2023年高中化学学业水平考试复习专题练习8　化学键（含答案）.docx

1、专题练习8化学键一、选择题1.下列物质中不含化学键的是() A.氨气B.水C.氯气D.氦气2.下列物质中,通过共价键形成的化合物是()A.AlB.CaOC.KID.CO23.能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A.原子序数为1和8B.原子序数为20和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和164.下列物质中,既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF5.在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将HCl通入水中D.硫酸氢钠溶于水6.下列物质在变化过程中,只需要克服分子间作用力的是()

2、A.食盐溶解B.硫黄熔化C.氯化铵分解D.电解水7.下列分子中,所有原子最外电子层都满足8电子稳定结构的是()A.BeCl2B.PCl5C.HClD.CF2Cl28.下列说法不正确的是()A.由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物B.由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一C.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键D.离子化合物是由阴、阳离子通过静电作用形成的9.下列说法正确的是()A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.干冰属于共价化合物,因此干冰升华过程中需要克服共价键C.某物质在熔融状态时能导电

3、,则该物质一定是离子化合物D.在Na2O、NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比均为2110.(2021浙江宁波北仑中学期中)下列关于化学键的说法,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有非极性键的分子一定是单质分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物11.下列说法正确的是()A.818O2和816O3互为同位素B.正己烷和异丁烷互为同系物C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体12.某元素原子最外层只有一个电子,它与氯原子结合时,所形成的化学键()A.一定是离子键B.一定是共价键C.既可

4、能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不对13.(2021浙江高三竞赛)下列说法正确的是()A.H2O的沸点高于H2S,是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水,既有离子键的断裂,又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量,由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键,它们都是由分子构成的物质,且均满足8电子稳定结构14.下列说法正确的是()A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同

5、D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响15.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.共价化合物中不可能含有离子键B.非金属单质都含有共价键C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有共价键的物质一定是化合物16.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水17.下列说法正确的是()A.SO2溶于水过程中,有共价键的断裂和形成B.HF的热稳定性比NH3的强,是由于HF的分子间作用力大C.HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.CO2和H

6、2O2中都含有非极性键,属于共价化合物18.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电D.C60与612C互为同素异形体19.(2021浙江高三开学考试)X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素,X原子最外层电子数是其电子层数的2倍, X、Y的核电荷数之比为34,Y、Z的某种化合物能与水发生氧化还原反应,M的最高价氧化物对应水化物具有两性,R的原子序数比M大4。下列说法正确的是()A.简单氢化物的

7、热稳定性:XYB.X、M的最高价氧化物对应水化物可发生反应C.可以利用M的单质与Y、Z的化合物反应制取Z的单质D.Y、Z、R形成的化合物中存在离子键和共价键20.下列说法正确的是()A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.单质分子中不一定含有化学键C.H2O很稳定,因为水分子之间存在氢键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量升高21.二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色具有恶臭味的液体,它的分子结构与H2O2相似,熔点为-80 ,沸点为138 。S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫黄中制得。下列说法不正确的是()A.制备S2Cl2的反应属于氧化还原反应B.

8、S2Cl2在熔融状态下能够导电C.S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构D.S2Cl2分子中存在极性键和非极性键二、填空题22.写出下列粒子的电子式:Na;H;Ca2+;Cl-;OH-;N2;NH4Cl;MgF2;H2O2。23.现有CaCl2金刚石NH4ClNa2SO4干冰MgOCH4SiO2八种物质,按要求回答下列问题(填序号):(1)属于共价化合物的是,只有离子键的物质是。(2)含有共价键的离子化合物是,含有非极性键的物质是。(3)的电子式是,的电子式是。24.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Cl-的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形

9、成稀有气体原子的稳定电子层结构。请完成下列问题:(1)Y在元素周期表中的位置为。(2)X、Y、Z原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)X与Z能形成(填“离子”或“共价”)化合物,X、Y与Ca三种元素共同形成的常见化合物中含有的作用力类型有。A.离子键B.共价键C.分子间作用力25.有A、B、C三种短周期元素。A-的电子层结构和氖相同,短周期元素B的金属性最强,C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断:(1)A元素的名称是,B在元素周期表的位置表示为。(2)B的氢氧化物的电子式是,晶体中存在的化学键有。(3)C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为。26.短周期

