2019年全国各地中考化学真题汇编：信息题与生产流程题专题（含答案）.doc

1、2019年全国真题汇编信息题、生产流程 24. （2019镇江市）用废铜屑生产硫酸铜晶体的流程如下：（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是_.（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、_、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、_。（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用_（选填序号）。a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液【答案】 (1). 温度过高过氧化氢溶液易分解 (2). 降温结晶 (3). 玻璃棒 (4). c28. （2019镇江市）现有一包固体粉末，可能含有中的一种或几种。进行如下实验：（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有

2、_.（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有_一定不含有_。（3）向滤液B中通入，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_,一定不含有_。【答案】 (1). CuSO4 (2). BaCO3 (3). NaOH和Mg(NO3)2 (4). BaCl2 (5). K2SO420. （2019镇江市）已知右下图为模拟和气处理并得到轻质的主要流程。下列说法正确的是（ ）A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收B. 净化时反应的化学方程式：C. 沉淀时应先通入后，再通入，有利于的生成D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：【答案】AD【解析】【详解】A、石灰乳中

3、的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收，故A正确；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误；C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通CO2，故C错误；D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性：，故D正确，故选AD。0（2019张家界市）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（）A两种反应物均为氧化物B金原子对水分子起吸附催化作用C催化剂质量在反应前后没有变化D化学反应的实质就是原子重新组合

4、故选：B。12（2019南通市）（6分）氧化镁在医药等行业应用广泛。实验室以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）为了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：适当升高温度、 。MgCO3与盐酸反应的化学方程式为 。（2）“氧化”过程中。FeCl2转化为FeCl3，该反应属于基本反应类型中的 。（3）“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。（4）“滤液”中的溶质主要是MgCl2和 。答案为：12（1）适当增大盐酸浓度（或边加盐酸边搅拌、增加浸出时间） （2）化合反应 （3）确保FeCl3全部转化成沉淀，MgCl2不转化成沉淀 （4）N

5、aCl25（2019益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。答案为：【解

6、答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。24（2019益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分物质没有在图中标出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为1价，则Si元素的化合价为+2。（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14。（3）第步至第步的变化中，属于物理变化的是第步。（4）第步

7、反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第步反应的化学方程式SiHCl3+H2Si+3HCl。故答案为：（1）+2；（2）14；（3）；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl。17（2019北京市）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下（1）中除铁锈的化学方程式为_。（2）中反应属于基本反应类型中的_。答案为：17（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2）置换反应27. （2019常州市）我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2

8、的过程属于_（填“物理”或“化学”）变化。（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_。（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：COH2O= CO2X，其中X的化学式为_。（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_。（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以环利用的物质有_。（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为： 2CO26H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值物质煤乙醇热值/kJg-1约3330若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出_kJ

9、的热量，从而提高了煤的利用效率。【答案】 (1). 物理 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). H2 (4). CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O (5). H2O、N2、H2 (6). 69025（2019益阳市）（4分）村料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+Na

10、OHCH3COONa+H2O。（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。（2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。【解答】解：（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为C3H6O2N。故填：C3H6O2N。（2）根据材料二，乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。故填：NH2CH2COOH+NaOHNH2CH2COONa+H2O。24（2019益阳市）（4分）制作电脑芯片的材料为高纯硅，工业上制造高纯硅的基本流程如图1所示（某些反应过程中的部分

11、物质没有在图中标出）：（1）SiHCl3中Cl元素的化合价为1价，则Si元素的化合价为+2。（2）硅原子的结构示意图如图2所示，硅原子的核电荷数为14。（3）第步至第步的变化中，属于物理变化的是第步。（4）第步反应，除生成纯硅以外，还有HCl生成。写出第步反应的化学方程式SiHCl3+H2Si+3HCl。故答案为：（1）+2；（2）14；（3）；（4）SiHCl3+H2Si+3HCl。14.（2019呼和浩特市）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量 Fe2O3 和 SiO2 )为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:已知: SiO2 不溶于水也不溶于氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:

12、NH H2O+HCl=NH4Cl+H2O1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。(3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。（4）滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应化学式为 。答案为：（1）硫酸与碳酸钙反应，生成微溶于水的硫酸钙阻止反应继续进行（2）漏斗 （3）3NH3H2O +FeCl3=Fe(OH)3+3NH4Cl （4）(NH4)2CO327（6分）（2019临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，以下是简易生产流程的一部分。（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于物

13、理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出合成塔中合成氨的化学方程式，N2+3H22NH3该反应的反应类型是化合反应。（3）写出合成塔中合成尿素的化学方程式CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。答案为： （1）物理变化。（2）N2+3H22NH3；化合反应。（3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。24（2019潍坊市）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）构成金属钛的微粒是原子（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为+4价；（2）反应需持续

14、通入氩气，氩气的作用是隔绝空气或者保护气；（3）反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）反应中属于分解反应的是（填“”“”“”）；（5）对反应进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。答案为：（1）原子；+4价；（2）隔绝空气或者保护气；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；（4）；（5）2FePO4+Li2CO3

15、+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2。20.（2019烟台市）我国煤炭资源丰富。某实验室设计的利用水煤浆（由煤和水混合而成）制备氢气的生产工艺如图流程一所示。【流程一】制备氢气。（1）气化器中发生的主要反应为：H2O+CCO+H2；CO+H2OCO2+H2，其中属于置换反应的是_（填“”或“”），反应中发生还原反应的物质是_。（2）重整器的作用是_。重整器中发生反应的化学方程式是_。（3）该流程中可以循环使用的物质是_。【流程二】为充分利用流程一产生的高纯度二氧化碳，该实验室又设计了如图中流程二所示的两种工艺分别制备尿素和乙二醇。（1）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO（

16、NH2）2，同时生成水，该反应的化学方程式为_。尿素属于化肥中的_肥，能使作物枝叶繁茂。（2）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为_。答案为：20.【答案】I H2O 分离CO2和H2（除去氢气中混有的二氧化碳） Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 氧化钙 CO2+2NH3 CO（NH2）2+H2O 氮 2：31. （2019烟台市）2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。（1）“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊（如图）是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产

17、生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_。如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是_。（2）“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是_。（3）“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_（答一条即可）。（4）“嫦娥四号”光伏发电

18、板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_。答案为：17.【答案】熔点高 很不活泼 金属和空气中的氧气反应生成氧化物 CO2 负极 制取成本高 SiO2+2C Si+2CO50. （2019上海市）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。铁粉步骤稀硫酸步骤 方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜 I中反应的化学方程式是 （1） ；中反应的基本类型是 （2） 。该方法利用了铁的金属活动性比铜（3） （选填“强”或“弱”）。方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行右图实验。仪器a的名称是 （4） 。通入氢气的导管末端应位于试管 （5）

19、 （选填“I”“”或“”）处。该制备铜的方法利用了氢气的 （6） 性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。（根据化学方程式列式计算）（7） 通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。（8） 答案为：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）置换反应 （3）强 （4）酒精灯（5）（6）还原性 （7）0.2g （8）方法一操作简单； 方法二可以得到更纯的铜22（2019攀枝花市）SO2是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要物质。对含SO2的工业废气进行的无害化处理是打赢蓝天保卫战和保护绿水青山的重要措施。（1）向含SO2的工业废气中喷洒石灰浆Ca（OH）2可有效吸收

20、SO2，生成CaSO3，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O。CaSO3可用于制备石膏。（2）用主要成分为Na2CO3的工业废液吸收工业废气中的SO2可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用。反应过程中溶液组成变化如图所示。吸收初期（通入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3。不断通入废气，最终产物是NaHSO3。故答案为： （1）SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O；（2）2Na2CO3+H2O+SO32NaHCO3+Na2SO3；NaHSO3。23（2019攀枝花市）从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl

21、，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问题：（1）滤渣I的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁。（2）Y溶液中溶质的化学式为K2CO3。（3）向滤液中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液体飞溅。故答案为：（1）硫酸钡、氢氧化镁。（2）K2CO3。（3）除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。（4）防止因局部温度过高，造成液体飞溅。24（2019攀枝花市）某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图象，图2是反应过程

