离子浓度大小比较用课件.ppt
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- 关 键 词:
- 离子 浓度 大小 比较 课件
- 资源描述:
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1、NaCl溶液中溶液中:c(Na+)与与 c(Cl-)是否相等?是否相等?CH3COONa溶液中:溶液中:c(Na+)与与 c(CH3COO-)是否相等?是否相等?离子浓度大小比较离子浓度大小比较一:一:单一溶液单一溶液中微粒浓度大小的比较中微粒浓度大小的比较 解题方法:酸或碱溶液:考虑电离解题方法:酸或碱溶液:考虑电离盐溶液:考虑水解盐溶液:考虑水解注意:不要忽略水的电离。注意:不要忽略水的电离。弱电解质的电离和盐的水解都很微弱弱电解质的电离和盐的水解都很微弱练练1:在:在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中,下列关系正溶液中,下列关系正确的是确的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(
2、NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)解析:解析:NH3H2O NH4+OH-AH2O H+OH-u对于对于0.1 mol/l的的 CH3COOH 溶液?溶液?c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)练练2、将、将0.1mol/L的的H2CO3溶液中各离子的溶液中各离子的浓度由大到小排列?浓度由大到小排列?H CO3-H+CO32-H2CO3 H+H CO3-第一步第一步 电离程度大于第二步电离程度大于第二步 c(H+
3、)c(H CO3-)c(CO32-)c(OH-)练练3:在:在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中,下列关系式正溶液中,下列关系式正确的是确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析:NH4ClNH4+Cl-NH4+H2O NH3H2O+H+ACH3COONa溶液中溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)练练4、将、将0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各离子浓度由大到溶液中各离子浓度由大到 小排列小排列
4、c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大练练5、将、将NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小溶液中各离子浓度由大到小排列排列 c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3-H+CO32-水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度二、不同溶液中同一离子浓度比较二、不同溶液中同一离子浓度比较 练练6:物质的量浓度相同的下列溶液中,:物质的量浓
5、度相同的下列溶液中,c(NH4+)最最大的是大的是 A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B 解析:分别找出水解的离子,再分析:解析:分别找出水解的离子,再分析:C、D中两种离子都水解,互相促进使中两种离子都水解,互相促进使NH4+水解水解程度增大,使程度增大,使c(NH4+)减小减小;B中电离出中电离出H+,抑制了抑制了NH4+水解,使水解,使c(NH4+)最大最大三、混合溶液中离子浓度大小比较三、混合溶液中离子浓度大小比较 练练7、比较下列各混合溶液中离子浓度大小:比较下列各混合溶液中离子浓度大小:1)、等浓度等体积)、等浓度等体积CH3COOH溶液
6、和溶液和NaOH溶液混合溶液混合 2)、)、PH=2的的CH3COOH溶液和溶液和PH=12的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合 3)、向、向CH3COOH溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液使溶溶液使溶液呈中性液呈中性 c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)解解题题方方法:法:三、混合溶液中离子浓度大小比较三、混合溶液中离子浓度大小比较1、先看是否反应、先看是否反应2、如果不反应,同时考虑电离,水解,比、如果不反应,同时考虑电离,水解,比较两者相对大小程度(一般电离
7、程度大于水较两者相对大小程度(一般电离程度大于水解程度)解程度)3、如果恰好反应,看生成的是酸、碱还是、如果恰好反应,看生成的是酸、碱还是盐;盐;4、如果反应后有一种过量,根据剩余物质、如果反应后有一种过量,根据剩余物质考虑电离、水解考虑电离、水解,比较两者相对大小程度比较两者相对大小程度4):用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH、CH3COONa 配制配制成成1L混合溶液,已知其中混合溶液,已知其中c(CH3COO-)c(Na+),对该混合对该混合溶液的下列判断正确的是溶液的下列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.
8、2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/L解析:混合溶液中解析:混合溶液中,CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解的水解因素同时存在。已知因素同时存在。已知c(CH3COO-)c(Na+),根据电荷守恒根据电荷守恒c(CH3COO-)c(OH)c(Na+)c(H+),可得出可得出c(OH-)c(H+)。说明混合溶液呈酸性,进一步推测出电离和水解比较,说明混合溶液呈酸性,进一步推测出电离和水解比较,CH3COOH的电离趋势大于的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。的水解趋势。AB 练练8将将0.2mol/LCH
9、3COOK与与0.1 mol/L盐酸等盐酸等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是正确的是()A.C(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c(CH3COOH)B.C(CH3COO-)=c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.C(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D 电荷守恒电荷守恒四、电解质溶液中的三个守恒关系四、电解质溶液中的三个守恒关系 物料守恒物料守恒 质子守恒质子守恒1、电荷守恒:、电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数电
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