氧化还原反应(微型实验).课件.ppt
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- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 微型 实验 课件
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1、实验十实验十 氧化还原反应(微型实验)氧化还原反应(微型实验)一、实验目的一、实验目的 1、练习微型滴定操作,强化绿色化学思想。、练习微型滴定操作,强化绿色化学思想。开设微型实验目的:节约试剂,减少污染开设微型实验目的:节约试剂,减少污染 2、了解电极电势与氧化还原反应的关系。、了解电极电势与氧化还原反应的关系。3、加深对介质酸碱度和反应物浓度对氧化还、加深对介质酸碱度和反应物浓度对氧化还 原反应的影响的认识。原反应的影响的认识。4、学习利用氧化还原反应测定、学习利用氧化还原反应测定H2O2含量的原含量的原理和方法。理和方法。二、内容提要二、内容提要 1、氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间
2、发生电子的氧化还原反应的本质是氧化剂和还原剂之间发生电子的转移转移。2、物质得失电子的能力物质得失电子的能力,可用可用电极电势电极电势的相对高低来衡量的相对高低来衡量.3、值较大的电对的氧化态物质可以与值较大的电对的氧化态物质可以与值较小的电对的还值较小的电对的还原态物质发生自发的氧化还原反应。原态物质发生自发的氧化还原反应。4、在室温下在室温下,在稀硫酸溶液中在稀硫酸溶液中,过氧化氢能定量过氧化氢能定量地被地被KMnO4氧化氧化,反应为反应为 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 用用KMnO4标准溶液逐滴加入到一定量的标准溶液逐滴加入到一定量的H2O2溶溶液中液中,
3、滴定至溶液呈微红色即为终点滴定至溶液呈微红色即为终点。根据根据 KMnO4溶液的浓度和滴定所消耗的体积来计算溶液的浓度和滴定所消耗的体积来计算H2O2的含量。的含量。1、多用滴管、多用滴管 影响液滴大小影响液滴大小的的因素因素:径管出口处口径的大小、按捏吸:径管出口处口径的大小、按捏吸泡时用力的强弱、吸泡内液面高度、操作温度、径管与容器泡时用力的强弱、吸泡内液面高度、操作温度、径管与容器水平面互成角度和滴管中液体的密度;径管内空气是否排净、水平面互成角度和滴管中液体的密度;径管内空气是否排净、外壁是否沾有液体等偶然因素。外壁是否沾有液体等偶然因素。正确操作:正确操作:拇指和食指缓缓用力按捏拇指
4、和食指缓缓用力按捏垂直垂直排出气体排出气体 擦干外壁擦干外壁逐滴连续滴出。逐滴连续滴出。注意事项:注意事项:把握要领,规范操作。把握要领,规范操作。三、基本操作三、基本操作 2、井穴板、井穴板 具有烧杯、试管、点滴板、试剂储瓶等功能,有时还具有烧杯、试管、点滴板、试剂储瓶等功能,有时还起到一组比色管的作用。起到一组比色管的作用。注意事项:注意事项:不能用火直接加热,水浴加热不得超过不能用火直接加热,水浴加热不得超过80;能与聚苯乙烯反应的物质不得储于井穴板;能与聚苯乙烯反应的物质不得储于井穴板;保护井穴板底面,避免磨毛。保护井穴板底面,避免磨毛。1、如何判断氧化剂和还原剂的强弱及氧化还如何判断
5、氧化剂和还原剂的强弱及氧化还原反应进行的方向原反应进行的方向?2、使用多用滴管的要领是什么?如何保证液、使用多用滴管的要领是什么?如何保证液滴均匀?滴均匀?四、指导与思考四、指导与思考 五、实验内容五、实验内容首先练习微型实验仪器的使用:首先练习微型实验仪器的使用:(1)滴液练习:排气,滴液角度,连续滴)滴液练习:排气,滴液角度,连续滴液,确定每液,确定每mL的滴数。的滴数。(2)井穴板使用,细玻璃棒搅拌练习。)井穴板使用,细玻璃棒搅拌练习。1、电极电势与氧化还原反应电极电势与氧化还原反应 (1)九孔井穴板九孔井穴板,在在16滴入滴入 5 滴滴 0.5 moldm-3 溶液溶液 CuSO4 C
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