2022年普通高等学校招生全国统一考试-化学试题(山东卷)word版无答案.docx

1、山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）A金（）：“虽被火亦未熟B石灰（

2、）：“以水沃之，即热蒸而解”C石硫黄（S）：“能化银、铜、铁，奇物”D石钟乳（）：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”2下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）A浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）AX的中子数为2BX、Y互为同位素C、可用作示踪原子研究化学反应历程D自然界不存在、分子是因其化学键不稳定4下列高分子材料制备方法正确的是（ ）A聚乳酸（）由乳酸经加聚反应制备B聚四乙烯（）由四氟乙烯经加聚反应制备C尼龙（）由己胺和己酸经缩聚反

3、应制备D聚乙烯醇（）由聚乙酸乙烯酯（）经消去反应制备5、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是（ ）A的熔点高于 B晶体中所有化学键均为极性键C晶体中所有原子均采取杂化 D晶体中所有原子的配位数均相同6，实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是（ ）A可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量固体D达到滴定终点时溶液显橙色7崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是（ ）A可与溴水发生取代反应 B可与溶液反应C分子中

4、的碳原子不可能全部共平面 D与足量加成后，产物分子中含手性碳原子8实验室制备过程为：高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是（ ）A中用瓷坩埚作反应器 B中用作强碱性介质C中只体现氧化性 D转化为的理论转化率约为66.7%9已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（ ）A苯胺既可与盐酸也可与溶液反应B由、分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由、获得D、均为两相混合体系10在催

5、化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）A含N分子参与的反应一定有电子转移 B由生成的反应历程有2种C增大的量，的平衡转化率不变 D当主要发生包含的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）气体液体固体粉末A饱和溶液B溶液C溶液DAA BB CC DD12高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含、元素的杂质）为主要原料制备粉的

6、工艺流程如下，可能用到的数据见下表。开始沉淀1.94.26.2沉淀完全3.26.78.2下列说法错误的是（ ）A固体X主要成分是和S；金属M为B浸取时，增大压强可促进金属离子浸出C中和调的范围为3.24.2D还原时，增大溶液酸度有利于的生成13设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境稳定，借助其降解乙酸盐生成，将废旧锂离子电池的正极材料转化为，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是（ ）A装置工作时，甲室溶液逐渐增大B装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C乙室电极反应式为D若甲室减少，乙室增加，则此时已进行过溶液转移14工业上

7、以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定范围内，四种溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A反应的平衡常数BC曲线代表含的溶液的变化曲线D对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化15是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法正确的是（ ）A每个晶胞中个数为xB每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8C每个晶胞中0价原子个数为D当转化为时，每转移电子，产生原子三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为的笼形包合

8、物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为。回答下列问题：（1）基态原子的价电子排布式为_，在元素周期表中位置为_。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_；_；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_。（3）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_（填标号）。A轨道 B轨道 C杂化轨道 D杂化轨道在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是_，_。、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_。17（13分）工业上以氟磷灰石，含等杂质为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下

9、列问题：（1）酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_。（3）浓度（以计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度（以计）的关系如图甲所示。酸解后，在所得、为45的混合体系中，石膏存在形式为_（填化学式）；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_，回收利用洗涤液X的操作单元是_；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是_（填标号）。A、 B、C、 D、18（12分）实验室利用和亚硫酰氯（）制备无水的装

10、置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通。一段时间后，先加热装置_（填“a”或“b”）。装置b内发生反应的化学方程式为_。装置c、d共同起到的作用是_。（2）现有含少量杂质的，为测定n值进行如下实验：实验：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。实验：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。则_；下列情况会导致n测量值偏小的是_（填标号）。A样品中含少量杂质B样品与反应时失水不充分C实验中，称重后样品发生了潮解D滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置、根据反应

11、制备。已知与分子结构相似，与互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对、混合物进行蒸榴提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为_（填序号），先馏出的物质为_。19（12分）支气管扩张药物特布他林（H）的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应条件为_；B中含氧官能团有_种。（2）反应类型为_，该反应的目的是_。（3）D结构简式为_；的化学方程式为_。（4）H的同分异构体中，仅含有、和苯环结构的有_种。（5）根据上述信息，写出以羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成路线。20（11分）利用丁内酯（）制备1，丁二醇（），反应过程中伴有生成四氢呋喃（）和丁醇（）的副反应，涉及反应如下：已知：

12、反应为快速平衡，可认为不受慢反应、的影响；因反应在高压氛围下进行，故压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以或为初始原料，在、的高压氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以为原料，体系向环境放热；以为原料，体系从环境吸热。忽略副反应热效应，反应焓变_。（2）初始条件同上。表示某物种i的物质的量与除外其它各物种总物质的量之比，和随时间t变化关系如图甲所示。实验测得，则图中表示变化的曲线是_；反应平衡常数_（保留两位有效数字）。以为原料时，时刻_，产率=_（保留两位有效数字）。（3）为达平衡时与的比值。、三种条件下，以为初始原料，在相同体积的刚性容器中发生反应，随时间t变化关系如图乙所示。因反应在高压氛围下进行，可忽略压强对反应速率的影响。曲线a、b、c中，最大的是_（填代号）；与曲线b相比，曲线c达到所需时间更长，原因是_。