22、中溶液pH与时间的图象。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于放热反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）反应产生的气体为氢气。检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。实验中能表明氢气不纯的现象是发出尖锐的爆鸣声。（3）钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为Fe（OH）3；与反应前溶液相比，反应后溶液质量减小（填“增大”、“不变”或者“减小”）。【解答】解：（1）钠和水的反应过程中，温度升高，属于放热反应。故填：放热；（5）检验氢气的纯度，

23、其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯；故填：靠近火焰，移开拇指点火；发出尖锐的爆鸣声，（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2。故填：2Na+2H2O2NaOH+H2。（4）反应过程中，钠和水反应消耗水生成氢气，同时铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，化学式为Fe（OH）3，溶液质量减小。故填：Fe（OH）3，减小。21（2019株洲市）（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水

24、和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4+2H2O。（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类单质化合物氧化物酸碱盐中，硅酸钙属于（填序号）。故答案为：（1）SiO2+4HFSiF4+2H2O；（2）。23（2019株洲市）（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为ZnCO3。（2）上述步骤中，步骤的操作是

25、过滤（填操作名称）。（3）在上述步骤中，步骤发生的反应属于分解反应。（4）步骤中发生的反应化学方程式为ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O（提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。故答案为：（1）ZnCO3。（2）过滤。（3）。（4）ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O。27（2019株洲市）（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁xFeCO3yFe（HO）2zH2O的组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：【查阅资料】a碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO2以H2O。bFeO是一种黑色粉

26、末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。c石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【实验步骤】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下装置C/g装置D/g装置E/g加热前200.00180.00180.00加热后200.36180.88180.0

27、0（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为0.36g，CO2的质量为0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在xFeCO3yFe（HO）2zH2O中，氢原子与氧原子的个数之比为4：3。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO也可能全部是Fe3O4还可能是FeO、Fe3O4。（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.

28、16g。【解答】解：【实验步骤】（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。故填：气密性。（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。故填：打开弹簧夹K。（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H2O的质量为：200.36g200.0

29、0g0.36g，CO2的质量为：180.88g180.00g0.88g，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。【实验结论】在 xFeCO3yFe（HO）2zH2O中，氢元素质量：0.36g0.04g，氧元素质量：（0.36g0.04g）+0.88g+（3.40g0.36g0.88g）0.48g，氢原子与氧原子的个数之比为：4：3。故填：4：3。【实验反思】（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。故填：除去空气中的水和二氧化碳。（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe3O4还

30、可能是FeO、Fe3O4。故填：FeO、Fe3O4。（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g0.36g0.88g2.16g，如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g2.32g，称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24gx，根据题意有：x+（2.24gx）2.16g，x1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g1.08g1.16g，故填：FeO和Fe3O4质量分别为1.08g和1.16g。20（2019长春市）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在

31、形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）回答下列问题：（1）SO3和H2SO4的化合价均为 （2）反应为化合反应，该反应的化学方程式为 （3）根据图示判断，下列说法正确的是 A.雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关B.使用清洁燃料，减少SO2和NO2的排放，有利于减少雾霾的产生【解答】解：（1）在三氧化硫和硫酸中硫元素的化合价都是+6价，故填：+6；（2）反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故填：H2SO4+2NH3=（NH4）2SO4；（3）A雾霾的形成不是只与燃料燃烧直接产生的颗粒物有关，错误；B使用清洁燃料，减少SO2和NOx的排放，有利于减少雾霾的产生，正确；故填：B。15（2019

32、淮安市）胆矾（CuSO45H2O）在工农业生产中有广泛的用途。实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起_乳化_作用。（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、_加热或增大氢氧化钠溶液的浓度_等。（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是_。（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是_固体质量不再增加_。答案为：（1）乳化 （2）加热或增大氢氧化钠溶液的浓度 （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）固体质量不再增加10

33、（2019淮安市）“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示：相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是（） A能量损耗少、利用率高 B较安全，减少爆炸风险 C消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少 D有利于分离和回收较纯净的二氧化碳答案为：C18（2019沈阳市）化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。正确认识物质人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：（1）请在表中内填写对应的元素符号。（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_种。（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请

34、说明理由：_。合理利用资源（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁_t。（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。【铁钉处理】实验过程实验现象实验原理保存方法a向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_.写出一条防止铁制品生锈的方法：_.b取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管铁钉呈现银白色（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。【废液处理】同学们查阅相关资料，获知：aFe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。bFeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaClc.

