化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时2元素周期表元素周期律课件（精品课件）.ppt

1、课时课时2元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律考纲导航考纲导航知识条目知识条目必考必考要求要求加试加试要求要求选考分布选考分布2015201620179月月10月月4月月10月月4月月(1)元素周期律元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化性变化)bb2323142314(2)元素周期表的结构、同主族、同周期元素原元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律子核外电子排布、元素化学性质的递变规律bb2323142314(3)主族元素在周期表中位置

2、、原子结构、元素主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者关系性质三者关系cc2361414(4)元素周期表的发展史、意义、作用元素周期表的发展史、意义、作用ab考点一元素周期表考点一元素周期表主干精讲主干精讲1.元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则(1)周期：把周期：把相同的元素，按相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把族：把相同的元素，按相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数电子层数原子序数递增原子序数递增最外层电子数最外层电子数电子层数递增电子层数递增2.元素周期表的结构元素周期表的结构(1)周期

3、周期短周期短周期长周期长周期序号序号1234567元素种数元素种数不完全周期，不完全周期，最多容纳最多容纳32种种元素，目前排元素，目前排了了26种元素种元素0族元素族元素原子序数原子序数86288181832210183654(2)族族主族：由主族：由元素和元素和元素共同组成的族元素共同组成的族(第第18列除外列除外)副族：仅由副族：仅由元素组成的族元素组成的族(第第8、9、10列除外列除外)：包括：包括三个纵列。三个纵列。0族：第族：第纵列，该族元素又称为纵列，该族元素又称为元素。元素。列序列序12345678910族序数族序数 AABBBBB列序列序1112131415161718族序数

4、族序数BBAABAA0短周期短周期长周期长周期长周期长周期8、9、1018稀有气体稀有气体3.元素周期表中的特殊位置元素周期表中的特殊位置(1)分区分区分界线：沿着元素周期表中分界线：沿着元素周期表中与与的交界处画一条斜线，即为金属元的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线素区和非金属元素区分界线(氢元素除外氢元素除外)。各区位置：分界线左面为各区位置：分界线左面为区，分界线右区，分界线右面为面为。分界线附近元素的性质：既表现分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表的性质，又表现现的性质。的性质。铝、锗、锑、钋铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹硼、硅、砷、碲、砹金属元素金属元素非金

5、属元素非金属元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素(2)过渡元素：元素周期表中部从过渡元素：元素周期表中部从族到族到族族10个纵个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥共号元素镥共15种元素。种元素。(4)锕系：元素周期表第锕系：元素周期表第周期中，周期中，89号元素锕到号元素锕到103号元素铹号元素铹共共15种元素。种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素。以后的各种元素。BB674.元素周期表的

6、应用元素周期表的应用(1)科学预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构科学预测：元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索。和性质提供线索。(2)寻找新材料寻找新材料在在附近寻找半导体材料；附近寻找半导体材料；在在中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。合金材料。金属和非金属交界处金属和非金属交界处过渡元素过渡元素典例剖析典例剖析【例【例1】(2016浙江浙江4月学考月学考)W、X、Y、Z、M、N六种主族元六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A.原子半径：

7、原子半径：YZWB.单质的还原性：单质的还原性：XYC.溴与元素溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强的强D.元素元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的元素的单质可作半导体材料单质可作半导体材料解析解析根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出根据图中各元素在周期表中位置，可以推断出W为氧、为氧、X为钠、为钠、Y为镁、为镁、Z为硫、为硫、M为氯、为氯、N为锗，据此进行分析。为锗，据此进行分析。A项，项，原子半径：原子半径：MgSO，A项正确；项正确；B项，单质的还原性：项，单质的还原性：NaMg

8、，B项正确；项正确；C项，溴与元素项，溴与元素M(Cl)同主族，最高价氧化物的水化物同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱，的酸性比氯的弱，C项不正确；项不正确；D项，元素锗位于金属与非金属项，元素锗位于金属与非金属的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，的分界线附近，锗元素的单质可作半导体材料，D项正确。项正确。答案答案C【例【例2】(201510月浙江选考月浙江选考)硅元素在周期表中的位置是硅元素在周期表中的位置是()A.第二周期第二周期A族族 B.B.第三周期第三周期A族族C.第三周期第三周期A族族 D.D.第二周期第二周期A族族解析解析硅元素为硅元素为14号元素，处于周期表中的位

