2023年高中化学学业水平考试复习专题测试(一)　化学物质及其变化（含答案）.docx

1、专题测试(一)化学物质及其变化(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:C 12O 16Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸钠属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.下列说法正确的是()A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质C.铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质3.下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐

2、氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打二氧化碳D二氧化碳苛性钾氯化钠碳酸钙4.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是()A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是()A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸6.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A.

3、化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.(2021浙江宁波高一练习)如图用分类法表示物质或概念的从属或包含关系,下列分类不正确的是()选项XYZANaBr盐纯净物B胶体分散系混合物CCuCO3碱无机物DCaO碱性氧化物氧化物8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na+、OH-、SO42-H+、Cl-、SO42-Na+、K+、OH-Na+、K+、NO3-A.B.C.D.9.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是()A.NaHCO3Na2CO3B.KClO3O2C.KII2D.Cl2HClO10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、

4、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是()钠的化合物能与硝酸反应的物质可溶于水的物质钠盐钠的含氧化合物A.B.C.D.11.在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是()A.+4价B.+5价C.+6价D.+7价12.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol13.下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的

5、本质特征是分散质的微粒直径在1100 nm之间B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同14.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A.该磁流体是一种纯净物B.所得的磁流体为悬浊液C.该磁流体很不稳定D.所得的磁流体能产生丁达尔效应15.下列离子方程式中,正确的是()

6、A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H+CO32-CO2+H2OD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-BaSO4二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)16.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是()A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精(谷氨酸钠)C.葡萄酒

7、中的少量二氧化硫D.火腿肠中的少量亚硝酸钠17.随着生活水平的提高,人们越来越重视“绿色食品”,绿色食品是指()A.添加了绿色色素的食品B.含有叶绿素的食品C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品18.杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性19.一种杀虫剂的结构简式为,施用后能迅速分解,无残留,植物收获前7天禁用,下列对该杀虫剂的说法不正确的是()A.在酸性及碱性条件下都不稳定B.对人畜都有毒害,吃

8、了刚打过该杀虫剂的水果有中毒的风险C.能和H2发生加成反应D.不能使酸性KMnO4溶液褪色20.下列反应的离子方程式可用H+OH-H2O表示的是()A.NaOH溶液和稀醋酸的反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应C.NaOH溶液和盐酸的反应D.Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反应21.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.22.下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化还原反应的实质是有元素化合价

9、的变化B.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.金属单质失电子越多,其还原性越强23.(2021浙江绍兴鲁迅中学高一阶段练习)用化学方法可制得高纯度硅,其化学方程式为SiO2+2CSi+2CO,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,下列说法正确的是()A.反应是非氧化还原反应B.反应硅被还原C.反应和都是置换反应D.反应SiCl4中Si的价态为-4价24.已知:2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O2Fe2+Br22Fe3+2Br-Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根据上述反应,判断下列结

10、论错误的是()A.溶液中可发生反应:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.Cl2在反应中均为氧化剂C.氧化性强弱顺序为MnO4-Cl2Br2Fe3+D.反应中,Mn2+是MnO4-的还原产物25.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图。(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是()A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 molL-1非选择题部分

11、三、非选择题(本大题共5小题,共40分)26.(8分)用化学用语回答下列各题:(1)写出下列物质的化学式:漂白粉的有效成分:;小苏打:。(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式:。(3)钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式:。(4)固体NaHSO4的性质:(填写符合要求的序号)。电解质;非电解质;酸;碱;盐;导电;不导电27.(8分)现有下列7种物质:a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙固体、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:无氧酸与钠盐:。碱与无氧酸:。酸性氧化物与足量可溶性碱:。含氧酸与不溶性碱:。28.(8分)下表

12、是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识,在HIO3碘酸钠KOHI2O5NaCl五种(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是(填序号)。(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水,化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时。29.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu

13、2+中的一种或几种。请回答下列问题:(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关反应的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是,生成沉淀的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填字母)。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-30.(8分)(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(2)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平

14、)NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O参考答案专题测试(一)化学物质及其变化1.C解析 次氯酸钠(NaClO)含有金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,故选C。2.D解析 酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。3.

