硝酸的复习人教课标版课件.ppt
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- 硝酸 复习 教课 课件
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1、硝酸的复习问题:问题:硝酸有哪些重要的物理性质?硝酸有哪些重要的物理性质?1.无色液体、有刺激性气味、与水互溶、无色液体、有刺激性气味、与水互溶、易挥发易挥发2.硝酸溶液的密度随其溶质质量分数的硝酸溶液的密度随其溶质质量分数的增大而增大增大而增大。一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质思考思考:2.将将3x%与与x%的两种硝酸溶液等体积混合后,溶液的的两种硝酸溶液等体积混合后,溶液的质量分数质量分数 2x%,若为硫酸呢?若为氨水呢?,若为硫酸呢?若为氨水呢?3、硝酸、硝酸、盐酸、硫酸这三种酸在物理性质方面有什么相同与盐酸、硫酸这三种酸在物理性质方面有什么相同与不同的地方?不同的地方?1.哪些事实
2、可以证明哪些事实可以证明HNO3是一种挥发性酸?是一种挥发性酸?色、态色、态气味气味挥发性挥发性常见常见浓度浓度盐酸盐酸硝酸硝酸硫酸硫酸露置露置 空气中空气中浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比无色无色液体液体无色无色油状油状液体液体无色无色液体液体刺激刺激性气味性气味无气味无气味刺激刺激性气味性气味易挥发易挥发难挥发难挥发易挥发易挥发379869质量浓质量浓度减小度减小质量增大质量增大浓度减小浓度减小质量浓质量浓度减小度减小98%浓硝酸浓硝酸“发烟发烟”的原的原因是什么?因是什么?“发烟发烟”的原因是的原因是硝酸里放硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里出的硝酸蒸气遇
3、到空气里的水蒸气生成了微小的硝的水蒸气生成了微小的硝酸液滴的缘故。酸液滴的缘故。思考:思考:硝酸有哪些重要的化学性质?硝酸有哪些重要的化学性质?二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质思考:思考:浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色?浓硝酸常呈黄色的原因是什么?如何消除黄色?1 1、不稳定性、不稳定性4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照浓硝酸见光分解产生的浓硝酸见光分解产生的NO2溶于硝酸中,可以通入溶于硝酸中,可以通入O2HNO3棕色棕色细口试剂瓶中,避光、低温保存,不能用橡皮塞。细口试剂瓶中,避光、低温保存,不能用橡皮塞。见光要分解的药品:见光要分解的药品:常见药品中,
4、需要放在棕色瓶中的试剂有哪些常见药品中,需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?浓浓HNO3 HNO3、AgNO3 AgNO3、氯水、氯水、AgXAgX、溴水等。、溴水等。思考:思考:浓硝酸如何保存?浓硝酸如何保存?练习、练习、(0505年年 江苏理综)江苏理综)下列有关试剂的保存方法,错下列有关试剂的保存方法,错误的是误的是 ()A A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中B B、少量的钠保存在煤油中、少量的钠保存在煤油中C C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中、浓硝酸保存在无色
5、玻璃试剂瓶中问题:问题:写出下列反应的方程式,并指出写出下列反应的方程式,并指出HNO3在反应中在反应中体现的性质。体现的性质。D(1 1)Cu Cu 与与 HNOHNO3(3(浓浓)(2 2)Cu Cu 与与 HNOHNO3(3(稀稀)(3 3)Fe Fe 与与 HNOHNO3(3(稀、过量稀、过量)(4 4)FeFe(过量)(过量)与与HNOHNO3(3(稀稀)(5 5)C C 与与 HNOHNO3(3(浓浓)(6 6)FeO FeO 与与 HNOHNO3(3(稀稀)(7 7)NaNa2 2SOSO3 3 与与HNOHNO3(3(稀稀)2 2、强氧化性、强氧化性a.a.几乎可和所有金属(除