9、置是第三周期号元素，处于周期表中的位置是第三周期A族，故族，故B项正确。项正确。答案答案B【例【例3】2017金华市十校联考高三金华市十校联考高三(上上)期末期末短周期元素短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比的原子半径比Y的小，的小，X与与W同主族，同主族，Z是地壳中含量最高是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是的元素，下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B.元素元素Z、W的简单离子的电子层结构不同的简单离子的电子层结构不同C.元素元素Y的简单气

10、态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强的强D.只含只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物可能是共价化合物解析解析Z是地壳中含量最高的元素，是地壳中含量最高的元素，Z为为O；由；由X的原子半径比的原子半径比Y的小，的小，X与与W同主族，短周期元素同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依的原子序数依次增大，则次增大，则X为为H，W为为Na；原子最外层电子数之和为；原子最外层电子数之和为13，则，则Y的最外层电子数为的最外层电子数为131165，Y为第为第2周期的周期的N元素，元素，A.电电子层越多，半径越大，同

11、周期原子序数大的原子半径小，则原子子层越多，半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为半径为r(W)r(Y)r(Z)，故，故A错误；错误；B.元素元素Z(O)、W(Na)的简的简单离子的电子层结构相同，均有单离子的电子层结构相同，均有2个电子层，最外层电子数为个电子层，最外层电子数为8，故故B错误；错误；C.非金属性非金属性ZY，则元素，则元素Y的简单气态氢化物的热稳的简单气态氢化物的热稳定性比定性比Z的弱，故的弱，故C错误；错误；D.只含只含X、Y、Z三种元素的化合物，三种元素的化合物，若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则是共价化合物，故若为硝酸盐，则为离子化合物，若为硝酸，则

12、是共价化合物，故D正确。正确。答案答案D考点精练考点精练1.2017义乌市群星外国语高三义乌市群星外国语高三(上上)期中期中四种短周期四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。已知在元素周期表中的位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的三种元素的原子最外层电子数之和为原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是。下列说法正确的是()XZYWA.X是第是第A元素，元素，Z是第是第A元素元素B.原子半径大小关系：原子半径大小关系：r(Y)r(W)C.Y的气态氢化物比的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D.X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高三种元素的最高化合价依次升高解析解

13、析A.由图分析可知由图分析可知X为为A族，族，Z为为A族元素，故族元素，故A错误；错误；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则r(Y)r(W)，故，故B错误；错误；C.非金属性非金属性OP，元素的非金属性越强，对应的氢化物，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故越稳定，故C错误；错误；D.X、Y、W三种元素的最高化合价分别为三种元素的最高化合价分别为4、5、6，依次升高，故，依次升高，故D正确。正确。答案答案D2.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示。下列说法正确的是表示。

14、下列说法正确的是()A.虚线右上方的元素为金属元素虚线右上方的元素为金属元素B.第第6周期周期A族的元素为非金属元素族的元素为非金属元素C.可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D.可在虚线附近寻找稀土元素可在虚线附近寻找稀土元素解析解析虚线右上方的元素为非金属元素，虚线右上方的元素为非金属元素，A错；第错；第6周期周期A族的族的元素是铋，为金属元素，元素是铋，为金属元素，B错；可在虚线附近寻找用于制造半导错；可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素，体材料的元素，C对，对，D错。错。答案答案C【归纳总结】【归纳总结】元素周期表结构元素周期表结构【规律

15、小结】【规律小结】元素周期表结构中隐含的两条规律元素周期表结构中隐含的两条规律1.同周期主族元素原子序数差的关系同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差序数差10，六周期元素原子序数差族序数差，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的四、五周期的A与与A族原子序数之差都为族原子序数之差都为11，六周期，六周期A与与

16、A族原子序数之差为族原子序数之差为25。2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32、32。(4)0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32、32

17、。随着元素核电荷数的递增而呈现随着元素核电荷数的递增而呈现变化的规律。变化的规律。考点二元素周期律考点二元素周期律主干精讲主干精讲1.元素周期律元素周期律元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是周期性周期性变化的必然结果。变化的必然结果。2.元素周期律的实质元素周期律的实质元素的性质元素的性质周期性周期性元素原子核外电子排布元素原子核外电子排布3.元素周期表中主族元素性质的递变规律元素周期表中主族元素性质的递变规律项目项目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子原子结构结构核电荷数核电荷数逐渐逐渐_逐渐逐渐_电子层数电子层数逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_逐渐逐渐_增大增大

