用-难溶电解质的溶解平衡公开课件.ppt

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理2022-8-15学习目标学习目标QCKspQCKsp=QCKspQCKsp Ksp难溶物难溶物Ksp表达式表达式Ksp=C(Ag+)C(Cl-)Ksp=C(Ag+)C(Br-)Ksp=C(Ag+)C(I-)Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)Ksp=C(Cu2+)C2(OH-)Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 1.810-45.010-13 8.410-68.310-17 2.110-75.610-12 6.510-32.210-20 1.710-5 4、溶度积、溶

2、度积K Kspsp的物理意义的物理意义 （练习练习 如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL,使使Fe3+完全沉淀而使完全沉淀而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH条件是什么条件是什么?（沉淀完全是指该离子的浓度降低到（沉淀完全是指该离子的浓度降低到10-5 以下，氢氧化铁以下，氢氧化铁的的Ksp为为 4.0 10-39氢氧化镁的氢氧化镁的KspKsp为为 1.8 1.8 1010-11）111353933Lmol105.1101100.4)C(Fe)OH(spKCpH 3.2解解:Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ksp=C(Fe3+)C 3(OH-)=4.0

3、10-39 Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的C(OH-)为为:152111212Lmol103.1)1.0108.1()C(Mg()OH(spKC pH 9.12022-8-15 沉淀的溶解平衡是动态平衡，因此我们可以通过沉淀的溶解平衡是动态平衡，因此我们可以通过改变条件使平衡发生移动。进而实现改变条件使平衡发生移动。进而实现溶液中的离子溶液中的离子转化为沉淀转化为沉淀或者或者使沉淀转化为溶液中的离子。使沉淀转化为溶液中的离子。2022-8-15：2022-8-15 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子

4、，使平果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：沉淀可以溶于盐酸中：CaCO3 Ca2+CO32-+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2 2022-8-15 CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO32022-8-151、C2022-8-15 在碳酸钙与硫酸反应的时候，生成了一种叫在碳酸钙与硫酸反应的时候，生成了一种叫硫酸钙（生石膏）的微溶的东西。这些微溶的东西硫酸钙（生石膏）的微溶的东西。这些微溶的东西溶解性很低，在生成一定量之后就会形成沉淀，之溶解性很低，在生成一定量之后就会形成沉淀，之后的沉淀会沉积在碳酸钙上面，减少硫酸与碳酸钙后的沉淀会沉积在碳酸钙上面，减少硫酸与碳酸钙的接触面，使得反应减缓甚至停滞。而醋酸与碳酸的接触面，使得反应减缓甚至停滞。而醋酸与碳酸钙反应的时候生成的醋酸钙是可溶的，所以就不会钙反应的时候生成的醋酸钙是可溶的，所以就不会发生前面的事情，反应会很顺利的进行。发生前面的事情，反应会很顺利的进行。D