15、B解析 纯碱成分是Na2CO3,属于盐类物质,A错;熟石膏成分是2CaSO4H2O,属于盐类物质,C错;CO2属于酸性氧化物,CaCO3属于碳酸盐,D错。4.B解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。5.D解析 因KHSO4是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,A对;KHSO4是盐且含有钾元素,B对;KHSO4属于硫酸盐,C对;KHSO4溶于水电离出的阳离子为H+和K+,故它不是酸,D错。6.

16、C解析 该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2(分解反应);CaO+H2OCa(OH)2(化合反应);Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH(复分解反应)。7.C解析 盐包含NaBr,纯净物包含盐,符合图中关系,故A正确;分散系包含胶体,混合物包含分散系,符合图中关系,故B正确;CuCO3不属于碱,不符合图中关系,故C错误;碱性氧化物包含CaO,氧化物包含碱性氧化物,符合图中关系,故D正确。8.A解析 酸电离出的阳离子只有H+,符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,符合要求。9.C解析 NaHCO3Na2CO3变化过程

17、中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,A错误;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,B错误;KII2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,C正确;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。10.D解析 题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物,正确;其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应,而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应,错;五种物质都可溶于水,正确;Na2CO3、NaCl、Na2SO4属

18、于钠盐,而Na2O为氧化物,NaOH属于碱,错;NaCl中不含氧元素,错。11.B解析 在反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中,从离子方程式的电荷守恒的角度可知,n=1,则在RO3-中,R的化合价为+5价,答案选B。12.B解析 已知Pb由+4价降低为+2价,Cr由+3价升高为+6价,设所需PbO2的物质的量为x mol,则有1.0 mol1(6-3)=x mol1(4-2),解得x=1.5,故B正确。13.D解析 胶体的本质特征是分散质微粒的直径为1100 nm,是均匀、透明、介稳定的分散系,具有丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉等性质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分

19、散质的微粒直径在1100 nm之间,故A正确;胶体分散质微粒直径为1100 nm,光线透过胶体时,胶粒对光发生散射,产生丁达尔效应,故B正确;Fe(OH)3胶体具有很大的表面积,吸附能力强,能够吸附水中悬浮的固体颗粒,使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的,故C正确;NaCl溶液中分散质粒子小于1 nm,用平行光照射时,不会产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1100 nm,用平行光照射时,会产生丁达尔效应,故D错误。14.D解析 磁流体分散系分散质粒子直径在3655 nm,属于胶体,为混合物,A说法错误;磁流体分散质粒子直径为3655 nm之间,分散系为胶体,不是悬浊液,

20、B说法错误;磁流体分散系分散质粒子直径为3655 nm,属于胶体,是介稳分散系,C说法错误;该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,D说法正确。15.C解析 醋酸是弱酸,必须写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O,选项A错误;生成的硫酸钙是微溶物,离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成,选项B错误;硫酸氢钠为强酸的酸式盐,全部电离,选项C正确;反应的离子方程式应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,选项D错误。16.B解析 维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性,可与氧气发生

21、氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期,而谷氨酸钠为调味剂,不作抗氧化剂。17.D解析 绿色食品是指在生产、加工各个环节都没有受到污染的食品。它以“环保、安全、健康”为目标,在农作物生长过程中严格控制,不使用对人体有害的农药、化肥、生长调节剂等。18.D解析 铜盐属于重金属盐,石灰乳呈强碱性,均能使蛋白质变性。19.D解析 根据该杀虫剂的结构可知,分子中含有,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D项错误。20.C解析 A项,醋酸是弱电解质,B项,生成的BaSO4难溶于水,D项,Mg(OH)2难溶于水,均不能用离子形式表示,故选C。21.D解析 由于碳酸根离子能与AgNO3