6、金、铂外)反应,并显示几乎可和所有金属(除金、铂外)反应,并显示最高价最高价(若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化(若铁过量则生成亚铁离子),反应时,硝酸显示强氧化性和酸性性和酸性。b b、铁、铝遇冷浓、铁、铝遇冷浓HNOHNO3 3发生发生钝化钝化C C、浓硝酸一般被还原为、浓硝酸一般被还原为NONO2 2,稀硝酸被还原为,稀硝酸被还原为NONO,其本,其本质是质是NONO3 3在酸性条件下显示强氧化性在酸性条件下显示强氧化性。(一)与金属反应(一)与金属反应问题:问题:把把3.84 g3.84 g铜投入盛有一定量的浓铜投入盛有一定量的浓HNOHNO3 3的试管的试管中,当在标准
7、状况下收集到中,当在标准状况下收集到1.68 L1.68 L气体时,金属气体时,金属铜恰好全部消耗,求反应中消耗铜恰好全部消耗,求反应中消耗HNOHNO3 3的物质的量及的物质的量及所得气体的平均相对分子质量。所得气体的平均相对分子质量。电子守恒法:电子守恒法:方程式法:方程式法:原子守恒法:原子守恒法:涉及两个反应两个未知数,涉及两个反应两个未知数,用二元一次用二元一次方程组法方程组法如如反应中的氮原子守恒反应中的氮原子守恒如如反应中铜升高的化合价总数反应中铜升高的化合价总数 与氮化合价降低总数相等与氮化合价降低总数相等计计算算规规律律分析分析1:硝酸与金属反应的有关计算规律:硝酸与金属反应
8、的有关计算规律1 1、a ga g铜与含铜与含b gb g溶质的硝酸溶液恰好反应,溶质的硝酸溶液恰好反应,若若ab=410.5ab=410.5,则反应中被还原的硝酸的,则反应中被还原的硝酸的质量为质量为 ()()A.bg B.b/2g C.3b/4g D.b/4g A.bg B.b/2g C.3b/4g D.b/4gD D练习练习:2 225.6 mgCu25.6 mgCu跟含有跟含有1.41.41010-3-3 molmol的硝酸恰的硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为准状况下的体积为 ()()A A7.84 mL B7.84 m
9、L B13.44 mL 13.44 mL C C15.68 mL D15.68 mL D17.92 mL17.92 mLB B4 4、有一含、有一含0.04 mol H0.04 mol H2 2SOSO4 4、0.04 mol HNO0.04 mol HNO3 3的混合稀溶液,的混合稀溶液,加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体加入足量的铜粉,加热充分反应,最终可产生气体 的物质的量是的物质的量是 ()A A、0.01 mol B0.01 mol B、0.03 mol 0.03 mol C C、0.04 mol D0.04 mol D、0.01-0.03 mol0.01-0.03 mol
10、B B注意:注意:遇到遇到H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3混合物与金属的计算时,应用混合物与金属的计算时,应用离子方程式计算,并关注过量计算。离子方程式计算,并关注过量计算。3 3、76.8 mg Cu76.8 mg Cu与足量浓硝酸反应,铜作用完全与足量浓硝酸反应,铜作用完全后,如果后,如果NONO3 3-减少减少2 21010-3-3 mol mol,则溶液中,则溶液中H H+同时同时下降下降 ()A A、2.22.2 10 10-3-3 mol B mol B、3.23.2 10 10-3-3 mol mol C C、4.44.4 10 10-3-3 mol D mol D
11、、4.84.8 10 10-3-3 mol molC分析分析2:硝酸与金属反应的实验探究:硝酸与金属反应的实验探究问题问题1:在浓硝酸中放入铜片在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的实验现象为开始反应的实验现象为 .化学方程式为:化学方程式为:(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为为 .(4)待反应结束后待反应结束后,再向其中加入再向其中加入25%的稀硫酸的稀硫酸,这时看到的这时看到的现象是现象是 ,反应的离子方程式是反应的离子方程式是 .练习:练习:将铜粉放入稀硫酸中,加热后无变化,当加入一种将铜粉放入稀硫酸中,加热后无变化,当加入一种盐后,铜
