2023年高中化学学业水平考试模拟试卷(六)（含答案）.docx

1、学业水平考试模拟试卷(六)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23S 32Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.纯碱的化学式是()A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl2.为防止缺碘,可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于()A.单质B.氧化物C.酸D.盐3.下图所示仪器,从左到右,可以进行的混合物分离提纯操作分别是()A.蒸发、蒸馏、过滤、分液B.分液、蒸发、蒸馏、过滤C.分液、蒸馏、蒸发、过滤D.过滤、蒸馏

2、、蒸发、分液4.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是()ABCD石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒5.下列属于电解质,又能导电的是()A.冰醋酸B.镁铝合金C.无水乙醇D.熔融态氯化钾6.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是()A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为石灰石B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于传统无机非金属材料C.医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯,属于有机高分子材料D.“山东舰”上的拦阻索

3、是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料7.工业上制取ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂D.1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子8.已知2Na+2H2O2NaOH+H2,该反应中相关物质的化学用语中正确的是()A.H2的结构式:HHB.中子数为12的钠原子:1223NaC.H2O的电子式:H+O2-H+D.Na+的结构示意图: +112819.下列说法不正确的是()A.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B.葡萄糖与蔗糖都是糖

4、类,两者互为同系物C.CH3COOH与C17H35COOH互为同系物D.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体10.C、N、S都是重要的非金属元素,下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物C.三者都能够形成多种同素异形体D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同11.四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数,下列说法不正确的是()A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B.Y、Z形成的简单氢化物,后者稳定性强C.Y、Z形成的简单阴离子,后者半径小D.工业上用电解W

5、和Z形成的化合物制备单质W12.下列离子方程式正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+B.氯气和冷水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.铝和烧碱溶液反应:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2O13.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用,可通过以下方法制取罐装饮料茶,制取过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是()A.操作利用了物质的溶解性B.操作为分液C.操作为过滤D.维生素C可作抗氧化剂14.下列叙述错误的是()A.甲烷与氯气反应无论生成CH3Cl、C

6、H2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应B.烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃D.甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸15.下列说法不正确的是()A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积,以加快反应速率B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已经完全水解C.氨基酸分子中都含有COOH和NH2,在一定条件下,它们之间能发生反应生成高分子化合物D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消毒剂,其原理利用蛋白质的变性二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选

7、项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.一定温度下,反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A.B.C.D.17.氢氧燃料电池是一种化学电源,以多孔金属为电极,氢氧化钾溶液为电解质溶液,装置如图所示。下列说法不正确的是()A.外电路电流从电极A流向电极BB.反应后氢氧化钾溶液的pH降低C.通氧气的电极反应式:O2+4e-+2H2O4OH-D.电池工作时,正负极均不产生燃烧现象18.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是()选项ABCD用品食盐水玻璃复方氢氧化铝片84消毒液有效成

8、分NaClNa2SiO3Al(OH)3NaClO用途作调味品刻蚀玻璃可作抗酸药作消毒剂19.下列说法中正确的是()A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B.熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键20.(2021浙江诸暨中学高一期末)理论研究表明,在101 kPa和298 K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的H=+59.3 kJmol-1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂,可以改变反应

9、的反应热21.工业制备硝酸的反应之一为3NO2+H2O2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.室温下,22.4 L NO2中所含原子总数为3NAB.36 g H2O中含有共价键的总数为2NAC.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5NAD.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA22.在相同的密闭容器中,用Cu2O进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)H0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(molL-1)的变化结果如下(其中1号Cu2O为微米级Cu2O,2号Cu2O为纳米级Cu2O,质量均相同):序号时间/min0102

10、0304060温度T1/1号Cu2O0.050 00.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0温度T1/2号Cu2O0.050 00.049 00.048 30.048 00.048 00.048 0温度T2/2号Cu2O0.050 00.048 00.047 00.047 00.047 00.047 0下列说法不正确的是()A.实验时的温度T2高于T1B.2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C.实验前20 min的平均反应速率v(O2)=710-5 molL-1min-1D.等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关23.