22、溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子,由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定,故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;综上所述,正确的实验操作顺序是。22.B解析 氧化还原反应的实质是电子的转移,有元素化合价的变化是重要特征,A错误;氧化剂得到电子,发生还原反应,还原剂失去电子,发生氧化反应,B正确;一

23、个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质,也可以是同一种物质,例如高锰酸钾分解等,C错误;金属单质越易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少没有关系,D错误。23.C解析 属于置换反应,Si的化合价由+4价0价,是氧化还原反应,故A错误;中Si的化合价由0价+4价,化合价升高,被氧化,故B错误;置换反应的特点是单质+化合物单质+化合物,因此属于置换反应,故C正确;反应SiCl4中Si的价态为+4价,故D错误。24.B解析 2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O,MnO4-为氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,Cl-为还原剂,发生氧化反应,Cl2为氧化产

24、物,所以氧化性:MnO4-Cl2;2Fe2+Br22Fe3+2Br-,Br2为氧化剂,发生还原反应,Fe2+为还原剂,发生氧化反应,Fe3+为氧化产物,所以氧化性:Br2Fe3+;Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2为氧化剂,发生还原反应,Br-为还原剂,发生氧化反应,Br2为氧化产物,所以氧化性:Cl2Br2。在反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-中,Cl2为氧化剂,发生还原反应,Fe2+为还原剂,发生氧化反应,Fe3+为氧化产物,氧化性:Cl2Fe3+,符合上述规律,A结论正确;分析可知,在反应中Cl2是氧化产物,而在反应中Cl2为氧化剂,B结论错误;结合以上分析可知,氧化性强弱顺序

25、为MnO4-Cl2Br2Fe3+,C结论正确;在反应中,MnO4-为氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,D结论正确。25.B解析 加入氯化钡溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于盐酸,则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在CO32-、SO42-,沉淀2为硫酸钡沉淀,其物质的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根离子的物质的量是(4.30-2.33) g197 gmol-1=0.01 mol,CO32-和Fe3+不能大量共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素质量守恒,铵根离子的物质的量是0

26、.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,根据电荷守恒,已知的阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.03 mol,已知的阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以一定存在钠离子,由于氯离子不能确定,则n(Na+)0.01 mol,所以c(Na+)0.1 molL-1。原溶液一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Fe3+,故A项说法正确;溶液中一定存在Na+,故B项说法错误;原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-,故C项说法正确;若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 molL-1,故D项说法正确。26.答案 (1)Ca(C

27、lO)2NaHCO3(2)2H+Ba2+2OH-+SO42-BaSO4+2H2O(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2(4)27.答案 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaOH+HClNaCl+H2O或Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O解析 钠盐为纯碱(Na2CO3),无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为SO2,不溶性碱为Fe(OH)3。28.答案 (1)化合物(2)能易分解解析 (1)五种物质均属于化合物,其中KIO3

28、属于盐,故属于盐的有、。(2)KIO3属于钾盐,能溶于水,根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知KIO3受热易分解。29.答案 (1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+Mg2+2OH-Mg(OH)2(4)B解析 (1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+;(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子方程式为Ag+Cl-AgCl;(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+,离子方程式为Mg2+2OH-Mg(OH)2;(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,则Cl-、CO32-、

29、OH-不可能大量存在,NO3-不与已确定离子发生离子反应,且溶液是电中性的,则可能大量存在NO3-,故答案为B。30.答案 (1)(2)(3)KMnO4解析 (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为;(2)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中,NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价,反应生成N2O3(其中氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;中,NH3、NO中氮元素的化合价分别为-3价、+2价,生成HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都升高,此反应不可能实现;中,N2O4(氮元素的化合价为+4价)生成HNO3(氮元素的化合价为+5价)、HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;故不可能发生的反应是;(3)由反应可知氧化性:FeCl3I2;由反应可知氧化性:Cl2FeCl3;由反应可知氧化性:KMnO4Cl2,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,所以氧化性最强的物质是KMnO4。