备战中考2020：2019年中考化学真题分类汇编 考点28盐化学性质及用途(含解析）.doc

1、2（2019常州）碳酸氢钠的俗名是 A.烧碱 B.纯碱 C.小苏打 D.熟石灰【答案】C14（2019梧州）下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（ ）A. Na2CO3溶液呈碱性 B. NaHCO3固体难溶于水C“纯碱”是碳酸钠的俗名 D. NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B【解析】 Na2CO3溶液呈碱性；NaHCO3固体难溶于水易溶于水；“纯碱”是碳酸钠的俗名；NaHCO3和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳受热膨胀逸出，使糕点疏松多孔。19（2019梧州）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：过滤 加过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸

2、 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，先加入过量的氢氧化钠溶液，除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，接着加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的氯化钡，此时进行过滤除去不溶性杂质，最后向滤液中加入适量的稀盐酸，盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得纯净的氯化钠溶液。6（2019海南）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D蒸馏【答案】D【解析

3、】粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率等，去除难溶性杂质是不需要蒸馏的。10.（2019株洲）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ） A.Na2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.Na2CO3【答案】B【解析】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，但是主要成分是食盐即NaCl。1（2019福建）十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（ ） A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH【答案】C【

4、解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。4（2019扬州改编）下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ ）A.干冰:O2 B.纯碱:CaCO3 C.食盐的主要成分:NaCl D.烧碱:Na2SO4 【答案】C【解析】干冰是固体二氧化碳；纯碱是碳酸钠；食盐的主要成分是氯化钠；烧碱是氢氧化钠。15（2019郴州）下列关于碳酸钙的说法错误的是（ ）A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙【答案】B【解析】B.实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，其反应方程式为Ca

5、CO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，会覆盖在大理石的表面，阻挡大理石和稀硫酸的反应，会阻碍反应的进行，故B选项不符合题意；C.碳酸钙会与胃酸的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可用作补钙剂，故C选项不符合题意；D.石灰浆粉刷墙壁后，会与空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O“出汗”后变成碳酸钙,故D选项不符合题意。13（2019重庆）下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ ）A. Na2CO3溶液 B. MgCl

6、2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. 酚酞溶液【答案】A【解析】将Na2CO3溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、冒气泡、无现象；将MgCl2溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为产生白色沉淀、无现象、无现象； 将Ba(NO3)2溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为无现象、产生白色沉淀、产生白色沉淀；将酚酞溶液溶液分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，现象为溶液变红、无现象、无现象。17（2019郴州）下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是（

7、）A. NaOH与稀硫酸 B. CaCO3 与稀盐酸C. CuSO4与KOH D. AgNO3与NaCl【答案】D【解析】氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O,没有生成白色沉淀，故A选项不符合题意；B.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,没有生成白色沉淀，故B选项不符合题意；C.硫酸铜和氢氧化钾反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4，故C选项不符合题意；D.硝酸银和氯化钠反应

8、生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，化学方程式为AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 故D选项不符合题意。12（2019连云港）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。 注BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种【答案】C【解析】从流程图可知，加水过滤后有白色沉淀，可能有两种情况，第一种A中只有不溶于水的碳酸钙，碳酸钙跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀溶解。第二种A中有不溶于水的碳酸钙和氯化钡，碳酸钙跟氯化钡可以反应生成白色沉淀

9、碳酸钡沉淀，碳酸钡跟盐酸反应后，沉淀溶解。无色溶液遇酚酞变红，说明溶液成碱性，故有氢氧化钠存在，综上，溶液中最多存在碳酸钙，氯化钡、氢氧化钠三种物质。19.（2019株洲）造纸是我国古代四大发明之一，早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ）A. 烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰【答案】B【解析】早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂。5（2019吉林）下列说法错误的是( )A.俗称小苏打 B.可用作

10、补钙剂C.俗称火碱 D.属于钾肥 【答案】C【解析】俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。9（2019绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A.氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐【答案】C【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。13（2019绥化）对化学反应A十B=C+D的下列说法中正确的是 A.若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C、D