11、实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分,其装置如图所示。下列说法不正确的是()A.温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平B.冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出C.若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,立即补加D.此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:补血剂10片滤液红褐色悬浊液氧化铁固体w g下列说法不正确的是()A.步骤研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样B.步骤加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化C.步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7w g25.某实验小组用MgBr2稀溶液模拟从

12、海水中制取无水氯化镁和溴单质,实验流程如下,下列说法不正确的是()A.步骤中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B.步骤可用硫酸酸化,发生的离子反应为5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2OC.步骤包含过滤、洗涤等操作,可用AgNO3溶液检验是否洗涤干净D.经步骤,溶液1和溶液2的主要成分是相同的,但浓度上有较大差异非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)(2021浙江嘉兴高一期末)按要求完成下列填空:(1)写出乙醛的结构简式:。写出过氧化钠的化学式:。(2)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。(3)胆矾晶体遇浓硫酸变白,体现了浓硫酸的性。

13、27.(8分)已知A是乙烯,A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系(反应条件、部分产物被省略)。请回答下列问题:(1)有机化合物D分子中的官能团名称为:;(2)写出由C转变成B的反应类型:;(3)写出反应的化学方程式:;(4)下列说法正确的是。A.有机化合物B及其同系物均能发生催化氧化反应B.B分子中的所有原子在同一平面上C.A能使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中水解更完全E.可用新制的氢氧化铜鉴别B、C、D(必要时可加热)F.CH3COOH和HCOOCH3是同一种物质28.(8分)(2021浙江高一阶段练习)已知A是气体

14、单质,E的水溶液显强酸性。A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质,在一定条件下可发生如图所示的转化。(1)写出化学式:B;E。(2)写出化学方程式BC:;DE:。(3)C物质是汽车尾气中的污染物之一, 在汽车的排气管上装一个催化装置,可使C物质与CO反应,生成两种不是污染物的气体,反应的化学方程式是;每消耗28 g的CO,转移电子的物质的量为mol。29.(8分)某兴趣小组利用右图装置,进行与氯气相关的实验。(1)写出实验中盛放MnO2的仪器名称。(2)装置中反应的离子方程式。(3)装置中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置中生成Cl2,请说明理由。30.(8分)取44.2 g碳酸钠和碳

15、酸氢钠的混合粉末样品,将其分成两等份,取其中一份加热到质量不再改变,冷却后称其质量为15.9 g;另一份溶于水,配成500 mL溶液。试计算:(1)原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol。(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为 molL-1。参考答案学业水平考试模拟试卷(六)1.B2.D解析 同种元素组成的纯净物为单质;两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物;水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸(水除外);金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐;KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,故其为盐,故选D。3.A解析 从左到右,仪器依次是蒸发皿、蒸馏烧瓶、普通漏斗和分

16、液漏斗,对应可以进行的混合物分离提纯操作分别是蒸发、蒸馏、过滤、分液,则A正确。4.C解析 石油催化裂解得到丙烯,裂解是深度的裂化,是化学变化,A不符合题意;丙烯催化聚合生成聚丙烯,加聚反应是化学变化,B不符合题意;聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布,只涉及物理变化,C符合题意;烷基化反应是化学变化,D不符合题意。5.D解析 冰醋酸即无水乙酸,属于电解质,但冰醋酸不导电,A项不符合题意;镁铝合金能导电,属于金属混合物,既不是电解质,也不是非电解质,B项不符合题意;无水乙醇不导电,且为非电解质,C项不符合题意;氯化钾属于电解质,且熔融状态下能导电,D项符合题意。6.C解析 瓷器的主要原料为黏土,水泥的主

17、要原料是石灰石和黏土,A项错误;“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维,属于新型无机非金属材料,不属于传统无机非金属材料,B项错误;有机高分子材料可以称为聚合物或高聚物,医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯,是经过丙烯加聚而成,属于有机高分子材料,C项正确;“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆,属于合金,不属于新型无机非金属材料,D项错误。7.A解析 因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价,则SO2为还原剂,还原剂在反应中被氧化,故A正确;因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则NaClO3在反应中得到电子,故B错误;因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化,则H2

