硝酸(2)版版课件.ppt
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- 硝酸 课件
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1、v周周v塔塔v芝芝高二化学公开课高二化学公开课复习目标1.了解了解硝酸的物理性质和用途硝酸的物理性质和用途2.掌握掌握并能灵活运用硝酸的化学并能灵活运用硝酸的化学性质性质3.学会运用学会运用守恒法解答有关氧化守恒法解答有关氧化还原反应的计算还原反应的计算一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质.色、味、态:色、味、态:.密度:密度:.沸点沸点(),()挥发挥发4.4.溶解性:溶解性:纯硝酸为无色有刺激性纯硝酸为无色有刺激性气味的液体,常用的硝气味的液体,常用的硝酸为黄色酸为黄色.g/mLg/mL,比水大,比水大低低 易易与水任意比例互溶与水任意比例互溶注意:以上的浓硝酸叫注意:以上的浓硝酸叫“发烟
2、发烟硝硝酸酸.纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理纯硝酸具有而纯硫酸不具有的物理性质是(性质是()A.A.无色液体无色液体 B.B.以任意比例溶于水以任意比例溶于水 C.C.低沸点低沸点 D.D.易挥发有刺激性气味易挥发有刺激性气味.把把%的硝酸加到等体积的水中,的硝酸加到等体积的水中,稀释后溶液中溶质的质量分数是稀释后溶液中溶质的质量分数是()()A.=A.=%B.%B.%C.%D.D.无法确定无法确定C CC练习题二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质.酸的通性酸的通性:a.b.c.d.e.与酸碱指示剂作用与酸碱指示剂作用与大多数金属反应与大多数金属反应与金属氧化物反应与金属氧化物反应与碱反应与碱
3、反应与盐反应与盐反应稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸.不稳定性不稳定性:纯净的硝酸或浓硝酸在常温下纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光就会分解,受热时分解更快见光就会分解,受热时分解更快4HNO3 4NO22O2+2H2O或光照或光照3.请给下列现象作出合理的解释:请给下列现象作出合理的解释:(1)工业盐酸常呈黄色工业盐酸常呈黄色 (2)久置的浓硝酸常呈黄色久置的浓硝酸常呈黄色(3)长期露置在空气中的长期露置在空气中的KI溶液黄色溶液黄色(4)敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊敞放在空气中的氢硫酸呈淡黄色浑浊(5)久置的绿矾会变黄久置的绿矾会变黄(6)实验室制得的硝基苯常显淡黄色实验室制得的硝基苯常显淡黄色练
4、习题练习题.强氧化性强氧化性()与金属反应与金属反应:a.与绝大多数金属反应生成硝酸盐、与绝大多数金属反应生成硝酸盐、NO2(或或NO)、H2Ob.常温下浓硝酸能使某些金属钝化常温下浓硝酸能使某些金属钝化c.王水能使金、铂溶解王水能使金、铂溶解王水的组成:王水的组成:Pt+_HNO3+_HCl=_H2PtCl6+_NO +_H2OAu+_HNO3+_HCl=_HAuCl4+_NO+_H2O浓浓HNOHNO3 3与浓与浓HClHCl体积比体积比1:31:3练习题:练习题:.在浓硝酸中放入铜片:在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的化学方程式是开始反应的化学方程式是(2)若铜有剩余,则反应将要结束时
5、的反应方若铜有剩余,则反应将要结束时的反应方程式为程式为(3)待反应停止后,再加入少量待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因用离子方这时铜片上又有气泡产生,其原因用离子方程式可表示为程式可表示为 Cu+4HNOCu+4HNO3(3(浓浓)=Cu(NO=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2)与非金属反应与非金属反应写出、与浓硝酸反应的方程写出、与浓硝酸反应的方程式:式:C+4HNO3(浓浓)=CO2
6、+4NO2 +2H2O+6HNO3(浓浓)=H2SO4 +6NO2 +2H2OP+5HNO3(浓浓)=H3PO4 +5NO2 +H2O5.5.单质与浓硝酸反应,出现的情况依次为单质与浓硝酸反应,出现的情况依次为a.a.反应生成相应的硝酸盐反应生成相应的硝酸盐b.b.反应生成最高价含氧酸反应生成最高价含氧酸c.c.常温下单质呈钝态常温下单质呈钝态 d.d.不发生反应不发生反应 符合上述要求的单质组是符合上述要求的单质组是 ()()A.CuA.Cu、SiSi、ZnZn、Au B.AgAu B.Ag、P P、AlAl、Pt Pt C.FeC.Fe、C C、PbPb、Hg D.CuHg D.Cu、S
7、S、FeFe、AuAuBD练习题练习题(3)(3)与还原性化合物反应:与还原性化合物反应:b.FeSO4溶液中滴入稀溶液中滴入稀HNO3会变成黄色,会变成黄色,为什么?为什么?a.SO32-检验能否用检验能否用Ba(NO3)2和稀和稀HNO3?还原性化合物主要有:亚铁盐、还原性化合物主要有:亚铁盐、亚硫酸盐、硫化物、碘化物、溴亚硫酸盐、硫化物、碘化物、溴化物、化物、FeOFeO、FeFe3 3O O4 4、SOSO2 2等等等等三、硝酸的用途三、硝酸的用途1.重要的化工原料重要的化工原料2.制氮肥制氮肥3.制炸药制炸药 38.4mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部作用后,
8、共收集到气体铜全部作用后,共收集到气体22.4mL(标况标况),反应中消耗的硝酸,反应中消耗的硝酸的物质的量为(的物质的量为()A.1.0 10-3mol B.1.6 10-3mol C.2.2 10-3mol D.2.4 10-3mol练习题解法一、解法一、Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 64mg 44.8mL Xmg ymL 3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 192mg 44.8mL(38.4-x)mg (22.4-y)mL 64:44.8=x:y 192:44.8=(38.4-x):(22.4-y)从而求得参加反应的硝酸为从
9、而求得参加反应的硝酸为2.210-3mol解得解得 x=28.8 y=20.16解法二、解法二、根据氮元素守恒可得根据氮元素守恒可得n(HNO3)=n(Cu)2+n(气体气体)=(38.410-3)64 2mol +1 10-3mol =2.2 10-3mol7.含含ngHNO3的稀的稀HNO3溶液,恰好使溶液,恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有铁粉完全溶解,若有n/4 g HNO3被还原成被还原成NO(无其它还原产物无其它还原产物),则,则n值不可能是值不可能是A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2 解法一:解法一:根据可能发生的两个反应去计算根据可能发生的两个反应去计算 Fe
10、+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O解法二:解法二:根据化合价升降总数相等(即根据化合价升降总数相等(即得失电子守恒)进行计算得失电子守恒)进行计算解法一:解法一:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 1 463 0.1 n1:463=0.1:nn=25.2(g)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO2+4H2O 3 8630.1 n3:863=0.1:nn=16.8(g)解法二解法二:(1)若铁升为若铁升为3价价 0.1 (n/4)63 3n=25.2(g)(2)若铁升为若铁升为2价价0.12 (n/4
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