18、增大增大相等相等增加增加减小减小增大增大性性质质化合价化合价最高正化合价最高正化合价由由_(O、F除外除外)负化合价负化合价_相同最高正化合价主族相同最高正化合价主族序数序数(O、F除外除外)元素的金属性和非元素的金属性和非金属性金属性金属性金属性逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_金属性金属性逐渐逐渐_非金属性非金属性逐渐逐渐_离子的氧化性、还离子的氧化性、还原性原性阳离子氧化性阳离子氧化性逐渐逐渐_阴离子还原性阴离子还原性逐渐逐渐_阳离子氧化性阳离子氧化性逐渐逐渐_阴离子还原性阴离子还原性逐渐逐渐_气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性逐渐逐渐_逐渐逐渐_最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物

19、的酸碱性的水化物的酸碱性碱性碱性逐渐逐渐_酸性酸性逐渐逐渐_碱性碱性逐渐逐渐_酸性酸性逐渐逐渐_+1+7-(8-最外层电子数）最外层电子数）减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱典例剖析典例剖析【例【例1】(20174月浙江选考月浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低的最高价

20、氧化物的水化物的酸性依次降低C.WH4与与Z元素的单质在一定条件下可发生化学变化元素的单质在一定条件下可发生化学变化D.W的位置是第的位置是第2周期、第周期、第A族族解析解析本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，原子半径、非金属性和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出易选出A选项错误。选项错误。C选项选项CH4和和Cl2光照条件下可以发生取代反光照条件下可以发生取代反应。应。答案答案A【例【例2】(201510月浙江选考月浙江选考)右右图为元素周期表图为元素周期表中短周期

21、主族非金属元素的一部分，下列说法不中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是正确的是()XYZWA.W的原子序数可能是的原子序数可能是Y的两倍的两倍B.Z的原子半径比的原子半径比X的大的大C.Y元素的非金属性比元素的非金属性比Z元素的强元素的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强的强解析解析A项，如项，如S的原子序数是的原子序数是O的两倍，正确；的两倍，正确；B项，项，Z在在X的下一周期，原子半径比的下一周期，原子半径比X的大，正确；的大，正确；C项，依据元素在项，依据元素在元素周期表中的相对位置，正确；元素周期表中的相对位置，正确；D项，因非金

22、属性：项，因非金属性：WZ，故故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，不正确。的强，不正确。答案答案D【例【例3】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是合理的是()事实事实推测推测A12Mg与水反应缓慢，与水反应缓慢，20Ca与水与水反应较快反应较快56Ba(A族族)与水反应会与水反应会更快更快BSi是半导体材料，同族的是半导体材料，同族的Ge也也是半导体材料是半导体材料A族的元素都是半导族的元素都是半导体材料体材料CHCl在在1500时分解，时分解，HI在在230时分解时分解HBr的分解温度介于

23、二的分解温度介于二者之间者之间DSi与与H2在高温时反应，在高温时反应，S与与H2在加热时能反应在加热时能反应P与与H2在高温时能反应在高温时能反应解析解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，增强，A项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和项正确；半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第非金属元素的分界处，第A族元素并不都是半导体材料，族元素并不都是半导体材料，B项项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，热稳

24、定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，增强，与氢气化合难度减小，D项正确。项正确。答案答案B考点精练考点精练1.(2017绍兴选考适应性考试绍兴选考适应性考试)如图是部分短周期元素主要化合价如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A.X和和W位于同一主族位于同一主族B.原子半径：原子半径：YZXC.盐盐YRX与化合物与化合物WX2的漂白原理相同的漂白原理相同D.Y和和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反

25、应解析解析由图可知，原子序数由大到小的元素为由图可知，原子序数由大到小的元素为R、W、Z、Y、X；再根据元素的主要化合价可推断再根据元素的主要化合价可推断X为为O，Y为为Na，Z为为Al，W为为S，R为为Cl。A项，项，X(O)与与W(S)位于同一主族，正确；位于同一主族，正确；B项原子半径项原子半径Y(Na)Z(Al)X(O)，正确；，正确；C项盐项盐YRX为为NaClO，其漂白原理，其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的是因为漂白过程中产生具有强氧化性的HClO，而，而WX2(SO2)的漂的漂白性是白性是SO2与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化与有颜色的物质发生化合反应生

