备战中考2020：2019年中考化学真题分类汇编 专题8计算应用题.doc

1、24（2019海南）科学家正致力于研究光催化分解水制氢气，反应方程式为2H2O 2H2+O2，用该方法制取12kg氢气至少需要分解多少千克的水？解：设用该方法制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x2H2O 2H2+O236 4 x 12kg36：4 x：12kgx108kg答：用该方法制取12kg氢气至少需要分解108千克的水。17（2019新疆兵团）将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应。化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O试计算：（1）硫酸的相对分子质量是 ；（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。【解析】（1

2、）98；（2）解：设稀硫酸溶液的溶质质量分数为x。Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O160 2948.0g 100.0gxx14.7%答：稀硫酸溶液的溶质质量分数14.7%。30（2019广西四市）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化钠固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：（1）生成沉淀的质量为 g。（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.8g（2）解根据质量守恒定律可知沉淀的质量=213.0g-203.2g=9.8g，所以生成氢氧化铜沉淀质量为9.8g,设生成9.8g沉淀的同时，生成硫酸钠的质量为xCuSO4+2NaOH

3、=Cu(OH)2+Na2SO4 98 142 9.8g x x=14.2g反应后溶液质量=203.2g-103.2g=100g恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为：=14.2%答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为14.2%。14. （2019鄂尔多斯）为了测定一瓶标签被腐蚀的稀硫酸中溶质的质量分数，桢桢同学用小烧杯取了16g10%的NaOH溶液，并向其中逐滴加入该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：（1） 该稀硫酸的溶质的质量分数。（2） 当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）【答案】（解法一）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的

4、质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% x 稀硫酸中溶质的质量分数为（2） 溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g（解法二）（1）解：设10h稀硫酸中溶质的质量分数为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9816g10% 10gx （2）溶液中钠元素的质量=答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%溶液中钠元素的质量为0.92g15. (2019永州)为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应)，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混

5、合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。(1)分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的点。(2)计算a 点时，产生 CO2的质量(写出详细计算过程)。答案(1)b(2)2.2g17（2019达州）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物20.4g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填“”“”或“”）；（2）该样品混合物中碳酸钠的质量 g；（3）当滴加稀盐酸至

6、图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果保留至0.1%）。【答案】（1） （2）10.6 （3）18.5%【解析】当滴加稀盐酸至图中B点时，由于盐酸过量，所以烧杯中溶液的pH7；碳酸钠完全反应时消耗的盐酸的质量为100g，对应的溶质的质量为100g7.3%7.3g设该样品混合物中碳酸钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x 7.3g z yx10.6gy4.4gz11.7g当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，此时溶液中的溶质质量

7、分数为100%18.5%答：当滴加稀盐酸至图中A点时，此时溶液中的溶质质量分数为18.5%。10（2019绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。（2）CD段发生反应的化学方程式为 。（3）滤液X中含有的溶质是 。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）答案：（1）大于 （2）Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H

8、2O （3）Ba（OH）2、NaOH （4）解：设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为xBa（OH）2+MgSO4Mg（OH）2+BaSO4 120 58 20g6% xx0.58gm2的值为4.66g+0.58g5.24g解析：（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH 大于7；（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O。（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以基友氢氧化钠也有钡离子，所以滤

9、液X中含有的溶质是 Ba（OH）2、NaOH。45. （2019眉山）某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了以下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示：回答下列问题（写出计算过程）：（1）100g废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？【解析】（1）从图知沉淀氢氧化铜质量为1.96g；设生成沉淀氢氧化铜需硫酸铜质量为X，其消耗的氢氧化钠质量为y；2NaOH + CuSO4 Cu(O

10、H)2 + Na2SO480 160 98y X 1.96gy=1.6g x=3.2g则硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量=16g；（2）从图知：废水中H2SO4的反应完用氢氧化钠质量为：（100g-16g)10%=8.4g；设废水中H2SO4的质量为Z；2NaOH+ H2SO4 Na2SO4 +2H2O80 988.4g ZZ=10.29g废水中H2SO4的质量分数为=10.29g100g=10.29%；答：（1）100g废水中含CuSO4的质量为3.2g；（2）废水中H2SO4的质量分数为10.29%。15（2019泸州）水与自然界中矿石长期接触，常含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物