35、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3d不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。实验流程：悬浊液A静置一天的原因是_。操作I是_。写出固体C转化为铁红的化学方程式_。促进科技发展化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：（1）解热镇痛药阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是_。（2）抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为_。（3）抗酸药抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃

36、里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式_。答案为：8.正确认识物质（1）Al（2）2（3）铜的金属活动性比银强（其他合理答案均可）合理利用资源（1）350（2）【铁钉处理】实验原理：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O保存方法：刷漆（电镀、涂油等其他合理答案均可）（3）【废液处理】使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3(其他合理答案均可)16（2019遵义市）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，担盐

37、中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示请回答下列问题：（1）操作b中玻璃棒的作用是_。（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是_（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为_；（3）滤液中溶质的主要成分是_（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是_。（4）如果称量中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是_（填字母）A精盐的产率为103.3% B蒸发操作中可能有水分没有蒸干C除杂过程中有NaCl生成 D溶解操作中粗盐没有完全溶解答案为：16（1）引流（2）Ca2+MgCl2+2N

38、aOH=2NaCl+Mg（OH）2（3）NaCl除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（4）BC38（2019荆门市）（5分）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下：（1）试剂A与试剂B的组合为 （填序号）KOH NaOHK2CO3Na2CO3（2）操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 （3）流程中Mg元素必须转化成 （填化学式）才能完全除去（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）答案为：38（共5分）（1）（2）引流（3）Mg(OH)2（4）2NaCl+2H2

39、O H2+Cl2+2NaOH（5）H2不易储存和运输或生产H2的成本高（其他合理答案也可）7（2019咸宁市）（2分）草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O通过如图装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是（）A中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气B中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳C中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳D中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳答案为：C13（2019咸宁市）（4分）无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料

40、，生产无水氯化钙的流程如图：（1）写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）滤渣3中的固体除有Ca（OH）2外，还有Mg（OH）2、Fe（OH）3（写化学式）；（4）对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。 故答案为：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。20（2019襄阳市）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合

41、后加热到约800，可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间，得到固体混合物A固体混合物A的成分是什么？他对此进行了实验探究。【查阅资料】ZnCO3加热可分解为ZnO；Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O【实验探究】步骤取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得到滤渣B和蓝色溶液C，同时生成了一种气体，将该气体通入澄清石灰水无明显现象；步骤在滤渣B中加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到银和蓝色溶液D。【实验分析】（1）炉甘石加热分解的化学方程式是_；（2）若向溶液C中加入过量的锌片，观察到的现象是_锌片表面

42、析出红色固体_；（3）混合物A中一定含有_：Zn、Cu2O _（填化学式）。【拓展延伸】下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是_ BCD _（填字母序号）。A观察颜色 B在空气中灼烧 C滴加稀硫酸 D滴加硝酸银溶液四、分析与计算题（53题2分，54题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：H-C-12O-16C1-355Zn-65）【解答】解：【实验分析】（1）高温条件下碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式是：。（2）溶液C中含有硫酸铜，加入过量的锌片，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，观察到锌片表面析出红色固体。故填：。（3）步骤取混合物A适量于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，

43、得到蓝色溶液C，是因为氧化亚铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜，同时生成了一种气体，是因为锌和稀硫酸反应生成了氢气，因此混合物A中一定含有Zn、Cu2O。故填。【拓展延伸】A锌铜合金和金都是黄色，通过观察颜色不能区分锌铜合金和黄金；B在空气中灼烧，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，金不能和氧气反应，通过灼烧能够区分锌铜合金和黄金；C滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，金不能和稀硫酸反应，利用稀硫酸可以区分锌铜合金和黄金；D滴加硝酸银溶液，锌、铜能和硝酸银反应生成银和硝酸盐，锌铜合金表面析出银白色固体，金不能和硝酸银反应，利用硝酸银溶液可以区分锌铜合金和黄金。故填：。26（2019宜昌市）（3.5分）爱护水资源，落实长江大保护。（1）树立保护水体意识。下列做法正确的