化学能与热能(选修四)课件.pptx

1、大家好大家好1第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化上一页下一页考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热的含义。3上一页下一页考点一焓变与反应热考点二热化学方程式4上一页下一页1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和 变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和 守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现为 的变化。2.焓变、反应热焓变、反应热(1)定义：在

2、条件下进行的反应的 。化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做来表述，叫做反应热反应热，又称为，又称为“焓变焓变”。(2)符号：。(3)单位：或 。知识梳理一 物质能量质量能量热能热量恒压热效应HkJmol1kJ/mol5上一页下一页（4）焓变定义式H=H生成物-H反应物3.吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析（宏观）吸放6上一页下一页(2)从反应热的量化参数(微观)键能的角度分析7上一页下一页（3）常见的放热反应和吸热反应放热反应：可燃物

3、的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸（或水）的反应；物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应；盐的水解；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应等。8上一页下一页1、白磷与氧可发生如下反应：白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 P4O10。已知断裂下列。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、PO c kJ/mol、OO d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是其中正确的是（）A.（6a+5d4c12b）k

4、J/mol B.（4c+12b6a5d）kJ/mol C.（4c+12b4a5d）kJ/mol D.（4a+5d4c12b）kJ/molA9上一页下一页2 2、已知键能、已知键能:N:NN:946KJ/mol,N:946KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-H:436KJ/mol,H-N:391KJ/mol H-N:391KJ/mol N N2 2（g)+3Hg)+3H2 2(g)2NH(g)2NH3 3(g),(g),从理论上计算从理论上计算HH为（为（）A A+1800KJ/mol B.1800KJ/mol B.+92KJ/mol 92KJ/mol C.C.92KJ/mol D.9

5、2KJ/mol D.46KJ/mol 46KJ/mol C10上一页下一页4、热化学方程式、热化学方程式知识梳理二 1 1）.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。程式，叫做热化学方程式。2 2）.意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反意义：既表明化学反应中的物质变化，也表明化学反应中的能量变化。应中的能量变化。H2(g)+I2(g)=2HI(g)200101kPaH=14.9 kJ/mol例如：例如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol21H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=

6、285.8 kJ/mol2111上一页下一页3 3）.书写注意事项：书写注意事项：要注明反应的温度、压强（要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）；时不写）；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体、溶液。表示固体、液体、气体、溶液。H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，时，H也要加倍。当反应逆向进行时，也要加倍。当反应逆向进行时，其其H与正反应与正反应的的数值相等数值相等，符号相反符号相反。方程式中的化学计量数以方程式中的化学计量数以“mol”mol”为单

7、位，不表示分子为单位，不表示分子数，因此可以是数，因此可以是整数整数，也可以是，也可以是分数分数。可逆反应中可逆反应中HH数值为反应完全进行时的热量，实际反数值为反应完全进行时的热量，实际反应中应中达不到达不到该数值。该数值。12上一页下一页1.已知已知8gCH4完全燃烧恢复室温后放出完全燃烧恢复室温后放出445.2kJ热量，热量，写出该反应的热化学方程式。写出该反应的热化学方程式。2.标况下，标况下，5.6LC2H2完全燃烧恢复室温放出完全燃烧恢复室温放出325kJ热量，热量，写出该反应的热化学方程式。写出该反应的热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.4 kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)H=2600 kJ/mol13上一页下一页含氢离子等物质的量的醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与氢氧化钠的稀溶液发生中和反应，放出热量分别为：Q1、Q2、Q3；中和热分别为H1、H2、H3；则大小关系为：14