课题2酸碱中和反应课件.ppt

1、酸碱中和反应酸碱中和反应（第一课时）（第一课时）酸酸 (H(H+酸根离子）酸根离子）3.3.在酸中加入锌粒，会看到在酸中加入锌粒，会看到 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。4.4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 这说明了酸能跟这说明了酸能跟 反应。反应。有大量的有大量的气泡冒出气泡冒出金属金属溶解溶解 金属氧化物金属氧化物2.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，色，加入无色酚酞，溶液加入无色酚酞，溶液 ，这说明了，这说明了酸能跟酸能跟 反应。反应。红红不变色不变色酸碱指示剂酸碱指示剂1.1.常见的酸有常见的酸有 盐酸（盐酸（H

2、ClHCl)、硫酸（、硫酸（H H2 2SOSO4 4)等等碱碱 （金属离子（金属离子 +OH+OH-)3.3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变变 说明碱能跟说明碱能跟 反应。反应。蓝蓝红红酸碱指示剂酸碱指示剂浑浊浑浊非金属氧化物非金属氧化物2.2.在碱中加入紫色石蕊试液变在碱中加入紫色石蕊试液变 色，色，加入无色酚酞溶液变加入无色酚酞溶液变 色，这说明了色，这说明了碱能跟碱能跟 反应。反应。1.1.常见的碱有常见的碱有 其中比较便宜的是其中比较便宜的是 ，它可以用，它可以用 与水反应直接制得。与水反应直接制得。氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧

3、化钙氢氧化钙生石灰生石灰活动与探究活动与探究HClH+ClNaOHNa+OH HCl和和NaOH在水中解离出离子在水中解离出离子1、提出问题：酸和碱之间会发生、提出问题：酸和碱之间会发生 什么什么反应反应2、猜想与假设：、猜想与假设：酸和碱之间能发生反应，酸和碱之间能发生反应，并并有水生成有水生成3、设计实验方案、设计实验方案4、进行实验探究、进行实验探究5、分析结果，得出结论、分析结果，得出结论活动与探究：活动与探究：溶液由红色逐渐溶液由红色逐渐变为无色变为无色玻璃片上有白玻璃片上有白色固体生成色固体生成玻璃片上的玻璃片上的物质是物质是NaOH吗？吗？溶液由无色逐溶液由无色逐渐变为红色渐变为

4、红色 氢氧化钠与盐酸反应氢氧化钠与盐酸反应化学方程式：化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O反反 应应 实实 质：质：练习练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式2KOH +H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？金属金属离子离子酸根酸根离子离子？盐盐盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子构成的化合物。构成的化合物。你明白了没有？你明白了没有？1.1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A C

5、uOA CuO B Cu(OH)B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl2.2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）NaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习一课堂练习一实验实验探究探究酸碱反应的本质探究酸碱反应的本质探究稀盐酸稀盐酸水分子水分子HCl氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液水分子水分子OHNaH2ONaCl酸碱反应的本质探究酸碱反应的本质探究 HCl NaOH H2O NaCl H2SO4 2NaOH 2H2O Na2SO4 2HCl Ca（OH）2 2H2OCaCl2H2SO4

6、 Ca（OH）2 2H2OCaSO4 酸酸 碱碱 水水 盐盐中和反应中和反应HOHH2O中和反应：中和反应：酸和碱作用生成盐和水的酸和碱作用生成盐和水的反应。反应。你明白了没有？你明白了没有？1.1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl =ZnCl2 +H2B CuO +2HCl =CuCl2 +H2OC Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2OD AgNO3 +HCl=AgCl +HNO3课堂练习二课堂练习二2.2.完成下列化学方程式完成下列化学方程式：Cu(OH)2 +H2SO4 =+KOH +=K2SO4 +用稀盐酸除水垢用稀盐酸除水垢

7、（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）CuSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2OMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +H2O +CO2农业治理酸性土壤农业治理酸性土壤植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。的生长。用熟石灰中和。用熟石灰中和。当然可以。当然可以。因为因为 CaOCaO+H+H2 2O =Ca(OH)O =Ca(OH)2 2工业