11、是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D不可能是两种沉淀 D.若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应【答案】BD【解析】若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C、D是盐和水，则A、 B不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、 D可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A、 B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。15（201

12、9绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是 A. NaCl= KCl=CaCl2 B. CaCl2 =NaClKCl C. CaCl2NaC1=KC1 D. NaClCa l2KC1【答案】AB【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化

13、钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl2NaClKCl.10（2019广州）下列关于氯化钠的认识，正确的是( )A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似，能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C【解析】氯化钠由钠元素、氯元素组成，由钠离子、氯离子构成；氯化钠属于盐，盐酸为酸，性质不同，酸与碳酸盐反应，氯化钠与碳酸盐不反应；氯化钠可用于生产金属钠；钠与氯气通过化合反应可生成氯化钠，但获得氯化钠主要通过

14、海水晒盐。8（2019海南）用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际不相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钙产生气泡B稀硫酸氧化铁产生气泡C氯化钡溶液硫酸钾溶液产生白色沉淀D氢氧化钠溶液硫酸铜溶液产生蓝色沉淀【答案】B【解析】碳酸钙和稀盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成；氧化铁和稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，无气体生成；硫酸钾和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡是白色沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀。10.（2019鄂尔多斯）从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种

15、颜色变化如下表，结合表中信息回答：试剂NaCl溶液盐酸NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液颜色紫红蓝红蓝（1） NH4Cl溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_。（2） 向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_（填离子符号）。（3） 胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_（用化学方程式表示）【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（写出其中之一即可）（2）Fe3+、NH4+ （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO224（2019河南）为除去氯化钠中的泥沙和CaC

16、12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 _ 。(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序顺倒，所得精盐产品中含哪些杂质?( BaSO4，不溶于水，也不溶于酸)【答案】(1)玻璃棒 (2) CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (3)氯化镁，氯化钙和氯化钡【解析】(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；(2) 氯化钙能与

17、碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl）；(3)上述流程中，过滤前生产的沉淀有硫酸钡，氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；如果不过滤，先加盐酸，那么氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，碳酸钡和盐酸反应，生成氯化钡，只有硫酸钡不和盐酸反应，所以所得精盐产品含有的杂质有氯化镁，氯化钙和氯化钡。49 （2019襄阳）某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的两种溶质，向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与加入Ba(OH)

18、2溶液质量的关系如右图所示，则该溶液中的溶质是_。 【答案】HCl和MgCl2【解析】根据题给物质，其中碳酸钠和盐酸、硫酸、氯化镁都不能共存，分别生成气体和沉淀，故此溶液中一定没有碳酸钠；硫酸钡是不溶于水和不溶于酸的沉淀，故此硫酸和氢氧化钡混合，立即生成白色沉淀，排除硫酸的存在；故此溶液中的溶质是：HCl和MgCl2。18（2019烟台）烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。（1）海水淡化。可以采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理

19、类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.膜分离法也是一种分离混合物的方法D.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：加入过量的溶液；加入过量的溶液；加入过量的NaOH溶液；加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；过滤；蒸发。下列操作顺序正确的是 （填字母序号），其中操作加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。A. B.C. D. （3）海水资源综合利用的部分途径如下图。氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。写出步骤

20、电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。海水制镁。实际生产中，步骤常选用 作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤、三步转换的主要目的是 。【答案】（1）ABC （2）D 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 （3） 石灰乳 富集氯化镁 【解析】（1）膜分离法是海水淡化的一种，溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，与滤纸过滤原理类似；膜分离法，溶质不能透过淡化膜，质量不变，水分子可以透过半透膜，故盐类物质的溶质质量分数不断增大，最后使盐类物质结晶析出，故还可以从海水中提取盐类物质；C.膜分离法能将海水淡化，故也是一种分离混合物的方法D.膜分离法中溶质不能透过淡化膜，水分子可以透过半透膜，该分离方法目的不是除去

