氧化还原反应的规律和方程式的配平全面版课件.ppt
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《氧化还原反应的规律和方程式的配平全面版课件.ppt》由用户(三亚风情)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 规律 方程式 全面 课件
- 资源描述:
-
1、第第2 2课时氧化还原反应的规律和方程式的配平课时氧化还原反应的规律和方程式的配平1掌握氧化还原反应的重要规律及其应用。2能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式。3能依据质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行相关化学计算。第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应氧化还原反应的规律1性质强弱规律根据某一氧化还原反应来比较反应物和生成物中有关物质的氧化能力或还原能力。对于同一氧化还原反应中出现的所有物质来说,氧化剂是氧化性最强的物质,而还原剂是还原性最强的物质。2反应先后规律在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与还原性最强的还原剂作用;同理,同时
2、含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与氧化性最强的氧化剂作用。总结为“谁强谁先反应”。3价态归中规律同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“归中”),也可以不同,但此时必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中间价(即可以“靠拢”而“不相交”)。4电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。氧化还原方程式的配平1配平原则(1)电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)质量守恒原则:反应前后各元素的原子数目
3、相等。(3)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正负电荷总数相等。2配平的一般步骤(常规方法最小公倍数法)(1)“一标”。根据反应物和生成物的化学式,标出发生变价元素的化合价。例如:(2)“二等”。使变价元素的化合价升降总数相等,即求出化合价升降的最小公倍数。(3)“三定”。根据化合价升高与降低的最小公倍数,定出参加氧化还原反应的相应物质的化学计量数。(4)“四平”。用观察法配平其他各物质的化学计量数。2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O(5)“五查”。检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是否守恒。若相等,说明化学方程式配平正确
4、,将短线改等号。2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O 歧化反应规律和归中反应规律1歧化反应规律:所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价高价低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。2归中反应规律:反应物中,该元素低价态升高,高价态降低,该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”,化合价向中间价态靠拢。氧化还原反应的规律例1在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入适量的锌粉,首先析出的是(AMgCAg)BCuDH2答案:CD2Fe32I2Fe2+I2A3Cl26FeI2
5、BCl2FeI2CCo2O36HCl2FeCl34FeI3FeCl2I22CoCl2Cl23H2O答案:A氧化还原反应方程式的配平答案:答案:B2在 xR2yHO2mR3nH2O 的离子反应中,化学计量数 m 的值为()A2x B4 C.y2 D2 3配平下列化学方程式:答案:(1)11212(2)212214氧化还原反应的有关计算 例3 在3S6NaOH2Na2S Na2SO33H2O的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是()A1 2B2 1C1 3D3 1解析:从题给方程式可看出:参加反应的3 个S 原子中有2个转化为Na2S,化合价降低,作氧化剂;只有1 个S 原子转化为Na2SO3,化合价
6、升高,作还原剂。故氧化剂与还原剂的质量比为21。答案:B4在 3Cl26KOH和氧化剂的物质的量之比为(KClO35KCl3H2O 中,还原剂)A1 5B1 3C5 1D3 1解析:生成KClO3 的Cl 原子被氧化,则作还原剂的Cl 原子数为1,而生成KCl 作氧化剂的Cl 原子数为5,故答案选A。答案:A只要我们坚持了,就没有克服不了的困难。或许,为了将来,为了自己的发展,我们会把一件事情想得非常透彻,对自己越来越严,要求越来越高,对任何机会都不曾错过,其目的也只不过是不让自己随时陷入逆境与失去那种面对困难不曾屈服的精神。但有时,“千里之行,始于足下。”我们更需要用时间持久的用心去做一件事
7、情,让自己其中那小小的浅浅的进步,来击破打破突破自己那本以为可以高枕无忧十分舒适的区域,强迫逼迫自己一刻不停的马不停蹄的一直向前走,向前看,向前进。所有的未来,都是靠脚步去丈量。没有走,怎么知道,不可能;没有去努力,又怎么知道不能实现?幸福都是奋斗出来的。那不如,生活中、工作中,就让这“幸福都是奋斗出来的”完完全全彻彻底底的渗入我们的心灵,着心、心平气和的去体验、去察觉这一种灵魂深处的安详,侧耳聆听这仅属于我们自己生命最原始最动人的节奏。但,这种聆听,它绝不是仅限于、执着于“我”,而是观察一种生命状态能够扩展和超脱到什么程度,也就是那“幸福都是奋斗出来的”深处又会是如何?生命不止,奋斗不息!又
展开阅读全文