8、处理酸性废水工业处理酸性废水你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？这些废水呢？应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化

9、铝氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有

10、效期有效期 两年两年好药用心制造好药用心制造医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 +3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？请写出反应的化学方程式请写出反应的化学方程式常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂常用的治疗胃酸过多的抗酸药剂（1）氢氧化镁）氢氧化镁（2）氢氧化铝）氢氧化铝（3）碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠（小苏打）（4）轻质碳酸钙）轻质碳酸钙医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多课堂练习三课堂练

11、习三Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O 58 73 58 73250 mg250 mg2 23 3XX=1888 mg课堂练习四课堂练习四小小 结结实践实践应用应用中和反应中和反应dede应用应用农业治理酸性土壤农业治理酸性土壤工业处理酸性废水工业处理酸性废水医药治疗胃酸过多医药治疗胃酸过多蚊虫叮咬涂抹稀氨水蚊虫叮咬涂抹稀氨水洁厕灵与管道疏通剂洁厕灵与管道疏通剂不能混用不能混用食用松花蛋加醋去食用松花蛋加醋去除涩味除涩味反馈检测反馈检测1A、像、像NaOH+HCl=+，Ca(OH)2+H2SO4=+2 ，即酸和碱作用生成盐和水

12、的反应，即酸和碱作用生成盐和水的反应，叫叫 。2A、盐是由、盐是由 离子和离子和 离子构离子构成的，如：成的，如：、等。另等。另外，铵根离子和酸根离子构成的化合物外，铵根离子和酸根离子构成的化合物也属于盐，如也属于盐，如 。NaCl中和反应中和反应CaCO3H2OH2O金属金属酸根酸根Na2CO3NaClNH4Cl反馈检测反馈检测3B、盐酸溶液中含有、盐酸溶液中含有 离子和离子和 离子，氢氧化钠溶液中含有离子，氢氧化钠溶液中含有 离离子和子和 离子，两者反应实际上是酸离子，两者反应实际上是酸溶液中的溶液中的 和碱溶液中的和碱溶液中的 结结合成水分子的过程，这就是中和反应的合成水分子的过程，这就

13、是中和反应的实质。实质。H+H+OH-OH-酸根酸根金属金属反馈检测反馈检测4A、中和反应在实际中应用广泛：、中和反应在实际中应用广泛：农业上常用农业上常用 来改良酸性土壤；来改良酸性土壤；处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫处理工厂的废水，如用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为酸厂的污水，其化学方程式为 ；用于用于 ，如食用氢氧，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式分学方程式分为为 、。熟石灰熟石灰用于医药用于医药Mg(OH)Mg(OH)2 2 +2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3

14、3 +3HCl=AlCl+3HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O OCa(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O反馈检测反馈检测5B、酸碱反应与人们的日常生活有密切、酸碱反应与人们的日常生活有密切关系。关系。（1）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有）做馒头发酵面团时，产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏机酸，蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了打等碱性物质，它们相互作用产生了 气体（填化学式），使馒头疏松多气体（填化学式），使馒头疏松多孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴孔；若加入碱性物质过多，可向面团中滴加少许含加少许含 （填化学式）的（填化学

15、式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。色发黄。CO2CH3COOH反馈检测反馈检测（2）未成熟的水果大多数具有涩味，）未成熟的水果大多数具有涩味，这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法这是因为水果中含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式灰乳，该变化的化学方程式是是 ，然后把，然后把它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五它用清水稀释，取上层清液浸泡水果五到六天即可除去涩味。到六天即可除去涩味。CaOCaO+H+H2 2O =Ca(OH)O =Ca(OH)2 2反馈检测反馈检测6B、下

16、列实际应用中，属于中和反应的是（、下列实际应用中，属于中和反应的是（）A.用生石灰作食品干燥剂用生石灰作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C.用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 D.用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫7C、某工厂排出的废水中含有较多的、某工厂排出的废水中含有较多的Cu2+，且为，且为酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收酸性废液，这废水对人畜和农作物都有害。为回收废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适废水中的铜并降低其酸性，通常在此废水中加入适量的量的()A.银和生石灰银和生石