12、粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成。此盐后,铜粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成。此盐是盐是 ()A、硝酸盐、硝酸盐 B、硫酸盐、硫酸盐 C、氯化铁、氯化铁 D、碳酸盐、碳酸盐A C(1)硝酸与金属反应本质的实验探究)硝酸与金属反应本质的实验探究铜和稀硝酸铜和稀硝酸铜和浓硝酸铜和浓硝酸排除空气排除空气排除空气排除空气(2)硝酸与金属反应的实验装置探究)硝酸与金属反应的实验装置探究问题问题1 1、为探究铜与稀硝酸反应产生的是、为探究铜与稀硝酸反应产生的是NONO。图中。图中K K为为止水夹(处于关闭状态),止水夹(处于关闭状态),F F是一半空的注射器,是一半空的注射器,D D是尾是尾气
13、处理装置(兼防倒吸功能)。气处理装置(兼防倒吸功能)。利用生成的利用生成的COCO2 2将整个装置内的空气排尽,避免将整个装置内的空气排尽,避免NONO和和OO2 2反应生成反应生成NONO2 2对气体产物的观察产生干扰对气体产物的观察产生干扰 (1 1)设计装置)设计装置A A的目的是:的目的是:为达到此目的,应如何操作:为达到此目的,应如何操作:打开打开K K,当装置,当装置C C中产生白色沉淀时,关闭中产生白色沉淀时,关闭K K(2 2)在()在(1 1)中的)中的“操作操作”后将装置后将装置B B中铜丝插入稀中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置硝酸,并微热之,观察到装置B B中的现象
14、是:中的现象是:铜丝上有气泡产生,稀铜丝上有气泡产生,稀HNOHNO3 3逐渐变为蓝色逐渐变为蓝色 B B中反应的离子方程式是:中反应的离子方程式是:(3 3)装置)装置E E和和F F的作用是:的作用是:为实现此作用,其操作方法是:为实现此作用,其操作方法是:验证无色气体为验证无色气体为NO NO 将注射器中的空气推入将注射器中的空气推入E E中中练习:练习:下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是而成黄色的是 ()A.A.浓硝酸浓硝酸 B.B.工业盐酸工业盐酸 C.C.氯化亚铁氯化亚铁 D.D.浓溴水浓溴水 E.KIE.KI溶液溶液CEC
15、 CP PS S+HNOHNO3 3(浓)(浓)COCO2 2H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4+NONO2 2 与浓与浓HNOHNO3 3反应时,非金属单质一般被氧化为反应时,非金属单质一般被氧化为高高价氧化物价氧化物或或高价含氧酸,硝酸高价含氧酸,硝酸只显示强氧化性只显示强氧化性。(二)与非金属反应(二)与非金属反应 浅绿色的浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡:溶液中存在如下平衡:Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+,若向该溶液,若向该溶液中滴加稀盐酸,则溶液的颜色中滴加稀盐酸,则溶液的颜色 ()A、变黄、变黄 B、绿色变深、绿色变深 C、绿色变浅、绿色变浅
16、D、无变化、无变化A因为因为NO3在酸性条件下有强氧化性,在酸性条件下有强氧化性,Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2、H2SO3及其盐,及其盐,H2S、HBr、HI及其及其盐等盐等还原性的物质不能与硝酸共存!还原性的物质不能与硝酸共存!(三)与还原性化合物反应(三)与还原性化合物反应3 3、酸的通性、酸的通性(1 1)与指示剂作用:与指示剂作用:思考:思考:只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体:只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体:浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 稀硝酸使蓝色石蕊试纸(液)稀硝酸使蓝色石蕊试纸(液)变红变红;浓硝酸使蓝色石蕊试纸(液)先浓硝酸使蓝色石蕊
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