11、质导致钙离子镁离子含量较多，称之为硬水，生活中，水的硬度过高会造成一定危害，即使用硬水烧水的热水壶，内部会形成一层水垢，其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，说明加热煮沸可使这类硬水成为软水，其原理流程如下（气体产物已略去）： 分析上述数据，请回答下列问题：（1）反应属于四大基本反应类型中 反应；反应除产生水垢外，还有一种气体为 ；如果当地用水中含量较多CaSO4，则水垢中还常含有少量CaSO4，CaSO4析出的原因是 。（2）向200克水垢中加入400克过量的稀盐酸充分反应，测得3分钟内混合物质量的变化（不考虑水与HCl的挥发）如下表所示：观察到的现象是 。 计算水垢中碳酸钙的质量分数，写出必要的计

12、算过程。 【答案】（1）分解 CO2 CaSO4微溶于水，受热不分解（2）固体逐渐溶解，有气泡产生 60%【解析】（1）碳酸氢钙受热反应生成了碳酸钙、水和二氧化碳气体，碳酸氢镁受热反应生成了碳酸镁水和二氧化碳气体，反应物都是一种生成物是多种，属于分解反应；硫酸钙微溶于水，在加热过程中不发生化学反应，故填：分解；CO2；CaSO4微溶于水，受热不分解；（2）固体逐渐溶解，有气泡产生；（2）水垢中含有碳酸钙和氢氧化镁固体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，氢氧化镁溶于酸生成氯化镁和水，所以加入足量稀盐酸，固体逐渐溶解，有气泡产生。解：生成二氧化碳气体的质量为：600g-547.2g=5

13、2.8g设样品中CaCO3的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 52.8g x=120g样品中CaCO3的质量分数为：；答：样品中CaCO3的质量分数为60%。36. （2019杭州）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2 2NH3（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是_。（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2。有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?【答案】（1）氮气 （2）解：设合成8.5万吨氨需要氢气

14、的质量为x，N2+3H2 2NH3 6 34 x 8.5万吨6:34=x:8.5万吨，解得：x=1.5万吨改用新方法制取原料气H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨5.5=8.25万吨。9（2019宁波）实验室有一份在空气中解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第1次第6次第16次第21次第26次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1

15、请分析计算：（1）第 次测量时，溶液中只有一种溶质。（2）表中m 。（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。答案：（1）16 （2）64.78 （3）解：设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为yNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 73 44x 7.3%y 0.22gx0.53gy5g样品中碳酸钠的质量分数为100%35.3%答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%（4）则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g5g10g。设：氢氧化钠的质量为zNaOH+HClNaCl+H2O4040 36.5z 10g7.3%z0.

16、8g答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g解析：根据第16次实验时pH7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m69.78g5g64.78g，即m64.78。生成二氧化碳的质量为50g+15g64.78g0.22g。6. （2019通辽）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入的氢氧化钠溶液质量/g2020202020沉淀总质量/g2.95.88.711.611.6分析上

17、表中的数据，完成下列问题：（1） 第 次加完氢氧化钠溶液时，氯化镁和氢氧化钠刚好完全反应，此时生成沉淀质量为 g。（2） 恰好完全反应时，称量所得氯化钠溶液质量为168.4g，求原氯化镁溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）。【答案】（1）4 11.6 （2）解：设氯化镁溶液中氯化镁质量为x； 2NaOH +MgCl2+ Mg(OH)2 + 2NaCl 95 58 X 11.6g X=19g原氯化镁溶液中溶质的质量分数=100%=19%；答：原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%。【答案】（1）取一定量氯化镁溶液于烧杯中，将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中，从表格数据知每加入20g氢

18、氧化钠溶液中氢氧化钠反应完，将产生沉淀氢氧化镁质量2.9g；当第5次加入20g氢氧化钠溶液，其沉淀质量没变，说明第4次就将氯化镁反应完，若前4次共加氢氧化钠溶液80g,其反应完将生成沉淀质量=2.9g4=11.6g，说明第4次两者刚好反应完。13如图表示某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和甲烷气体；液态水即时循环利用，甲烷排放到外太空。（1）图中化学式标注的物质，属于有机物的是 。（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8千克的氧气，请计算一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合