21、水中的不溶物，而是得到淡水，故D错误；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸调节溶液的pH，然后蒸发，所以操作顺序正确的是，其中操作加入适量的盐酸调节溶液的

22、pH等于7的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；（3）氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为，故填：；步骤电解饱和NaCl溶液，反应物是氯化钠和水，条件是通电，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气，化学方程式为；海水制镁，步骤使母液中镁离子转换为氢氧化镁沉淀，常选用石灰乳作为沉淀剂，从海水中提取历经步骤、三步转换的主要目的是富集氯化镁。29（2019广州）已知金属钴(Co)的活动性与铁相似，请预测氯化钴(CoCl2)的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。经查阅资料，钴的化合物相关性质

23、如下： 限选试剂：CoCl2溶液、(NH4)2CO3溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸、镁条、铜片。【答案】加入少量AgNO3溶液 有白色沉淀产生可溶性碱 CoCl2溶液中含Co2+，Co(OH)2难溶于水 加入少量NaOH溶液 有粉红色固体生成含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐） CoCl2溶液中含Co2+，CoCO3难溶于水 加入少量(NH4)2CO3溶液 有粉红色固体生成【解析】 要验证氯化钴与含银离子的可溶性盐反应，氯化银不溶于水，如果加入少量AgNO3溶液有白色沉淀产生可证明； 由Co(OH)2难溶于水，可预测氯化钴与可溶性碱反应，如果加入可溶性碱生成了粉红色

24、固体，则可证明；由碳酸钴难溶于水，可预测氯化钴与含CO32-的盐（或可溶性碳酸盐）反应，如果加入少量(NH4)2CO3溶液生成粉红色沉淀，则可证明。9.（2019遂宁）亚硝酸钠（NaNO2）常用作食品的发色剂和防腐剂，超标会危害人体健康，亚硝酸钠和食盐外观很相似，容易误食导致中毒，已知亚硝酸钠溶液呈碱性。（1）亚硝酸钠中N元素的化合价是 ；（2）将酚酞试液分别滴加到亚硝酸钠和食盐溶液中，能使酚酞变红的是 溶液。【答案】（1）+3 （2）亚硝酸钠 【解析】（1）亚硝酸钠（NaNO2）中氧元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，则设亚硝酸钠中氮元素化合价为x；有+1+x+（-2）2=0，x=+3；（

25、2） 由于亚硝酸钠溶液呈碱性，食盐溶液呈中性，酚酞试液遇碱性溶液变红。18.（2019盐城）（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质），小明利用下图流程进行除杂，得到精盐操作1需在_（填序号）中进行。A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶操作2的步骤为：溶解、过滤、_、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_。操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精

26、盐16g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下水的密度为1gmL-1)，完全溶解，配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是_。若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2、_(填化学式)溶液、Na2CO3溶液，充分反应后过滤,加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。【答案】（3）A 蒸发 引流 饱和 精盐不纯有杂质或未完全烘干 NaOH 【解析】（3）操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作，研磨所需的仪器有杵和研钵，研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒；操作2是将难溶性杂质与溶解分离并能得到可溶性杂质粗盐颗粒的操作，具体过程为溶解粗

27、盐，然后过滤除去难溶性杂质，对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐；过滤操作中需用玻璃棒引流待滤液倒入漏斗中；“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质，但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化，故应该选用的是NaCl的饱和溶液；制得的精盐中如果不纯含有杂质或未完全烘干，溶质质量变小，都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%；利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，先加入BaCl2能将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去，然后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子能变成氢氧化镁沉淀而除去，加入过量Na2CO3溶液，使钙离子变成碳酸钙沉

28、淀而除去，加入过量稀盐酸，除去过量的碳酸钠，搅拌、煮沸除去过量的稀盐酸。12. （2019济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制容器，原因是_（用化学方程式表示）（2）喷洒波尔多液后，不到采摘的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是_（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去。【答案】（1）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+ CaSO4 Fe+ CuSO4= FeSO4 +Cu （2）Cu(OH)2 食醋 【

