应溶液反应可生成水溶性的苯酚钠，再通过分液把可生成水溶性的苯酚钠，再通过分液把苯分离出来。苯分离出来。【答案答案】C实验探究实验探究 专项

38、突破专项突破固体组成检测实验流程的设计固体组成检测实验流程的设计在实验设计与评价试题中，有关检测物在实验设计与评价试题中，有关检测物质组成的实验设计是最为常见的一类考质组成的实验设计是最为常见的一类考题。解答有关检测物质组成实验的流程题。解答有关检测物质组成实验的流程设计问题，常见的解题思路如下：设计问题，常见的解题思路如下：方法一：取少量固体试样方法一：取少量固体试样溶于水配成溶于水配成溶液溶液检测溶液中存在的阴、阳离子检测溶液中存在的阴、阳离子得出实验结论。得出实验结论。方法二：取少量固体试样方法二：取少量固体试样在氧气流等在氧气流等中反应中反应检测所产生的物质检测所产生的物质(如气体如气

39、体)得出实验结论。得出实验结论。方法三：取少量固体试样方法三：取少量固体试样加酸加酸(或碱或碱)溶液使其汽化溶液使其汽化检测汽化产物的成分检测汽化产物的成分得出实验结论。得出实验结论。需要注意的是，在离子检测、汽化后的需要注意的是，在离子检测、汽化后的成分检测的过程中，要严格掌握离子检成分检测的过程中，要严格掌握离子检测、气体成分检测的先后顺序，防止各测、气体成分检测的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。成分检验过程中的相互干扰。典例探究典例探究长期存放的亚硫酸钠可能会长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设

40、计了如亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的酸性，再加入过量的BaCl2溶液。溶液。加热干燥沉淀物。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水过滤，用蒸馏水洗涤沉淀洗涤沉淀23 次。次。称量称量n g 样品，置样品，置于烧杯中。于烧杯中。加入适量蒸馏水使样品溶加入适量蒸馏水使样品溶解。解。将沉淀物冷却至室温后称量。将沉淀物冷却至室温后称量。重复上述部分操作直到合格，最后得到重复上述部分操作直到合格，最后得到m g 固体。固体。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)上述实验操作的正确顺序是上述实验操作的正确顺序是_，在操作在操作中

41、提到的需要重复的操作是中提到的需要重复的操作是_。(2)本实验中能否用本实验中能否用Ba(NO3)2代替代替BaCl2？_(填填“能能”或或“不能不能”)，理由是，理由是_。(3)步骤步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是的是_。(4)步骤步骤的合格标准是的合格标准是_。(5)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是量分数是_(列出算式，不需化简列出算式，不需化简)。【解析解析】实验操作顺序为取一定质量实验操作顺序为取一定质量的样品的样品,配制成溶液配制成溶液,加沉淀剂至过量加沉淀剂至过量,然然后过滤，洗涤、干燥所得的沉淀，对沉后过滤，洗涤、干燥所得的沉淀，对沉淀进行称量，计算得出实验结果。称量淀进行称量，计算得出实验结果。称量干燥后的固体时，要连续两次称量的质干燥后的固体时，要连续两次称量的质量差量差0.1 g时时,固体干燥操作才算合格固体干燥操作才算合格.本实验操作的正确顺序为本实验操作的正确顺序为，需要重复的操作是，需要重复的操作是。知能演练知能演练 高分跨栏高分跨栏本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放