18、SO4不是氧化剂,故C错误;因SO2中S元素的化合价由+4价降低为+6价,SO2是还原剂,则1 mol还原剂在反应中失去电子为1 mol(6-4)=2 mol,故D错误。8.A解析 氢气分子中,氢原子最外层只有一个电子,两个氢原子各提供一个电子形成共用电子对,即形成HH,故A正确;ZAX中Z代表质子数,即原子序数,A代表质量数,质量数=质子数+中子数,钠的质子数为11,中子数为12的钠原子质量数为23,所以中子数为12的钠原子可表示为1123Na,故B错误;水分子中氢原子与氧原子通过共用电子对形成共价键,所以电子式可表示为HOH,故C错误;钠原子核外有11个电子,失去一个电子形成钠离子,所以钠

19、离子核外有10个电子,故D错误。9.B解析 CH3CH2OH和CH3OCH3分子式都为C2H6O,结构不同,互为同分异构体,A选项正确;葡萄糖与蔗糖都是糖类,但分子组成不是相差1个或若干个CH2原子团,两者不是同系物,B选项不正确;CH3COOH与C17H35COOH分子组成相差16个CH2原子团,结构上都有羧基,互为同系物,C选项正确;CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同,结构不同,互为同分异构体,D选项正确。10.C解析 NO、CO都不属于酸性氧化物,属于不成盐氧化物,故A错误;硫和氧气反应只生成二氧化硫,二氧化硫被氧化生成三氧化硫时必须有催化剂和加热条件,故B错误;C元素能够形成金

20、刚石、石墨、C60等同素异形体,N元素能够形成N2、N4等同素异形体,S元素能够形成单斜硫、斜方硫等同素异形体,故C正确;二氧化氮和水的反应属于氧化还原反应,二氧化碳、二氧化硫和水的反应属于化合反应,故D错误。11.A解析 根据常见元素在元素周期表中的位置及元素周期表的结构知,X、Y、Z位于第二周期,W位于第三周期,X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数,则X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,W为Al元素。由分析可知,X为C元素,Y为N元素,Z为O元素,O元素没有最高正价,故A错误;由分析可知,Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氧比氮的非金属性强,氧与氢之间的共价键最牢固,所以氧的氢化

21、物H2O更稳定,故B正确;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,氧的核电荷数大于氮的核电荷数,所以后者半径小,故C正确;工业上用电解Al元素和O元素形成的化合物Al2O3制备单质Al,故D正确。12.C解析 A项离子方程式电荷不守恒;B项中HClO是弱电解质,在离子方程式中应写化学式;C项离子方程式正确;D项中NH3H2O属于弱电解质,在离子方程式中应写化学式,且氨水不能与Al(OH)3发生反应,不会生成AlO2-。13.B解析 由图可知操作利用了物质的溶解性,故A正确;操作为茶汤的分灌封口,不是分液,故B错;操作为分离茶汤和茶渣,属于过滤,故C正确;维生素C具有还原性,维生素C可作抗

22、氧化剂,故D正确。14.B解析 甲烷是饱和烃,与氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都同时生成HCl,所以属于取代反应,A正确;烷烃是饱和烃,都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;只有烷烃的分子组成满足通式CnH2n+2,C正确;甲烷与氧气的混合气,在一定体积含量范围内点燃会发生爆炸,D正确。15.B解析 油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是使油脂的溶解度增大,增加反应物的接触面积,以加快反应速率,故A正确;氢氧化钠与碘反应,在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水,溶液未变蓝,不能说明淀粉已经完全水解,故B错误;氨基酸分子中都含有COOH和NH2,在一定条件下