17、灰 B.氢氧化钠氢氧化钠 C.稀硫酸稀硫酸 D.铁粉和生石灰铁粉和生石灰反馈检测反馈检测8B.推理是学习化学的一种重要方法。下列推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是推理正确的是 （）A.酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和酸与碱反应生成盐和水。所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应水的反应一定是酸与碱的反应B.向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性液不变色，说明该项溶液一定显酸性C.酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色有的酸和碱都能使指示剂变色D酸与碱能发生中和反应，

18、所以能发生中酸与碱能发生中和反应，所以能发生中和反应的物质一定是碱和反应的物质一定是碱反馈检测反馈检测9B、化学与我们的生产密切相关，请试用所化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）：（用化学方程式表示）：（1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用化钙）有防潮作用 （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁）用石灰

19、浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会会“出汗出汗”（4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质而发生变质 反馈检测反馈检测 10C10C、如右图，锥形瓶内盛有气体、如右图，锥形瓶内盛有气体X X，滴管，滴管内盛有液体内盛有液体Y Y。若挤压胶头滴管的胶头，使。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体气球慢慢鼓起，则气体X X和液体和液体Y Y可能是可能是()()A A、X X是是O O2 2，Y Y是是Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 B B、X X是是COCO，Y Y是是

20、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液 C C、X X是是SOSO2 2，Y Y是是NaOHNaOH溶液溶液 D D、X X是是COCO2 2，Y Y是硫酸溶液是硫酸溶液酸碱中和反应酸碱中和反应（第二课时）（第二课时）变弱变弱 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程如何表示出溶液酸碱性强弱程 度呢？度呢？三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pHpH1.pH1.pH的通常范围：的通常范围：0-140-142.pH2.pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：酸碱度酸碱度 酸碱性酸碱性 pH pH=7=7 溶液呈溶液呈中性中性 pH

21、 pH 7 7 7 溶液呈溶液呈碱性碱性PH越小，溶液的酸性越强，反之越弱；越小，溶液的酸性越强，反之越弱；PH越大，溶液的碱性越强，反之越弱。越大，溶液的碱性越强，反之越弱。三、溶液酸碱度的表示方法三、溶液酸碱度的表示方法pHpH1.pH1.pH的通常范围：的通常范围：0-140-142.pH2.pH值与溶液酸碱性的关系：值与溶液酸碱性的关系：3.3.如何改变溶液的酸碱度如何改变溶液的酸碱度酸：酸：a.a.加水稀释加水稀释，溶液浓度减小，溶液浓度减小，PHPH增大。只增大。只可能接近可能接近7 7，但不可能等于和大于，但不可能等于和大于7 7。b b.加碱中和加碱中和，PHPH增大。可能等于

22、和大于增大。可能等于和大于7.7.碱：碱：a.a.加水稀释加水稀释，溶液浓度减小，溶液浓度减小，PHPH减小。只减小。只可能接近可能接近7 7，但不可能等于和小于，但不可能等于和小于7.7.b b.加酸中和加酸中和，PHPH减小。可能等于和小于减小。可能等于和小于7 7。实验实验101099 溶液酸碱度的测定溶液酸碱度的测定 取不同的溶液，用取不同的溶液，用pH试纸测定它们的试纸测定它们的pH值值方法：方法：1、撕下一条、撕下一条PH试纸，放在玻璃片上。试纸，放在玻璃片上。2、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停、用玻璃棒蘸取试液滴在试纸上（停留半分钟）。留半分钟）。3、把变色的、把变色的PH试纸和

23、标准比色卡对试纸和标准比色卡对比，确定溶液的比，确定溶液的PH大小。大小。PHPH计计 PH计又叫酸度计，是用来精确测定溶计又叫酸度计，是用来精确测定溶液液PH的仪器。的仪器。1.1.某溶液某溶液pH=0pH=0，则该溶液，则该溶液 （）（A A）呈酸性）呈酸性 （B B）呈碱性）呈碱性（C C）呈中性）呈中性 （D D）无法判断酸碱性）无法判断酸碱性课堂练习课堂练习2.2.人体内一些液体的近似人体内一些液体的近似pHpH值如下：血值如下：血浆浆7.357.357.457.45，胆汁，胆汁7.17.17.3,7.3,胰液胰液7.57.58.0,8.0,胃液胃液0.90.91.5,1.5,其中一

