硝酸的性质8人教课标版课件.ppt
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- 硝酸 性质 教课 课件
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1、硝酸的性质硝酸的性质知识回顾知识回顾1分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方分别写出工业上和实验室制取氨气的化学方程式。程式。2写出形成硝酸型酸雨的主要反应写出形成硝酸型酸雨的主要反应人民网:人民网:某路段某路段发生硝酸泄露事故,发生硝酸泄露事故,造成大量造成大量,现场可闻到,现场可闻到。抢险人员运来。抢险人员运来进行处理,以便进行处理,以便防止其扩散并污染附近的农田。防止其扩散并污染附近的农田。运输浓硝酸的铝槽车泄露运输浓硝酸的铝槽车泄露 为什么在事故现场能闻到为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味刺鼻的气味?问题探究一问题探究一观察硝酸的观察硝酸的,并闻,并闻。纯硝酸是纯硝酸是 色、易色、易 、
2、有、有 气气味的液体,低沸点,常用浓硝酸的质量分数约为味的液体,低沸点,常用浓硝酸的质量分数约为69%,98%以上的硝酸叫以上的硝酸叫 。一、物理性质一、物理性质无无挥发挥发刺激性刺激性发烟硝酸发烟硝酸 为什么可以用为什么可以用纯碱纯碱进行事故的处理?进行事故的处理?问题探究二问题探究二二、化学性质二、化学性质1 1、具有酸的通性:、具有酸的通性:(HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-)使指示剂变色使指示剂变色与碱发生中和反应与碱发生中和反应与某些碱性氧化物反应与某些碱性氧化物反应与某些盐反应与某些盐反应与金属反应与金属反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2?2
3、HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O为什么在现场能看到一大片的为什么在现场能看到一大片的红棕色红棕色烟雾?烟雾?问题探究三问题探究三红棕色气体是什么?反应中红棕色气体是什么?反应中N元素化合价如元素化合价如何变化?其它可能还有什么产物?理由?何变化?其它可能还有什么产物?理由?4HNO3 2 H2O+4 NO2 +O2 或光照或光照久置硝酸会变黄久置硝酸会变黄 浓硝酸要保存在棕色瓶中浓硝酸要保存在棕色瓶中2、不稳定性:、不稳定性:思考:哪些事实能说明浓思考:哪些事实能说明浓HNO3不稳定?不稳定?常见的需要放在棕色瓶中的试剂:常见的需要放在棕色瓶中的
4、试剂:浓浓HNO3、AgNO3、氨水、氯水、溴水、氨水、氯水、溴水、AgBr、AgI等。等。硝酸是强酸,为什么可以用硝酸是强酸,为什么可以用铝罐车铝罐车运输?运输?请从请从N化合价分析,如何用实验证明?化合价分析,如何用实验证明?问题探究四问题探究四 【演示演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应铜与浓硝酸、稀硝酸的反应:浓浓HNO3或稀或稀HNO3Cu片片橡胶橡胶帽帽 处处 处处 NO2或或NO现象:现象:1、铜片逐渐减小、铜片逐渐减小2、铜片表面有气泡冒出、铜片表面有气泡冒出3、试管内溶液上方有红棕色气体产生试管内溶液上方有红棕色气体产生4、溶液变为溶液变为绿色绿色 请根据以上现象,推测反应的产物,
5、完成该反应请根据以上现象,推测反应的产物,完成该反应的化学方程式,并分析硝酸的作用。的化学方程式,并分析硝酸的作用。实验实验1:铜片与浓硝酸的反应:铜片与浓硝酸的反应从化合价升降角度分析硝酸的作用从化合价升降角度分析硝酸的作用Cu+4HNO3(浓)浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O实验实验2:铜片与稀硝酸的反应:铜片与稀硝酸的反应现象:现象:请根据以上现象,推测反应的产物,完成该反应的化学请根据以上现象,推测反应的产物,完成该反应的化学方程式,并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。方程式,并分析硝酸的作用。同时改写离子反应方程式。3Cu+8HNO3(稀)稀)=3Cu(NO3)2+
6、2NO +4H2O1、铜片逐渐减小、铜片逐渐减小2、铜片表面有无色气泡冒出、铜片表面有无色气泡冒出3、在试管中有无色气体产生、在试管中有无色气体产生4、溶液变为溶液变为蓝色蓝色 1、足量的、足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应可能会发生什么反应?反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况会出现什么情况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续氧化铜会继续氧化铜.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O随着反应进行随着反应进行,硝酸由浓
7、变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O思考:思考:铁与浓硝酸反应情况又如何呢?铁与浓硝酸反应情况又如何呢?常温常温下,浓硝酸使铁、铝表面形成致密下,浓硝酸使铁、铝表面形成致密的的氧化膜氧化膜而钝化,保护内部的金属不再跟酸而钝化,保护内部的金属不再跟酸反应,所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸反应,所以可以用铁质或铝质容器盛浓硝酸(2 2)浓硝酸与某些非金属的反应)浓硝酸与某些非金属的反应 C+HNO3(浓)=CO2+NO2+H2O442(3 3)与一些还原性物质的反应)与一些还原性物质的反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O3
8、FeO+10HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3H2S+2HNO3(稀稀)=3S+2NO+4H2O规律:规律:硝酸具有强氧化性,所以硝酸具有强氧化性,所以Fe2+、S2-、I-、SO32-等等一些还原性的物质不能与硝酸共存。一些还原性的物质不能与硝酸共存。还原剂一般被氧化成最高价态(如还原剂一般被氧化成最高价态(如Fe、Cu)(3 3)常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝)常温下,浓硝酸使铁、铝等金属钝 化,加热情况下,可以迅速反应。化,加热情况下,可以迅速反应。(1 1)一般情况下:浓硝酸被还原为一般情况下:浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO(2
9、2)氧化性:浓硝酸稀硝酸)氧化性:浓硝酸稀硝酸 总结:总结:玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。二战中,玻尔玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获得诺贝尔奖。二战中,玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心,他将被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心,他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面诺贝尔金质奖章溶解在王水里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在敌上。后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后,玻尔又从溶液中还原提取出金,并重人的眼皮底下。战争结束后,
10、玻尔又从溶液中还原提取出金,并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚着玻尔新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目,因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。对祖国无限的热爱和无穷智慧。王水王水 浓浓HCl和浓和浓HNO3(体积比(体积比3:1)混合,)混合,能使一些不溶于硝酸的金属能使一些不溶于硝酸的金属如如Au、Pt等溶解。等溶解。玻玻尔尔帮你记忆帮你记忆三、硝酸的用途氮氮 肥肥硝化纤维塑料硝化纤维塑料炸炸 药药染染 料料硝酸盐硝酸盐催化剂催化剂NH3空气空气空气空气NH3热交换器热交换器转化器转化器吸收塔吸收塔工业制备硝酸的流程工业制备硝酸的流程NO、O2、N2等等NO
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