23、,它们之间能发生缩合反应生成高分子化合物,故C正确;硫酸铜能使蛋白质变性,故D正确。16.D解析 因反应容器保持恒压,所以容器容积随反应进行而不断变化,结合气=mV可知,气体密度不再变化,说明容器容积不再变化,即气体的物质的量不再变化,反应达到平衡状态,符合题意;无论是否平衡,反应的H都不变,不符合题意;反应开始时,加入1 mol N2O4,随着反应的进行,N2O4的浓度逐渐变小,故v正(N2O4)逐渐变小,直至达到平衡,不符合题意;N2O4的转化率不再变化,说明N2O4的浓度不再变化,反应达到平衡状态,符合题意。17.A解析 根据燃料电池的构成,通氧气一极为正极,通氢气一极为负极,即电极A为

24、负极,电极B为正极,根据原电池的工作原理,外电路中电流从电极B流向电极A,A项不正确;电池总反应式为2H2+O22H2O,产生的H2O对KOH稀释,pH降低,B项正确;电极B电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C项正确;电池工作是化学能转化成电能,没有燃烧现象,D项正确。18.B解析 NaCl有咸味,常用作调味剂,A正确;Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃,有黏性,不助燃,不能燃烧,常用作矿物胶,不能刻蚀玻璃,B错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,难溶于水,能够与胃酸(即盐酸)反应产生氯化铝和水,因此可用作抗酸药,C正确;NaClO具有强的氧化性,可以氧化杀死细菌、病毒,因此常用作消毒剂

25、,D正确。19.B解析 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用,A错;只有非金属元素也可以形成离子键,如NH4Cl,C错;阴、阳离子间既有静电引力又有静电斥力,D错。20.D解析 HCN相对能量为0.0,HNC的相对能量为59.3 kJmol-1,能量越低越稳定,所以HCN比HNC稳定,故A正确;反应热为生成物总能量减去反应物总能量,H=59.3 kJmol-1-0.0=+59.3 kJmol-1,故B正确;正反应的活化能为186.5 kJmol-1,逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJmol-1,故C正确;催化剂可加快反应速率,减低反应所需活化能,与反应热无关,故D错误。故选D。21.D

26、解析 室温下,22.4 L NO2的物质的量无法计算,所以不能计算其中含有的原子总数,故A错误;1 mol H2O中含有2 mol共价键,36 g H2O为2 mol,则其中含有共价键的总数为4NA;故B错误;1 mol NO中含有的电子数为15NA,标准状况下,11.2 L NO的物质的量为0.5 mol,其中所含电子总数为15NA0.5=7.5NA,故C错误;3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,每生成2 mol HNO3转移的电子数为2NA,所以生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA,故D正确。22.C解析 从表中、可以看出相同时间内中水蒸气的浓度变化大,反应速率快,说明实验时的

27、温度T2高于T1,故A正确;中反应速率比快,2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高,故B正确;实验前20 min的平均反应速率v(H2O)=ct=0.050 0molL-1-0.048 6 molL-120min=710-5 molL-1min-1,v(O2)=12v(H2O)=3.510-5 molL-1min-1,故C错误;化学平衡状态未改变,反应速率加快,则是加入了催化剂,催化剂的活性越高,反应速率越快,在相等时间内,中水蒸气的浓度变化比快,中催化剂微粒更小,表面积更大,等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关,故D正确。23.C解析 蒸馏时使

28、用温度计是测量蒸气的温度,因此温度计水银球的上限要和蒸馏烧瓶支管口下沿相平,A正确;为了充分冷凝,要采用逆流原理,使冷凝管中的冷凝水从b口进a口出,B正确;若加热后发现没有加碎瓷片,需停止加热,待装置冷却后再进行补加,C错误;该装置图是分离液体混合物的装置,也可以用于实验室中制少量蒸馏水,D正确。24.D解析 根据研磨的操作要求,A正确;H2O2具有强氧化性,步骤加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化,B正确;步骤从氢氧化铁悬浊液中得到氧化铁,其操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重,C正确;因2FeFe2O3,则10片补血剂中铁元素的质量为0.7w g,所以每片补血剂中铁元素的质量为0.07w

