化学反应中的热量变化PPT课件5-苏教版.ppt
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1、第一节:化学反应中的热量变化第1课时云霄一中:方圩滨请您规范实验操作,请您规范实验操作,注意实验安全!注意实验安全!活动与探究实验活动与探究实验 实验实验1:1:镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 用用镊子镊子向一支试管中放入光亮的镁条向一支试管中放入光亮的镁条(用砂纸打磨过的用砂纸打磨过的),),加入加入5 mL5 mL 2 mol/L 2 mol/L盐酸盐酸,用手触摸试管外壁用手触摸试管外壁,有什么感觉有什么感觉?实验实验2:2:氢氧化钡晶体与氯化铵反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应在在100 mL100 mL小烧杯中加入约小烧杯中加入约20g 20g(约约8 8药匙药匙)氢氧化钡晶体(已经研磨成粉末
2、状),氢氧化钡晶体(已经研磨成粉末状),再加入约再加入约10g 10g(约约4 4药匙药匙)氯化铵晶体氯化铵晶体,用玻璃棒搅拌,使之充分混合。用手触用玻璃棒搅拌,使之充分混合。用手触摸烧杯外壁,反应混合物的温度有什么变化摸烧杯外壁,反应混合物的温度有什么变化?实验实验2 2注意事项:(注意事项:(1 1)该实验一定要在晶体粉末混合后,立即用玻璃棒快速)该实验一定要在晶体粉末混合后,立即用玻璃棒快速搅拌,使晶体充分接触加快反应速度;搅拌,使晶体充分接触加快反应速度;(2 2)要注意对氨气的吸收。补充设计一个多孔塑料片(铺上浸有稀硫酸的棉)要注意对氨气的吸收。补充设计一个多孔塑料片(铺上浸有稀硫酸
3、的棉花)做为烧杯的盖子,用来吸收实验产生的氨气,防止学习环境的污染。花)做为烧杯的盖子,用来吸收实验产生的氨气,防止学习环境的污染。活动与探活动与探究实验究实验 眼睛看到的现眼睛看到的现象象 手触摸的感手触摸的感觉觉 结论结论 实验实验1 实验实验2 镁条表面有镁条表面有气泡逸出气泡逸出试管壁试管壁发热发热反应放热反应放热混合物变糊状混合物变糊状烧杯外烧杯外壁冰凉壁冰凉反应吸热反应吸热以上反应的化学方程式:以上反应的化学方程式:Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 B Ba(OH)a(OH)2 28 8H H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=Cl=B BaC
4、laCl2 2+2NH+2NH3 3 +10+10H H2 2O O从能量角度从能量角度放热反应放热反应:放出热量的化学反应放出热量的化学反应吸热反应吸热反应:吸收热量的化学反应吸收热量的化学反应1.1.化学反应化学反应2.常见的放热反应常见的放热反应、吸热反应吸热反应(实验事实判断依据(实验事实判断依据)1.金属与酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体与氯化铵的反应与氯化铵的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H
5、2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温第一节:第一节:化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化交流与讨论交流与讨论镁条的燃烧。镁条的燃烧。高温煅烧石灰石。高温煅烧石灰石。氧化钙与水的反应。氧化钙与水的反应。盐酸和氢氧化钠溶液反应。盐酸和氢氧化钠溶液反应。(放热反应)(放热反应)(吸热反应)(吸热反应)(放热反应)(放热反应)(放热反应)(放热反应)为什么化学反应总伴随有能量的变化为什么化学反应总伴随有能量的变化?3.3.放热、吸热反应的原因分析放热、吸热反应的原因分析(微观角度分析原因微观角度分析原因)化学反应的本质:化学反应的本质:旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化
6、学键形成的过程反应物反应物旧旧化学键断裂化学键断裂生成物生成物形成形成新新化学键化学键吸收吸收能量能量放出放出能量能量(旧键断裂旧键断裂)吸收的能量吸收的能量(新键形成新键形成)放出的能量放出的能量则该反应为吸热反应则该反应为吸热反应(旧键断裂旧键断裂)吸收的能量吸收的能量 (新键形成新键形成)放出的能量放出的能量则该反应为放热反应则该反应为放热反应断键吸收的总能量断键吸收的总能量=436.4kJ+242.7kJ=436.4kJ+242.7kJ=679.1679.1KJKJ成键放出的总能量成键放出的总能量=431.8 kJ431.8 kJ2=863.6KJ2=863.6KJ所以所以H2+Cl2
7、=2HCl是放热反应是放热反应H2+Cl2=2HCl 例题例题分析分析1molH1molH2 2有有1molH-H1molH-H键键,断开断开1molH-H1molH-H键要吸收键要吸收436.4kJ436.4kJ能量能量1mol Cl1mol Cl2 2有有1mol 1mol Cl-ClCl-Cl键键,断开断开1mol 1mol Cl-ClCl-Cl键要吸收键要吸收242.7 kJ242.7 kJ能量能量形成形成1 1molHClmolHCl中中H-H-ClCl键键,放出放出431.8 431.8 kJkJ能量能量,生成,生成2molH-Cl2molH-Cl键放出键放出863.6KJ863.