29、解析】（1）硫酸铜与石灰乳中的氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+ CaSO4；铁的金属活动性比铜强，故铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+ CuSO4= FeSO4 +Cu；（2）铜的化合物呈蓝色，由于蓝色斑点是一种难溶性碱，故为氢氧化铜：Cu(OH)2；厨房中的食醋中含有醋酸，能与碱：氢氧化铜：Cu(OH)2发生中和反应，生成可溶性铜盐而除去。（2）在步骤中向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有CO32-、SO42-，根据化合物中一定同时存在阴阳两种离子，故溶液中一定含有阴离子C

30、l-。因此实验可以省略。26（2019临沂）盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似盐具有一些相似的化学性质. (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_色.因为它们都具有相同的铜离子.向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式_.(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是_(填化学式).另外一种物质不反应.(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为_【答案】（1）蓝 CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2Na

31、OH=Cu(OH)2+2NaNO3 （2）CuSO4（3）Ba(OH)2【解析】（1）硫酸铜和 硝酸铜的溶液里都含铜离子故为蓝色，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，据此写出化学方程式为CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4或Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3；（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，反应要进行，需要生成气体、沉淀或者水中的一种，硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件，硫酸铜和氯化钡混合，生成的硫酸钡是沉淀，因此能反应；（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子

32、和硫酸根离子转变成沉淀，能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子，能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子，故加入的溶液是氢氧化钡溶液.12（2019枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，化学实验室中失去标签的4瓶无色溶液，稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为，A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表： 请回答：（1）酚酞溶液是 （填序号）。 （2）B与C反应的化学方程式为 ，反应所属的类型是 。（3）写出D的一种用途 。【答案】（1）A（2）Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH；复分解反应（3）金属除锈【解析】（1）因为B、C都能与A混合

33、后使溶液变红，所以A为酚酞试液，B、C溶液都呈碱性，则D为稀盐酸，因为B和稀盐酸反应生成气体，所以B为碳酸钠，则C为氢氧化钙；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；复分解反应；（3）盐酸能和金属氧化物反应，通常用于金属除锈。（2019云南）某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1、氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。2、NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分

34、：猜想一：含有Na2CO3；猜想二：含有NaHCO3；猜想三：含有 ；猜想四：是其中两种成分的混合溶液。【实验方案设计】【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是 。【实验反思与拓展】类别资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53:9的两种化合物，请写出反应的化学方程式 。【答案】【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确 无明显现象 酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【猜想与假设】由所给溶液的种类及已做的猜想，还可猜想无色溶液X中溶质成分含氢氧化钠； 【实验方案设计】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色

35、沉淀，碳酸氢钠、氢氧化钠与氯化钙不反应，所以滴入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀，可证明溶液中有碳酸钠，猜想一正确；NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，取的滤液，滴入适量氢氧化钙溶液，结论是猜想二不正确，证明溶液中没有碳酸氢钠，所以现象是无明显现象；取的滤液于试管中，证明猜想三正确，即有氢氧化钠，现象是溶液变红色，所以滴入的是酚酞溶液；【综合结论】由以上实验可得无色溶液X是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液；【实验反思与拓展】由化学反应前后元素种类不变，反应生成质量比为53:9的两种化合物，可知生成碳酸钠和水，化学方程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。30.（2019苏州

36、）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如下图所示进行实验。【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如下图所示进行实验。 【第三组】对试管B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。【答案】（1）气泡 （2）CO32- （3）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl （4）H+与OH-结合成H2O分子 （5）H+ （6）BaCl2解析 （1）试管C中原有碳酸钠溶液，加入硫酸后，生成硫酸钠、水和二氧化碳，故看到有气泡产生，Na+的量不变，减少的是CO32-；（2）试管D中是氯化钡与稀硫酸的反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl；（3）氢氧化钠和硫酸的反应是中和反应，其实质为H+与OH-结合成H2O分子；（4）酸使石蕊变红，试管G溶液变红，说明酸中含有H+；（5）证明SO42-的存在，看是否能够生成硫酸钡沉淀，所以向溶液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含有SO42-。