29、g,D错误。25.A解析 试样中加入Cl2,发生2Br-+Cl22Cl-+Br2,通入热空气吹出来的气体为溴蒸气,Br2与Na2CO3发生反应3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2,发生的是歧化反应,Na2SO3具有还原性,能与Br2发生氧化还原反应,得到NaBr和Na2SO4,不符合题意,NaOH不能用Na2SO3代替,故A错误;步骤可用硫酸酸化,发生反应5Br-+BrO3-+6H+3Br2+3H2O,故B正确;溶液1的溶质主要成分是MgCl2,加入NaOH溶液,发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,然后经过滤、洗涤、干燥等操作,Mg(OH)2表面可能含有杂质Cl-,因

30、此检验是否洗涤干净用AgNO3溶液,故C正确;步骤相当于富集,故D正确。26.答案 (1)CH3CHONa2O2(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(3)吸水27.答案 (1)羧基(2)加成反应(或者还原反应)(3)CH2CH2+H2OCH3CH2OH(4)DE解析 由流程图可知A为乙烯、B为乙醇,乙醇催化氧化得到C为乙醛,乙醛被氧气氧化成D为乙酸,乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,据此分析作答。(1)有机化合物D为乙酸,其分子中的官能团名称为羧基。(2)由C转变成B即乙醛与氢气反应转变成乙醇。(3)反应为乙烯与水在加热、加压、催化剂条件下反应生成乙醇,相应的化学方程式为

31、CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(4)B为乙醇,其同系物不一定能发生催化氧化反应,当羟基所连的碳原子上没有氢原子时不能发生催化氧化,故A错误;乙醇中存在甲基,则B分子中不可能所有原子在同一平面上,故B错误;A使酸性KMnO4溶液褪色发生的是氧化反应,A使溴水褪色发生的是加成反应,二者褪色的原理不相同,故C错误;相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比在稀硫酸中水解更完全,故D正确;新制的氢氧化铜分别与乙醇、乙醛、和乙酸混合时(必要时可加热),反应现象依次无明显现象、生成砖红色沉淀、变为蓝色溶液,现象不同,故可区分,故E正确;CH3COOH和HCOOCH3,前者为乙酸,后者为甲酸甲酯,不是

32、同一种物质,故F错误。28.答案 (1)NH3HNO3(2)4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O2HNO3+NO(3)2NO+2CO2CO2+N22解析 A是一种常见的气体单质,C、D是氧化物,且C与氧气反应生成D,所以该元素是变价元素,而D与水反应得到E的水溶液显强酸性,则A是N2,B为NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3。(2)BC为氨气的催化氧化,生成一氧化氮和水,化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O;DE为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,化学方程式为:3NO2+H2O2HNO3+NO;(3)NO与CO反应,生成两种不是污染物的气体,应生成氮气与二氧化碳,

33、反应的化学方程式是:2NO+2CO2CO2+N2;消耗28 g的CO,其物质的量为1 mol,转移电子的物质的量为1 mol(4-2)=2 mol。29.答案 (1)圆底烧瓶(2)Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)否。装置中的浓盐酸挥发出的HCl也可以与硝酸银发生反应,生成白色沉淀解析 (1)实验中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶;(2)氯气能够将装置中的亚铁离子氧化成铁离子,离子方程式为Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+;(3)虽然氯气与水反应可以生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,但是装置中的浓盐酸具有很强的挥发性,挥发出的HCl可进入装置,同样可以生成白色

34、沉淀。30.答案 (1)0.400(2)0.600解析 (1)每份固体混合物的质量为44.2 g2=22.1 g,设每份固体混合物中碳酸氢钠的质量为a,则:2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O质量减少168441844+18=62a22.1 g-15.9 g=6.2 g所以,168a=626.2 g,解得a=16.8 g原样品中m(NaHCO3)=216.8 g=33.6 g,则原样品中碳酸氢钠的物质的量为33.6 g84 gmol-1=0.400 mol。(2)由(1)可知每一份中m(Na2CO3)=22.1 g-16.8 g=5.3 g,n(Na2CO3)=5.3 g106 gmol-1=0.05 mol,n(NaHCO3)=16.8 g84 gmol-1=0.2 mol,根据钠离子守恒,n(Na+)=0.2 mol+0.05 mol2=0.3 mol,所以所配溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol0.5 L=0.600 molL-1。