26、成无色的不稳定的化合物，错误。合物，错误。答案答案C2.(2016浙江余姚中学高二下期中浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大下列各组粒子中粒子半径由大到小的是到小的是()A.O、Cl、S、PB.Al3、Mg2、Ca2、Ba2C.K、Mg2、Al3、H D.Li.Li、Na、K、Cs解析解析比较粒子半径有以下原则：比较粒子半径有以下原则：同周期元素原子半径从左同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，到右逐渐减小，A为为PSClO，同主族元素原子半径从上同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，到下逐渐增大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，

27、半径越小，Mg2Al3，各层排布都饱和，一般电子层数越各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有多，微粒半径越大。故只有C正确。正确。答案答案CA.酸性：酸性：H2SO4H3PO4B.非金属性：非金属性：ClBrC.碱性：碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析解析A项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；，能用元素周期律解释；B项，项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非

28、金属性ClBr，能，能用元素周期律解释；用元素周期律解释；C项，同周期元素自左向右其最高价氧化物项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期，能用元素周期律解释；律解释；D项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，如热稳定性：如热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关。，与元素周期律无关。答案答案D【规律方法】【规律方法】微粒半径的比较微粒半径的比较【易错警示】【易错警示】元素周期律和元素性质中的易错点元素周期律和元素性质中的易错点(1)误认为主族元素的

29、最高正价一定等于族序数，忽视了氧无最误认为主族元素的最高正价一定等于族序数，忽视了氧无最高正价，氟无正价。高正价，氟无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强，但越强，但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词是弱酸，忽视了关键词“最高价最高价”。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。体元素的原子，失电子难，得电子也难。(4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没元素原子得失电子的数目与元素的非

30、金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得有必然的联系。误认为得(失失)电子的数目越多，元素的非金属性电子的数目越多，元素的非金属性(金属性金属性)越强。越强。(5)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1，忽视了长，忽视了长周期也有相差周期也有相差11或或25的情况。的情况。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某族的某些元素。忽视了些元素。忽视了A族的族的H的最高正价为的最高正价为1，最低负价为，最低负价为1。考点三元素的金属性和非金属性考点三元素的金属性和非金属性主干精讲主干精讲元

31、素金属性强弱和元素非金属性强弱比较元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较(1)结构比较依据结构比较依据最外层电子数越少，电子层越多，元素的金属性最外层电子数越少，电子层越多，元素的金属性。最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性。(2)位置比较依据位置比较依据越强越强越强越强(3)实验比较依据实验比较依据 典例剖析典例剖析【例【例1】(201610月浙江选考月浙江选考)W、X、Y、Z四种短周期元素，四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小

32、三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高的高C.W元素与氢元素可能会形成元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从元素的单质能从NaZ溶液中置换出溶液中置换出Z元素的单质元素的单质解析解析同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，同一周期元素，随原子序数递增，原子半径减小，A正确；正确；同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非金属同一周期元素，随原子序数递增，元素的非金属性增强，非金属性性ZY，气态氢化物的稳定性：，气态氢化物的稳定性：ZY，B正确，正确，D错误；错误；W为硅为硅元素，类似于碳可以形成乙硅烷元素，类似于

33、碳可以形成乙硅烷(Si2H6)，C正确。正确。答案答案D【例【例2】(20159月浙江选考月浙江选考)四种短周期元素的相关信息如下四种短周期元素的相关信息如下表所示：表所示：元素元素相关信息相关信息X它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等Y最外层电子数是内层电子数的最外层电子数是内层电子数的3倍倍Z第第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强周期中最高价氧化物的水化物碱性最强W与与X元素处于同一主族，工业上常用元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原的单质还原W的氧化物制取的氧化物制取W单质单质下列说法正确的是下列说法正确的是(

34、)A.原子半径：原子半径：WZYXB.Y、Z两种元素只能形成化合物两种元素只能形成化合物Z2YC.最低价气态氢化物的热稳定性：最低价气态氢化物的热稳定性：WXD.最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：XW解析解析根据题意，根据题意，X元素的同素异形体可制作钻头元素的同素异形体可制作钻头(金刚石金刚石)、电、电极极(石墨石墨)等，故等，故X元素是碳元素；元素是碳元素；Y元素最外层电子数是内层电元素最外层电子数是内层电子数的子数的3倍，则倍，则Y元素是氧元素；元素是氧元素；Z元素是第元素是第3周期中最高价氧化周期中最高价氧化物的水化物碱性最强，则物的水化物碱性最强，则Z为为N