24、种液体其中一种液体呈呈酸性酸性,该液体是该液体是 （）(A)(A)血浆血浆 (B)(B)胆汁胆汁 (C)(C)胰液胰液 (D)(D)胃液胃液课堂练习课堂练习3.3.已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似pHpH值为值为2.92.93.3,3.3,在苹果汁中滴入在苹果汁中滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液,显示的显示的颜色是颜色是 ()()(A)(A)无色无色 (B)(B)红色红色 (C)(C)蓝色蓝色 (D)(D)紫色紫色课堂练习课堂练习 4 4用用pHpH试纸测定白醋的酸碱度时，试纸测定白醋的酸碱度时，如果如果先将试纸用蒸馏水湿润先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际

25、滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的的pHpH比较比较 A A偏低偏低 B B偏高偏高 C C相等相等 D D无法比较无法比较课堂练习课堂练习1 1、化工生产中许多反应必须在一定的、化工生产中许多反应必须在一定的pH pH 溶液中才能进行；溶液中才能进行；2 2、在农业生产中，农作物一般适宜在、在农业生产中，农作物一般适宜在pH pH 为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长；的土壤中生长；3 3、测定雨水的、测定雨水的pHpH可以了解空气的污染情况；可以了解空气的污染情况；（正（正 常雨水的常雨水的PHPH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的PHPH小于小于5.65.6）2.2.酸和碱能发生

26、酸和碱能发生中和反应中和反应，生成，生成盐盐和和水水。3.3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。1.1.盐是由盐是由金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子构成的构成的化合物化合物。5 5.溶液酸碱度在生产生活中的应用溶液酸碱度在生产生活中的应用4 4.会用会用pHpH试纸测定溶液的酸碱度试纸测定溶液的酸碱度 1 1将一定溶质质量分数的氢氧化将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pHpH变化的是（横坐标表示加水的量，变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示纵坐标表示pHpH）ABCD7777拓展练习拓展

27、练习拓展练习拓展练习2.2.向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶向某盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的液的pHpH与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图与加入氢氧化钠溶液的质量关系曲线图合理的是合理的是()()PHPH PHPH PHPH PHPH7 7 7 7 7 77 7质量质量质量质量质量质量质量质量A A B B C CD D HCl +NaOH=NaCl +H2O拓展练习拓展练习36.536.5 4040红红4 4下表列出了家庭中一些物质的下表列出了家庭中一些物质的pHpH：上述物质中能使无色酚酞试液变上述物质中能使无色酚酞试液变红的是红的是_；黄蜂的刺液是黄蜂的刺液是碱性的，若你

28、被黄蜂刺了，应用上述碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的物质中的_ _ 涂在皮肤上，涂在皮肤上，理由是理由是_。酸碱中和酸碱中和肥皂水肥皂水食醋食醋拓展练习拓展练习5.5.下列各下列各pHpH值表示溶液酸性最强的值表示溶液酸性最强的是是 ()()(A)pH=14 (B)pH(A)pH=14 (B)pH=7=7(C)pH=1 (D)pH(C)pH=1 (D)pH=0=06.6.有一瓶溶液有一瓶溶液pHpH是是9.5,9.5,取少量注入取少量注入试管中试管中,再滴入几滴酚酞试液再滴入几滴酚酞试液,溶液溶液呈呈 色色,如果要使试管里的溶如果要使试管里的溶液液pHpH降至降至5,5,可以采可以采取取 方法方法.红色红色加酸的加酸的拓展练习拓展练习7.7.盐酸的盐酸的pHpH 7,7,氢氧氢氧化钠溶液的化钠溶液的pHpH 7,7,把盐酸逐把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中滴滴入氢氧化钠溶液中,反应后溶液反应后溶液的的pHpH逐渐逐渐(升高、降低或不升高、降低或不变变)。恰好中和时。恰好中和时pHpH 7 7。小于小于大于大于降低降低等于等于拓展练习拓展练习氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液水水稀盐酸稀盐酸拓展练习拓展练习