10、的X、Y、Z三种元素,原子序数依次变小。原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答:(1)X元素的名称是,Y元素的名称是,Z元素的名称是。(2)XZ3化合物的分子式是,电子式是。(3)比较X、Y的最高价含氧酸的酸性强弱:。(填化学式)选择题答题栏123456789101112131415161718192021参考答案专题练习8化学键1.D解析 A项,氨气中含有共价键,分子中的氮、氢原子间以极性共价键相结合,A不符合题意;B项,水中含有共价键,分

11、子中的氧、氢原子间以极性共价键相结合,B不符合题意;C项,氯气中含有共价键,分子中的2个氯原子间以非极性共价键相结合,C不符合题意;D项,氦气中不含化学键,仅存在分子间作用力,D符合题意。故选D。2.D解析 一般非金属元素之间或不太活泼的金属元素与非金属元素之间形成共价键。Al是单质,不是化合物,A项不符合题意;CaO和KI是通过离子键形成的离子化合物,B项和C项不符合题意;CO2是通过共价键形成的共价化合物,D项符合题意。3.D解析 A项,原子序数为1和8的是H和O,可以形成H2O、H2O2,属于共价化合物,A不符合题意;B项,原子序数为20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,属于AB2型(

12、B为阴离子)的离子化合物,B不符合题意;C项,原子序数为13和17的是Al和Cl,可以形成AlCl3,C不符合题意;D项,原子序数为19和16的是K和S,可以形成K2S,属于A2B型(B为阴离子)的离子化合物,D符合题意。故选D。4.B解析 A项,CaCl2属于离子化合物,但CaCl2中只有离子键没有共价键,A不符合题意;B项,KOH属于离子化合物,KOH中既有离子键又有共价键,B符合题意;C、D项,H2O、HF属于共价化合物,H2O、HF中均只有共价键没有离子键,C、D不符合题意。故选B。5.D解析 A项,SO2+H2OH2SO3,SO2和H2O中的共价键被破坏,不符合题意;B项,NaOHN

13、a+OH-,只破坏了NaOH中的离子键,不符合题意;C项,HClH+Cl-,破坏了HCl分子中的共价键,不符合题意;D项,NaHSO4Na+H+SO42-,既破坏了NaHSO4中Na+与HSO4-之间的离子键,又破坏了HSO4-中的共价键,符合题意。6.B解析 A项,食盐属于离子化合物,溶解过程中需要克服离子键,A不符合题意;B项,硫黄中含有共价键,但存在分子间作用力,熔化过程中只需要克服分子间作用力,B符合题意;C项,氯化铵属于离子化合物,受热分解发生化学反应,有离子键断裂,C不符合题意;D项,水属于共价化合物,电解水发生化学反应,有共价键断裂,D不符合题意。故选B。7.D解析 A项,BeC

14、l2分子中的铍原子最外电子层上只有4个电子,A不符合题意;B项,PCl5分子中磷原子最外电子层上有10个电子,B不符合题意;C项,HCl分子中的氢原子最外电子层上只有2个电子,C不符合题意;D项,CF2Cl2分子中的碳原子分别与2个氟原子、2个氯原子共用4对电子,碳原子、氟原子和氯原子最外电子层上都满足8电子稳定结构,D符合题意。故选D。8.C解析 由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物,可能为共价化合物,如AlCl3,故A正确;硫酸氢钠熔融时电离生成钠离子和硫酸氢根离子,所以只破坏离子键,不破坏共价键,故C错误。9.A解析 A项,冰中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体,冰结构中有空隙,造

15、成体积膨胀、密度减小,A正确;B项,干冰属于共价化合物,但存在分子间作用力,升华过程中只需要克服分子间作用力,B不正确;C项,在熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物,如铁、铜等金属,C不正确;D项,在NaHCO3晶体中,阳离子与阴离子个数比为11,D不正确。故选A。10.A解析 A项,由离子键构成的物质叫做离子化合物,A正确;B项,除稀有气体外的非金属单质中均存在共价键,如氢气、氧气和氯气等,B不正确;C项,含有非极性键的物质也可能是化合物,如H2O2、Na2O2,C不正确;D项,含有共价键的化合物也可能是离子化合物,如NaOH,D不正确。故选A。11.B解析 A项,同位素讨论的对象是原子