35、a元素；元素；W元素与元素与X元素处于同一元素处于同一主族，工业上常用主族，工业上常用X还原还原W的氧化物制取的氧化物制取W单质，则单质，则W是是Si元素。元素。根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径：根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径：NaSiCO，A项错误；项错误；O、Na两种元素形成两种元素形成Na2O、Na2O2，B项错误；项错误；Si、C的最低价气态氢化物的热稳定性：的最低价气态氢化物的热稳定性：CH4SiH4，C项错误；项错误；Si、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：的最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，D项正确。项正确。答案答案D考点

36、精练考点精练1.下列叙述能说明金属下列叙述能说明金属A比金属比金属B更活泼的是更活泼的是()A.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1molB从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2多多D.常温下，常温下，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能解析解析金属金属A比金属比金属B活泼的依据是活泼的依据是A比比B更易失去电子，而失电更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少、电子层数的多少、子的能力并不取决于

37、最外层电子数的多少、电子层数的多少、以及与酸反应置换出以及与酸反应置换出H2的多少，而是取决于其与酸的多少，而是取决于其与酸(或或H2O)反应反应置换出氢的难易程度。置换出氢的难易程度。答案答案D2.X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为XZ2Y，且，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法不正确的是列有关说法不正确的是()A.若若X是是O，则，则YX一定是离子化合物一定是离子化合物B.若若Y是是O，则，则X、Y、Z一定位于同一周期一定位于同一周期C.若若X是是Na，则非金属性一定

38、是，则非金属性一定是YZD.若若Y是是Na，则，则X、Z可能是同一主族元素可能是同一主族元素解析解析根据根据Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知的最高价氧化物对应的水化物是强酸，可知Z元素元素可能为可能为N或或S或或Cl。再根据题中所给原子序数的关系可知，。再根据题中所给原子序数的关系可知，X与与Z的原子序数之和为偶数，则的原子序数之和为偶数，则X与与Z的原子序数一定同为奇数或同的原子序数一定同为奇数或同为偶数。若为偶数。若X是是O，Z只能为只能为S，则，则Y为为Mg，MgO是离子化合物，是离子化合物，A正确；若正确；若Y是是O，Z只能为只能为N，则，则X为为F，B正确；若正确；若X是是N

39、a，Z是为是为N，则，则Y为为P，C错误；若错误；若Y是是Na，则，则Z为为N、X为为P或或Z为为S、X为为C或或Z为为Cl、X为为B，D正确。正确。答案答案C3.(2016浙江东阳中学高二下期中浙江东阳中学高二下期中)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()答案答案A【归纳总结】【归纳总结】1.同一元素的同一元素的“位位构构性性”之间的关系之间的关系2.规律方法规律方法元素在周期表中的位置推断方法元素在周期表中的位置推断方法(1)依据电子排布规律推断位置依据电子排布规律推断位置最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3且小于且小于8的一定是主族元素。的一定是主族元素。最外层有最外层有1个

40、或个或2个电子，则可能是第个电子，则可能是第A族、族、A族元素，族元素，也可能是副族元素、第也可能是副族元素、第族元素或族元素或0族元素氦。族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第二周期。周期。某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同，该元素位于第三周期。位于第三周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周电子层结构相同的离子，若电性相同，则对应的元素位于同周期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的期；若电性不同，则阳离子对应的元素位于

41、阴离子对应的元素的下一周期。下一周期。(2)根据元素化合价的特征关系推断位置根据元素化合价的特征关系推断位置根据等式确定元素在周期表中的位置：根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价最外层电子数主族序数最高正化合价最外层电子数主族序数(O、F例外例外)如果已知最低负化合价如果已知最低负化合价(或阴离子的符号或阴离子的符号)，则须用等式先求出，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价：最高正化合价最高正化合价8|最低负化合价最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位，再确定元素在周期表中的位置。置。(3)利用元素的特征来推断元素的位置利用元素的特征来推断元素的位置如根据如根据“形成化合物最多的元素形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素”等特征来推断。等特征来推断。(4)根据稀有气体的原子序数推断位置根据稀有气体的原子序数推断位置各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来各周期最后的元素都是稀有气体元素，熟记这些原子序数，用来推断元素在周期表中的位置。推断元素在周期表中的位置。