8、6KJ能量能量小于小于 反应最终放出能量:反应最终放出能量:863.6KJ863.6KJ-679.1-679.1KJKJ=184.5=184.5 KJKJ反应物反应物总能量低总能量低生成物生成物总能量高总能量高吸热反应吸热反应+吸收的能量吸收的能量反应物反应物生成物生成物反应过程反应过程能量能量吸收能量吸收能量3.3.放热、吸热反应的原因放热、吸热反应的原因分析分析(宏宏观角度分析观角度分析)反应物反应物生成物生成物反应过程反应过程能量能量放出能量放出能量3.3.放热、吸热反应的原因放热、吸热反应的原因分析分析(宏宏观角度分析观角度分析)反应物反应物总能量高总能量高放热反应放热反应生成物生成物
9、总能量低总能量低+放出的能量放出的能量2 2.理论理论判断依据:判断依据:微观微观角度判断依据角度判断依据:断键吸收的总能量成键放出的总能量断键吸收的总能量成键放出的总能量-放热反应放热反应断键吸收的总能量成键放出的总能量断键吸收的总能量成键放出的总能量-吸热反应吸热反应 宏观宏观角度判断依据角度判断依据:反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量-放热反应放热反应反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量-吸热反应吸热反应课堂小结课堂小结:判断化学反应是放热、判断化学反应是放热、吸热的依据吸热的依据放热反应放热反应1.实验实验事实事实判断依据:判断依据:1.金属与
10、酸的反应金属与酸的反应2.所有的燃烧反应所有的燃烧反应3.酸碱中和反应酸碱中和反应4.大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应1.氢氧化钡氢氧化钡晶体晶体与氯化铵的反应与氯化铵的反应2.C(s)+CO2(g)=2CO(g)3.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)4.大多数分解反应大多数分解反应高温高温总之,总之,任何化学反应任何化学反应都遵循能量守都遵循能量守恒恒A A1 1.铁粉和硫粉混合后稍加热,反应即能自行进行下去,说明这个铁粉和硫粉混合后稍加热,反应即能自行进行下去,说明这个反应是反应是_ _ 反应反应(填放热或吸热填放热或吸热)2 2.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错
11、误的是(关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是()A.A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B.B.化学反应中能量变化,除了热能外,还可以是光能电能等化学反应中能量变化,除了热能外,还可以是光能电能等C.C.化学反应过程中的能量变化,服从能量守恒定律化学反应过程中的能量变化,服从能量守恒定律D.D.反应物总能量高于生成物总能量时,发生放热反应反应物总能量高于生成物总能量时,发生放热反应3 3对于放热反应对于放热反应 下列说法正确的是下列说法正确的是()()A.A.产物产物H H2 20 0所具有的总能量高于反应物所具有的总能量高于反应物H H2
12、 2和和O O2 2所具有的总能量所具有的总能量B.B.反应物反应物H H2 2和和O O2 2所具有的总能量高于产物所具有的总能量高于产物H H2 2O O所具有的总能量所具有的总能量C.C.反应物反应物H H2 2和和O O2 2所具有的总能量等于产物所具有的总能量等于产物H H2 2O O所具有的总能量所具有的总能量D.D.反应物反应物H H2 2和和0 02 2具有的能量相等具有的能量相等放热放热习题训练习题训练动动脑筋!想一想?B B实验目的实验目的:研究简易冰袋的原理、效果、实用。研究简易冰袋的原理、效果、实用。实验原理实验原理:碳酸钠与硝酸铵反应要吸热。碳酸钠与硝酸铵反应要吸热。
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