19、系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）答案：（1）甲烷（2）解：设生成0.8kg氧气需要水的质量为x，2H2O2H2+O2，36 32x 0.8kg，x0.9kg，氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，结合2个反应的化学方程式可知，水汽整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg0.53013.5kg，答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。26.（2019徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了以下探究，请参与并完成有关计算：（1）取样品20g，和足量稀硫酸充

20、分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。（2）再取三份不同质量的样品，分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中，充分反应后，测得的数据如下表：试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。答案：（1）67.5% （2）设硫酸质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x 0.25gx=12.25g硫酸溶液中溶质质量分数为12.25g/100g100%=12.25%答：硫酸溶液中溶质质量分数为12.25%。解析：（1）合金中铜不与稀硫酸反应，故滤渣成分为铜，即铜的质量为13.5g，所以铜的质量分数为13.5

21、g/20g100%=67.5%；（2）比较表中数据，当合金质量由10g扩大2倍到20g时，氢气质量同时扩大2倍变成0.2g，当合金质量由10g扩大3倍到30g时，氢气质量并没有同时扩大3倍到0.3g，说明实验中稀硫酸完全反应，故将0.25g氢气代入化学方程式进行计算，求出硫酸质量，进而求出硫酸溶液中溶质质量分数。23. （2019陕西）化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。请完成下列分析及计算（1）反应中共生成气体_g。（2）计算合金中铜的质量分数。【答案】（1）0.2（2）设

22、铁的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2X 0.2g65:2=x:0.2g,解得：x=6.5g合金中铜的质量分数= 100%=35%。答：合金中铜的质量分数为35%。20（2019十堰）将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(1)反应中生成气体的质量是_g。(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)答案 (1)0.4(2)解：设反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为x，锌的质量为y。答：反应后烧杯溶液中溶质的质量分数为20%。13（2019贵阳）钛（Ti）被誉

23、为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造，工业上生产钛的化学方程式为。现消耗46吨钠，可生产钛的质量为多少？ 解：设生成金属钛的质量为x。 92 48 46t x x=24t答可生产钛的质量为24t。36（2019兰州）某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如下图所示,请计算:(1)反应结束后生成氧气的质量为_g(结果精确到0.1g)。(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)【答案】（1）9.6 （2）设完全反应生成氯化钾质量为

24、x，2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6g x=14.9g所得溶液的溶质质量分数为。答：所得不饱和溶液中溶质质量分数为14.9%。28（2019昆明）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：试求：（1）烧杯中产生CO2的质量为 g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O）【答案】解：（1）8.8 （2）设固体混合物中SrCO3的质量

25、为x SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O 148 44 x 8.8g x=29.6g 混合物中SrCO3的质量分数为：100%=29.6% 答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。30（2019齐齐哈尔）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。请计算：（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ；（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；【答案】设该大理石样品中碳酸钙的质量为x，75g稀盐酸的溶质质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 73 44x y 3.3g x7.

26、5g y5.457g=75%=7.3%答：（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。28（2019云南）某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量是42.7g。试计算：（1）生成氢气的质量是 g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【提示：】【答案】（1）0.3g（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 80 6 x 0.3g，x=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为，答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。18（2019大庆）钙是人体中的常量元素，因缺钙而

27、导致骨质疏松，佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片.某补钙药剂说明书的部分信息如图所示.现将100g稀盐酸分成五等份，逐次加到用40片药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系如下.请根据相关信息回答问题：（1）该品牌补钙要剂中碳酸钙的质量分数是_，a的数值为_-.（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 【答案】（1）50% a=25；设消耗氯化氢的质量为xCaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 73 44X 8.8g=；X=14.6g 盐酸溶液中溶质的质量分数:答：该盐酸中溶质的质量分数是35（2019龙东） 现有含CuS

28、O4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量是 g；（2）求混合液中CuSO4的质量；（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。【答案】（1）9.8（2）解：设混合溶液中CuSO4的质量为x，与CuSO4发生反应的NaOH质量为y2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO480 160 98Y x 9.8g160:98=x:9.8g x=16g80:98=y:9.8g y=8g(3)氢氧化钠溶液的质量分数为：答：混合液中CuSO4的质量为8g,氢氧化钠溶液的

29、质量分数为10%。30（2019山西）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。 （1）碱式碳酸铜的相对分子质量 。 （2）铜绿分解生成22克的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？【答案】（1）222 (2)解：设生成CuO的质量为xCu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O 160 44 x 22g x = 80g答：生成22g CO2的同时，生成CuO的质量是80g。34（2019邵阳）今年“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中的含量