16、,818O2和816O3是两种氧分子,不属于同位素,A不正确;B项,正己烷和异丁烷都属于烷烃,结构相似,分子组成上相差2个CH2原子团,因此互为同系物,B正确;C项,核素讨论的对象也是原子,C60和C70是两种分子,不是核素,C不正确;D项,H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2的分子式不同,不是同分异构体,D不正确。故选B。12.C解析 元素原子最外层只有一个电子可能为氢或碱金属,与氯原子结合,形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键。13.B解析H2O的沸点高于H2S,是因为H2O分子间形成氢键,与元素的非金属性无关,故A错误;NaHSO4属于离子化合物,含有离子键,硫酸氢根离子中含

17、有共价键,硫酸氢钠溶于水的电离方程式:NaHSO4Na+H+SO42-,所以NaHSO4固体溶于水,既有离子键的断裂,又有共价键的断裂,故B正确;干冰容易升华,在变成气体的过程中,吸收了大量的热,使空气中的水蒸气液化,形成了人造“雾境”,没有发生化学反应,没有化学键的断裂,故C错误;N2、CO2和PCl5三种物质形成的晶体都是分子晶体,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质;碳原子最外层有4个电子,CO2中碳元素的化合价为+4,碳原子满足8电子稳定结构,PCl5中磷元素的化合价为+5,磷原子最外层有5个电子,不满足8电子稳定结构,故D错误。14.C解析 A项,CaCl2中只有离子键没有共价键,

18、A不正确;B项,H2O汽化成水蒸气只需要破坏分子间作用力(氢键)、不需要破坏共价键,B不正确;D项,NaHSO4晶体溶于水时发生以下电离:NaHSO4Na+H+SO42-,因此共价键也有被破坏,D不正确。故选C。15.A解析 离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键,A项正确;0族元素的单质没有化学键,B项错误;非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误;N2、C60、金刚石等都是含有共价键的单质,D项错误。16.B解析 离子化合物区别于共价化合物的本质特点是熔融状态下能导电;具有较高熔点的也可能为共价化合物,如SiO2;水溶液能导电的化合物可以是共价化合

19、物,如硫酸等;能溶于水的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物。17.A解析 A项,SO2溶于水发生化学反应:SO2+H2OH2SO3,因此有共价键的断裂和形成,A正确;B项,HF的热稳定性比NH3的强,是由于F的非金属性比N强,B不正确;C项,HCl属于共价化合物,C不正确;D项,CO2中只有极性键、不含非极性键,D不正确。故选A。18.C解析 A、B项中,C603-离子中含有共价键,A、B不正确;C项,离子化合物在熔融状态下能够导电,C正确;D项,612C是一种核素,不是同素异形体讨论的对象,D不正确。故选C。19.D解析 根据题干信息,X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素

20、, X原子最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素,X、Y的核电荷数之比为34,则Y的核电荷数为8,为O元素,Y、Z的某种化合物能与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素,M的最高价氧化物对应水化物具有两性,则M为Al元素,R的原子序数比M大4,R的原子序数为17,为Cl元素。A.非金属性越强其简单氢化物越稳定,故简单氢化物的热稳定性:XFH(3)共价AB解析 Cl-的核外电子数为18。X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,X为H、Z为F。Y原子核外电子数为18-1-9=8,Y为O。25.答案 (1)氟第三周期第A族(2)Na+OH-离子键和共价键(3)Cu+2H2SO4

21、(浓)CuSO4+SO2+2H2O解析 A-的电子层结构和氖原子相同,则A为F;短周期元素B的金属性最强,则B为Na;C的原子核内质子数是B(Na)的次外层电子数(8个)的2倍,即16,则C是S。26.答案 (1)氮碳氢(2)NH3HNHH(3)HNO3H2CO3解析 Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,Y可能是C元素或S元素,若Y为S元素,原子核外有三个电子层,X至少也有三个电子层,与X、Y、Z原子核外电子层数之和是5相矛盾,则Y只能是C元素;X、Z的电子层数只能分别为2、1,Z为H元素,因为X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和,则X元素原子最外电子层上的电子数是5,X为N元素。XZ3化合物的分子式是NH3,电子式是HNHH,X、Y的最高价含氧酸的分子式分别为HNO3、H2CO3,酸性:HNO3H2CO3。