30、。她称取了20克大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应）。 加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中剩余固体的质量/g151055 m试求：（1）m的值应为 ；（2）实验中大理石样品所含的质量分数？（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数？答案（1）5 （2）75%（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x， 100 735g 50gxx=7.3% 答：（2）实验中大理石样品所含的质量分数为75%；（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析：（2）由（1）分析可

31、知，20g大理石中碳酸钙的质量为20g-5g=15g，大理石样品所含的质量分数为。28（2019宜昌）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，现取25克含碳酸钙的大理石，于烧杯中缓慢加入稀盐酸，（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。 （1）25克大理石中碳酸钙的质量 g。（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）20（2）解：设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44 20g x y x=22.2g y=8.8g氯化钙溶液的溶质质量分数为：；答：（2）恰好反应时所

32、得溶液的溶质质量分数为11.1%。30（2019益阳）市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5ml该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取得5ml浓盐酸的质量为 克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】(1) 6（2）解：设浓盐酸中HCl的质量为xHCl+ NaOH NaCl +H2O36.5 40X 485%36.5:40=x: 485%X=2.19gHCl的质量分数为2.19g/6g100%=3

33、6.5%”或“=”或“”）。（2）锥形瓶的质量为 （用含m1或m2的代数式表示）。（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。 答案：（1）m1=m2 （2）m1-80-56=m1-136或m2-80-56=m2-136（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m减 160 152 8 8010% x= x= 0.4(g) m反应后=80g-0.4g=79.6g答：硫酸铜完全反应后，所得溶液的质量是79.6克。22（2019西宁）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g.计算该过氧化氢溶液中溶

34、质的质量分数。答案：由题意知，氧气的质量：34g+0.5g-33.7g=0.8g 解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x. 2H2O22H2O+O2 1分 68 32 x 0.8g 1分 = x=1.7g 1分 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：100%=5% 1分 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5% 11. （2019包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图8所示，过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%。计算：（1）该样品中铁的质量。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分

35、数。【答案】（1）11.2g（2）解：设11.2g铁消耗盐酸质量为X，同时生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为Z；2HCl + FeFeCl2+ H273 56 127 2X 11.2g y ZX=14.6g Y=25.4g Z=0.4g设：与铁反应所加稀盐酸质量为mm=100g所用稀盐酸的溶质质量分数=14.6%答：（1）该样品中铁的质量11.2g（2）所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%16（2019咸宁）有镁和氯化镁混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（1） 表中m的值为_。（2） 所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？【

36、答案】（1）0.32（2）解：设40g稀盐酸中溶质质量为x，Mg+2HCl=MgCl2+H273 2x 0.16g x=5.84g稀盐酸中溶质质量分数为：。答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【解析】（1）由表中实验数据可知，每40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质量为0.16g，则第2次加入40g稀盐酸所得氢气质量为：0.16g2=0.32g，则m=0.32；由上述分析可知，40g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质量为0.16g。13（2019深圳）已知：NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O；Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：（1）关于 NaHCO

37、3 固体的叙述错误的是_（填标号）。A俗称小苏打 B难溶于水 C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。NaOH 溶液的 pH_7（填“”“=”或“”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为_。由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_ g，产生 H2O 的质量是_ g。计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完

38、整的计算步骤）。【答案】（1）B （2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1.1g 5.0g-3.45g-1.1g=0.45g 见解析【解析】（1）NaHCO3是小苏打，常用于发酵粉，是酸式盐，具有碳酸氢根，可与酸反应生成二氧化碳和水，易溶于水，填B；（2）NaOH是碱，碱的pH大于7，碱的通性是碱可以跟非金属氧化物反应生成盐和水，化学反应方程式为：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O；根据图可以知道生成的二氧化碳为1.1g，减少的总质量是碳酸氢钠分解生成的水和二氧化碳，所以H2O的质量为：5.0g-3.45g-1.1g=0.45g；解：设设该样品中 NaHCO3 的质量为 X。2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O168 44 X 1.1g168:44=x:1.1g x=4.2gNaHCO3的质量分数为：（4.2g/5g）x100%=84%答：该盐酸中溶质的质量分数84%。14.（2019安顺）将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g 水中形成溶液，再将100g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g